1.3.2 气体摩尔体积 教学设计
1.3.2摩尔质量与气体摩尔体积
m （ H SO ） ）= M（ H SO ）
2 4 2 4
24.5g = =0.25 mol 98g/mol
物质的量是0.25mol。 答： 24.5gH2SO4 物质的量是 。
的质量是多少？ 例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 例题 解：
2 4
由m=n×M
2 4 2 4
m（H SO ）=n（H SO ）×M（H SO ）
每摩尔物质的质 量 ， 单 位 为 g/mol
×气体摩 尔体积
STP时气 时气 体体积
÷阿伏伽 德罗常数 ÷气体摩 尔体积 物质的量的单位,任 物质的量的单位 任 何 1mol物质中都含 物质中都含 有阿 伏伽德 罗 常 数 个微粒
微粒数 （个）
概括·整合 概括 整合2 整合
n=
适用于任 何物质
N NA
决定物质体积的因素
1.微粒个数 . 2.微粒的大小 2.微粒的大小 3.微粒间的距离 3.微粒间的距离 结论： 结论： 1.当微粒个数一定时，固体、液体的体积主要 当微粒个数一定时， 当微粒个数一定时 固体、 由粒子本身的大小决定。 由粒子本身的大小决定。 2. 当微粒个数一定时，气体物质的体积主要由 当微粒个数一定时， 微粒间的平均距离决定。 微粒间的平均距离决定。
任何物质所 含的微粒数
m n= M
n=
V Vm
任何物质 的质量
只适用于 STP时的气 时的气 体
气体物质在 STP时的体积 时的体积
例题2 例题
在标准状况下， 和 的混合气体共39.2L,求该混合 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共 求该混合 气体的物质的量
例题3 在标准状况下， 例题3：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多 少？ 1.12L 【学生练习】计算下列气体在标准状况下的 学生练习】 体积。 体积。 1、2.8gCO 2、44gCO2 3、64gSO2 4、34gNH3
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计一、教学目标1.知识与能力（1）掌握气体摩尔体积的概念和计算方法。
（2）理解气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系。
2.情感态度价值观培养学生对实验方法和数据的严谨态度，鼓励学生积极思考，勇于探索。
二、教学重点和难点教学重点：气体摩尔体积的概念和计算方法教学难点：气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系的理解三、教学内容1.气体摩尔体积的概念2.气体摩尔体积的计算方法3.气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系四、教学过程第一步：导入（15分钟）教师引导学生回顾气体状态方程，并提出问题：“在一定温度和压强下，气体的体积与其中的气体粒子数有什么关系呢？”学生讨论后，引出气体摩尔体积的概念。
第二步：探究（30分钟）1.实验操作：实验装置为气体收集瓶、氢气生成器、瓶塞、温度计和压力计。
实验步骤如下：（1）将气体生成器接在气体收集瓶上，放入温度计和压力计。
（2）从气体生成器中放入一定量的氢气，记录气体的体积、温度和压强。
（3）反复进行实验，改变氢气的摩尔量，记录数据。
2.实验分析：学生根据实验数据计算出气体摩尔体积，讨论气体摩尔体积与气体的压强、温度、摩尔量之间的关系。
引导学生发现气体摩尔体积与温度和压力成正比，与摩尔量成反比的规律。
第三步：总结（15分钟）教师总结气体摩尔体积的概念、计算方法和与其他相关因素之间的关系。
学生共同讨论总结规律，并进行概念澄清。
第四步：拓展（20分钟）教师提出拓展问题：“如果改变实验条件，如温度或压强，气体摩尔体积会有何变化？”学生自由探究解决问题，教师在一旁辅导和引导。
第五步：实践（20分钟）学生分组进行实验，探究气体摩尔体积与温度、压强的关系。
实验结果反馈并讨论。
第六步：反思（10分钟）学生通过实验和讨论，总结本节课的学习内容，思考自己在学习中的收获和不足之处。
五、教学案例案例一：在一定温度和压强下，氢气的摩尔体积是20L，氧气的摩尔体积是40L，求氢气和氧气的摩尔量比。
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计第一篇：《气体摩尔体积》教学设计《气体摩尔体积》教学设计第二节气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?.什么叫摩尔质量?[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积?学生回答：V= [投影]1mol几种固、液态物质的体积，填表物质;计算粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×10237.8Al6.02×10232.7Pb6.02×102320711.3H2O6.02×10231(4℃)H2SO46.02×10231.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积[微机显示] 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
教学设计3：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积三维目标（一）知识与技能1．知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。
2．初步学会物质的量、物质的微粒数之间的转换关系。
3．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
4．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法1．通过理解与练习，初步学会物质的量、微粒数之间的简单关系。
2．通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。
3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观1．通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2．结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。
3．通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
4．培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算；掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：物质的量概念及其理解；一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。
教学过程【引入】通过学习我们已经知道，1 mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，但1 mol粒子的质量往往不同。
那么1 mol物质的体积是否相同呢？【板书】化学计量在实验中的应用下面通过计算来证明。
【投影】活动学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。
【小结】数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行异同对比，观察规律。
【讨论】组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。
（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）【结论】在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。
1.3 课时2 气体摩尔体积(20张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
2.下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D
利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
条件(标准状况)
标准(数目相同)
对象(任何气体)
数值(体积相同)
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LB．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
1.下列说法正确的是A.同温同压下，N2和H2的密度之比为14∶1B.同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1∶1C.同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1∶2D.同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11∶4
A
气体摩尔体积
物质体积大小的影响因素
气体摩尔体积
同温同压下数目相同任何气体的体积相同
影响气体体积的因素有哪些？
分子数目
分子间的距离（分子间距）
分子直径
（1）分子直径
（2）分子数目
（3）分子之间的距离
决定气体的体积
影响气体体积大小的因素
相对于分子间距，可忽略
同温同压下，任何气体分子之间的平均距离近似相等
相同条件下，1 mol任何气体①气体的微粒数相同，②气体分子之间的平均距离近似相等故体积相等！
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
1.3.2 气体摩尔体积
练一练
1、标准状况下， 1mol H2的体积是 22.4L
为
。
2、求标准状况下11.2L SO2气体的质量。
；H2的摩尔体积
22.4L/mol
解:
V 11.2L
n
0.5mol
Vm 22.4L / mol
m n M SO2 0.5mol 64g / mol 32g
三、阿伏加德罗定律
压强增大，分子间距离减小。
影响气体体积 的因素
粒子数目 粒子间的距离 （受温度和压强影响）
物质名称
Fe Pb H2O H2SO4 H2 O2 CO2
0℃,101kpa
—
体积 20℃,101kpa
7.2 cm3
0℃,202kpa
—
—
18.3 cm3 —
—
18 cm3
—
—
53.6 cm3 —
22.4L 24.0L 11.2L
— — 11.2L
O2 22.4L 24.0L 11.2L CO2 22.3L 23.9L 11.2L
观察思考： 1. 相同条件下，1mol不同 固态或液态物质的体积是 否相同？ 2. 相同条件下，1mol任何 气体所占的体积有何特点？
一、气体摩尔体积 1、影响物质体积的因素
➢1）粒子数目
➢2）粒子大小
22.4L 22.3L
24.0L 23.9L
11.2L 11.2L
结论：
1mol任何气体在相同温度和压强
下具有近似相同的体积。
二、气体摩尔体积
1、定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm 3、公式：Vm = V
n
4、单位：L·mol-1 或 m3·mol-1
《气体摩尔体积》教学设计
缺乏与人合作的精神，难以听进别人的意见
课堂作业情况
认真迅速地完成作业，作业质量高
能完成作业，速度比较慢或质量一般
不能完成作业
我这样评价自己：
伙伴眼里的我：
老师的话：
九、教学反思
1、本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上建立的，学生已掌握有关物质的量的知识，并且会计算一定条件下物质的体积，但对固体、液体和气体体积差异的原因缺乏更深层次的探究。
教学设计
课题名称
《气体摩尔体积》
姓名
工作单位
学科年级
高一化学
教材版本
人教版
一、教学目标设计
1．知识与技能：
①使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念；
②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；
③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2.过程与方法：
①通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生的空间想象能力及分析、推理、迁移、归纳、总结的能力。
追问：为什么会出现这么大的差异呢？
提示：物质由分子或原子组成
ppt展示图片：
（1）三个篮球和三个乒乓球分别紧密堆积
（2）五个乒乓球和多个乒乓球分别紧密堆积
还能有哪些因素？若学生猜测出间距，就顺势小结，否则提示个数相等时隔一定距离放置一个篮球和紧密堆积情况下，哪个体积大？
猜对了的同学会很得意，而错了的同学可能会扫兴。众多的数据
②通过小组讨论，培养学生在合作中探讨、动手能力，提高学生的自我探索、自我学习的能力。
3．情感、态度与价值观：
①进一步体会物质的量的“桥梁”作用；
②培养学生合作学习，乐于与他人合作研究的习惯。
化学教案-气体摩尔体积
化学教案－气体摩尔体积教案名称: 气体摩尔体积教学目标:1. 理解气体摩尔体积的概念和意义。
2. 掌握计算气体摩尔体积的方法。
3. 运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
教学重点:1. 气体摩尔体积的计算方法。
2. 气体摩尔体积的应用。
教学难点:1. 运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
2. 理解气体摩尔体积的意义。
教学准备:1. 教师准备: 实验装置、气体收集装置、气压计、实验材料。
2. 学生准备: 笔记本、计算器。
教学过程:步骤1: 导入新知识引入气体摩尔体积的概念，让学生思考，如果相同体积的气体，它们的摩尔数是否相同。
然后根据学生的回答，引出气体摩尔体积的概念和计算方法。
步骤2: 理论讲解教师通过讲解和示意图的方式，详细讲解气体摩尔体积的计算方法，并给出相关的公式。
步骤3: 实验演示教师现场演示如何通过气体收集装置测量气体的摩尔体积。
教师可以选取一种常见气体如氢气或氧气，并根据实验条件进行实验演示。
步骤4: 实践操练学生分组进行实验操作和数据记录，通过实际测量数据进行计算，验证气体摩尔体积的计算方法。
步骤5: 讨论和总结学生根据实验结果和计算数据，进行讨论和总结。
回答以下问题:1. 摩尔体积是否受温度和压力的影响?为什么?2. 如何根据摩尔体积计算气体的压力和温度?步骤6: 课堂练习出示一些实际问题，让学生运用所学知识解决实际问题，并进行练习。
步骤7: 总结评价教师进行知识总结，并评价学生在实践操作和问题解决能力上的表现。
教学扩展:1. 学生可进行更多气体摩尔体积的实验，深入探究其规律。
2. 学生可进一步学习气体化学反应中气体摩尔体积的应用，如求解反应中的物质的摩尔比例等问题。
关于《气体摩尔体积》的教学设计和教学反思
《气体摩尔体积》教学设计一、教材分析《气体摩尔体积》是新教材高中化学必修1的第一章第二节的内容。
本章的标题是“从实验学化学”，教材把化学实验单独作为一章内容，且把它安排在第一章，一方面，突出了化学是一门以实验为基础的学科，由此引导学生通过实验去学习化学，引导学生积极参与和体验实验探究过程，发展科学探究能力，提高科学素养。
另一方面，揭示了本章教学内容在整个高中化学中的基础性和重要性。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，介绍了几种混合物分离与提纯的方法。
第二节“化学计量在实验中的应用”将物质的量等基本概念作为基础，并与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，突出了化学实验淡化了化学计算，从而降低了学生学习的难度。
教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，便于前后衔接；并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。
二、学情分析能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。
他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。
而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。
知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。
并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。
另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。
其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。
三、教学目标1、知识与技能①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。
②从微观上了解决定物质体积的因素。
③从宏观上了解决定气体体积的因素。
④通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。
气体摩尔体积教学设计
气体摩尔体积第一课时教学设计以物质的量概念为基础，可以得出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等一些在化学中有重要应用的概念。
通过“思考与讨论”栏目，分析影响气体体积大小的因素，进一步从定量的角度理解气体体积与微观粒子之间的数量关系。
本节课内容抽象、词汇陌生，需要结合物质的量整体分析，并在实例中体会气体摩尔体积的具体应用。
通过学习，建立起完整的知识体系框架，能够用定量的方式来描述化学物质。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解气体摩尔体积的含义，体会从气体定量角度研究化学问题的含义。
（2）通过对影响物质体积大小的主要因素的探究，进一步构建宏观和微观转化的数学模型。
（3）通过了解生产、生活、科研中对气体体积的多种计算方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，初步从实际需求的角度审视化学问题。
2.评价目标（1）通过对影响物质体积大小的主要因素的思考探究，诊断并发展学生的思辨及多视角分析问题的能力。
（2）通过对物质的质量、气体摩尔体积、物质的量、粒子数目之间转化关系的构建，诊断并发展学生从宏观和微观多角度分析问题和构建数学模型的能力。
（3）通过物质的量联系物质的质量和气体体积的计算，诊断学生的变化与平衡思维能力二、学情分析艺术班的学生在高一期间对于基础数学工具的掌握能力还很薄弱，相关化学知识储备不足，，需要消除畏难情绪。
在学习了对于物质性质的分析之后已经具备初步建立抽象概念的能力，但联系宏观和微观视角的思维能力还有待提高，面对复杂情境总额和运用知识的能力还有所欠缺。
三、教学重难点教学重点：气体摩尔体积概念的建立，探究影响气体体积大小的因素教学难点：物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间转化关系的构建四、教学与评价思路①宏观现象：化学科学实际，回顾旧知，科学探究与创新意识，检查预习情况，构建情境，依据1mol物质的质量和密度计算物质体积②微观本质，化学科学思维，证据推理与模型认知，宏观辨识与微观探析，发展认知思路结构化的水平问题解决，化学科学价值，科学态度与社会责任，运用工具解决实际化学知识问题，增强定量分析能力五、教学流程【活动一】探究影响物质体积大小的主要因素上节课布置作业中的一项是填写导学案，现在就来检查一下大家的预习情况。
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第1章认识化学科学
第3节化学中常用的物理量——物质的量
第2课时气体摩尔体积
三维目标
【知识与技能】
1．使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
2．使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
【过程与方法】
1．通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。
2．培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。
3. 学生体验研究性学习的过程(发现问题——分析问题——解决问题)并逐步形成自己认识问题的科学过
程。
【情感态度与价值观】
渗透现象与本质、宏观与微观的辨证关系。
教学重点
气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
教学难点
气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程
【提示】错误错误错误正确
引导学生归纳气体摩尔体积概念的四个要素。
（媒体展示）明确使用标准状况下气体摩尔体积概念的
要素：
①适用对象为气体，
②条件是标准状况0 ℃、101 kPa，
③物质的量为1 mol ，
④约为22.4 L 。
2.解密菲尔普斯：根据常温常压下菲尔普斯的肺活量为15
000（mL），列式求其一口气大约能呼出多少气体分子？
指导学生小结并画出气体体积(V)、物质的量（n）、微粒数
（N）之间的转化关系图。
记忆理解气体摩
尔体积概念的四
个要素。
解决了第二个问
题，建立了宏观气
体体积与微观粒
子数之间的联系。
（原理知
识应用）
构建知识
网络
组织学生总结物质的量、质量、微粒数、体积之间转化
关系图：
物质的质量（m）物质的量（n）微粒
个数（N）
气体的体积（V）
概念的应用：
1.加深概念原理
的理解程度，并能
熟练的应用。
2.培养学生构建
知识网络的能力。
板书设计
一、气体摩尔体积（V m）
①定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
②公式：n = V / V m
③单位：L·mol-1和m3·mol-1。
④取值：一定T、p下，V m的数值是固定不变的。
标准状况下（0 ℃，101 kPa）, 气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
物质的质量（m）物质的量（n）微粒个数（N）
气体的体积（V）
二、阿伏伽德罗定律
在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。
（三同定一同）
阿伏伽德罗定律推论：
相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比。
n1 / n2 = N1 / N2 = V1 / V2
课堂小结
气体摩尔体积使用时的几点注意：
（1）状态：气体（可以是单一气体，也可为混合气体）
（2）状况：一定温度和压强下，一般指标准状况，简写为STP
(3）定量：1 mol
(4) 数值：约为22 .4 L（标准状况下）
（5）通常状况：20 ℃、101 kPa（与标准状况比较）
（6）气体体积与微粒数目有关，与种类无关
（7）结论：在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22 .4 L
（8）有关计算：（标准状况下）: V ＝n × 22.4 L · mol-1（n——气体的物质的量）
当堂检测
1. 下列说法正确的是（ D ）
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L
B. 1 mol H2所占的体积一定是22.4 L
C. 在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4 L
D. 标准状况下，28 g N2和CO混合气体，体积约为22.4 L
2. 同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之
比是（ A ）
A. 2﹕1
B. 1﹕2
C. 2﹕3
D. 1﹕3
3. 标准状况下，若2.8 L O2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（ D ）
A. n
8
B.
n
16
C. 16n
D. 8n
4. 空气和CO2按体积比5﹕1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积
比为4﹕1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定，则反应后的气体中CO的体积分数是（ A ）
A. 50 %
B. 29 %
C. 43 %
D. 100。