2018-2019学年辽宁省抚顺市省重点高中协作校高一上学期期末考试化学试题(word版)
辽宁省抚顺市省重点高中协作校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.以下是一些常用危险化学品的标志。
装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.【答案】C2.下列说法正确的是A. 1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B. 在0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4LC. 如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/LD. 我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数【答案】A3.下列所给物质的性质和用途不相符的是A. Na2O2淡黄色固体、供氧剂B. Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C. Cl2浅绿色气体、自来水消毒D. SO2无色气体、工业制硫酸【答案】C4.下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是A. CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2OB. Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑D. 2Cl2＋2Ca（OH）2＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O【答案】A5.下列关于胶体的说法，正确的是A. 向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3胶体B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D. Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3胶体带电【答案】B6.粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是A. 可以先加入稍过量的 BaCl2溶液，以便除去 Na2SO4B. Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，且稍过量一些C. 加入的NaOH 溶液的顺序没有要求，只要稍过量就可以了D. 在上述步骤完成后，不需要任何操作，直接加入稀盐酸至无气泡产生，即可达到目的【答案】D7.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是A. Na+、Ba2+、NO3－、CO32－B. Cu2+、HCO3－、C1、K+C. Mg2+、K+、HCO3－、SO42－D. OH-、Cl、Na+、Fe3+【答案】C8.实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D. 按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高【答案】B9.下列说法正确的是A. 酸雨是指pH 小于 7 的降水B. Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物C. 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。
D. 钢是用量最大、用途最广的合金【答案】D10.下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是A. 酸性 KMnO4溶液B. COC. O2D. 硝酸【答案】B11.下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是A. FeCl3B. SO2C. NO2D. NO【答案】C12.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。
区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是A. 分别取少量两种物质，尝一下两者的味道B. 分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象C. 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的pHD. 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3溶液观察现象【答案】D13.卤素包括 F、Cl、Br、I 等元素，也是重要的成盐元素。
F2、Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2，F2与水剧烈反应，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。
下列反应不能发生的是A. Br2 + 2KF ＝F2 + 2KBrB. Cl2 + 2KI ＝ I2 + 2KClC. Cl2 + 2NaBr ＝ Br 2 + 2NaClD. Br2 + 2KI ＝ I2 + 2KBr【答案】A14.下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是A. 先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-B. 加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。
C. 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1。
D. 加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。
【答案】B15.下列离子方程式中，正确的是A. Na + H2O ＝ Na + + OH- + H2↑B. Fe3O4 + 8H+＝ Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2OC. Fe + Fe3+＝ 2Fe2+D. 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 +NO【答案】B16.加热 42g NaHCO3和 Na2CO3固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。
那么原固体混合物中Na 2CO3的质量是A. 25.2gB. 16.8 gC. 10.6 gD. 24.8g【答案】A17.某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是A. 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有 HClO，有漂白作用B. 向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有 H+。
C. 向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有 Cl-。
D. 光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl2【答案】D18.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol Na2O2与足量的 CO2充分反应后，转移的电子数是 N AB. 标准状况下，44.8L 的 SO2气体通入足量的水中，生成H2SO3的分子数是 2N AC. N A 个 H2占有的体积是 22.4LD. 1mol/L Na2CO3溶液中含Na +的数目是 2N A【答案】A19.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na＋、Ca2＋、NO3－的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是A. CO32－ 1.5 mol/LB. K+ 0.5 mol/LC. OH- 3 mol/LD. Cl 2 mol/L【答案】C20.在反应 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是A. 1:6B. 6:1C. 5:1D. 1:5【答案】D21.有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。
（1）水和酒精_____。
（2）碘和四氯化碳_____。
（3）水和四氯化碳_____。
（4）硝酸钠溶液中的氯化银_____。
【答案】 (1). 蒸馏法 (2). 蒸馏法 (3). 分液法 (4). 过滤法22.在下列物质中，请选择正确的序号填空：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2 H 2O）⑨酒精溶液（1）属于电解质的有_____。
（2）属于非电解质的有_____。
（3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
【答案】(1). ①⑤⑧ (2). ②⑥ (3). ①③④ (4). ⑤⑧23.钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如 KCl。
那么区分这两类物质最简单的方法是：_____；此方法属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；具体结论是：_________【答案】 (1). 焰色反应 (2). 物理变化 (3). 火焰呈黄色的是钠盐（或 NaCl）透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是钾盐（或KCl）24.1774 年瑞典化学家_____在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。
这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：__________ 。
在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用_____溶液（填化学式）来吸收，发生反应的离子方程式是：_________。
【答案】 (1). 舍勒 (2). MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O (3). NaOH 或 KOH (4). Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O25..氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：① NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O② 2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3 + H2O（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。
（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。
（填化学式）（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。
【答案】 (1). .23:15 (2). NaNO3 (3). NaNO2 (4). =26.在 FeSO4溶液中加入NaOH 溶液时，产生的现象是：_____，_____ 。
此过程发生反应的化学方程式分别为：_____；_____ 。
【答案】 (1). 先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色 (2). 最后变成红褐色 (3). FeSO4 +2NaOH＝ Na2SO4 + Fe（OH）2↓ (4). 4Fe（OH）2 + O2 + 2 H2O ＝ 4Fe（OH）3。
辽宁省抚顺市第二高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末试卷含解析
辽宁省抚顺市第二高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列过程属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应A．①③⑦B．①⑥C．②③④ D．①③⑤参考答案：B略2. 下列物质加入水中，发生放热反应的是A. NaCl固体B. 氢氧化钠固体C. 生石灰D. NH4NO3固体参考答案：C【详解】A. NaCl固体溶于水发生电离产生Na+、Cl-，无明显热效应，不发生反应，A错误；B.氢氧化钠固体溶于水发生电离产生Na+、OH-，放出热量，但不发生反应，B错误；C.生石灰溶于水，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应，C正确；D. NH4NO3固体溶于水发生电离产生NH4+、NO3-，吸收热量，但不发生反应，D错误；故合理选项是C。
3. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C【考点】核素．【分析】元素的近似相对原子质量=各核素的质量数×原子百分比，据此结合其原子百分比计算出A的近似相对原子质量，根据同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量的概念来回答即可．【解答】解：A、75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，故A错误；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子个数百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子个数百分比，故B错误；C、元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的相对原子质量，故C正确；D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误．故选C．4. 下列离子方程式中书写正确的是（）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OB．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2++AgD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓参考答案：D试题解析：A应写成Fe2+，B中碳酸钙不能拆开，C中电荷不守恒，正确的只有D。
高一化学-抚顺一中高2018级高一年级(上期)期末考试化学试题 最新
抚顺一中高2018级高一年级（上期）期末考试化学试题注意：本试卷分第I 卷和第II 卷共150分，时间120分钟。
第I 卷以机读卡答题，第II 答在答题纸上。
相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 K —39 Mg —24 S —32 Fe —56 Ca —40 Cl —35.5 Br —80 I —127 Ba —137 Ag —118 Mn —55第I 卷（选择题共81分）一、选择题（本题有15个小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。
我国估计有1000万人左右。
为此我国政府确立了2000年消除碘缺乏病的目标。
控制该病发生的有效方法是食用含碘食盐。
长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患（ ）A 、甲状腺亢进B 、佝偻病C 、甲状腺肿D 、糖尿病2、我国化学家侯德榜发明的联合制碱法明显优于比利时人索尔维发明的制碱方法，这种制碱方法被称为“侯氏制碱法”。
侯氏制碱法生产的产品是（ ）A 、NaOHB 、3NaHCOC 、NaClOD 、32CO Na3、下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是（ ）A 、()2OH CuB 、4CuSOC 、CuOD 、Cu4、在下列各用途中，利用了物质氧化性的是（ ）A 、 用盐到除去铁钉表面的铁锈B 、 用漂白精消毒游泳池中的水C 、 用汽油擦洗衣料上的油污D 、 用食盐腌渍5、下列无色有毒的气体是（ ）A 、氯气B 、氟气C 、一氧化碳D 、氮气6、下列各组比较不正确的是（ ）A 、密度：K Na <B 、离子半径：+++<<K Na LiC 、还原性：---->>>F Cl Br ID 、熔点：2222I Br Cl F <<<7、将一小块金属钠投入2CuCl 溶液中，最终产物是（ ）A 、NaCl Cu 和B 、2H NaOH 和C 、NaCl O 和2D 、NaCl 、()22OH Cu H 和8、设A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A 、 常温常压下，L 2.11氧气所含的原子数为A NB 、 g 8.1的+4NH 离子中含有的电子数为1.1A NC 、 常温常压下，348gO 含有的氧原子数为3A ND 、 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1A N9、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。
辽宁省抚顺市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
辽宁省抚顺市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g2. （2分）下列过程中发生氧化还原反应的是（）A . Cu和稀HNO3反应B . Fe的导电C . Na2CO3溶液与盐酸反应D . CaCO3高温分解3. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 稀硫酸用于除铁锈B . 碳酸钠用于治疗胃酸过多C . 晶体硅用于制造光导纤维D . 硫酸钡用于制作石膏绷带5. （2分）下列混合物的分离方法不正确的是（）A . 泥沙和食盐（溶解，过滤）B . 汽油和水（分液）C . KNO3和KCl（降温结晶）D . 酒精和水（分液）6. （2分） (2019高一上·承德月考) 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 以上均不是7. （2分）下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（）A . 4Na+O2=2Na2OB . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO8. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是（）A . 可能是N2与NO2的混合气体B . 只能是O2与NO2的混合气体C . 可能是NO与NO2的混合气体D . 只能是NO2一种气体9. （2分）下列说法正确的是（）A . 向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体B . 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大C . 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂D . 在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动10. （2分）(2020·安徽模拟) 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A . 硝酸铵、液氨可用作制冷剂B . 苏打、小苏打可用作食用面碱C . 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D . 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚11. （2分）下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（）A . 锌B . 镁C . 铝D . 铜12. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列现象的产生与人为排放大气污染物硫氧化物有关的是（）A . 闪电B . 光化学烟雾C . 酸雨D . 温室效应13. （2分）下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是（）A . 酸性高锰酸钾溶液B . 品红溶液C . 氢硫酸溶液D . Ba(OH)2溶液14. （2分） (2019高三上·南阳期末) 实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n( SO4)3－0.5n]m ，制备过程如图所示。
辽宁省抚顺中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题
辽宁省抚顺中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。
下列说法不正确．．．的是A．反应过程中氯气消耗0.15molB．当溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1时，该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O C．反应生成的ClO-和ClO3-在一定条件下均有氧化性D．若反应中转移的电子为n mol，则0.15﹤n﹤0.32．下列图示实验操作，能达到目的的是( )A．检验钾离子B．干燥氯气C．分离酒精与水D．蒸发食盐水3．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO24．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素5．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸6．下列反应类型中，一定不属于．．．氧化还原反应的是A．化合反应 B．离子反应 C．复分解反应 D．置换反应7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．蔗糖溶液 D．氯化钾溶液8．下列化学实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体C．加热液体D．量取9.5mL的液体9．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是A．NaCl、BaSO4 、SO2B．Cu、CH3COOH、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精D．KNO3、NH3·H2O、CaCO310．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(一种化学物质)而获得2015年诺贝尔奖。
辽宁省抚顺市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
辽宁省抚顺市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列装置或操作能达到实验目的是2．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色3．在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO4-、NO3-、Na＋ D．Na＋、SO32-、SO42-、K＋4．下列物质中，属于电解质的是A．Fe B．NaOH C．KCl溶液 D．C2H5OH5．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶26．只用一种试剂鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO37．已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：68．对于下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水9．化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明10．除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液11．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
辽宁省抚顺县联考2018-2019学年高一化学期末试卷
辽宁省抚顺县联考2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是( )A．都有氢气生成B．都表现出了两性C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在2．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．碳酸、乙醇、醋酸钠C．硝酸、烧碱、硫酸铜 D．磷酸、熟石灰、氢氧化钾3．向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO24．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是( )NH →NH3A．NO2→HNO3＋NO B．4C．NH3→NO D．P2O5→H3PO45．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是A．O2、S2O32-都是氧化剂 B．x=2C．每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化 D．氧化产物只有S4O62-6．水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、PtC.人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D.酸雨是指pH﹤7的雨水7．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色8．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉9．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④10．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
辽宁省抚顺市高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省抚顺市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列气体中，无色无味的是（）A . SO2B . NO2C . Cl2D . N22. （1分） (2019高二上·本溪期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D . 烷烃和炔烃不存在顺反异构，而烯烃一定存在顺反异构3. （1分）(2015·仙桃模拟) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ．下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基B . 常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子C . 标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键D . 1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子4. （1分） (2016高一上·会宁期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）A . 整个溶液变紫色B . 整个溶液变棕色C . 上层几乎无色，下层紫红色D . 下层几乎无色，上层紫红色5. （1分）(2020·安徽模拟) 短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，X原子的最外层电子数与电子层数相同。
下列关系正确的是（）A . 简单离子半径：X>W>ZB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC . X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相同D . 工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质6. （1分） (2019高二上·肇庆期末) 下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）①电解②电镀③电离④电化学腐蚀A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④7. （1分）(2016·厦门模拟) 25℃时，PbR（R2﹣为SO42﹣或CO32﹣）的沉淀溶解平衡曲线如图．已知Ksp （PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列说法不正确的是（）A . 曲线a表示PbCO3B . 以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC . 当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 =105D . 向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2 ，可转化为Y点对应的溶液二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高一下·北京期末) 从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
2018-2019学年辽宁省抚顺市省重点高中协作校高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年辽宁省抚顺市省重点高中协作校高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共48.0分）1. 以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）A. B. C. D.【答案】A【解析】解：A ．图中所示标志是腐蚀品标志，故A 正确；B ．图中所示标志是易燃液体标志，故B 错误；C ．图中所示标志是爆炸品标志，故C 错误；D ．图中所示标志是剧毒品标志，故D 错误。
故选：A 。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．本题考查危险品变质，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键．2. 下列说法正确的是（ ）A. 1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B. 在 0℃和 101kPa （标准状况）的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4LC. 如果 1L 水中含有 1mol NaOH ，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/LD. 我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数【答案】D【解析】解：A 、1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故A 错误；B 、气体摩尔体积只适用于气体，故在标况下，只有1mol 气体的体积才是22.4L ，故B 错误；C 、将1mol 氢氧化钠溶于1L 水中，溶液体积大于1L ，此时溶液的浓度小于1mol/L ，故C 错误；D 、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，这个整体称为1mol ，故1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，故D 正确。
故选：D 。
A 、以克为单位时，1mol 任何粒子或物质的质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；B 、气体摩尔体积只适用于气体；C 、将1mol 氢氧化钠溶于1L 水中，溶液体积大于1L ；D 、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，这个整体称为1mol 。
辽宁省抚顺市高一上学期化学期末考试试卷
辽宁省抚顺市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 收集氧气B . 浓硫酸稀释C . 制备并检验H2的可燃性D . 过滤2. （2分） (2019高一上·延边月考) 下列实验结论正确的是（）A . 某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I-B . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C . 检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D . 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高3. （2分）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③4. （2分）(2017·南通模拟) 《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A . 面粉生产车间应严禁烟火B . NH3泄露时向空中喷洒水雾C . 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D . 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭5. （2分）等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。
下列说法正确的是（）A . 阴极反应为Ag＋＋e－=AgB . 阳极始终发生反应：2Cl－－2e－=Cl2↑C . 两极共生成三种气体D . 向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态6. （2分） (2020高一下·长春月考) 将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是（）A . NaB . H2OC . NaOHD . H27. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列物质中最难电离出H+的是（）A . CH3COOHB . C2H5OHC . H2OD . 苯酚8. （2分） (2019高一下·宁波期中) 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是（）A . NaB . H2OC . NaOHD . H29. （2分） (2018高二上·唐山期中) 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。
辽宁省抚顺市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
辽宁省抚顺市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图示的实验操作正确的是（）A . 过滤B . 称取氯化钠C . 稀释浓硫酸D . 氧气的验满2. （2分） (2020高二下·奉化期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉、CuO、HClO、CuB . 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C . 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖D . KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH3. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验4. （2分）某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是（）A . 铁B . 锌C . 钛D . 镍5. （2分）下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A . 铁丝和氯气B . NaOH和CO2C . Fe和稀HNO3D . Na和O26. （2分）(2020·抚州模拟) 医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为NAB . 1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 NAC . 46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 NAD . 1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 NA7. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B . 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率8. （2分） (2017高一上·简阳期中) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B . 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C . 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水9. （2分）现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4 ，则高度关系是（）A . h4>h2>h3>h1B . h4>h3>h2>h1C . h2>h3>h1>h4D . h3>h2>h1>h410. （2分）化学实验安全为先，下列操作与安全无关的是（）A . 浓硫酸稀释时液体的倒入方式B . 气体点燃之前要检验纯度C . 酒精灯中的酒精不能超过三分之二D . 中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条11. （2分） (2019高三上·浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（）A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过③能比较酸性：HCl＞H2O212. （2分）下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）A .B .C .D .13. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液B . 乙烯中混有SO2、CO2 ，将其通入NaOH溶液洗气C . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷14. （2分）(2019·桂林模拟) 下列叙述正确的是（）A . 1 molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNAB . 依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C . 钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化15. （2分） (2017高二上·双流期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C . pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣16. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣17. （2分）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（）A . 原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+B . 原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C . 步骤③中反应的离子方程式为2AlO﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣D . 气体A、B之间肯定不能发生反应18. （2分） (2019高一上·台州月考) 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑B . CH4+ 2O2 CO2+ 2H2OC . 2KClO3 2KCl + 3O2↑D . CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑19. （2分）下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是（）A . 比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大B . 无色金属离子都不能用比色法测定C . 酸性溶液中的H＋的显色剂可用酚酞代替石蕊D . 配制抗贫血(含Fe2＋)药片样品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解20. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列推断正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中21. （2分） (2019高三上·东阳开学考) 下列关于古诗词中的化学解析中，正确的是（）A . “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。