人教版高中化学必修二《化学键》精选教案
化学键-人教版必修2化学教案
化学键-人教版必修2化学教案一、教学目标1.了解化学键的基本知识，理解化学键的定义和特点；2.掌握离子键、共价键、金属键和氢键的形成和特点，认识键能和键长等的量化表示方法；3.理解分子的性质与键型之间的关系，不同键型的化合物的物理和化学性质；4.培养学生对化学现象的观察和分析能力，培养学生的实验操作技能。
二、教学内容1.化学键的概念和基本特点；2.离子键的形成和特点；3.共价键的形成和特点；4.金属键的形成和特点；5.氢键的形成和特点；6.应用实例。
三、教学方法1.授课法：讲授理论知识；2.实验法：展示相应实验现象；3.案例分析法：采取典型实例讲解。
四、教学步骤Step 1化学键的概念和基本特点1.引入2.概念和定义：化学键是指原子间以共价键、离子键、金属键、氢键等方式结合在一起的力。
3.特点：强度比分子间力强得多，决定了化合物的性质，分子形状对化合物的性质有重要影响。
Step 2离子键的形成和特点1.引入2.概念和定义：在一个原子失去或得到一个或多个电子的情况下，与另一个原子通过静电作用形成的键。
3.形成条件：原子外层成键电子数目相差比较大，强的吸引电子能力制造出电荷不同的离子。
4.特点：结合是离子之间的静电相互作用，强度较大，结晶性强，通常为固体，在水中溶解形成电解质溶液。
Step 3共价键的形成和特点1.引入2.概念和定义：在两个原子间，由于它们的外层电子互相吸引而形成的具有一定方向性的键。
3.形成条件：原子通过共用其所有的、或部分价电子（未成对电子）来形成键。
4.特点：结合通过共价键共享电子形成。
共价键是结合原子之间电子的共享，强度小，多数为液体和气体，通常无法在水中溶解。
Step 4金属键的形成和特点1.引入2.概念和定义：由于原子间价电子云的重叠和原子内外层电子的松散性质而形成的键。
3.形成条件：金属原子存在于存在于互相分布的非定向性电子群中，通过同性原子彼此重叠吸引稳定下来。
4.特点：结合方式是同一价电子云中的原子之间相互吸引，强度非常大，通常为金属实体，导电性和热导性都很强。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
高中化学人教版必修2教案-3_化学键_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
2. 教学重点/难点重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、直接导入新课今天我们学习第一章《物质结构元素周期律》的第三节化学键。
教师板书课题。
二、明确学习目标和重难点学习目标：1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
三、新课教学（一）教学题1：某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
学生自己思考后举手发言，集体评价。
（二）教学题2：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。
学生先独立思考，然后同桌讨论，集体交流。
(三)讨论:活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。
那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？答：不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。
（如HCl的形成）（四）教学“共价键”1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2、类别：非极性共价键；极性共价键3、特点：非极性共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性极性共价键特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
(五)用电子式表示下列共价分子的形成过程（六）成键微粒：原子。
相互作用：共用电子对1、成键元素：同种或不同种非金属元素2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物3、不同种非金属元素的原子间形成极性共价键；同种非金属元素的原子间形成非极性共价键4、氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
新人教版化学必修2高中《化学键》word教案
化学键（第一课时）环节一：激趣引入谜语：“前世生在水中，练得一生金银。
三餐离它不行，遇水无影无踪。
”这个谜语说的是哪种物质？学生齐答：氯化钠（NaCl ）提问：有哪些方法可以制得氯化钠呢？请一个学生回答：酸碱中和、Na 与Cl 2反应等。
过渡：刚才同学们说道钠与氯气反应可以制得食盐氯化钠，这个反应我们以前学过吗？这两个物质到底能不能反应呢？演示实验：将一小块钠在空气中加热至刚好熔化然后将收集好的氯气倒扣上去。
学生活动：1．描述你所看到的实验现象：剧烈燃烧，有大量的白烟产生。
2Na ＋Cl22NaCl 2．在书的相应位置做好记录。
环节二：以氯化钠为例阐述离子键的形成过程学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（3min ）投影：1．从原子结构入手阐述NaCl 的形成过程？请学生回答之后展示：钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
加热当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
2．Na ＋与Cl －之间存在哪些作用力呢？请一个学生回答：吸引力和排斥力达到平衡。
过渡：化学上我们把Na ＋与Cl －形成化合物的这种作用力称为离子键。
板书：一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（5min ）投影：1．离子键的本质是什么？学生齐答：静电作用力，包括引力和斥力。
2．哪些微粒之间能形成离子键呢？学生齐答：阴阳离子3．哪些元素化合时易形成离子键？它们居于周期表的哪些位置？请一个学生回答：活泼金属（ⅠA 、ⅡA ）与活泼非金属（ⅥA 、ⅦA ）。
板书：2．形成条件活泼金属 M M n+化合 离子键 活泼非金属 X X m-投影：实质：静电作用（引力和斥力达平衡）由离子键形成的化合物称为离子化合物。
高中化学《化学键》教案1 新人教版必修2
第三节化学键一、教材依据人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律1.3化学键第一课时。
二、设计思路本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。
在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，以及化学反应的本质。
三、教学目标知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度与价值观：1、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重点离子键与共价键的概念五、教学难点理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义。
六、教具准备多媒体课件，氯化钠固体七、教学过程本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。
通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。
并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。
高中化学必修二教案-1.3化学键20-人教版
《化学键》教学设计1. 课标要求：认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。
2．教材的地位和作用《化学键》是新课标人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节的内容。
本章内容是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
既是必修2的内容，也是选修化学的基础。
通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物知识进行综合、归纳，形成初步的化学理论，为继续学习化学打下基础。
本节内容是在前两节的基础上介绍化学键。
使学生进一步认识物质结构的知识以及化合物的形成和化学反应的本质。
既是对前两节知识的应用和深化，又为第二章化学反应与能量的教学做好了铺垫。
属于纯理论课，概念较多，内容抽象。
3．课时安排：本节内容计划3课时完成。
第一课时形成离子键的概念，会书写电子式。
第2课时形成共价键的概念，了解极性键和非极性键。
认识化学键的涵义。
第三课时介绍分子间力和氢键，巩固复习前两课时。
说课内容为第一课时。
4．教学目标：知识与技能（1）.了解离子键的概念。
（2）知道离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离常见子化合物的形成过程。
过程与方法（1）学生通过对离子键形成过程的学习，进一步提升学生抽象思维能力和综合概括能力。
（2）学生通过电子式的书写，进一步提升归纳和比较能力；情感、态度与价值观（1）初步形成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
（2）学生通过对离子键形成过程的分析，逐步形成怀疑、求实、创新的科学精神。
5.教学重难点：重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
二.学情分析：从知识结构看，通过学习学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，有着较强的求知欲。
从认知心理上看具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性的认识从学生的学习方式来看，进入高中阶段，学生的学习方式从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，逻辑思维能力和分析整理能力大大提高，可以自主的参与到新知识的探究中来。
人教版高中化学必修二第三节《化学键》(第1课时)教学设计新部编版
精选教课教课方案设计| Excellent teaching plan教师学科教课方案[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校“化学键”的教课方案纲要： 鉴于崭新的教课方式实行 “离子键” 教课 , 引领同学从研究中去获得有关知识与技术,详细落实“知识与技术、过程与方法、感情态度与价值观”的课程目标。
要点词： 离子键 离子化合物电子式一、教材剖析：本节内容选自人教版新课标高中必修 2 第一章第三节——化学键。
初中化学中介绍了离子的观点，学生知道 Na +和 Cl -因为静电作用联合成化合物，又知道物质是由原子、离子、或分子构成的，经过化学键观点的成立，学生能够认识到微粒之间的互相作用，为从原子、分子水平认识物质的构造和化学反响翻开了一扇窗。
同时，经过化学键的观点的学习， 使学生进一步从构造的角度认识物质的构成，进而揭露化学反响的本质。
本节教课中，应该依据课标与考纲的要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心剪发展次序及认知规律，降低难度，注意梯度。
电子式是为了用“符号”帮助学生理解化学键。
静电作用为静电吸引与静电排挤的均衡， 可作简要交待， 不需过多解说，但是不可以将离子键的观点说成 “带相反电荷离子之间的互相吸引” 。
本节课观点许多， 且观点又比较抽象，所以要注意教课手段的科学使用， 充足发挥多媒体的协助教课功能， 加强学生对观点的理解。
二、教课目的：（1）知识与技术1. 理解离子键，知道常有物质形成的离子化合物，认识形成离子键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键。
（2）过程与方法1. 经过实验 1-2 钠与氯气反响的实验， 得出感性认识， 联合动画从微观模拟氯化钠的形成，成立离子键的观点， 认识离子键的本质； 经过原子得失电子能力简单概括出形成离子键的条件。
2. 经过学生书写出熟习的阴阳离子，议论离子联合后形成的化合物种类与键的种类，概括出常有物质中化学键的判断方法。
高中化学必修2化学键教案
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
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人教版高中化学必修二《化学键》精选教案
第一章物质结构元素周期律
【教学目标】
一、知识与技能
1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力
二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科
学方法
三、情感态度价值观
通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】
共价键的形成及特征
【教学难点】
用电子式表示共价分子的形成过程
【教学过程】
[ 复习] 复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
[ 引言] 我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成
和NaCl 一样吗？H2和Cl 2在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？
[ 讲] 氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构
象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[ 板书] 二. 共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
[讲]让我们进一
步深入的对概念进行一下剖析
[ 板书](1) 成键粒子：原子
(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用
[ 问] 那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？ (对照离子键形成的条件)
[ 讲] 得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[ 板书]2. 形成条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl 3，FeCl3；[ 讲] 象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
[问] 还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
［讲］刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
［讲］象NH4Cl ，（NH4）2SO4 由非金属组成，但是是离子化合物。
NH4+ 我们把它当作金属离子。
［问］那么共价间存在在哪里呢？
［板书］3. 存在：
非金属单质
②原子团
③气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对（电子云重叠）所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。
［讲］在HCl分子中，由于Cl 对电子对的吸引力比H稍强，所以，
电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：
［板书］4、电子式表示：
［讲］在HCl 分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。
因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电
子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
［点击试题］1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2、CH4、NH3 ［讲］在HF分子中， F 原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F 原子方向，即 F 原子带部分负电荷，H 原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF 的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。
［投影小结］在书写电子式时要注意：
1. 电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用［］
2. 不能用“→”表示电子的转移。
［思考与交流］根据H2、Cl 2、O2 的电子式思考为什么H2、Cl 2、
O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）因为H、Cl、O、N 两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构
［过］在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
［点击试题］用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO ［讲］以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+的形成及结
构进行说明。
我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？
［讲］从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH3 分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。
像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。
［板书］5. 共价键的种类：
（1）配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
例如NH4＋、H3O+
［讲］在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，
也有些偏向成键原子的其中一方。
因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。
［板书］（2）非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
［点击试题］判断Cl 2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
［小结］这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电
子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。
［自我评价］
1. 下列含有共价键的化合物是（）
A．HI B.NaOH C.Br 2 D.NaCl
2. 下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2 分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl 为离子化合物
3．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）
A．只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶与水B. 具有较高的熔点
C．水溶液能导电D.熔融状态能导电
5. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒
气体，电石气的杂质中常含之。
它的分子是三角锥形。
以下关于PH3 的叙述正确的是（）
A．PH3 是非极性分子B．PH3 分子中有未成键的电子对
C．PH3 是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键
6. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA 族。
下列事实能支持这一观点的是（）
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H] -；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④。