青岛科技大学基础化学试题
青岛科技大学基础化学B
选择题（单选, 共27分每空1.5分）1. 下列说法正确的是 ( )A.体系的焓等于恒压反应热。
B. 体系的焓等于体系的热量C. 体系的焓变等于恒压反应热。
D. 最稳定单质的焓值等于零.2. 在标准状态下热力学数据不为零的是 ( )A. (Al(s))B. ( Al(s))C. (Br2 (l))D. (Br2 (l))3. 一个能在低温下自发，而在高温下非自发的反应，则△H , △S的值应是（）A. △H <0, △S<0B. △H >0, △S>0C. △H< 0, △S>0D. △H >0, △S<04. 反应A(g)+2B(g) →2C(g), △H<0,若想提高A(g)的转化率采用的方法有（）A. 高温高压B. 低温低压C. 低温高压D. 高温低压5. 判断下列各过程中,哪种情况的△U最大 ( )A. 体系放出60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功B. 体系吸收60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功C. 体系吸收60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功D. 体系放出60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功6. 下列叙述正确的是： ( )A. 催化剂可提高化学反应的转化率。
B. 反应的活化能越大，在一定温度下反应速率越大C. 反应速率常数只取决于温度,与反应物,生成物浓度无关。
D. 在任何情况下,反应速率在数值上等于反应速率常数7. 下列物质中能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 ( )A. NaF(HF的 =6.31×10－4 )B. H3BO3 ( = 5.7×10－10)C. 苯酚钠（苯酚的 =1.1×10－10）D. NH4Cl ( NH3水的 =1.8×10－5)8. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中， = 1.45v, = 0.68v,在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值是 ( )A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 在下述情况下计算溶液pH值时应采用的最简式是：1）用NaOH 标准溶液滴定HAc至终点时 ( )2）用HCl 标准溶液滴定Na2CO3至甲基橙变色时 ( ) 3）用NaOH 标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色时 ( )4）10.0ml 0.1mol/ L HAc与15.0 ml 0.1 mol/ L NaAc混合时（）A. [H+] =B. [H+] =C. [H+] =D. [H+]=Ka?C酸/C碱E. [H+] =F. [H+] =11. 下列电对中，标准电极电势（??）最大的是 ( )A. Ag+/AgB. [Ag(NH3)2]+/AgC. AgI/AgD. AgBr/Ag二填空题 (共33分每空1分)1. 化学反应等温方程为___________________, 当__________时反应正向进行。
青岛科技大学2005-2006年度第二学期期末考试试卷之基础化学(下)08A
2007－2008 2 基础化学原理（A 卷）化学院孙雪梅07应化，化学，海科等王卫，张召香（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一填空（共36分，每空1分）1. 某元素的主量子数n = 4，在n = 3，l = 2的轨道上有5个电子，原子的最外层电 子数为2，原子的核外电子排布式为，该元素属______区， 为。
其+2氧化态离子属电子构型。
2. O 22+的分子轨道表达式为，键级为，磁距为。
3. CO 2分子中中心C 原子采取的杂化方式的类型是，分子的空间构型 为，价键结构式为，其分子中的大π键表示为。
4. 在极性溶剂中，若溶质和溶剂间存在氢键，则会使溶质的溶解度（增大/减小）5. 配合物PtC14·2NH 3的水溶液中加入硝酸银不产生沉淀，滴加强碱也无氨放出，所 以它的化学式是，命名为，配位数是。
6. 当[Ni(NH 3)4]2+的磁矩大于零，按价键理论中心离子的杂化方式是，离子的空 间构型是。
7. Co 2+的价电子构型为，根据晶体场理论Co 2+ 与强场配体形成（低/高）自旋配合物，在八面体场中中心离子d 轨道的电子排布方式为， 单电子数为；晶体场稳定化能CFSE 为 Dq 。
8. 已知θθBiYPbY lg 27.94lg 18.04==，K K ，当△pM ＝±0.3，t 0.5%E =±时，能否 用控制酸度的方法用EDTA 对0.010 mol·L -1的Bi 3+，Pb 2+进行分别滴定？， 原因是；应先滴定哪种物质？，如何确定滴定该物质适合的pH ？ 9. HgS 溶于王水的主要原因一是由于王水中的具有氧化性，二是由于具有配位作用，从而使化学平衡向溶解方向移动。
10. 由于效应，使得铋酸钠在酸性条件下具有很强的氧化性。
11. 向HgCl 2溶液中加入氨水可生成白色沉淀，这种沉淀的化学式为。
12. 写出鉴定下列离子所用的试剂名称Co 2＋；Ni 2＋；Zn 2＋； PO 43-；NH 4+；Pb 2+ 。
青岛科技大学《基础化学试题》 (12)
2007-20082 基础化学原理(B 卷)化学院申欣 07级应化，化学，海科等专业孙雪梅（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一、选择题(每小题1.5分,共30分)1. 下列波函数合理的是： ( )A. Ψ2，3，2B. Ψ3，-2，2C. Ψ3，1，-1D. Ψ2，-1，02．当基态原子的第五电子层有3个电子时，则原子的第四电子层的电子数为（） A ．肯定为8个电子 B ．肯定为18个电子 C ．肯定为8～18个电子 D ．肯定为8～32个电子3. 下列原子半径大小顺序正确的是： ( )A. Be<Na<Mg .B. Be<Mg<Na .C. Cl>Br>I.D. Cl> S >P.4. 下列各种电子构型的正离子中，极化力最小的是： ( ) A. 9~17电子构型 B. 8电子构型 C. 18电子构型 D. 18+2电子构型5. 下列分子中化学键有极性，分子也有极性的是：（） A. BeCl 2 B. H 2S C. CS 2 D. BF 36. 下列分子和离子中，中心原子以SP 2杂化轨道成键，且不具有π46键的是（） A. CO 32- B. SO 3 C. NO 3- D. HNO 2 7. 下列晶体中熔点最高的是：（）A.干冰；B. MgCl 2；C. SiC ；D. Cu 。
8. 下列离子中，顺磁性最强的是：( )A. Ni 2+；B. V 2+；C. Ti 3+；D. Mn 2+。
9. 中心离子（或原子）杂化方式不同的是哪一组？（）A. SO 42-与PO 43-B.SO 2与O 3C. [Co(CN)6]3-与[CoF 6]3-D. HClO 4与HClO 3 10. 关于分子轨道的形成，下列叙述正确的是：（） A 分子轨道是由原子轨道经杂化排列而成，且数目相同；B 分子轨道是由原子轨道线性组合而成，且数目相同；C 任何原子轨道都能组合成分子轨道；D 分子轨道形成后，电子总是最先填入能量较高的轨道。
青岛科技大学2007~2008第一学期基础化学原理A上考试试卷答案--李光九
（答案要注明各个要点的评分标准）一、 选择题(每小题1分，共30分)1-5：CDCBA 6-10：CCDCB 11-15：DABCD 16-20：CCDBD二、 填空题：（每空1分，共36分） 1. MnO 4-22. 232M(Al)()M(Al O )F =3. 小；小4. Cr 2O 72－+ 14H ＋+ 6e － = 2Cr 3＋+ 7H 2O ； Fe 3＋+ e － = Fe 2＋5. 223333H CO H O NH CO OH +--+=++ 6. 75~85；自动催化；慢7. 避免诱导反应；使终点颜色变化灵敏；保持酸度 8. 15.8mol ·dm －3 9. 相对10. 1，0； 1.1×102 11. 正；变大 12. 9013. 3； v = k (NO)2(Cl 2) 14. 降低反应活化能低15. 后沉淀，表面吸附，混晶，包藏 16. Pk In θ ； Pk In θ±1； 指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内 17. K a1θ/K a2θ<104 ； cK a2θ>10-8 ； 酚酞 18. K a θ ，越强 三、 配平化学反应方程式（每小题2分，共6分）（1）3IO 5I 6H I --++→+ = 3 I 2 +3 H 2O（2）32222272Cr 3PbO H O Cr O 3Pb 2H +-++++=++ （3）2323Br 6OH BrO 5Br 3H O ---+=++四、计算题（共27分）1. （6分）解：根据题意，欲不产生Mg (OH )2沉淀，因而 [Mg 2+][OH -]2 =10-1·[OH -]2 ＝10-11. 25 ≤K θs p,Mg(OH)2 （2分）解得 [OH -]≤10-5. 05则不沉淀的最大 pH ＝14－pOH ＝14－5.05＝8.95（1分）根据题意，欲使Mg (OH )2沉淀完全，意指沉淀平衡时[Mg 2+]＝10-5 mol ·L -1 （1分）因而 K θs p,Mg(OH)2＝[Mg 2+][OH -]2≤10-5·[OH -]2＝10-11. 25 （1分）解得 [OH -]≥10-3. 12则沉淀完全时最小 pH ＝14－pOH ＝14－3.12＝10.88（1分）2. （8分）解：据题意有 V 1＞0 ，V 2＞0，且V 2＞V 1，所以样品由NaHCO 3与Na 2CO 3组成。
青岛科技大学《基础化学试题》 (18)
2005~2006 2 基础化学原理（Ｂ） A 卷化学院 李明华应化，材化，化学，海科，环工 解从霞,王凤英 （答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一. 判断（每题1分，共5分）1．氧族元素氢化物的沸点高低次序为H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te 。
（ ）2．电子亲和能大的元素，电离能也大。
（ ）3．配合物形成体的配位数是指直接和中心原子(或离子)相连的配体总数。
( )4. 极性分子中只含极性共价键。
（ ）5．硼酸为三元中强酸。
（ ）二. 选择（每题1.5分，共30分）1．下列几种酸中，酸性最强的是 ( )A. HClO B ．H 3BO 3 C ．HCl D ．HClO 42. 下列硫化物中不溶于盐酸可溶于硝酸的是( )A. Ag 2SB. ZnSC. CdSD. PbS3. 现用EDTA 滴定含有Al 3+、Fe 3+、Zn 2+的溶液中的Zn 2+。
若用二甲酚橙(XO)做指示剂，Al 3+、Fe 3+对XO 有封闭作用，为消除Al 3+、Fe 3+的干扰，可以哪种掩蔽方式掩蔽( )A. 沉淀掩蔽B.氧化还原掩蔽C. 配位掩蔽D. 控制酸度掩蔽4. 基态Mn 原子的价电子构型是( )A. 3d 7B. 3d 74s 2C. 3d 54s 2D. 3d 95. 一个阳离子使另一个阴离子变形能力增大的特性是( )A 电荷高，半径大 B. 电荷高，半径小 C. 电荷大，半径大 D. 电荷低，半径小 6 .用硝酸盐的热分解来制备NO 2时，应选择( )课程考试试题学期 学年 拟题人:校对人: 拟题学院（系）: 适用 专 业:A. Pb(NO 3)2B. NaNO 3C. KNO 3D. NH 4NO 37 实验室中用CaCO 3标定EDTA 溶液的浓度时，通常选用的指示剂是：( )A ．酚酞B ．淀粉KIC ．钙指示剂D ．甲基橙8. 水分子中氧原子的杂化轨道是( ) A ．sp B ．sp 2 C ．sp 3 D ．dsp 29．下列分子偶极距为零的是( ) A ．SO 2 B ．CS 2 C ．NH 3 D ．CHCl 310. 下列原子第一电离能最大的是( ) A ．B B ．C C ．Al D ．Si11．下列配离子具有平面正方形空间构型的是( )A ． [Ni(NH 3)4]2+ , μ= 3.2 B.M.B ．[CuCl 4]2- , μ= 2.0 B.M.C ． [Zn(NH 3)4]2+ ,μ= 0 B.M. D ．[Ni(CN)4]2- , μ= 0 B.M. 12. 原子序数为33的元素，其原子在n = 4, l = 1, m = 0的轨道上的电子数为( )A ．1B ．2C ．3D ．413. 下列分子或离子中含有43π键的是( ) A ．H 2O B ．SO 2 C ．-3NO D ．NH 3 14. 下列物质在酸性介质能共存的是( )A ．NO 2- ,I -,K +B ．Sn 2+, Hg 2+,Cl -C ．Ni 2+,Fe 3+, Cr 2O 72-D ．ClO 3-, I -,Na +15. 用来鉴定NH 4+的试剂是( )A ．K 4[Fe(CN)6].3H 2OB ．KSCNC ．AgNO 3D ． [HgI 4]2-+OH -16. AgI 在下列相同浓度的溶液中，溶解度最大的是( )A ．KCNB ．Na 2S 2O 3C ．NH 3D ．KBr17．多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是( )A ．2，1，-1，1/2B ．2，0，0，-1/2C ．3，1，1，-1/2D ．3，2，-1，1/218．O 2+的分子轨道表达式中能级最高的轨道是( )A ．px 2σB ．py 2πC ．*s 2σD ．*py 2π19．下列物质的熔点高低次序正确的是( )A ．Au> CO 2>CsClB ．Si>NaCl>N 2>NH 3C ．W>SiC>MgCl 2> HFD ．H 2Se>H 2S > H 2O20．[Co(NH 3)6]3+为内轨型配合物，则中心离子的杂化方式为( )A ．d 2sp 3B ．sp 3d 2C ．dsp 2D ．sp 3三．填空（每题1分，共35分）1. 元素原子的最外层有一个电子，电子的量子数是 n = 4、l = 0 、m = 0、m s = +1/2，次外层d 轨道为全充满，则该元素是_______;其价电子构型是__________；在周期表中位于第____周期，第_____族，______区。
青岛科技大学《基础化学试题》 (19)
2005~20062 基础化学原理（Ｂ） B 卷化学院李明华应化，材化，化学，海科，环工解从霞，王凤英 （答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一判断题(每题1分,共5分)1. 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
（）2. 酸效应系数越大，配合滴定的pM 突跃越大。
( )3. 金属与硝酸的反应产物取决于金属的活泼性和硝酸浓度。
（）4. 在多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数。
（）5. 离子型化合物中不可能含有共价键。
（）二填空：(每空1分, 共35分)1. 元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是 n = 4、l = 0 、m = 0、m s =+1/2，次外层d 轨道为半充满，则该元素是_______;其价层电子排布式是__________；在周期表中位于第____周期，第_____族，______区。
2. [Ni(NH 3)4]2+ 和[Ni(CN)4]2－都是Ni 2＋的配合物，已知前者的磁矩大于零，后者的磁矩等于零，则前者的空间构型是______，中心离子的杂化方式是_______；后者的空间构型是______，中心离子的杂化方式是_______。
3. 某紫色晶体溶于水得绿色溶液，此溶液与适量NaOH 反应生成灰绿色沉淀A, A 可溶于过量NaOH ，得到亮绿色溶液B ，在B 中加入H 2O 2并微热，得到黄色溶液C ，在C 中加入BaC12溶液得到黄色沉淀D, D 可溶于盐酸得到橙红色溶液E 。
请写出A~E 各为何种化合物或离子：A ：B ：C ：D ：E ：4. 已知：lgK BiY = 27.94，lgK PbY = 18.04，pH = 1时，lg αY(H) = 18.01，能否在pH = 1的条件下用EDTA 准确滴定0.01mol.L -1的Bi 3+ ？。
可用控制酸度的方法分别滴定Bi 3+、Pb 2+的原因是（二者浓度均为0.01 mol.L -1）。
5. -2N 的分子轨道表达式为______，键级为，磁性为顺磁性还是抗磁性？_______6.V /A θϕ：Cu 2+158.0 Cu +522.0Cu ，Cu +能否发生歧化反应？___；反应进行的程度课程考试试题 学期学年 拟题学院（系）:适 用 专 业:以平衡常数表示为多少？θK =______。
(完整word版)青岛科技大学基础化学试题
一. 判断题（10分，每题1分）：1. 反应进度与选用何种物质计算有关，和反应方程式的写法无关。
（ ）2. 热力学第二定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。
（ ）3. 在等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何趋向于能量降低、混乱度增大的反应都能够自发进行。
（ ）4. 在一定温度下，一定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl 发生分解反应： NH 4Cl (s)NH 3 (g) + HCl (g)，加入惰性气体会增大总压，因此根据道尔顿分压定律体系中各气体的分压也将增大。
（ ）5. 反应速率常数不只受反应温度的影响，也受催化剂的影响，但和反应物的浓度无关。
（ ）6. 在酸碱滴定中使用的双指示剂法就是将两种指示剂配制成一份使用，利用指示剂颜色之间的互补作用，使滴定终点时的颜色变化更加敏锐。
（ ）7. 因为BaSO 4的sp θK 比BaCO 4的sp θK 小，所以不能通过与NaCO 3溶液作用将BaSO 4转化为BaCO 4。
（ ）8. 测定2θZn/Znϕ+的原电池符号可以写成：（-）Zn│Zn 2+ (0.1 mol·L -1)‖H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+） （ ）9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=ϕ,22θMnO /Mn 1.23V +=ϕ,由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。
（ ）10. 氧化还原指示剂本身也可以发生氧化还原反应，且其氧化型和还原型的颜色明显不同。
例如，在间接碘法中使用的可溶性淀粉就是这种类型。
（ ）二. 填空题（30分，每空1分）：1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请用热化学反应方程式表示298.15K ，标准状态下AgBr （s ）的生成反应 。
2. 已知反应1. C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (2) =–393.5 kJ·mol -12. CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (3) =–283.0 kJ·mol -1求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θr m ΔH =3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的 ， 与 等因素有关。
青岛科技大学《基础化学试题》 (10)
2006-2007 第2 基础化学原理 (B)卷化学与分子工程学院 李明华 应化，化学，海科，工业分析专业 傅洵（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一． 判断题（每题1分，共10分，正确的写“T ”，错误的写“F ” ）1. 分子轨道理论中，电子总是尽先排布在能量较高的轨道上。
2. Mn 2+的大多数配合物是高自旋八面体型，所以其d 电子排布方式为50d d εγ（或502g g t e ）。
3. 完全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。
4. 配合物形成体的配位数是指直接和中心原子(或离子)相连的配位原子总数。
5. 酸效应系数越大，配合物的实际稳定性越大。
6. 在直接配位滴定法中，滴定终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。
7. 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8. 以固态或气态形式存在时，Cu(I)要比Cu(II)稳定。
9. 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te 。
10. 常见的可溶性铅盐是PbCl 2。
二 选择题（每题1.5分，共30分）1 下列物质中不存在43π键的是 （ ）A. CO 2B. O 3C. SO 2D. H 2S2. 下列配离子的磁矩为零的是 （ ）A. [Fe(CN)6]3-B. [Co(NH 3)6]3+C. [Cr(C 2O 4)3]3-D. [Mn(CN)6]4-3 在下列分子或离子中，哪一个是顺磁性的？ ( )A. O 2+B. COC. C 2D. F 24. 下列物质属于原子晶体的是 （ ）A. BaCO 3B. N 2C. MgOD. SiO 25. 下列波函数合理的是： ( )A. Ψ2，2，2B. Ψ3，-2，2C. Ψ3，1，-1D. Ψ2，-1，06. 中心离子（或原子）杂化方式不同的是哪一组？ （ ）A. SO 42-与PO 43-B.H 2O 与NH 3C. [Ni(NH 3)4]2+与[Ni(CN)4]2-D. BF 3与BCl 3课程考试试题 学期 学年拟题人:校对人: 拟题学院（系）: 适 用 专 业:7. 下列物质的颜色不是绿色的是（）A. K2MnO4B. Cr(OH)3C. KI3D. Hg2I28. 有关配合滴定，下列说法不正确的是（）A. 配合物的条件稳定常数越大，滴定突跃越小。
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一. 判断题（10分，每题1分）：1. 反应进度与选用何种物质计算有关，和反应方程式的写法无关。
（ ）2. 热力学第二定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。
（ ）3. 在等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何趋向于能量降低、混乱度增大的反应都能够自发进行。
（ ）4. 在一定温度下，一定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl 发生分解反应： NH 4Cl (s)NH 3 (g) + HCl (g)，加入惰性气体会增大总压，因此根据道尔顿分压定律体系中各气体的分压也将增大。
（ ）5. 反应速率常数不只受反应温度的影响，也受催化剂的影响，但和反应物的浓度无关。
（ ）6. 在酸碱滴定中使用的双指示剂法就是将两种指示剂配制成一份使用，利用指示剂颜色之间的互补作用，使滴定终点时的颜色变化更加敏锐。
（ ）7. 因为BaSO 4的sp θK 比BaCO 4的sp θK 小，所以不能通过与NaCO 3溶液作用将BaSO 4转化为BaCO 4。
（ ）8. 测定2θZn/Znϕ+的原电池符号可以写成：（-）Zn│Zn 2+ (0.1 mol·L -1)‖H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+） （ ）9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=ϕ,22θMnO /Mn 1.23V +=ϕ,由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。
（ ）10. 氧化还原指示剂本身也可以发生氧化还原反应，且其氧化型和还原型的颜色明显不同。
例如，在间接碘法中使用的可溶性淀粉就是这种类型。
（ ）二. 填空题（30分，每空1分）：1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请用热化学反应方程式表示298.15K ，标准状态下AgBr （s ）的生成反应 。
2. 已知反应1. C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (2) =–393.5 kJ·mol -12. CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (3) =–283.0 kJ·mol -1求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θr m ΔH =3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的 ， 与 等因素有关。
4. 化学平衡具有的两个特点一是 ，二是 。
5. 已知H 2S 的两级离解常数分别是a1a2θθK , K NiS 的溶度积常数为sp,NiS θK ，反应Ni 2+ + H 2S = NiS↓+ 2 H + 的平衡常数θ=K 。
6. 测定SiO 2 的质量分数，得到下列数据：28.62%，28.59%，28.51%，求平均值= ，相对平均偏差= 。
7. 衡量弱酸酸性强弱的指标是 ，当该指标的数值越大，说明该酸的酸性越 （强或弱）。
8. 写出NH 4HCO 3水溶液的质子条件式： 。
9. 已知H 3PO 4的a1p K θ= 2.16 , a 2p K θ= 7.21，a3p K θ= 12.32。
则24H PO -的b p K θ= 。
用0.1000 mol ·L -1 NaOH 滴定等浓度的H 3PO 4有 个滴定突跃，第一化学计量点的pH= 。
10. 取一定量的混合碱试样（NaOH 、NaHCO 3和Na 2CO 3），用HCl 标准溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液24.32 mL ；另取一份等量试样用甲基橙作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液48.64 mL 。
混合碱的组成为 。
11. 用 作指示剂的银量法称为莫尔法。
（工科超纲） 12. 重量法测Al 的含量，已知M Al =26.98，23Al O 101.96=M ，则铝的换算因数F = 。
（工科超纲） 13. NH 4NO 3中N 的氧化数分别是： 和 。
14. 一般情况下，MnO 4- 氧化Cl -的速度会很慢，但在溶液中存在Fe 2+，MnO 4-氧化Cl -的速率会 （加快或减慢）。
15. 在0.5 mol·L -1 H 2SO 4 介质中，用0.1000 mol·L -1 Ce(SO 4)2溶液滴定20.00 mL0.05000 mol·L -1 FeSO 4溶液，化学计量点时体系的平衡电势= ？ 已知：32Fe /Fe 0.679V ++'ϕ=，43Ce /Ce 1.4587V ++'ϕ=16. 已知反应2-4MnO + 5 Zn + 16 H += 2 Mn 2+ + 5 Zn 2+ + 8 H 2O 的24θMnO /Mn -+ϕ= 1.51 V ，2θZn /Zn0.763V +=-ϕ，则上述反应的平衡常数K θ = 。
17. 氧化还原的滴定反应中，如果n 1＝n 2＝1，则当lg K ' ≥ 时反应能完全进行，此时两电对的条件电极电势的差值≥ 。
18. 氧化还原滴定曲线上滴定突跃范围仅取决于两电对的 与 ，与浓度无关，并计算在1 mol·L -1 HCl 介质中用0.1000 mol·L -1 Fe 3+ 溶液滴定等浓度的Sn 2+ 时的滴定突跃范围为 。
42Sn /Sn 0.139V ++'ϕ=，32Fe /Fe 0.770 V ++'ϕ=。
19. 氧化型物质生成沉淀或配合物，电对的电极电势将 （增大或减小）。
三. 选择题（共30分，每空1.5分）：1. （ ）某理想气体在152 kPa 条件下，经恒压冷却后体积由38.3 L 减小至35.0 L ，此过程放出了1260 J 热量。
则体系内能的变化： A. 502 J ；B. –758 J ；C. –502 J ；D. –1762 J 。
2. （ ）下列哪个物理量等于体系的焓变？A.恒容反应热；B. 体系对环境所做的功；C. 恒压反应热；D. 以上都不是。
3. （ ）在1083 K 下进行的反应CaCO 3（s ）→CaO （s ）+CO 2（g ） A. △U>△H ； B. △U=△H ； C. △U<△H ； D. △U 与△H 无联系。
4. （ ）冰在室温下自动熔化成水，是下列哪个物理量的变化起了主要作用？A. 熵增；B. 吸热使体系能量降低；C. 放热使体系能量升高；D. 无法判断。
5. （ ）下列关于反应速率理论叙述正确的是 A . 有效碰撞理论认为活化能是活化分子具有的最高能量E *与反应物分子的平均能量E 之差；B . 活化能越大，反应速率越快；C . 由于过渡态活化配合物的生成，使得反应的热效应发生了改变。
D . 反应的热效应等于正、逆向反应的活化能之差。
6. （ ）已知非基元反应：2 NO + 2 H 2 ＝ N 2 + 2 H 2O 分为两步进行：第一步（慢）：2 NO + H 2 ＝ N 2 + H 2O 2 ； 第二步（快）：H 2O 2 + H 2 ＝ 2 H 2O ，总反应的动力学方程式为：A . 22[(NO)][(H )]v k c c ；B. 222[(NO)][(H )]vk c c ；C . 222[(H O )][(H )]v k c c ；D . 2[(NO)][(H )]v k c c 。
7. （ ）反应A(g) + B(s) C(g)（反应开始时无C 存在），在400 K 时平衡常数K θ＝0.5。
当平衡时，体系总压力为100 kPa 时，问如果温度不变，体系的总压力增加到原来的一倍，K θ是多少？A. 不变；B. 增大到原来的一倍；C. 减小到原来的一半；D. 无法判断。
8. （ ）下列关于化学平衡的移动叙述错误的是：A . 一切能导致反应商Q 值发生变化的外界条件都会使化学平衡发生移动；B . 改变反应物的浓度，反应的总压或加入催化剂都不能改变可逆反应平衡常数K θ值；C .升高温度，化学平衡向放热反应方向移动，标准平衡常数将也随之改变；D . 从动力学角度看，化学平衡是可逆反应的正、逆反应速率相等的状态。
9. （ ）根据有效数字的运算规则，0.0325 5.10360.06139.8⨯⨯的运算结果正确的是：A. 0.713；B. 0.712；C. 0.0713；D. 0.0712。
10. （ ）中和等体积的同浓度HCl 和HAc 溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？ A. 体积无法比较； B. 体积基本相同；C. 中和HCl 所需的NaOH 溶液的体积明显要多；D. 中和HAc 所需的NaOH 溶液的体积明显要多。
11. （ ）在氨水中加入下列哪种物质，NH 3·H 2O 的离解度将减小？ A. NH 4Cl ； B. NaCl ； C. HCl ； D. 加水稀释。
12. ( ) 计算0.10 mol·L -1 Na 2CO 3水溶液pH 值时应采用的最简式是：A. [H +a CK θB. [H +a1a2K K θθ； C. [H +] =w a2K K CθθD. [H +]=K a θC 酸/C 碱13. ( ) 用0.1 mol.L -1的NaOH 滴定0.1 mol·L -1 HCl 滴定突跃范围为4.3—9.7，若将NaOH 的浓度稀释10倍而盐酸的浓度不变，滴定突跃范围为：A. 5.3—9.7；B. 4.3—9.7；C. 4.3—8.7；D. 都不正确。
14. ( )比较B a S O 4在纯水和0.010 m o l ·L -1 N a 2S O 4溶液中的溶解度。
A . 在纯水中的溶解度 > 在0.010 m o l ·L -1 N a 2S O 4溶液中的溶解度；B . 在纯水中的溶解度 < 在0.010 m o l ·L -1 N a 2S O 4溶液中的溶解度；C . 在纯水中的溶解度 = 在0.010 m o l ·L -1 N a 2S O 4溶液中的溶解度； D. 条件不足无法比较。
15. ( )在多种离子共存的体系中， 下列说法正确的是：A. 随着沉淀剂的不断加入，离子积(Q )首先达到溶度积(sp θK )的难溶电解质会先析出；B. 随着沉淀剂的不断加入，溶度积(sp θK )小的难溶电解质先析出； C. 随着沉淀剂的不断加入，溶度积(sp θK )大的难溶电解质先析出；D. 总是可以通过控制溶液的pH 值来实现共存离子的分离。
16. ( )在重量分析法测Ca 时，如果用Na 2C 2O 4做沉淀剂，则 A. 沉淀形式是CaC 2O 4，称量形式是CaO ； B. 沉淀形式和称量形式都是CaC 2O 4； C. 沉淀形式和称量形式都是CaO ； D. 沉淀形式是CaO ，称量形式是CaC 2O 4。