第7节 元素符号表示的量(1)
浙教版八年级科学下册课件 第二章 第7节 元素符号表示的量
（2）化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘其个数。如 的相对分子质量 。
（3）结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量相加而不是相乘。如 的相对分子质量 。
拓展空气的平均相对分子质量为29，可以通过比较某种气体的相对分子质量与29的大小关系，判断该气体的密度与空气密度的大小关系。若 （气） ，则气体密度比空气的大；若 （气） ，则气体密度比空气的小； （气）与29相差越大，气体密度与空气密度相差越大。
辨析比较
原子的质量
相对原子质量
性质
实验测出的一个原子的实际质量
比较得出的相对质量
数值与单位
数值非常小，单位为“ ”
数值一般取整数，单位为“1”，通常不写质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝中所含铝原子的个数比1克铁中所含铁原子的个数多
D
[解析] 甲原子的相对原子质量 。
方法点拨相对原子质量的计算方法
1.公式法:相对原子质量 。
2.比值法：相对原子质量之比=原子实际质量之比。
3.微粒法：相对原子质量 质子数+中子数。
题型2 元素质量分数和质量比映客观现象，简单明了地表示事物，根据下图回答问题。
科学八年级下册第一章第7节元素符号表示的量[1]
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元素符号表示的量（一）学习目标：1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量以及各元素的质量比。
（二）重点和难点1、能解释化学式表示的意义；2、根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
［知识要点1］相对原子质量1. 相对原子质量以一种碳原子（碳—12）的质量的1/12作为标准，则1份质量为 1.993×10－26×1/12=1.661×10－27千克，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。
以下的相对分子质量的单位也为“1”。
2、查阅相对原子质量：根据元素符号在元素周期表中的位置就可以查出其相对原子质量，也可以在相对原子质量表中按其字母的排列顺序查阅。
3、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
单位是“1”。
4、相对分子质量的计算第一，写出正确的化学式，如H2O第二，查出各原子的相对原子质量，如H：1，O：16第三，计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和，即为该分子的相对分子质量。
如H2O的相对分子质量=1×2+16=185、化学式的涵义化学式涵义微观由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子注意：（1）质子和中子的质量与C—12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）相对原子质量=质子数+中子数【典型例题】例1、一个C－12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素的相对原子质量为（）A、ｍ/12ｎB、12ｎ/ｍC、ｎ/12ｍD、12ｍ/ｎ精析：解答这类习题关键是正确地理解“相对原子质量”的含义，理解“相对原子质量”关键是正确理解“相对”的内涵和C－12质量的1/12。
第7节 元素符号表示的量 提高练习
2.7 元素符号表示的量提高练习一、选择题（共15题；每小题3分；共45分）1.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10－26千克，另一种A原子的质量是1.793×10－25千克，则A的相对原子质量是（）A.9B.24C.56D.1082.已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（）A.108B.1.33C.108克D.1.33克3.若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32 作为标准，则SO2的相对分子质量为( )A. B. C. D.4.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为( )A. 12B. 16C. 5D. 105.某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（）A. COB. CO2C. Cl2D. N26.某元素在化合物中没有变价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RCl x相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为（）A. 149B. 153C. 161D. 1697.“2CaO”相对分子质量总和的计算式正确的是（）A. 2×40×16B. 2×40+16C. 2+40+16D. 2×（40+16）8.作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。
1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（）A. 8b/(b-a)B. 32b/(a-b)C. 16b/(b-a)D. 32b/(b-a)9.已知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为（）A. 3nB. 2nC. nD. 4n10.关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的；③相对原子质量的单位是“千克”；④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。
1712.第7节表示物质的量教案
第7节元素符号表示的量一、教学目标：1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
二、教学重点和难点：重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
三、教学用品：PPT课件四、教学过程：双边活动设计意图过程反思【引入】今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素C 表示一个碳原子表示碳元素的质量关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义【新授】我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得 C：1.993×10-26千克H: 1.674×10-27千克O: 2.657×10-26千克由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。
在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。
就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。
找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
下面就来规定这个标准C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。
）C-12 M=1.993×10-26千克1/12C-12 M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克先留一个问题，为什么要取1/12C-12作为标准？找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了例如：O: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克一、相对原子质量大多数学生都能跟上教学节奏，也发现大多数学生能过关。
八年级下册科学作业本参考答案
浙教版八年级下册科学作业本参考答案第1节指南针为什么能指方向(一)L南3指南针，铁3.强磁微磁化4 C 5. B 6 1> 7 P S. D 9 B W,条形磁惇阳小磁针太近时，条形磁体较弼的磁场把小谶针磁化，使小遨钟靠近条形磁体的一端产生一个异名磁极，所以它们之间会出现相互吸引的现象0 11. (I)南(？)铜不能被破化，对勺子不会产生吸引的作用第1节指南针为付幺能指方向(二)1.北磁力2箭头曲线3.磁场北极南极4.强磁极5.南北轧先变小后变大7，甲(左为M右为S) ,A点小睡针的北极水平指向右侧；乙(左为孔右为画)出点小磁针的北极竖直指向下方© (图暗)1B 9. E 10. A 11.图略12,磁体不更合13. (1) C ⑺不能(3) 地磁场第2节电生磁〔一)1. (i)发生偏转回到原来位置(2)通电导体周围存在磁场通电导体周围产生的磁场，其方向与电流方向有关2.环绕导线强北图略《提示:运用右手螂旋定则)3 (1)磁场南(2 北(N) (2)条胫磁体(3)改变4. &队C6A 7.(1)疏场(2)通电导体产生的磁场的方向与电潦方向宥关(3)检监磁场的存在& A第2节电生磁(二)1. (1)用电薇铁来吸引大头针,然后数一下褪吸住的大头针的个数(2)用电琏铁吸住铁块,然后用弹簧测力计将铁块拉开，测出所用拉力的大小工(U强⑵ 有(3)大(4)线限蜃数的多少、电流的大小、有无铁芯3.图格.4, D 5, A ■ D工图略(2)增强第3节电磁铁的应用1.电磁铁商电压强电流丸排斥吸引减小工虹绵4一A * D & E工RS- (I)左电流超大，匝数越零.电磁铁的磁性越强9, C第4节电动机i-发生运动通电导体在磁场中会受到力的作用磁场电流电流磁扬不变力电流方向藤场方向工转子定于电机械搀向器电域方向3- U)向下(2)向下(3)向上4.感场电动机5. C 6 A 7 D 8 C 9一①®⑤⑥②④10 (1)通电战般能在磁场中受力转动(2)换面器⑶磁场或电漉1.闭合做切割磁感线电磁感应现象法拉笫发电机电2.磁场康应电流3.发电机电碳感应4.电动机发电机磁体5. 0.02秒50协兹100 6电磁感应.机械7. B 8 D 9. （1）不偏转（2）①②或③④ ①④或②③（3）导体切割减感线的速度大小（4）交流电第6节家庭用电1,火零220 2.较低额定电流3等于梢大于4.笔足金属体发光5.短路6.接地孔金属外壳7. BDAC 8. B 9. D 10. B 11. A 12. C 13.两灯并联后，您可以分别控制它们,想用哪孟都行图略（提示:开关应与火线相连）第7节电的安全使用1.火大龙220伏380伏，电流大到一定值电压电阻电阴3.不接触低压带电体（安全电压的带电体除外）不旅近高压带电体破损干燥接触4. C 5. D 6. A 7. C 8.9 C 10. 7. 36x10，复习题1. D2. B3. C4. B5. B6. D7. C8. B9. D 10. D IL B 12. B 13, C14. B 15, C 16磁性磁性地球周尚存在地磁场,且地磁的北极在地理南极附近,地磁的南极在地理北极附近17.磁场电流方向条形磁铁18.带有铁芯的通电螺线管电路的通和断电流的大小线圈的匝数电流的方向电磁铁19.电流磁场磁场悖体的运动通电导体在磁场中受到力的作用电机械电磁感应机械电20. 50 100火线零线测电笔21,磁记录22,短路或用电器过多电磁铁23.图略24.当电梯超我时,电梯受较大田力作用而下降,控制电路被接通，电磁铁产生磁性，吸引衔铁向下运动，工作电路中的电铃响起. 25.排斥平衡碳拿开球体26. C 27.（1）磁场强弱（2）甲、乙（3）,乙、丙（4）通过的电流也应相等28. （1）当环境温度升高时，控制电路中R的阻值变小，控制电路的电流增大，电磁铁磁性增强，当等于15毫安时，电磁铁把衔铁吸下,工作电路开始工作。
浙教版科学元素符号表示的量PPT(精选)课件-
氧原子
相对原子质量“标准”的沿革简况
基准 氢原子质量 氧原子质量的1/100 氧原子质量的1/16 碳-12原子质量1/12
采用年代 1803 1814 1860 1961
建议者 道尔顿 贝采里乌斯 斯达 马托赫
C—12原子 1.993×10-26千克
相对原子质量
标准
1个碳—12原子质量的1/12
衙里的“包打听”知道的还清楚；他粗鄙莽撞但却对字画“风雅”有加，于是特别喜欢“我”来辨别字画的真假……，“为人性情又
随了和。又不马虎，一原切看子人来，在他1认为是好2朋友的，3掏出心子4不算回事5；可是遇6着另外一7种老想占8他一点儿9便宜的人呢，就完全不同 4、语言积累类： 序数
6此、句中紧军扣置诗酒题饮，归连相客举，对三胡种原琴乐琵器琶，与以羌借笛代。的—方—式写，送写别出宴了会送，别点宴明会地上点的是热在闹中情军景营。帐。“饮归客”说明举行这次宴会是为了送武判官归京。
1、体悟要深入 诗人写诗都不可能单纯地为了叙事、咏物，而要“赋诗言志”，要抒发某种主观感情、人生体验或对家国世事的认识
与信12感息．悟 ，乱。深石因入山此体碧，悟波分诗相子潭析歌的对质评的九价思原量头作想怪者内是的容由观和（2点作九0态者头度的虫一观）2定点3变要态来由度的表，。2及这在4里是（，分二透析郎过评2真形价7君象的）、前2和语提8他言条手、件下表。3梅达1 山技六巧兄等3弟外2的在帮的3助形5下式.5，，孙结悟合4空标0将题九、头注怪释打、跑意。象等暗示
相对原子质量。 亲。
这句话既是诸葛亮一生经历的总结，更是对他儿子的要求。在这里诸葛亮用的是“双重否定” 的句式，以强烈而委婉的语气表现了他
对儿子的教诲与无限的期望。
1.674×10 千克 -27 子夏说：“广泛地学习并能坚定自己的志向，恳切地提问，多思考当前的事，仁就在其中了。”
元素符号表示的量PPT(1)
请你说一说Ｈ２Ｏ表示的含义？
第7节 元素符号表示的量(2)
三、元素的质量分数和质量比的确定
1、根据化学式计算组成物质的各元素的 质量比（最简整数比）
例题 1 ：求水中氢元素和氧元素的质 量比 解：水的化学式：H2O
Ｈ:Ｏ＝（１ × ２）: （１６ × １）硫元素和氧元素的质量比 解： Ｓ： Ｏ＝ （３２ ×１） ： （１６ × ２） =１ ： １
2.657×10-26千克 1.661×10-27千克 1.674×10-27千克 1.661×10-27千克 1.993×10-26千克 1.661×10-27千克 =12 =1 =16
氧的相对原子质量=
氢的相对原子质量=
碳的相对原子质量=
我们要用到某原子的相对质量，是否 都需要进行计算？ 元素周期表
相对原子质量表
1、从元素周期表（附录5）中查出 下列元素的相对原子质量： ４０ ２７ Ca_________ Al_________ １０８ ３５.５ Ag__________ Cl_________ 2、从相对原子质量表（附录3）查 出下列元素的相对原子质量： １ １２ H_________ C_________ １４ １６ Ｎ__________ O________
第7节
1、用数字和符号表示： Ｈ 3H2O 氢元素_____ 3个水分子______
1个氢原子____ Ｈ 4个氢离子_________
+ 4H
OH 3个氢原子____ 3H 氢氧根离子________
2SO 5个铁原子５ ____ 硫酸根离子 ________ 4 Fe
铁元素_____ CO2 Ｆe 二氧化碳分子________ 2个碳原子____ 2Ｃ NaCl 氯化钠__________
第7节 元素符号表示的量
求出氧、氢、碳的相对原子质量 氧的相对原子质量= 2.657×10-26千克 1.661×10-27千克 =16 =1
氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量=
1.674×10-27千克
1.661×10-27千克 1.993×10-26千克 1.661×10-27千克
=12
相对原子质量与原子质量的比较 ：
C 32克
D 32
5、 金属元素R为+2价元素，其氧 化物中， R 与氧元素的质量比为 3∶2 ，则 R 元素的相对原子质量 为（ C ） A6 B 6克
C 24
D 24克
6 、在一种碳和氢组成的化合物 A中，碳和氢的原子个数比为 1∶2，式量为28，则A的化学式 为（ B ） A CH2 B C 2H4
解：硫酸（H2SO4）中： H ： S： O =（1×2）：（32×1）：（16 × 4） =1：16：32
3、计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素 的质量比。 解:碳酸氢铵（NH4HCO3）中
N：H：C：O = （14×1）:（1×5）：（12×1）：（16×3）
=14：5：12：48
（1）计算二氧化碳中各元素的质量比 （2）计算NH4NO3中各元素的质量比
C C 3 H6
D C 4 H8
7 、某元素 R ，其含氧酸化学式为 H2RO3，式量为62。该元素R在氢 化物中氢元素的质量分数为 25% ， 则该氢化物的化学式为（ ） D A H2 R B HR C RH3 D RH4
1、求等质量的CO2和CO中氧元素的 质量比？
2、 CO2和CO中含有相同质量的氧元 素，问CO2和CO两种物质的质量比是 多少？
（3）计算Ca（OH）2中各元素的质量比。
八下第二章《微粒的模型与符号》知识点
八年级下第二章《微粒的模型与符号》知识点第1节模型、符号的建立与作用1、模型（1）常见的模型：实物模型（地球仪）图像模型（细胞结构图）数学模型（公式）黑箱模型（地球的结构）理想化模型（磁感线）（2）建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
2、符号（1）常见的符号：科学量及单位符号（电流I，电流单位安培A）交通标志符号公共标志符号符号的作用: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
3、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。
第2节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
（原子是化学反应中的最小微粒）2、化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分子是由原子构成的，不同种类和数目的原子能构成不同的分子。
一些气体、液体主要由分子构成由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒5、由原子直接构成的物质：金属（铜、汞等）和固体非金属（碳、硅、磷、硫）及稀有气体（氦、氖、氩）6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同（同素异形体）。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“面包模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“核式模型”：电子绕原子核运行（重点）4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）原子中，原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数。
第7节 元素符号表示的量
第7节元素符号表示的量联想情景导入原子虽然很小，但也有一定的质量。
不同原子的质量各不相同。
如一个铁原子的质量为9.288×10-26千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克，这样小的数字，书写、记忆和使用都很不方便。
就像用吨作单位来表示一粒稻粒或麦粒的质量一样。
简便的解决办法是选择一个跟稻粒或麦粒的质量接近的单位来衡量稻粒或麦粒的质量。
聪明的同学们，你是否也想到，用一种跟原子质量相近的单位来衡量原子的质量呢?重点知识详解一、相对原子质量以C-12质量的1／12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
因为相对原子质量是一个比值，所以并不是以“千克”为单位，而是以“1”为单位，是有单位的，并不是没有单位。
原子的相对原子质量数值上恰好等于该原子核内质子数与中子数的和，而电子的质量忽略不计。
C-12表示碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是1.993×10-26千克。
C-12的1／12表示碳的这种同位素原子质量的l／12，即1.993×10-26千克×l／12=1.661×10-27千克。
氢原子的质量为1.674×10-27千克，氧原子的质量为2.657×10-26千克，H的相对原子质量=H／C×l／12=1.674×10-27千克／1.661 ×10-27千克≈1。
O的相对原子质量=O／C×1/12 =2.657×1010-26千克／1.661×10-27千克≈16。
二、相对分子质量1．相对分子质量。
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分手质量。
2．化学式的意义。
(1)表示一种物质．(2)表示组成这种物质的元素。
(3)表示各种元素原子的个数比。
(4)表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
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5Mg(OH)2_____ 290
化学式表示什么？
（2） ）
（3） ）
（1） ）
CO2
（4） ）
（5） ）
相对分子质量
1、碳的相对原子质量是（ 碳的相对原子质量是（ A、12 C、1.66×10-27千克 1.66×
）
B、12克 B、12克 D、1.993×10-26千克 1.993×
2、关于相对原子质量的下列说法，正确的是 关于相对原子质量的下列说法， （ ） A、这种原子的原子核的质量 B、1个原子的质量 C、一个原子核的质量 D、1个原子的质量与1个C-12原子质量的1/12的 个原子的质量与1 12原子质量的1/12的 原子质量的1/12 比值
3、相同质量的下列物质，其原子 个数最多的是（ ） A、铁 B、碳 C、硫 D、镁
4、n个某原子的质量为mg，相对 原子质量为p，则一个碳-12原子 的质量为 。
5、铁与镁的质量比是M：N，则 两种物质中，铁原子核镁原子的 个数比为 。
1、标准：把一个C-12 标准：把一个C 碳原子 原子的质量分为12等份， 12等份 原子的质量分为12等份， 即一份为1.661 1.661× 即一份为1.661×10-27 千克
碳原子的1/12 碳原子的
2、把其他原子的真实质量与这个标准进 其他原子的真实质量与这个标准进 的真实质量 行比较，所得比值就是相对原子质量。 行比较，所得比值就是相对原子质量。
•一个甲烷分子和一个足球烯 60分 一个甲烷分子和一个足球烯C 一个甲烷分子和一个足球烯 子的质量分别是多少？ 子的质量分别是多少？ •谈一谈计算过程中有什么体会？ 谈一谈计算过程中有什么体会？ 谈一谈计算过程中有什么体会
一、相对原子质量
相对原子质量来表示原子的质量关系 采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 探讨：如何求相对原子质量？
一个氧原子
一个氧原子的质量： 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克 × 相当于16个 相当于 个1/12的碳原子的质量 的碳原子的质量
求出氧、氢、碳的相对原子质量
氧的相对原子质量= 氧的相对原子质量 2.657×10-26千克 × 1.661×10-27千克 × 氢的相对原子质量= 氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量= 碳的相对原子质量 1.674×10-27千克 × 1.661×10-27千克 × 1.993×10-26千克 × 1.661×10-27千克 × =12 =1 =16
已知： 已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 求出下列相对分子质量： 求出下列相对分子质量：
16 CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____ 18 74 132 CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______ 60 176 3H2O_____ 4CO2_____ 54
二、相对分子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的 相对分子质量： 相对原子质量总和
பைடு நூலகம்
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量： 二氧化碳分子）的相对分子质量： 12 + 16×2 = 44 × H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量： 硫酸分子）的相对分子质量： 1×2 + 32 + 16×4 = 98 × ×
获得什么启发？
原子 种类 氢 氧 钠 镁 氯 铝 铁
核电 荷数 1 8 11 12 17 13 26
质子数 中子数 电子数 相对原 子质量 1 8 11 12 17 13 26 0 8 12 12 18 14 30 1 8 11 12 17 13 26 1 16 23 24 35 27 56
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
1、从元素周期表（附录5）中查出 、从元素周期表（附录 ） 下列元素的相对原子质量： 下列元素的相对原子质量： Ca_________ Al_________ Cl_________ Ag__________ 2、从相对原子质量表（附录 ）查 、从相对原子质量表（附录3） 出下列元素的相对原子质量： 出下列元素的相对原子质量： H_________ C_________ O________ Cl__________
第7节
写出下列物质的化学式
硫酸锌 碳酸氢钠 氧化铁 氢氧化钡 碳酸钠 氧化钾 磷酸铵 硫酸铵 氯化钙
一个氢原子的质量：1.674× 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个碳原子的质量：1.993× 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氧原子的质量：2.657× 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
1、当作原子量标准的碳原子的质量为n克, 、当作原子量标准的碳原子的质量为 克 则某原子的相对原子质量为A的元素的原子的 则某原子的相对原子质量为 的元素的原子的 ( C ) 质量为 12A B、 A 克 C、 An 克D、 12n A、 、 、 、 、 n 12 12n A 2、当作原子量标准的碳原子的质量为n克,则 、当作原子量标准的碳原子的质量为 克 则 某原子的质量为A的元素的相对原子质量为 某原子的质量为 的元素的相对原子质量为 (A ) A 12A B、 克 C、An 克 D、 12n A、 、 、 、 、 12n 12 n A
3、相对原子质量与原子实际质量的换算式为： 、相对原子质量与原子实际质量的换算式为：
某原子的 实际质量 1/12作为标准的 作为标准的 碳原子的实际质量 碳原子的实际质量
某原子的 = 相对原子质量
各种相对原子质量有没有单位 各种相对原子质量有没有单位? 单位
4、相对原子质量只是一个比值，它的国际单位 、相对原子质量只是一个比值， 制单位是1（ 一般不写出）。 单位是 （ 一般不写出）。