2013版高考化学一轮复习课件第7单元-电化学基础 -山东科技版
2022届高三化学一轮复习考点特训电化学基础1含解析
电化学基础一、选择题（共11题）1．下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A．B．C．D．2．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电3.工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－Fe x PO4+e-+Li＋=LiM1－x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）xA．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．电池总反应为M1－x Fe x PO4+LiC6Li M1－x Fe x PO4+6CC．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6CD．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极4.高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。
结构如图所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCnD．充电时，Li+向左移动5.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．磷酸铁锂电池具有比普通电池(铅酸等)更大的容量6.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
高三化学一轮复习之电化学基础
高二化学反应原理——电化学1 姓名1．钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（）A．Fe-2e-=Fe2+B．2H2O+O2+4e-=4OH-C．4OH--4e-=2H2O+O2D．2H++2e-=H22．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。
下列对该燃料电池的描述中正确的是（）①正极反应为：O2 + 4H+ + 4e– = 2H2O②负极反应为：2H2– 4e– = 4H+③总的化学反应为：2H2 + O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④3．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是（）A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能4．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3 +2NH3+H2O。
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒5．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误．．的是（）A．放电时，Fe做负极，发生氧化反应B．放电时，NiO2做正极，发生还原反应C．充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确．．．的（）A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3—6e— + 10 OH—=2FeO 24+ 8H2O点燃放电充电C ．放电时负极反应为：3Zn —6e — +6OH —= 3Zn(OH)2D ．放电时正极附近溶液的碱性增强7．下列关于铜电极的叙述中正确的是 （ ）A ．铜锌原电池中铜是负极B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C ．在铁上电镀铜时用铜作阴极D ．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气8．在CuSO 4溶液中插入X 、Y 两电极，在电解过程中，X 极质量减小，Y 极质量增大，符合该情况的是 （ ）A ．X 是石墨，Y 是铜棒B ．X 、Y 均是铜棒C ．X 、Y 均是石墨D ．X 是阴极，Y 是阳极9. 杠杆AB 两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡（如右图），小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，并反应一段时间。
高考化学一轮复习 第9章 电化学基础 高考热点课7 高考中的新型化学电源教学案
【高考中的新型化学电源】之小船创作 命题分析：以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理是高考的热点；涉及的新型化学电源种类繁多，如储氢电池、高铁电池、海洋电池、锂离子电池等。
解答此类题，不要被新材料、新情境所吓倒，只要学会迁移运用常见化学电源工作原理，正确判断正负极，写出电极反应式就能破题。
1．正、负极的判断新型电池中⎩⎪⎨⎪⎧ 负极材料⎩⎪⎨⎪⎧元素化合价升高的物质发生氧化反应的物质正极材料⎩⎪⎨⎪⎧ 元素化合价降低的物质发生还原反应的物质2．放电时正极、负极电极反应式的书写(1)首先分析物质得失电子的情况。
(2)然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。
(3)对于较为复杂的电极反应，可以利用“总反应式－较简单一极的电极反应式＝较复杂一极的电极反应式”的方法解决。
3．充电时阴极、阳极的判断(1)首先应搞明白原电池放电时的正、负极。
(2)再根据电池充电时阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。
(3)电极反应式：放电时的负极与充电时的阴极、放电时的正极与充电时的阳极分别互逆。
4．可充电电池的分析(1)“正正负负”——原电池的正极充电时要与外接电源的正极相连，原电池的负极充电时要与外接电源的负极相连。
(2)“颠颠倒倒”——原电池的正极反应倒过来，就是充电时电解池的阳极反应式。
原电池的负极反应倒过来，就是充电时电解池的阴极反应式。
[解析]该反应中，可产生电流，反应条件比较温和，没有高温高压条件，A正确；该生物燃料电池中，左端电极反应式为MV＋－e－===MV2＋，则左端电极是负极，应为负极区，在氢化酶作用下，发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋，B错误；右端电极反应式为MV2＋＋e－===MV＋，是正极，在正极区N2得到电子生成NH3，发生还原反应，C正确；原电池中，内电路中H＋通过交换膜由负极区向正极区移动，D正确。
[答案]B(2019·广东汕头高三期末)我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S＋O2―→H2O2＋S。
2020-2021学年高三化学一轮复习易错题09 电化学基础
易错09 电化学基础(选择题)【易错分析】1.原电池中正、负极的判断原电池的正、负极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,不要形成思维定式——活泼金属一定是负极。
如Al、Mg和NaOH溶液构成的原电池中,Al为负极,Mg为正极。
2.可充电电池放电与充电时的电极反应(1)充电时电极的连接:充电的目的是使电池恢复其供电能力,因此负极应与电源的负极相连以获得电子,可简记为负接负后作阴极,正接正后作阳极。
(2)工作时的电极反应式:同一电极上的电极反应式、电池的总反应式,在充电与放电时,形式上恰好相反(同一电极周围,充电与放电时电解质溶液中pH的变化趋势也恰好相反)。
3.燃料电池的关键点(1)要注意介质是什么?是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。
(2)通入负极的物质为燃料,通入正极的物质为氧气。
(3)通过介质中离子的移动方向,可判断电池的正负极,同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。
4.电池电极反应式书写(1)H+在碱性环境中不存在。
(2)O2-在水溶液中不存在,在酸性环境中结合H+,生成H2O,在中性或碱性环境中结合H2O,生成OH-。
(3)熟记“离子趋向”,抓住“电荷守恒”,熟练书写燃料电池的电极反应式。
①阳离子趋向正极,在正极上参与反应,在负极上生成(如H+);阴离子趋向负极,在负极上参与反应,在正极上生成(如OH-、O2-、CO32—)。
②“-n e-”相当于正电荷,“+n e-”相当于负电荷,依据电荷守恒配平其他物质的系数。
③电池总反应式=正极反应式+负极反应式。
【错题纠正】例题1、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A．正极反应为:Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为:Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中,电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液【解析】该电池中锌为负极,电极反应为Zn－2e－===Zn2＋,铜为正极,电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu,A项错误；电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu,B项正确；原电池工作时,外电路中电子从负极经导线流向正极,C项错误；负极上由于锌放电,ZnSO4溶液中Zn2＋浓度增大,故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液,D项错误。
2014届高三第一轮复习《电化学基础》单元测试
2014届高三第一轮复习《电化学基础》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 S-32 Cu-64 Pb-207 一、选择题（共42分）1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．氢气D．液化石油气2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块3．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是（）A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ===CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．当转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A.阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原6．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg ===Mg2++ 2Ag +2Cl-。
2015届高考化学一轮复习单元测试： 电化学基础(人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试：电化学基础（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变【答案】C【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。
铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。
A不正确，BB 正确，电流方向是从铜片流向锌片，C正确，D不正确，氢离子浓度降低，电解质溶液的pH 增大，答案选C。
考点：考查原电池的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。
有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。
2．根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+【答案】B【解析】试题分析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3+ + e－＝Fe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+，故D正确。
考点：原电池点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。
【答案】D【解析】放电时Na 为活泼金属作负极，发生氧化反应；充电时，阳极应为S ，使S X 2-失电子重新变为S 。
高三化学一轮复习《电化学基础》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《电化学基础》过关检测（100分）一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应B、带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长C、在内电路中，电子由正极流向负极D、某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液答案 B2、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、任何化学反应都可以设计成电解池反应B、某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现C、电解时，电解液中阳离子移向阳极，阴离子移向阴极D、电解时，电子的移动方向为：电源负极→阴极→阳极→电源正极答案：B3、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料B、用Zn作阳极，Fe作阴极；ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不可能在铁上镀锌C、粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e－，阳极减少64 gD、工业上采用电解MgCl2溶液法冶炼金属镁答案：A4、（2020年原创）下列说法中不正确的是（）A、铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D、在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法答案：A5关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )A.电子从锌电极通过导线流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应D.铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑答案 A6、根据下图分析下列说法正确的是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大答案 D7、科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是( )A.通入N2的电极发生的电极反应式为：N2＋ 6e－＋8H＋===2NH＋4B.反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D.通入H2的电极为负极，A为NH4Cl答案 C8．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K sp(AgCl)。
高考化学一轮复习电化学基础说课教案
高考化学一轮复习电化学基础说课教案李仕才各位专家，评委老师：大家上午好，我是来自浠水一中的化学教师蔡婷，今天的说课选题是电化学基础。
电化学高考再现率达100﹪，近三年均在选择题中出现，电化学侧重考查工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等。
那么如何搞好电化学复习，我校高三化学备课组对此有一定的认识和做法，在此提出供大家参考。
接下来，我将从以下四个方面展开我的说课。
一、考纲要求及命题趋向1.近三年全国卷考点分析总结近三年的高考题涉及考点，我们发现：考点相对稳定。
电池原理应用，电极反应式书写，电化学腐蚀为高频考点。
对于电化学基础2018年考试大纲要求与2017年无明显变化。
由于2017年相对于2016年考试大纲已经过较大幅度的调整，今年大纲保持稳定在情理之中，2019年高考化学的命题仍然保持相对稳定，在新一轮高考改革到来之前，将以平稳过渡方式进入新改革。
2.高考试题特点(1)体现教材的基础作用例[2017全国I卷] 在人教版选修四教材P86正文部分出现例[2016北京] 人教版选修四教材P88习题部分出现例[2012浙江卷] 在人教版选修四教材P26实验部分出现教材是教师施教和学生学习的主要依据，也是高考试题的来源，高考首先要考查学生基础知识、基本技能掌握情况，命题往往“源于教材而又高于教材”，应重视回归教材，认真研究高考试题在教材中的显性和隐性呈现。
(2)注重图表，巧设情景，考察化学素养例[2018全国I卷] ①信息丰富图文符号②陌生情境下信息获取能力和分析解决能力例[2016全国I卷] ①多室电解装置的分析②综合电离平衡、水解平衡、氧化还原及电解等核心知识考查全面高考化学许多试题的情境源于社会生活和科技前沿等热点问题；注重考查的化学五大核心素养中的“证据推理与模型认识” ，“科学探究与创新意识”，“宏观辨识与微观探究” ，“科学精神与社会责任” 。
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第七单元 │ 高考纵览
考 点
2009年
2010年
2011年
课标全国 12(选择)； 山东29(解 浙江9(选择)； 答)；浙江 北京6(选择)； 12(选择)； 福建11(选 福建11(选 择)；安徽 原 择)；北京 11(选择)； 电 6(选择)；天 安徽27(解 池 本资料由书利华教育网（又名数理 津10(解答)； 化网）为您整理 答)；广东 原
化网）为您整理
第21讲 │ 电解原理及其应用
第21讲 电解原理及其应用
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12
第21讲 │ 课标考纲展示 课标考纲展示
考纲要求 了解电解 池的工作原 理。能写出 电极反应和 电解池反应 的方程式。
1
第七单元
电化学基础
第21讲 第22讲 专题七
电解原理及其应用 原电池原理 新型化学电源的高考命题 角度及解题指导
新课标·山东科技版
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第七单元
电化学基础
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考向追踪 1.电解原理。近年来，该考点常 与原电池的知识结合，以选择题 形式考查，重点考查该部分基础 知识，难度中等。 2.电解原理的应用。该命题点一 般是在综合题中出现，常结合生 产生活实际考查电极反应式的书 写、电解产物的判断与计算，难 本资料由书利华教育网（又名数理 度中等。 化网）为您整理
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6
第七单元 │ 知识系统总览
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7
第七单元 │ 高考纵览 高考纵览 考 点 2009年 2010年 2011年 课标全国 11(选择)；山 东15(选择)； 北京26(解答)； 天津10(解答)； 广东12(选择)； 广东32(解答)； 江苏9、12(选 择)；江苏 8 20(解答)；全
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14
第21讲 │ 考向互动探究
图21-1
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第21讲 │ 考向互动探究 电极名 称 电极材 料 电极反 应 反应类 型 电子流 向
阳极
石墨 2Cl－－2e－===Cl2↑
石墨或铜 Cu2＋＋2e－===Cu 还原反应
阴极
氧化反ห้องสมุดไป่ตู้ 负极 阴极
阳极
正极
电子从电源________沿导线流入电解池的 阳离子 阴离子 ________________ ， 经过阴阳离子定向移动形成的内电路，再 从电解池的________流出，并沿导线流 16 本资料由书利华教育网（又名数理 回电源的 ________ 化网）为您整理
3
第七单元 │ 知识系统总览 知识系统总览
电解池
电化学
原电池
金属的腐蚀与防护
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第七单元 │ 知识系统总览
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5
第七单元 │ 知识系统总览
电 解 池 原 理
课标全国 26(解答)； 山东29(解 山东29(解 答)；安徽 12(选择)； 答)；福建 北京6(选择)； 11(选择)； 天津7(解答)； 天津19(解 答)；广东 江苏3(选择)； 江苏17(解 14(选择)； 答)；海南 江苏16(解 答)；全国 本资料由书利华教育网（又名数理 9(选择)；全 化网）为您整理 国Ⅱ29(解 Ⅰ29(解答)；
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第七单元 │ 使用建议
3 ．要从电极名称的判断、电极材料的性质、 离子的放电顺序等方面去复习电解池，注意 引导学生对电解整个过程的分析(如用惰性电 极电解CuSO4溶液时，阴极上开始析出Cu， 后来产生H2)和利用电子守恒进行相关的计算。 4．以科技前沿动态(如新型化学电源的研制 开发利用)为背景、以日常生产、生活为情景 命题是这部分内容高考考查的一个明显动向， 需要特别注意。 11 本资料由书利华教育网（又名数理
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第21讲 │ 考向互动探究 考向互动探究
► 探究考向一 电解池的工作原理 【知识梳理】 直流电 通过电解质溶液或熔融的电解质，在 1．电解：让________ 氧化反应 和___________ 还原反应 的过程。 两个电极上分别发生__________ 化学能 的装置。 电能 2．电解池：把________ 转化为________ 3．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)
课标全国 11(选择)；山 东15(选择)； 山东29(解答)； 浙江10(选择)； 安徽12(选择)； 北京8(选择)；9
第七单元 │ 使用建议 使用建议
► 教学建议 1．电化学部分复习时要注意“四池”(原电池、电解池、 电镀池、电解精炼池)的对比，抓住概念的定义、原理与本质 来加以分析和理解，从知识本源上去掌握。 2．对常见化学电源，复习教学时要强化电极反应式与总 反应式的书写。
第21讲 │ 考向互动探究
[问题导思] 电解池的阳极材料不同，对电 解产物有何影响？
[问题导思] 要点提示： 由于电解池的阳极发生氧化反应，若阳极 材料是活性电极(金属活动顺序表中Ag及Ag 之前的金属单质)，则阳极失去电子而溶解， 溶液中的阴离子不发生变化；若阳极材料是 17 惰性电极(Pt、本资料由书利华教育网（又名数理 Au 、石墨 ) ，则阳极不发生变 化网）为您整理