吉安市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
吉安市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）A、棉织品B、毛织品C、晴纶织品D、蚕丝织品2．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A4．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法正确的是（）A．镀铂导电玻璃的作用是传递I- B．电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3- D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小5．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤7．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多8．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.9．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋10．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。
吸入CO2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时，钠箔为正极D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol11．下列说法正确的是（）A. 为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂B. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠C. 蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物D. 非处方药都无毒副作用，可长期大量服用12．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H213．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种14．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]15．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol16．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物17．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．1018．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.219．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O720．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大二、填空题21．可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
③反应在________温度下达到平衡。
22．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）＋2D（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。
请计算：（1）5min末A的物质的量浓度___________________；（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；（3）B的转化率_____________________________；（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。
23．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知: ①NO2+CO CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同）,每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为②N2（g）+O2（g）2NO2③2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol K3写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________，该热化学方程式的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3表示）。
（2）在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应: C（s）+ CO2（g）2CO （g）△H>0。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“="），平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”。
下同）；若充入等体积的CO2 和CO，平衡____移动。
②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。
③已知: 气体分压（p分）=气体总压×体积分数。
用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时,Kp=______（用含p总的代数式表示）。
（3）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。
可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因___________________。
2018-2019(含答案)高二(上)第一次月考化学试卷 (4)9月
2016-2017学年江西省吉安市遂川中学高二（上）第一次月考化学试卷一.选择题（共16题，每小题只有一个选项符合题意，48分）1. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A . 常温时不能发生的过程都是非自发过程B . 体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大C . 所有自发进行的化学反应都是放热反应D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A .B . 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C . 升高温度，不影响活化分子百分数D . 使用催化剂使该反应的反应热发生改变3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 和反应的中和热，则和反应的中和热B . 由（，红磷）（，白磷）：可知，白磷的热稳定性比红磷大C . 己知：；及：，则D . 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4. 氨气是重要的化工原料已知：则的反应热为（）A .B .C .D .5. 一定温度下有可逆反应：．现将和加入一体积为的密闭容器中，反应至时，改变某一条件，的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 在内，正反应速率逐渐增大B . 反应从起始至时，的转化率为C . 时的平衡常数与时的平衡常数不等D . 第时，的体积分数为6. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：，若的浓度由降到需要，那么的浓度由降到所需的反应时间（）A . 等于B . 等于C . 小于D . 大于7. 密闭容器中反应达到平衡后，下列措施能使增大的是（）A . 升高温度B . 保持容器的体积不变充入C . 将水蒸气从体系中分离出D . 增大容器容积，减小压强8. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：．的平衡物质的量浓度与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）A . 反应的B . 在时，若反应处于状态，则一定有ν正 ν逆C . 平衡状态与相比，平衡状态的小D . 若、时的平衡常数分别为、，则9.用来表示可逆反应：的正确图象是图中的（）A .B .C .D .10. 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：．能表明该反应已达到平衡状态的是（）A . 正逆B . 单位时间消耗，同时生成C . 容器内气体的分子数目不变D . 的转化率达到最大值11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）B .C .D .12. 下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 用相同的盐酸中和体积，物质的量浓度均相同的氢氧化钠和氨水溶液，所需盐酸的量相等C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的浓度均减少到原来的D . 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是氨水的两倍，则氢氧化钠的浓度也是氨水溶液的两倍13. 氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大② 增大③ 数目增多④ 增大⑤导电性增强⑥增大．A ①②③B ①③⑤C ①③⑥D ②④⑥14. 将和充入恒容密闭容器，恒温下发生反应，平衡时的转化率为；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时的转化率为．与的关系是（）A .B .C .D . 无法确定15. 某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为，现欲使的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施不可行的是（）A . 将容器体积变为原来一半B . 压强变为原来一半C . 加入，D . 加入和16. 根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图知，反应在、处达到平衡，且该反应的B . 由图知，反应在时，体积分数最大C . 由图知，时采取降低反应温度的措施D . 在容器、时反应，由图知，到时，反应放出的热量二、非选择题（共52分）17. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？集气瓶中有和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________；熔化的放出气泡很慢，撒入少量很快产生气体：________；夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：________；同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：________．18. （1）是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在键．已知转化为气态硫原子吸收能量，断裂．键需吸收的能量分别为、．则的反应热为________汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：________．②已知该反应的﹦．试判断该反应在常温时________（填“能”或“不能”）自发进行．19. 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示．该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和________写出该反应的热化学方程式（中和热为）：________取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表．近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容．则中和热________ （取小数点后一位）．如果用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，中和热实验数值________．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）20. 某探究小组用酸性溶液与溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性溶液的浓度可选择・、・，催化剂的用量可选择、，实验温度可选择、．每次实验酸性溶液的用量均为、溶液・的用量均为．请完成以下实验设计表：某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）计算用・酸性溶液进行实验时的平均反应速率________（忽略混合前后溶液体积的变化）．若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？________．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案________．21. 在密闭容器中，使和混合发生下列反应：保持其他条件不变，改变容器的体积使压强变为原来的倍，混和气体的平均相对分子质量________，密度________．（填“变大”、“变小”或“不变”），容器内压强________（填“大于”“小于”或“等于”）原来的倍．当达到平衡时，保持其他条件不变，加入少量，氮气转化率将________．（填“变大”、“变小”或“不变”）当达到平衡时，将、、同时减小一倍，平衡将向________移动．（填“左”，“右”或“不移动”）．22. 在一定条件下，发生反应： “ “ ，其化学平衡常数和温度的关系如表所示：依据图表判断该反应________ （填“ ”或“ ”）．（2），固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为，，，则反应开始时，的消耗速率比生成速率________ （填“大”、“小”或“不能确定”）．23. 在恒定温度，恒容密闭容器中发生反应，容器中、、物质的量变化如图所示，回答下列问题：该化学方程式中为________，时该反应的化学平衡常数的值为________．（保留位小数）据图判断，反应进行至时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达），平衡向________移动（填“左”，“右”或“不移动”），反应重新达平衡时，的体积分数将________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）到的曲线变化的原因可能是________．答案1. 【答案】B【解析】利用时反应不能自发进行，时反应自发进行分析，其中表示的是物质的混乱度；注意反应条件与反应能否自发进行没有必然关系，据此进行解答．【解答】解：．自发与否由焓变与熵变共同决定，时反应自发进行，能够自发进行的反应在常温下一定发生，如氢气的燃烧，故错误；．在同一条件下不同物质有不同的熵值，体系的无序性越高，其混乱度越大，熵值越大，故正确；．自发与否由焓变与熵变共同决定，所以自发进行的化学反应不一定为放热反应，故错误；．熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故错误；故选．2. 【答案】B【解析】．焓变等于正逆反应的活化能之差；．该反应为放热反应；．升高温度，活化分子百分数增大；．催化剂对焓变无影响．【解答】解：．焓变等于正逆反应的活化能之差，则，故错误；．该反应为放热反应，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故正确；．升高温度，活化分子百分数增大，故错误；．催化剂对焓变无影响，则使用催化剂使该反应的反应热不变，故错误；故选．3. 【答案】C【解析】．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成水时所放出的热量；．物质具有的能量越高，其稳定性越弱，结合该反应为吸热反应分析；．气态硫具有的能量较高，则前者放出的热量较大，结合焓变为负值分析；．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水；【解答】解：．中和热与生成水的物质的量多少无关，则和反应的中和热，由于反应生成硫酸钙沉淀，则硫酸与氢氧化钙的反应热，故错误；（，红磷）（，白磷），该反应为吸热反应，说明白磷具有的能量较高，则红磷的热稳定性大于白磷，故错误；．反应及，气态硫具有的能量较高，则前者放出热量较多，由于焓变为负值，则，故正确；．燃烧热中生成氧化物必须为稳定氧化物，水在液态时较稳定，应该生成液态水，故错误；故选．4. 【答案】A【解析】若① ，② ，③由盖斯定律可知，①②③得到，以此计算反应热．【解答】解：若① ，② ，③由盖斯定律可知，①②③得到，则，故选．5. 【答案】D【解析】、在内，正反应速率逐渐减小；、反应从起始至时，处于平衡状态，根据的浓度计算出反应消耗的的转化浓度为，再计算出的转化率；、平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；、反应至时，改变某一条件，的物质的量浓度变为，且平衡不移动，该反应是体积不变的反应，说明缩小了容器容积．【解答】解：、在内，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故错误；、反应从起始至时，的浓度为，反应消耗的的浓度为：，反应前的浓度为：，的转化率为，故错误；、时与时反应温度相同，化学平衡常数只与温度有关，所以时的平衡常数与时的平衡常数相等，故错误；、反应至时，改变某一条件，的物质的量浓度为，且的浓度不再变化，该反应仍然处于平衡状态，说明是缩小了容器的容积，由于该反应是体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，各组分的浓度变为原先的倍，但是各组分的含量不变；原平衡中的物质的量为，则反应消耗了，达到平衡时含有，的体积分数为：，故正确；故选．6. 【答案】D【解析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．【解答】解：的浓度由降到需要，即的浓度变化为，的浓度由降到，即的浓度变化为，若反应速率不变，则所需时间为，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于，故选．7. 【答案】C【解析】能使增大，则平衡正向移动，结合该反应为放热且气体体积减小及温度、浓度、压强对平衡移动的影响来解答．【解答】解：．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则减小，故不选；．保持容器的体积不变充入，平衡不移动，则不变，故不选；．将水蒸气从体系中分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，能使增大，故选；．该反应为气体体积减小的反应，增大容器容积，减小压强，平衡逆向移动，则减小，故不选；故选．8. 【答案】C【解析】、由图可知，温度越高平衡时越大，说明升高温度平衡向正反应移动；、时反应进行到状态，高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；、根据温度对平衡的影响，分析的浓度；、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．【解答】、由图可知，温度越高平衡时越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即，故正确；、时反应进行到状态，高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有（正）（逆），故正确；、平衡状态与相比，点温度高，已知，升高温度平衡正移，浓度减小，所以点浓度大，故错误，、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故，故正确；9. 【答案】C【解析】根据反应是放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动来分析反应物的物质的量分数；升高温度正、逆反应速率都增大；温度一定时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动等原理对四张图像进行分析。
吉安县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
吉安县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．2．A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+ 3．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大4．下列有关合金性质的说法正确的是（）A合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能B、相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C、镁铝合金在盐酸中不能完全溶解D、合金具有各成分金属性质之和5．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多6．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种7．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。
吉安市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
吉安市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸3．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液4．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏6．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种7．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl8．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕59．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇10．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤的是11．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池12．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物13．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－14．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定15．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A16．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
江西省吉安市高二上学期化学第一次月考试卷
江西省吉安市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水2. （3分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的平均摩尔质量B . 混合气体的密度C . A物质的质量D . 气体的总物质的量3. （3分） (2018高二上·四川月考) 下列说法正确的是（）A . 对于有气体参与的反应，增大压强,活化分子总数增多，化学反应速率增大B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大4. （3分） (2017高二上·绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1 ．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ，正、逆反应速率都不改变5. （3分） (2018高二上·河北期中) 下列说法不正确的是（）A . 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B . 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C . 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D . 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关6. （3分） (2017高二上·济南期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（）A . M点表示v（A）=v（B）B . 0～6s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D . 反应进行到6s时，C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣17. （3分）(2020·蚌埠模拟) CO2 和 CH4 重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如下：下列说法错误的是（）A . Ni 在该反应中做催化剂，参与化学反应B . ①→②吸收能量C . ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D . 合成气的主要成分为 CO 和 H28. （3分） 2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5 ．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol9. （3分）(2016·乌鲁木齐模拟) 如图所示与对应叙述不相符的是（）A . 反应CO+NO2⇌CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2+O2⇌2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2+3H 2⇌2NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化10. （3分）在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（）A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . 化学计量数关系：a＞b11. （3分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动12. （3分） (2016高一下·舒城期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X,Y,Z的物质的量之比是1：2：2②X,Y,Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化⑥v（X，正）=2v（Z，逆）A . ②③④B . ①②④C . ②③⑤D . ③④⑥13. （3分） (2016高二上·大庆开学考) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K增大B . 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C . 增大压强，W（g）体积分数增加D . 增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动14. （3分）把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A . 33%B . 66%C . 78%D . 88%15. （3分） (2020高二下·衢州期末) 乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。
江西省吉安市高二上学期化学第一次月考试卷
江西省吉安市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
) (共25题；共50分)1. （2分）下列关于“Na2CO3”的分类错误的是（）A . 化合物B . 氧化物C . 碳酸盐D . 钠盐2. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 关于电解质的说法正确的是（）A . 电解质一定是化合物B . 电解质可以是混合物C . 电解质不一定是化合物D . 电解质一定是单质3. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列过程中发生氧化还原反应的是（）A . Cu和稀HNO3反应B . Fe的导电C . NaHCO3受热分解D . 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH34. （2分）(2018·威海模拟) 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（）A . 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3B . HClO的电子式为C . 该转化过程有机物发生还原反应D . 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 35. （2分） (2016高一下·唐山期中) 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A . 提出了元素周期律B . 开发了合成氨的生产工艺C . 揭示了燃烧的本质D . 提取了治疟药物青蒿素6. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A . Cl2B . HClC . SO2D . 活性炭7. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为10的氧原子：108OB . 乙烷的球棍模型：C . 次氯酸的结构式：H-Cl-OD . 氯离子的结构示意图：8. （2分）为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
江西省吉安市重点中学2018-2019学年高二上学期联考化学试卷 Word版含答案
2020届高二年级联考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Zn—65 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分,共48分。
）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是( )①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③⑤ D．①②④⑤2．反应M+Z→Q(△H＜0)分两步进行：①M+Z→X(△H＞0)，②X→Q(△H＜0)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A. B.C. D.3．下列说法正确的是( )A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显4．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ 热量．则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1B．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molC．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1D．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1 5．下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )6．下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压会颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率7．在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。
吉州区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
吉州区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）2．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：的是（）下列说法不正确．．．A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷3．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应4．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．105．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O6．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯7．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种9．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
江西省吉安市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
C、增加溴，会提高氢气的转化率,而本身的转化率降低，所以错误，不选C；
D、压缩容器的体积,若物质还都是气体,平衡不移动，若使某物质变成液体，平衡可能移动，所以不选D。
答案选B。
5。对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：
编号
反应
平衡常数
反应热
在C点时，CH3OH的体积分数= =0。5，解得x=0。75，故C正确；
D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；
故选C。
12.一定条件下存在反应C（s）+H2O(g) CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
B。 使用催化剂后,整个反应的速率快慢由于E1〉E2，则由步骤1决定，B错误;
C. 改变催化剂不能改变ΔH，但可以改变E1、E2，C错误；
D. 根据图像可知,反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应,热效应等于ΔH,D正确；
答案为D。
4。在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g）+Br2(g) 2HBr(g）；ΔH＜0.当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动,pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误;
C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小,氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大,一水合氨的电离平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,C正确；
吉首市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
吉首市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O2．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分3．下列有关合金性质的说法正确的是（）A合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能B、相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C、镁铝合金在盐酸中不能完全溶解D、合金具有各成分金属性质之和4．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋5．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
吉州区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
吉州区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H42．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是（）A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B．实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放C．加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用3．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D4．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质5．已知34Se的原子结构示意图为。
下列说法正确的是A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > PC．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO4 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）7．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。