2018高三复习物质的量浓度及其溶液的配制
____________________________ 。 加热浓缩，冷却结晶，过滤
(2)若Y溶液中混有少量的X，提纯Y的方法是 _____________________ 蒸发结晶，趁热过滤 。
题组训练
1. [优化指导P8-1]
2. [优化指导P8-2]
②外因：
a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 增大 b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度_____，少数 物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度 (1)概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶 解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。 如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700 、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度 升高 增大 ，溶解度_____ _____，溶解度_____ 减小 ；压强_____ 增大 。 思考：在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中 “1∶700”的含义是什么？ 提示：“1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积 的NH3达到饱和状态。
3. [优化指导P8-3]
【课后提升训练】 优化指导P9高考真题---3、4 活页作业P235-236 (9、13)
偏低
偏高
定容后经振荡、摇匀，静置 液面下降
－
－
不变
(2)仰视、俯视的分析
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液 面低于刻度线。
知识梳理·题型构建
题组训练
题组一
一定物质的量浓度溶液的配制过程
1. [优化指导P7-1]
2. [优化指导P7-2] 3. [优化指导P9-5] 题组二 误差分析
② 硫酸，则p、q的关系正确的是_②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是 ③ 。①q＝2p ________
②q>2p
③q<2p
④无法确定
解析：当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1 ， 稀溶液的密度为ρ2 ，体积各为1L,则混合后：
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并 玻璃棒 搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为 用________
搅拌，加速溶解 。 _______________ ④转移(移液)： a．移液前需要将溶液冷却至室温。 引流。 b．移液中玻璃棒的作用为_____
2～3 次，洗涤 ⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________ 容量瓶 中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 液注入________ ⑥定容： a．将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 __________ 相切 b．定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线_____ 。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒摇匀。 点拨：引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量 瓶颈内壁上，注意应不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口将 烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
(3)0.05 NA或0.05×6.02×1023
方法点拨
⑴计算所需溶质的质量时，按容量瓶的容积计算；
⑵“有序思维”补充实验所需仪器，即按实验的步
骤思考每步所需仪器，可以防止漏写某些仪器。
【课后提升训练】 优化指导P9高考真题---1、2、5、6 活页作业P235-236 (3、4、6、8、12、14)
题组一
关于气体溶质的计算
1．将标准状况下的a L氨气溶于100 g水中，得到 的氨水的密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度 (mol/L)是(
A. a / 22.4
)
C B. ab / 22400
C. 1000ab / (2240＋17a )
D. ab / (22400＋17a )
知识梳理·题型构建
水 水
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000ρω －1 ①计算公式：c＝____________( c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L ，ρ 为溶 M
液密度，单位 g· cm ，ω 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 g· mol )。 ②公式的推导(按溶液体积为 V L 推导) m溶质 V×c×M cM n 1 000ρ×V×ω 1 000ρω c＝ ＝ ＝ 或 ω＝ ＝ ＝ 。 V M M×V m溶液 V×1 000ρ 1 000ρ
考点二：一定物质的量浓度溶液的配制
【常见考点】 ①中学常见的定量实验方案的基本原则和操 作过程 确结论 ②化学实验的数据记录、分析和处理、得出正 ③设计简单的定量实验方案 ②非选择题
【常考题型】 ①选择题
1．配制步骤 以配制480 mL 1mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶 的规格：________ 500 mL 。 ①计算(填写计算过程与结果)： －1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g 1 mol · L n(NaOH)＝____________________________________。 ②称量：根据计算结果，称量固体质量。
＝3.5×10－5 mol/L，c(NH)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO)＝
1.05×10－5 mol/L，则该地酸雨的pH为( A．3 B．4 C．5 ) D．6
方法点拨:
溶液中离子浓度的计算分析
归纳总结:物质的量浓度计算的两个关键
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(2)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体 m 积，应根据 V＝ ρ 计算。
则当ρ 1>ρ 2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 当ρ 1<ρ 2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
【规律应用】
溶质相同、质量分数部同的混合规律
题组三
溶液中离子浓度的计算
把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含
a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加
物质的量浓度及其溶液的配制
考点一 物质的量浓度及相关 计算
物质的量浓及其 溶液的配制
考点二 一定物质的量浓度溶 液的配制
考点三 物质的量在方程式计 算中的应用
考点一：物质的量浓度及相关计算
1、物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容 定义 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 物质的量浓度 质量分数 以单位体积溶液里含有多少摩尔 用溶质质量与溶液质量之比 溶质来表示溶液组成的物理量 mol L n c＝V 来表示溶液组成的物理量 g g 溶质的质量 w＝ ×100% 溶液的质量
规避两个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要 溶质是NH3· H2O，但以NH3计算。
(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂 m气体＋m溶剂 体积之和，应根据 V＝ 进行计算。 ρ
题组二
溶液稀释和混合的计算
6．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀
4. [优化指导P7-3]
试卷采样
失分原因分析
第一：(1)问中由于不熟悉常见容量瓶的规格而错答“480
mL容量瓶”，由于没有按操作顺序思考用到的仪器，漏答
“烧杯”。 第二：(2)计算错误且漏写单位。 第三：“mol”是物质的量的单位，不能表示数目。 答案 (1)烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)10.0 g
－3
－1
(5)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释： a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω 1＝m2ω 2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守 恒) 。 ②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变， 即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
考点三：溶解度级溶解度曲线的应用
1．固体的溶解度
100 g溶剂 通常是水) (1)概念：在一定温度下，某固体物质在__________( 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂 里达到_________ g 里的溶解度，其单位为“_____”。 (2)公式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝______________。 (3)影响因素 ①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，
应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶
水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3 溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结 晶、过滤的方法。
思 考：
下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求
回答下列问题：
2．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
⑴常见实验操作造成的误差
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 因变量
m 减小 _____
减小
用滤纸称NaOH
减小 _____
V － － －
c/(mol · L－1)
偏低
能引起误差的一些操作
向容量瓶注液时少量溅出
因变量
特别提醒 这里V是溶液的体积，它不是溶 剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
点拨：正确判断溶液的溶质 (1) 与水发生反应生成新的物质为溶质，如 Na 、 Na2O 、 Na2O2 ――→ NaOH SO3――→H2SO4 等。 (2)含结晶水的物质如 CuSO4· 5H2O 溶于水 CuSO4 为溶质。 (3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计算浓度时是以 NH3 分子作 为溶质。
物质的量浓度及溶液配制
物质的量浓度化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位：mol / L符号：CB单位：mol/L或mol/m3公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)注意：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。
一定物质的量浓度溶液的配制1、实验用品除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。
2、配制步骤（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
2018高中化学每日一题一定物质的量浓度溶液的配制考!
一定物质的量浓度溶液的配制高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。
欲在实验室用固体烧碱配制。
请回答下列问题：(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。
(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)________________。
a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000 mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、__________、__________。
(4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。
(5)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。
(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。
(7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。
①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线【答案】(1)2.0(2)bde(3)托盘天平 500 mL容量瓶(4)搅拌、引流(5)CBDFAE(6)用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水 (7)②⑦【解析】(1)配制0.1 mol·L−1的NaOH溶液480 mL，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1 mol·L−1×0.5 L×40 g/mol=2.0 g。
(2)配制0.1 mol·L−1的NaOH溶液480 mL，所以需选用500 mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1000 mL容量瓶和漏斗，答案选bde。
2018届高考化学一轮复习第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较深度思考1． 观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol·L －1 NaCl 溶液中的0.4 mol·L －1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。
答案 5% 0.4 mol·L －1解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于29 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )(3)在100 mL 的烧杯中，加入10 g 食盐，然后注入90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%( ) (4)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( )(5)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×易错警示(1)c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
高考化学一轮复习_物质的量浓度及其溶液配制PPT优秀课件下载
HNO3。
(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时
仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2O CuSO4,
Na2CO3·10H2O Na2CO3。
题组二 物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
3.(2019江西吉安联考)4 ℃下,把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成该温度下的饱和溶液,密度为ρ g·cm-3,下列 关系式错误的是 ( C ) A.溶质的质量分数ω=A/(A+V)×100% B.溶质的物质的量浓度c=1 000 ρA/(MA+MV)mol·L-1
解析 根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(S )+c(Cl-)-c(Na+)-c(N )=1.
题组一 物质的量浓度的基本计算
溶质的物质的量浓度c=1 000 ρA/(MA+MV)mol·L-1
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。
mol
V(SO2)
则ω(Na2CO3)= = 。
溶解度S=100A/V g,故D正确。
M(AV)
溶解度S=100A/V g,故D正确。
4.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数
为ω,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度:
;
(2)用ω、ρ表示溶质的物质的量浓度:
;
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数:
L,则稀释
后溶液中c(Fe3+)为 a mol·L-1(不考虑Fe3+水解)
高考化学物质的量浓度及溶液的配制
考点3 物质的量浓度及溶液的配制一、基本概念1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
2．表达式：c B ＝n BV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)。
3．单位：mol·L－1或 mol/L 。
二、物质的量浓度相关计算 1．根据公式c B ＝n B V可以求出：溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目；当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
2．物质的量浓度和质量分数之间换算公式：m ＝cVM ＝1 000Vρw在此公式中，物质的量浓度(c )、溶质的质量分数(w )、溶质的摩尔质量(M )和溶液的密度(ρ)，已知任何三个量，可计算第四个量。
3．浓溶液稀释的有关计算其中稀释可以按照稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变，c 1V 1＝c 2V 2(c 1、c 2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。
三、容量瓶的认识与使用1．容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈、梨状平底的玻璃瓶，容量瓶上标有固定刻度线、温度20 ℃和规格(50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL)，磨口的瓶口配有磨口的玻璃瓶塞或塑料塞。
2．检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手的五指托住容量瓶瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，重复上述操作，如果不漏水才能使用。
进行第二次检查的原因是瓶塞与瓶口可能只在某个方位上塞紧不漏水，但在其他方位可能不配套，塞不紧而漏水(瓶口或瓶塞不是很“圆”)。
3．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20 ℃标定的。
而绝大多数的物质在溶解时均引起溶液温度有较大的变化，且热膨胀系数是气体＞液体＞固体，因此物质的溶解必须先在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。
物质的量浓度2018
(3)0.04 mol C的质量为16 g+20 g-31.76 g=4.24 g， 故C的摩尔质量为 =106 g/mol。
(4)2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,含1.1 mol e-，与足 量水反应失去0.1 mol e-。 （5）a g气体所占的体积为 ×22.4 L,该气体摩尔质
4、溶液里溶质物质的量浓度与Байду номын сангаас取溶液的体积 （ √ ） 没有关系； 5、1L水里加入1mol乙醇，形成的溶液的物质的 量浓度为1mol/L； （×） 6、8gNaOH 溶解在水中形成1L溶液，物质的量 浓度为0.2mol/L，c(Na+)为0.2mol/L. (√)
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 （ C） A、将40g NaOH 溶解在1L水中， NaOH的物质的 量浓度为1 mol/L B、 22.4L HCl 溶于水配成 1L 盐酸 C、含K+的物质的量为2mol的K2SO4溶液 1L D、将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g 水的溶液
• 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质 量为Mg· mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： • （1）该气体的物质的量为________mol。 • （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 • （3）该气体在标准状况下的体积为__________L。 • （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液 中溶质的质量分数为 _。 • （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质 的量浓度为_____ g· mol-1。
因为溶液具有均一、稳定的特征，所 以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意 体积的溶液，其浓度不变，所含溶质的质 量（物质的量）因体积不同而不同
2018高三复习---物质的量浓度及其溶液的配置 - 副本
【规律应用】
溶质相同、质量分数部同的混合规律
题组四
溶液中离子浓度的计算
8. [优化指导P5-1]把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等 份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全
沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子
完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( D ) A．0.1(b－2a) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
A
A
p 17V 22400 / 22.4 22.4V
B W 17c / 1000 C W 17V / 17V 22400 D C=1000Vρ/(17V+22400)
解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严 格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密 度等之间的转化关系即可。
2．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
⑴常见实验操作造成的误差
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 因变量
m 减小 _____
减小
用滤纸称NaOH
减小 _____
V － － －
c/(mol · L－1)
偏低
能引起误差的一些操作
向容量瓶注液时少量溅出
因变量
高三化学一轮复习
物质的量浓度及其溶液的配制
高三化学备课组
【考纲研读】
考纲要求 真题统计 命题趋势
1.了解溶液的含义。了解 溶解度、饱和溶液的概 念。 2．了解溶液的组成。理 解溶液中溶质的质量分 数的概念，并能进行有 关计算。了解物质的量 浓度的含义。 3．了解配制一定溶质质 量分数、物质的量浓度 溶液的方法。
高中化学【一定物质的量浓度的溶液及其配制】
一定物质的量浓度的溶液及其配制目标要求 1.学会溶液配制的基本技能。
2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L－1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O →CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中[H＋]为1.0 mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成 1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
高三 物质的量浓度及溶液配制
物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B 表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。
3．知识网络①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（m ）气体的体积（标准状况） V 气体体积（非标准状况） 反应中放出或吸收的热量（KJ ）Q溶液的物质的量浓度C A ）②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：）(V •c =)S +100(M ）S (m =H ΔQ =N N =V )g (V =M m =n A m 溶液溶液 ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT 或 RT Mm=PV （R=8.314J/mol·K ）①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)； c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ②、溶解度与溶质质量分数w 换算式：100%×S+100S=w w—1w •100=S③、溶解度与物质的量浓度的换算： cM—1000d 1000cM=S )s +100(M s •ρ•1000=c④、质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM= w M w •ρ•1000=c 主要仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶 识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
高三复习物质的量浓度及其溶液的配制课件
配制过程中的注意事项
选用合适的溶剂
根据溶质的性质选择合适的溶剂，确保能 够完全溶解溶质且不发生化学反应。
定期标定
对于直接配制法，需要定期对溶液进行标 定，以确保其准确浓度；对于间接配制法， 也需要定期检查溶剂的质量和浓度。
称量准确
称量时要使用精确度较高的天平，确保称 量的质量或体积准确。
避免污染
配制过程中要避免溶液受到污染，使用的 容器和工具要清洁干燥。
高三复习物质的 量浓度及其溶液 的配制课件
目录
• 物质的量浓度复习 • 溶液的配制方法 • 溶液配制的误差分析 • 溶液配制的实际应用 • 溶液配制的实验操作
物质的量浓度复习
物质的量浓度的定义
物质的量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质的 物质的量，单位为mol/L。
定义公式
c = n/V ，其中 n 为溶质的物质的 量，V为溶液的体积。
读数误差
总结词
读数误差是由于在读取测量仪器示数时产生的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，需要使用各种测量仪器，如量筒、滴定管等，如果读数不准 确或方法不当，如未平视读数、刻度不清晰等，会导致测量结果出现误差。
操作误差
总结词
操作误差是由于操作过程中不规范或不合理所引起的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，操作顺序、方法、洗涤方式等不规范或 不合理，如未洗涤烧杯、未摇匀溶液等，都可能导致溶液配 制结果出现误差。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合 均匀。
实验数据的记录与分析
记录实验数据
在实验过程中，应记录每个步骤的操 作细节和实验数据。
分析实验数据
根据实验数据计算溶液的浓度，分析 误差来源，并提出改进措施。
THANKS