盐和氧化物
单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系
单质、氧化物、酸、碱和盐的化学通性一、单质的化学通性： 1、金属单质金属+氧气→金属氧化物 2Mg + O 2 2MgO 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4金属+非金属→无氧盐酸 2Na + Cl 2 2NaCl 较活泼的金属+酸→盐+氢气Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ （金属位于氢的前面）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu较活泼的金属+水→氢气+碱 Na + H 2O === NaOH + H 2↑2、非金属单质（以氯气为例）非金属+金属→无氧盐酸 Cu+Cl 2 CuCl 2 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 非金属+其它非金属→氧化物或氢化物等 Cl 2+H 2 2HCl非金属（少数）+水→酸 Cl 2+H 2O===HCl+HClO非金属（少数）+碱→盐+水 Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O二、氧化物的化学通性：1、酸性氧化物酸性氧化物+水→含氧酸 SO 2+H 2O===H 2SO 3 CO 2+H 2O===H 2CO 3酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H2O SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐CO 2+Na 2O===Na 2CO 32、碱性氧化物碱性氧化物+水→碱 CaO + H 2O === Ca(OH)2 Na 2O+H 2O==2NaOH碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + 3H 2SO4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐高温 CaO + CO 2 === CaCO 3三、酸的化学通性：与指示剂作用：不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红。
酸+活泼金属→盐+氢气 Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑酸+碱性氧化物→盐+水H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2O酸+碱→盐+水H 2SO 4+Ba(OH)2===BaSO 4↓+2H 2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl 2+2H2O酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO 3==HNO 3+ AgCl↓ H 2SO 4+BaCl 2== 2HCl + BaSO 4↓四、碱的化学通性======点燃 ====== 点燃 ====== 点燃 ====== 点燃 ======点燃 ====== 点燃与指示剂作用：使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。
单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的关系单质、氧化物、酸、碱和盐之间是有联系的，在一定条件下可以互相转化，它们之间的关系见下图。
这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法。
在复习物质之间的反应规律时，要充分运用三个表——物质分类表、物质溶解性表和金属活动性顺序表。
根据图示，各类物质之间的相互反应，大致可归纳为以下几个方面：①金属→碱性氧化物金属跟氧气化合生成碱性氧化物，这类反应与金属活动性顺序有密切关系，由K到Ag逐渐困难，Pt和Au不能跟氧化合。
例如：4Na＋O22Na2O2Mg＋O22MgO3Fe＋2O2Fe3O42Cu+O22CuO②碱性氧化物→金属某些金属的氧化物，在高温下能被强还原剂（如H2、C、CO等）还原成金属单质。
例如：CuO＋H2Cu+H2OWO3＋3H2W十3H2OFe3O4＋4H23Fe+4H2OPbO+H2Pb+H2O2CuO＋C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe十3CO2↑CuO＋CO Cu+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2PbO+CO Pb＋CO2Ag2O＋CO2Ag＋CO2Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2③碱性氧化物→碱K2O、Na2O、CaO、BaO能与水反应生成碱。
例如：K2O＋H2O2KOHNa2O+H2O2NaOHCaO+H2O Ca(OH)2BaO＋H2O Ba(OH)2其它碱性氧化物（如CuO、Fe2O3）不能直接跟水反应，可用间接方法制得它们的碱[如Cu(OH)2，Fe(OH)3]。
④碱→碱性氧化物发生这类反应的，一般是不溶性碱。
例如：Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑤非金属→酸性氧化物非金属跟氧发生反应生成酸性氧化物，这类反应在初中只介绍了碳、硫、磷直接和氧气反应。
例如：C＋O2CO2S＋O2SO24P＋5O22P2O5硫还有一种重要的氧化物，在这种氧化物中，硫表现出+6价，化学式为SO3。
单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系一、金属1、金属+氧气→金属氧化物:例如：2Mg + O2===2MgO 2Cu + O2===2CuO2、金属+酸→盐+H2 :酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动顺序中H以前的金属例：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H23、金属+盐→另一种金属+另一种盐盐必须是可溶于水的，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼例如：Fe + Cu SO4 ==== Cu + Fe SO4Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu二、非金属1、非金属单质+O2→非金属氧化物例如：2H2 + O2 ===2H2O2、非金属单质+金属氧化物→金属+非金属氧化物非金属单质指：碳和氢气，金属氧化物一般指CuO 、Fe2O3例如C + 2CuO===2Cu + CO2三、金属氧化物1、金属氧化物+水→碱金属氧化物指Na2O、K2O、CaO、BaO例如：CaO + H2O===Ca( OH)2 Na2O+ H2O==2NaOH2、金属氧化物+酸→盐+水例如：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3 H2O3、金属氧化物（Fe2O3、CuO）和CO、H2、C的反应例如：3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2四、非金属氧化物：1、非金属氧化物+水→酸非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例：CO2+ H2O == H2 CO3SO2 + H2O=== H2 SO32、非金属氧化物+可溶性碱→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + Ca( OH)2 ===CaCO3 + H2O SO2 +2NaOH=== Na2SO3 + H2O五、酸1、酸+金属→盐+H2酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动性顺序中H以前的金属例如：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H22Al + 6HCl===2AlCl3 + 3 H22、酸+金属氧化物→盐+水例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 3、酸+碱→盐+水例如：NaOH + HCl ===NaCl + H2O4、酸+盐→另一种酸+另一种盐生成物中要有沉淀或气体和水例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2HCl+AgNO3====AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 + 2HCl六、碱可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、不溶性碱Cu(OH)2蓝色固体Fe(OH)3红褐色固体1、可溶性碱+非金属氧化物→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + 2NaOH====Na2CO3 + H2O2、碱+酸→盐+水例如：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 Na OH七、盐1、盐+金属→另一种盐+另一种金属盐须是可溶于水，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼2Al + 3CuSO4 ==3Cu + Al2 (SO4)32、盐+酸→另一种盐+另一种酸生成物中要有沉淀或气体和水例如：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 + H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：CuSO4 +2 Na OH==== Na2 SO4 + Cu(OH)24、盐+盐→新盐1+新盐2、要求：反应的盐都必须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl练习：用六种不同的方法制取MgCl2Mg + HCl===MgO + HCl===Mg(OH)2 + HCl===Mg CO3+ HCl===MgSO4 + BaCl2===Mg + CuCl2===。
酸碱盐氧化物及性质
专题复习：酸碱盐、氧化物一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液 碱性溶液:能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH —)的化合物 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 二、常见金属活动性顺序:很活泼 较活泼 不活泼在金属活动性顺序中：①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子,其活动性就越强。
②只有排在氢前面的金属,才能置换酸中的氢。
较活泼的金属能置换出较不活泼的金属1．浓盐酸--有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾.2．浓硫酸——无挥发性.粘稠的油状液体.有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。
3．浓硝酸——（略） 4．醋酸-—（略）浓H 2SO 4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。
由于浓H 2SO 4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。
如果水倒入酸中，由于水的密度较小,浮在表面,导致热量不能及时散发而沸腾,溅出造成危险。
四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，Cu（OH)2叫氢氧化铜,Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态,把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH）2叫氢氧化亚铁1．NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠. 白色固体，极易溶于水,溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂)有强腐蚀性。
2．Ca(OH）2俗名熟石灰、消石灰.白色固体,微溶于水，溶解度随温度升高而减小,有强腐蚀性。
五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠,K2S叫做硫化钾等等。
氧化物、酸、碱、盐之间的反应
氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结一、 氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为 ⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如：CuO 、Na 2O 、Fe 2O 3等非金属氧化物：如：CO 2、H 2O 、SO 2等二、 酸电离时，产生的阳离子全部是氢离子（H ＋）的化合物叫做酸。
酸==H + + 酸根离子 酸溶液 pH <7酸的分类 ⎩⎪⎨⎪⎧是否含有氧原子⎩⎪⎨⎪⎧含氧酸：如：H 2SO 4、H 3PO 4、HNO 3命名为：某酸无氧酸：HCl 、H 2S 命名为：氢某酸 按酸电离出来的氢离子个数分 ⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：如：HCl 、HNO3二元酸：如：H 2SO 4、H 2CO 3三元酸：如：H 3PO4初中化学中重点掌握盐酸、硫酸以及硝酸的有关知识,了解其他酸的相关知识及应用物 理 性质 盐酸（HCl ）硫酸（H 2SO 4）① 纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体② 在空气中易挥发，瓶口出现雾状③ 有酸味及腐蚀性① 纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体 ② 在空气中不易挥发③ 溶于水放出大量的热，有很强的腐蚀性化 学性质 ① 跟指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞试液不变色 ② 跟金属反应：Mg ＋2HCl = MgCl 2＋H 2↑Fe ＋2HCl = FeCl 2＋H 2↑ ① 跟指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色② 跟金属反应：Mg ＋H 2SO 4 = MgSO 4＋H 2↑Fe ＋H 2SO 4 = FeSO 4＋H 2↑ ③ 跟金属氧化物反应：Fe 2O 3＋3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3＋3H 2O③跟金属氧化物反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl = CuCl2＋H2O④跟碱发生中和反应：HCl+NaOH = NaCl+H2O ⑤盐酸跟硝酸银起反应，生成不溶于硝酸的白色凝乳状的氯化银沉淀HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋HNO3此反应常用于检验Cl－CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O④跟碱发生中和反应：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O⑤稀硫酸跟氯化钡溶液起反应，生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl此反应常用于检验SO42－用途重要的化工产品，用于金属表面的除锈、制某些试剂和药物，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等。
单质酸碱盐氧化物的关系
碱
碱 酸
和盐
盐2
盐
酸
盐3+盐4 盐
盐1
一 相反性质物质间的反应规律
1 金属 非金属 无氧酸盐 金属+非金属 非金属==无氧酸盐
例：2Na+Cl2==2NaCl
请你练习下面的化学反应方程式
△ 2K+S==K2S Mg+Cl2==MgCl2 K+S== Mg+Cl2== △ Fe+S==FeS Fe+S==
5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧 、酸性氧化物： 化物，叫做酸性氧化物。 化物，叫做酸性氧化物。 6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧 、碱性氧化物： 化物，叫做碱性氧化物。 化物，叫做碱性氧化物。 7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反 、中和反应： 叫做中和反应。 应，叫做中和反应。 8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交 、复分解反应： 换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做 换离子，生成另外两种化合物的反应， 复分解反应。 复分解反应。
纯碱 硫酸
Na2CO3 盐 H2SO4 酸 碱性氧化物
氧化铁 Fe2O3 铜
Cu 金属单质
CO2 二氧化碳 硫酸铜 CuSO4 盐 酸性氧化物 O2 铁 Fe 金属单质 氧气
非金属单质
1、酸在水溶液中均能解离出 以酸具有相似的化学性质
+，所 H
那些物质能与盐酸反应，请写出他 那些物质能与盐酸反应， 们反应的化学方程式
基本概念: 基本概念
1、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子 、电离： 的过程称为电离。 的过程称为电离。 2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化 、 合物叫做酸。 合物叫做酸。 3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 、 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物叫做碱。 的化合物叫做碱。 4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合 、 物叫做盐。 物叫做盐。
中考化学氧化物、酸、碱和盐知识点详解
中考化学氧化物、酸、碱和盐知识点详解今天小编想和同学们一起分享的是关于中考化学的氧化物、酸、碱和盐的知识点，希望可以帮助到同学们可以更好地了解这一知识点，希望同学们也可以好好地学习一下。
一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁四、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)五、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
盐能与氧化物-概述说明以及解释
盐能与氧化物-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：盐是一种广泛存在于自然界和人类生活中的物质，它具有丰富多样的性质和作用。
氧化物也是一类重要的化合物，它们在化学反应中发挥着至关重要的角色。
本文旨在深入探讨盐与氧化物之间的关系，揭示它们的性质和相互作用，进而为科学研究和实际应用提供有价值的参考。
在接下来的章节中，我们将首先介绍盐的定义和分类。
盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物。
按照它们的成分和性质不同，盐可以分为无机盐和有机盐两大类。
无机盐以无机酸的负离子与金属离子或其他阳离子结合而成，例如氯化钠、硫酸铜等。
有机盐则由有机酸的负离子与烃基阳离子结合而成，例如乙酸钠、柠檬酸钠等。
随后，我们将详细介绍盐的化学性质和反应。
盐的化学性质主要包括溶解性、晶体结构和电解性等。
大多数盐在适当的条件下能够溶解于水，并且可以通过晶体生长形成规则的晶体结构。
此外，当盐溶解时，其离子会被水分子包围，并形成水合物。
盐还具有良好的导电性，可以在水溶液中电离产生导电现象。
接下来，我们将进入氧化物的部分。
首先，我们会介绍氧化物的定义和分类。
氧化物是由氧元素与其他非金属元素直接结合形成的化合物。
根据氧化物中非金属元素的价态，可以将其分为氧化(II)物、氧化(III)物等不同类别。
不同类型的氧化物具有不同的性质和用途。
此外，我们还会详细探讨氧化物的化学性质和反应。
氧化物通常具有较高的熔点和沸点，对热辐射具有较好的吸收能力。
在化学反应中，氧化物可以表现出酸性或碱性特性，例如氧化物与酸反应可以得到盐和水，与碱反应则可以生成盐和水。
通过对盐和氧化物的性质和反应的介绍，我们可以看到盐与氧化物之间存在着紧密的联系和相互作用。
在实际应用中，盐和氧化物的相互转化和反应可以用于合成药物、矿物的提取、环境保护等领域。
总之，本文将全面探索盐与氧化物之间的关系，深入了解它们的性质和作用。
通过对这一领域的研究，我们可以为科学研究和实际应用提供有价值的参考，并为未来的研究和发展提供新的思路和方向。
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一、氧化物
物质颜色物质颜色
硫酸铜溶液氯化铜溶液
硫酸铁溶液氯化铁溶液
硫酸亚铁溶液氯化亚铁溶液
．混合，可制农药波尔多液。
．氯化钡溶液和硫酸溶液反应，可生成色固体硫酸钡，用于鉴别。
．[KAl(SO
【注意】明矾只能，而有效地杀死细茵。
用作。
用作。
．食盐的用途。
食盐是重要的原料，可用于制造、盐酸、聚氯乙烯塑料等。
电解熔融的氯化钠可
例1.下列说法中正确的是
【练习1】盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）
①金属单质②碱性氧化物③碱
1．世界卫生组织
分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，
”两端的物质在一定条件下可以反应。
请回答：
本节课我们学习了：
在古代，人们把草木灰用热水浸泡后过滤，可得一种黑色碱液。
它可用来洗涤。
这种碱液的有效成分是。