高三化学月考试题
2023-2024学年上海市七宝中学高三下学期3月月考化学试卷含详解
2023-2024学年上海市闵行区七宝中学第二学期3月月考高三年级化学学科原子量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Cu-64一、锂离子电池2019年诺贝尔化学奖颁发给JohnB ．Goodenough 、M.StanleyWhittingham 和Akira Yoshino ，用于“表彰锂离子电池的开发”。
一种锂-空气电池的工作原理如图所示。
其中多孔电极材料选用纳米多孔金时，该电池表现出良好的循环性能。
电池反应为：2222Li O Li O +=。
1.Li 在周期表中的位置是___________，写出过氧化锂的电子式___________。
2.该电池工作时，正极反应经过两个过程：第一个过程的电极反应式为：22Li O e LiO +-++=；则第二个过程的电极反应式为：___________3.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g ，理论上负极将消耗___________g Li 。
锰酸锂24LiMn O 是Hunter 在1981年首先制得的具有三维锂离子通道的正极材料，一直受到国内外很多学者及研究人员的极大关注，是目前包括特斯拉在内的一众电车使用的三元锂电池的前身，现要对其进行回收利用。
4.24LiMn O 中的三种元素位于元素周期表的共___________个区。
A ．1B ．2C ．35.O 元素的第一电离能比N 小，但电负性却比N 大，原因分别是___________，___________。
6.“酸浸”可将难溶的24LiMn O 转化为()32Mn NO 、3LiNO 等产物。
写出对应的离子方程式___________7.如果以盐酸代替3HNO 和22H O ，会产生一种有毒气体，该气体可能是___________。
(填化学式)8.加入NaOH 的目的是使得2Mn +转化为()2Mn OH ，过滤分离，避免后续23Li CO 中混有___________，常温下，()2Mn OH 的sp K 是14410-⨯，为使2Mn +沉淀完全(浓度5110mol /L -<⨯)，溶液的pH 应大于___________9.过滤出的23Li CO 往往用乙醇洗涤，写出用乙醇洗涤的两个优点___________、___________。
2024北京顺义一中高三8月月考化学试题及答案
2024北京顺义一中高三8月月考化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）共21小题，每小题2分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。
1．下列物质中，不属于电解质的是（ ）A ．3HNOB ．24K SOC ．FeD ．NaOH2．下列反应中，酸体现还原性的是（ ）A ．2MnO 与浓盐酸共热制2ClB ．23Na SO 与浓硫酸共热制2SOC ．Zn 与稀硫酸反应制2HD ．Cu 与稀硝酸反应制备NO3．下列粒子不具有．．．还原性的是（ ） A ．Na + B ．2Fe + C ．Cl − D ．Al4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．H +、K +、23CO −、24SO −B ．Na +、2Ca+、23CO −、3NO − C ．Na +、K +、OH −、24SO − B ．2Fe +、H +、Cl −、ClO −5．能将32CH CH OH 、、3CH COOH 鉴别出来的是（ ） A ．2H O B ．23Na CO 溶液 C ．4CClD ．4NaHSO 溶液 6．雷雨天闪电时空气中有3O 生成。
下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．2O 和3O 互为同素异形体B ．2O 和3O 的相互转化是化学变化C ．等物质的量的2O 和3O 质量相等D ．在相同的温度和压强下，等体积的2O 和3O 含有相同的分子数7．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．4g 212H 含有的原子数为A NB ．0.1 mol/L NaCl 溶液含有Na +个数为A 0.1NC ．标准状况下，2O 和2N 的混合气体．11.2 L 含有的分子数为A ND ．0.1 mol Na 与10 mL 0.5 mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为A 0.1N8．下列物质的性质不能用化学键解释的是（ ）A ．沸点：263C H CH OH <B ．稳定性：22H O H S >C ．硬度：金刚石>晶体硅D ．熔点：氧化镁>氯化钠9．益母草中的提取物益母草碱具有活血化瘀、利水消肿的作用，其分子结构如图。
湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期月考(五)化学试题
湖南师大附中2024 届高三月考试卷(五)化学时量75分钟，满分100分。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75 分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16Na~23 S~32 Cl~35.5 Mn~55一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共计24分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来，我国科学家在新物质、新材料、新能源等诸多领域不断取得新突破，下列说法错误的是A.我国的“硅石墨烯锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是第ⅣA 元素B.利用COⅣ合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”C.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能D.嫦娥五号带回来的月壤中的“嫦娥石[ [(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇],其成分属于无机盐2.一种食品添加剂桂醛，化学名称是3 苯基丙烯醛，可由苯甲醛经下列方法合成，下列有关说法正确的是a b cA. b物质分子中有2个手性碳原子B. a、c分子中所有原子都可能处于同一平面C.合成路线中：a→b为取代反应，b→c为消去反应D. a、b、c三种物质可用溴水或酸性KMnOⅣ 溶液鉴别3.某白色固体混合物由NaI、KCl、NHⅣCl、MgSOⅣ、CaCOⅣ中的几种组成,进行如下实验：Ⅳ混合物溶于水，得到澄清透明溶液；Ⅳ做焰色试验，通过蓝色钴玻璃没有观察到紫色；Ⅳ向溶液中滴加几滴新制氯水和淀粉溶液，溶液呈蓝色；Ⅳ向溶液中加入浓碱，有白色沉淀产生，微热，闻到刺激性气味。
根．据上述实验现象判断混合物的组成为A. KCl、CaCOⅣB. NaI、MgSOⅣC. NaI、KCl、NHⅣClD. NaI、NHⅣCl、MgSOⅣ4.下列叙述对应的离子方程式正确的是A.向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO2:CO32−+CO2+H2O=2HCO3−B.白色沉淀CuCl溶于NH₄Cl−NH₃⋅H₂O溶液得到深蓝色溶液：4CuCl+4NH4++O2+12NH3=4[Cu(NH3)4]2++2H2O+4ClC.向漂白液中通入过量SO2:ClO−+SO2+H2O=HSO3−+HClOD.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH[]CH3COO−+NH i++3NH3+2Ag↓+H₂O5.某种矿石的化学组成为XⅣZⅣWⅣYⅣⅣ。
2025届江苏苏州十校联考高三12月月考化学试题+答案
化学试2024－2025学年度高三年级第一学期教学质量调研题本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32K 39Fe 56Co 59选择题(共36分)单项选择题：共8题，每题2分，共16分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．羽绒衫是冬天常见的御寒衣服。
填充羽绒衫的羽绒所含成分是A ．蛋白质B ．纤维素C ．合成纤维D ．糖类2．黑火药是中国古代四大发明，其反应为2KNO 3＋3C ＋S 点燃=K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
下列说法正确的是A ．NO －3中N 的轨道杂化方式为sp 3杂化B ．N 2的电子式为C ．中子数为8的碳原子可表示为146CD ．CO 2属于共价晶体3．中国的陶瓷发展历史源远流长。
烧制陶瓷的黏土中含有Si 、O 、Al 、Fe 、K 、Na 、Mg 、Ca 等元素。
下列说法正确的是A ．Fe 位于元素周期表第四周期ⅥB 族B ．离子半径：r (O 2－)＞r (Na ＋)＞r (Al 3＋)C ．第一电离能：I 1(Si)＞I 1(Al)＞I 1(Mg)D ．碱性：Ca(OH)2＞KOH ＞NaOH 4．下列物质转化在给定条件下能实现的是A ．Na ---→O 2点燃Na 2O 2----→CO 2O 2B ．稀HNO 3----→Cu NO 2----→H 2ONO C ．FeCl 2(aq)--→Cl 2FeCl 3(aq)-----→蒸干FeCl 3(s)D ．Al 2O 3---→电解熔融Al ---------→NaOH 溶液Al(OH)35．下列有关NaHCO 3的实验装置或原理能达到实验目的的是装置甲装置乙装置丙装置丁A ．装置甲：制NaHCO 3固体B ．装置乙：除去NaHCO 3中的Na 2CO 3C ．装置丙：制取CO 2D ．装置丁：除去CO 2中的HCl 阅读下列资料，完成6～8题：硫的化合物种类多，应用广。
江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学
江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。
H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。
湖南省长郡中学高三化学第六次月考试题
长郡中学高三第六次月考命题王厚伟审题姚建民可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Na 23 Al 27 Fe 56一、选择题（单选，3分/题，共48分）1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是（）A．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数不可能为0.1N AB．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023C．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阴极析出32 g铜D．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数小于0.1N A3．在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．使石蕊变红的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．存在大量SO42-的溶液中：Na+、H+、Cu2+、Cl-C．存在大量AlO2-的溶液中：Na+、A13+、Cl-、SO42-D．由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NO3-4．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ +NO↑+ 2H2OB．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3↓+ 2H+C．NaHCO3溶液中滴加过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD．Na 2S溶液呈碱性：S2- + H2O HS- + OH-5．下列实验基本操作正确的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH6．取pH均等于1的盐酸和醋酸各200 mL，分别稀释2倍。
湖南师大附中2023届高三月考(二)化学试题+答案
湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Co~59 Cu~64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学使科技进步，使生活更美好。
下列相关说法错误的是（ ）A ．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属B ．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C ．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅2．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（60C ）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（ ）A ．“水瓶”冰水混合物、42CuSO 5H O ⋅都是混合物B ．金刚石、石墨和60C 互称为同位素C ．磷酸钙是难溶性弱电解质D ．一定条件下石墨转化为60C 是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为A 3NB ．将22.4L （标准状况）2Cl 通入是量水中，转移的电子数为A NC ．412g NaHSO 固体中含阳离子数目为A 0.2ND ．264g SO 和232g O 混合，反应一段时间后总原子数为A 4N4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用过量氨水吸收工业尾气中的2SO ：3243=NH SO NH ==SO =H +-++B ．向NaClO 溶液中加入少量2SO ：22232ClO SO H O ====2HClO SO --+++C ．等物质的量的2MgCl 、()2Ba OH 、HCl 三种溶液混合：()222O ==Mg4OH 2H M O ==g H 2H +-+++↓+ D ．()14420.01mol L NH Al SO -⋅溶液与()120.02mol L Ba OH -⋅溶液等体积混合：3224422=O Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO AlO H ==2=+-+--+++↓++5．由重晶石矿（主要成分是4BaSO ，还含有2SiO 等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。
福建省福州三中2024学年高三化学试题月考试题含解析
福建省福州三中2024学年高三化学试题月考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是A．A中固体也可改用MnO2B．B中需盛装饱和氯化钠溶液C．氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定D．上图装置也可作为制取适量NO的简易装置2、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度3、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）A．分离并回收B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气4、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C．从b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26、下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS- + H2O⇌S2- + H3O+D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H57、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极8、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的K a1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．浓度均为0.01 mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)9、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
湖南省师大附中高三第五次月考试题(化学)
炎德·英才大联考高三月考试卷(五)化学湖南师大附中高三化学备课组组稿命题人：曹奉洁审题人：邓建安时量：90分钟满分：108分可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 Ag：108第1卷选择题(共48分)一、选择题(共16个小题，每小题四个选项中只有一个符合题意，选对计3分。
)1．在下列有关晶体的叙述中错误的是(C) A．子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体2．FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe1+的水解无关的是(B)①紫色石蕊试液②碘化钾③煮沸的蒸馏水④硫化氢⑤铜粉⑥小苏打溶液A．①②③④B．②④⑤C．③⑤⑥D．①⑥3．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是(B) A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N24．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(C) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀5．下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴人后者，还是后者逐滴滴人前者，反应现象均相同的是①HCI和NaAlO2 ②Ca(HCO3) 2和Ca(OH) 2③AgNO3和NH3·H2O ④NaHCO3和HCI A．①②B．②③C．①④D．②④-6．下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是(A) A．甲能跟稀盐酸反应而乙不能跟盐酸反应B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．在氧化还原反应中，甲原子比乙原子失去的电子数多D．将甲、乙作电极组成原电池时甲是正极7．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是(D) A．1mol锌片与含1mol HCl的稀溶液混合B．1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol铜片投人含4mol HNO3的浓硝酸中8．下列实验操作中，正确的是(B) A．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH) 3胶体9．下列有关阿伏加德罗常数(Nn)的叙述中，正确的是 (D)A ．常温常压下22.4L C 2H 6中含有6N A 个C －H 键B ．18g D 2 O 中含有的电子数为10N AC ．用V 2O 5作催化剂，在密闭容器中加热lmol Q 2和2mol SO 2可生成2N A 个SO 3分子D ．电解精炼铜中当有6.4g 精铜析出时，电路中有0.2N 一个电子转移10．下列离子方程式正确的是 (D)A ．明矾溶液中加入过量的氨水：-+OH AL 43====O H ALO 222+-B ．漂白粉溶液中通人过量的二氧化碳：O H CO CLO Ca 2222+++-+====-++↓2332CO HCLO CaCOC ．2FeBr 溶液中加入过量的氯水：22CL B r +-====-+cl Br 22D ．澄清的石灰水中加人过量的3NaHCO 溶液：--+++3222HCO OH Ca =====-++↓2332CO HCLO CaCO11．某同学按右图所示的装置进行电解实验 下列说法正确的是 (B)A ．电解过程中，铜电极上有2H 产生B ．电解初期，总反应方程式为：C ．电解一段时间后，石墨电极上有2O 产生D ．整个电解过程中，H +的浓度不断增大12选项a b c AFe FeCL 3 FeCL 2 BCL 2 NaCLO NaCL CSi SiO 2 H 2SiO 3 D HNO 3 NO NO 213．分子式为C 5H 11CL 的卤代烃，其分子中含有两个－CH 3，两个－CH 2－，一个 －CH －和一个－CL ，它可能的结构有 (C)A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种14．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
高三4月月考化学试题(答案解析)
天津市第一中学【精品】高三4月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数约为N AB．密闭容器中23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N AC．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A D．密闭容器中1mol N2(g)与3mol H2(g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2OB．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO 4↓＋AlO＋2H2OC．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－=A2－＋H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO4．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确的是A．该过程中H2O被还原生成氧气B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C．基于合成NH3的过程属于氮的固定D．该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O LDH4NH3＋3O25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO46．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
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安宁中学高三化学三月模拟试卷 （满分：100分 考试时间：120分钟）
说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，均作答在答题卡上。． 可能用到的相对原子质量： H：1 S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl: 35.5
第Ⅰ卷（共54分）
选择题：每小题3分，18小题共54分．每小题只有一个选项正确。 1．下列各组物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA B．标准状况下，22.4L SO3含分子数为NA C．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D．0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA
3．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是
A．7834Se 和8034Se互为同素异形体 B．7834Se和 8034Se互为同位素 C．7834Se和 8034Se 分别含有44和46个质子 D．7834Se和 8034Se都含有34个中子 4．下列说法正确的是 A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 5．下列变化一定属于化学变化的是 ① 风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解 A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩ 6．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl— C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3
7．下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正确的是
酸性氧化物 碱性氧化物 单质 混合物 A 干冰 Na2O 金刚石 浓盐酸
B NO2 Fe3O4 溴水 绿矾
C P2O5 Na2O2 石墨 福尔马林
D CO Fe2O3 硫磺 漂白粉
8．在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率增大 C．物质C的质量分数增大 D．m>2n 9．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑ D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+ 10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是 A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 =FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ +2I—=2Fe2+ + I2
11．下列叙述不正确．．．的是
A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解 B．某些酸与酸之间有的也能发生化学反应
C．反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 12．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示。下列叙述正确的是
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是141424CHClO B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 C．1 mol利尿酸能与7 mol 2H发生加成反应 D．利尿酸能与3FeCl溶液发生显色反应 13．单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知 A．当X、Y都是金属时， Y一定比X活泼 B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 14．将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为3cmgb，则该盐酸的物质的量的浓度是 A．1Lmol4.22a B．1Lmol22400ab C．1Lmol5.3622400ab D．1Lmol5.36224001000aab 15．能正确表示下列反应的化学方程式是
A．黄铁矿煅烧：2222FeS5O2FeO4SO高温 B．石英与石灰石共熔：23SiOCaOCaSiO高温
C．氨的催化氧化：3224NH5O4NO6HO催化剂====== D．氯气与石灰乳反应：222222Cl2Ca(OH)CaClCa(ClO)2HO 16．在密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g) pC(g)（正反应为吸热反应），处于平衡状态，已知m+n>p。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是 ①升高温度，)()(CcBc变大 ②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，则A的转化率增大 ④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加入C，则A、B的物质的量增大 A．①③④ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤
17．下列化学用语中正确的是（ ） O A．甲酸钠 H—C—O—Na Cl
B．四氯化碳 Cl∶C∶Cl Cl C．过氧化钠 18 按反应特与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应
三种，下列反应中属于加成反应的是
A、C6H5CH2Cl+NaCN C6H5CH2CN+NaCl B、C6H5Li+CO2 C6H5COOLi C、2CH3CH2CHO＋O2 2CH3CH2COOH D、CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
第Ⅱ卷（共46分） 19（11分）室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
图2 反应流程 （1）A是 、B是 、C是 （请填化学式）。 （2）反应①的化学方程式为： （3）反应③的离子方程式为： （4）反应④的化学方程式为： （5） 用电子式表示B与钙形成化合物的过程
20．（9分）（1）试指出下列仪器的名称
D．氯化镁 2+ [ ] A_______ B________ C______ D_______ E______ F_______ G________ （2）进行下面的实验，必须用到上述何种仪器 ①欲干燥NH3需使用仪器________________； ②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用_______________； ③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用________________； ④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用________________________________； 21．（9分） （1）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为：
（2）焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈 完成并配平下列化学方程式: □Fe2O3 + □NH4Cl → □Fe + □FeCl3 + □N2↑ + □H2O （3）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”．请填空： ①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________． ②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol． 22．（8分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： ① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； ② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答： （1）Z2Y的化学式是 （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程是 （3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是
23．（9分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)， n(始)∶n(平) = 。 （4）原混合气体中，a∶b = 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)= 。 （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。