2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测： 1.3 化学反应热的计算【答案+解析
化学反应热的计算1．下列说法或表示方法正确的是( ) A ．已知C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1； C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2B ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC ．由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.90 kJ ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1解析：选B 1 mol 碳完全燃烧放出的热量应大于不完全燃烧放出的热量，因ΔH 1、ΔH 2均小于零，所以ΔH 1<ΔH 2，A 错误；浓硫酸稀释过程中要放热，因此放出的热量大于57.3 kJ ，B 正确；石墨转化为金刚石为吸热反应，则金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定，C 错误；2 g 即1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，所以热化学方程式中2 mol H 2反应对应的焓变应为－571.6 kJ ·mol －1，D 错误。
2．已知：①Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s)ΔH 1＝＋234.1 kJ ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－393.5 kJ ·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ ·mol －1B ．－627.6 kJ ·mol －1C ．－744.7 kJ ·mol －1D ．－169.4 kJ ·mol －1解析：选A 根据盖斯定律，32×②－①即得热化学方程式：2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH ＝32ΔH 2－ΔH 1＝－824.4 kJ ·mol －1。
3．已知热化学方程式：SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ ·mol －1，在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，充分反应，最终放出的热量( )A ．＝196.64 kJB ．＝98.32 kJC ．＜196.64 kJD ．＞196.64 kJ解析：选C 热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式进行完全时的反应热。
2 mol SO 2和 1 mol O 2如果彻底反应则应放出196.64 kJ 的热量，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于196.64 kJ 。
4．下列关于盖斯定律的描述中不正确的是( )A ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ．盖斯定律遵守能量守恒定律C ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 解析：选A 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，A 错误。
5．液态水分解生成H 2和O 2可通过下列途径来完成：H 2O l ――→ΔH 1＝＋44 kJ ·mol －1H 2O g――→ΔH 2H 2g＋12O 2g 已知：氢气的燃烧热ΔH 为－286 kJ ·mol －1，则ΔH 2为 ( )A ．＋330 kJ ·mol －1B ．－330 kJ ·mol －1C ．＋242 kJ ·mol －1D ．－242 kJ ·mol －1解析：选C 由盖斯定律可知ΔH 1＋ΔH 2＝－ΔH ＝＋286 kJ ·mol－1，ΔH 2＝＋286 kJ ·mol －1－ΔH 1＝＋286 kJ ·mol －1－(＋44 kJ ·mol －1)＝＋242 kJ ·mol －1。
6．在298 K 、101 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2解析：选A 将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律可得①＋②×2＝③，故ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2，A 项正确。
7．已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ ·mol －1。
现有0.2 mol 的碳粉和氢气组成的悬浮气，该混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ 热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶2解析：选A 设混合物中碳粉的物质的量为x mol ，氢气的物质的量为y mol ，则⎩⎪⎨⎪⎧x mol ＋y mol ＝0.2 mol393.5 kJ ·mol －1×x mol ＋12×483.6 kJ ·mol －1×y mol ＝63.53 kJ解得：x ＝0.1，y ＝0.1，即混合物中C 和H 2的物质的量之比为1∶1。
8．已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39 kJ ·mol －1，2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46 kJ ·mol －1，H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.84 kJ ·mol －1。
在H 2SO 4溶液中，Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于( )A ．－319.68 kJ ·mol －1B ．－417.91 kJ ·mol －1C ．＋546.69 kJ ·mol －1D ．－448.46 kJ ·mol －1解析：选A 给已知三个热化学方程式分别编号为①、②、③，由盖斯定律①＋12×②＋③得：Cu(s)＋2H ＋(aq)＋H 2O 2(l)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋64.39 kJ ·mol －1－12×196.46 kJ ·mol －1－285.84kJ ·mol －1＝－319.68 kJ ·mol －1，A 项正确。
9.氯原子对O 3的分解有催化作用：O 3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O 2(g) ΔH 1，ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O 2(g)ΔH 2，大气臭氧层的分解反应是O 3(g)＋O(g)===2O 2(g) ΔH ，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是( )A ．反应O 3(g)＋O(g)===2O 2(g)的ΔH ＝E 1－E 3B ．反应O 3(g)＋O(g)===2O 2(g)的ΔH ＝E 2－E 3C ．O 3(g)＋O(g)===2O 2(g)是吸热反应D ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2解析：选D O 3(g)与O(g)的总能量高于生成物O 2(g)的能量，该反应为放热反应，ΔH <0，ΔH ＝E 3－E 2，故A 、B 、C 错误；根据盖斯定律可得ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2，D 正确。
10．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO 2)，制取步骤为TiO 2―→TiCl 4――→镁，800 ℃，Ar Ti 已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH 3则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH 为( )A ．ΔH 3＋2ΔH 1＋2ΔH 2B ．ΔH 3＋2ΔH 1＋ΔH 2C ．ΔH 3＋2ΔH 1－ΔH 2D ．ΔH 3＋2ΔH 1－2ΔH 2解析：选C 由③＋①×2－②可得TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g) ΔH ＝ΔH 3＋2ΔH 1－ΔH 2。
11．已知以下的热化学反应方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ ·mol－1②Fe 2O 3(s)＋13CO(g)===23Fe 3O 4(s)＋13CO 2(g) ΔH ＝－15.73kJ ·mol －1③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ ·mol－1则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为( )A ．－218 kJ ·mol －1B ．－109 kJ ·mol －1C ．＋218 kJ ·mol －1D ．＋109 kJ ·mol －1解析：选B n (CO)＝14 g 28 g ·mol －1＝0.5 mol ，12⎝ ⎛⎭⎪⎫①－②－③×23得：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)ΔH ＝12×⎝⎛⎭⎪⎫－24.8 kJ ·mol －1＋15.73 kJ ·mol －1－640.4 kJ ·mol －1×23＝－218 kJ ·mol －1，0.5 mol CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为(－218 kJ ·mol －1)×0.5＝－109 kJ ·mol－1，B 项正确。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4跟踪训练：2.4 《化学反应进行的方向》【答案+解析】
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：——《化学反应进行的方向》跟踪训练1．下列说法错误的是( )A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．反应4Fe(s)＋3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应解析：Na与水反应生成NaOH和H2，该反应有气体生成且放热，为熵增的放热反应，能自发进行，A项正确；根据ΔG＝ΔH－TΔS 可知，放热和熵增有利于反应自发进行，放热的熵增反应一定能自发进行，而吸热的熵减反应一定不能自发进行，B项正确；C项中反应的ΔS＜0，能自发进行，根据ΔH－TΔS＜0，则ΔH＜0，C项正确；D项中，反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应。
答案：D2．(2019年甘肃省高台县第一中学高二期中) 能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大解析：水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，选项A正确；吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol，(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，选项B错误；有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，选项C错误；扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，选项D错误。
人教版2019-2020年第二学期化学选修4课时跟踪检测： 1.2 第一课时 燃烧热 能源【答
燃烧热 能源1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa) (1)C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ ·mol －1(2)C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－2 658 kJ ·mol －1(3)C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－1 746 kJ ·mol －1(4)C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－1 526 kJ ·mol －1由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 为( )A ．－2 878 kJ ·mol －1B ．－2 658 kJ ·mol －1C ．－1 746 kJ ·mol －1D ．－1 526 kJ ·mol －1解析：选 A 正丁烷燃烧的四个热化学方程式中，(3)、(4)中C ――→燃烧产物是CO 而不是CO 2(g)，(2)、(4)中H ――→燃烧产物是H 2O(g)而不是H 2O(l)，故正丁烷的燃烧热由热化学方程式(1)来确定。
2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)完全燃烧，放出50 kJ 热量，则二甲基肼的燃烧热ΔH 为( )A ．－1 000 kJ ·mol －1B ．－1 500 kJ ·mol －1C ．－2 000 kJ ·mol －1D ．－3 000 kJ ·mol －1解析：选C 1.5 g 放热为50 kJ ，则1 mol 二甲基肼(即60 g)放热为50 kJ 1.5 g×60 g ·mol －1＝2 000 kJ ·mol －1。
2019-2020年高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练：1.3.1 盖斯定律(含解析)
高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练1.3.1 盖斯定律一、选择题1、已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为 c kJ·mol －1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ·mol －1。
下列叙述正确的是( ) A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋ PCl 3(g)＝4PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能为(b －a ＋5.6c)/4 kJ·mol －1D ．P －P 键的键能为(5a －3b ＋12c)/8 kJ·mol －1 答案：C解析：原子半径P ＞Cl ，因此P －P 键键长大于P －Cl 键键长，则P －P 键键能小于P －Cl 键键能，故A 项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl 2(g)＋PCl 3 (g)===PCl 5(g)ΔH ＝b a4- kJ·mol －1，但不知PCl 5(g)===PCl 5(s)的ΔH ，因此无法求出Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的ΔH ，故B 项错误；利用Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(g)ΔH ＝b a4- kJ·mol －1可得E(Cl －Cl)＋3×1.2c－5c ＝b a 4-，因此可得E(Cl －Cl)＝b a+5.6c 4- kJ·mol －1，故C 项正确；由P 4是正四面体可知，P 4中含有6个P －P 键，由题意得6E(P －P)＋10×b a+5.6c 4-－4×5c＝b ，解得E(P －P)＝2.5a 1.5b+6c6－ kJ·mol －1，故D项错误。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测：2.1 化学反应速率 【答案+解析】
化学反应速率1．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 后Y 减少了0.5 mol ，则此反应的反应速率为( )A ．v (X)＝0.05 mol ·L －1·min －1B ．v (Y)＝0.10 mol ·L －1·min －1C ．v (Z)＝0.10 mol ·L －1·min －1D ．v (W)＝0.10 mol ·L －1·s －1解析：选C 依题意，v (Y)＝0.5 mol2 L ×5 min＝0.05 mol ·L －1·min－1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v (X)∶v (Y)∶v (Z)∶v (W)＝3∶1∶2∶2，故v (X)＝0.15 mol ·L －1·min －1，v (Z)＝v (W)＝0.10 mol ·L －1·min －1，C 正确。
2．在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( )A ．m ＝12nB ．m ＝23nC ．m ＝32nD ．m ＝2n解析：选 C 各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，n mol ·L －1·min －1m mol ·L －1·min －1＝23，即m ＝32n 。
3．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选B 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错误；化学反应速率为平均速率，C 错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc (变化量)不能为负，D 错误。
高中化学 课时跟踪检测(一)焓变反应热 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
课时跟踪检测（一）焓变反应热1．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是( )A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B．ΔH＞0时，反应吸收热量；ΔH＜0时，反应放出热量C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．任何放热反应在常温下一定能发生反应解析：选B 等压条件下的反应热等于焓变，A项错误；ΔH＞0为吸热反应，ΔH＜0为放热反应，B项正确；反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，C 项错误；有的放热反应如木炭的燃烧反应，也需要加热或点燃，D项错误。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气解析：选D ΔH小于零说明该反应是放热反应。
A、B、C项均是吸热反应，错误；D 项，实验室用锌和稀硫酸反应制氢气为金属与酸的反应，是放热反应，正确。
3．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应解析：选B A、C、D都是放热反应，B属于吸热反应。
4．下列示意图能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的是( )解析：选B 氢气与氯气分子中旧化学键断裂需要吸收能量，而氯化氢分子中新化学键形成要释放能量，该反应放热，因此断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，B项正确。
5．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )A．H—Cl―→H＋ClB．H＋H―→H—HC．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O解析：选A 生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热过程。
A项，H—Cl键断裂，吸收热量，正确；B项，形成H—H键，释放能量，错误；C项，金属与酸的置换反应为放热反应，错误；D项，酸碱中和反应为放热反应，错误。
6.如右图所示，下列说法正确的是( )A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C ΔH＜0C．A具有的能量高于B和C具有的能量的总和D．A―→B＋C ΔH＞0，B＋C―→AΔH＜0解析：选D 由图可看出，B＋C的总能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应，ΔH＜0，反之A―→B＋C一定是吸热反应，ΔH＞0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4跟踪训练：2.3 第一课时 《化学平衡的建立》【答案+
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：——《化学平衡的建立》跟踪训练1.可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)【解析】反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系，v正(N2)∶v正(H2)∶v正(NH3)＝1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v正＝v逆。
若用具体物质表示，则速率值应与计量数成比例，且必须指明的是正逆两个方向。
即v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2，v正(N2)∶v逆(H2)＝1∶3。
选项A只表示一个方向，选项B、D不符合计量数关系。
选项C符合要求。
【答案】C2. (2019年宁夏石嘴山市第三中学高三模拟)一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是( )①2v(O2)＝v(NO2)②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②④⑥B．①④⑥C．②④⑤D．全部【解析】①2v(O2)＝v(NO2)，未指明正逆反应，不能判断为平衡状态，错误；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合正逆反应速率相等，为平衡状态，正确；③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1时，不一定是平衡状态，错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，因为二氧化氮为红棕色气体，达到平衡时，气体颜色不再变化，正确；⑤混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态，因为容器的体积不变，则气体的密度始终不变，错误；⑥该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量发生变化，平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确。
2019 2020年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测 42 化学电源答案解析
化学电源1．科学工作者为心脏病患者设计的心脏起搏器的电池是以Pt＋和H 和Zn为电极材料，依靠人体体液中含有的一定浓度的溶解氧、2＋进行工作的。
该电池工作时，正极的电极反应式为( )Zn－2＋ ===ZnA．Zn－2e＋－===H↑2e．2H ＋B2－－===O↑＋2H4OH4e－O C．22＋－===2H4e＋4HO＋D．O22解析：选D 正极得电子，体液中溶解的氧气得电子而发生还原＋－===2HO，D项正确。
O＋4H ＋4e反应：222．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图所示，这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
下列有关该纸电池的说法不合理的是( )A．Zn为负极，发生氧化反应B．电池工作时，电子由MnO流向Zn2－－＋OH＋HO===MnO(OH)MnOC．正极反应：＋e22D．电池总反应：Zn ＋2MnO＋2HO===Zn(OH)＋2MnO(OH) 222解析：选B Zn为负极，发生氧化反应，A项正确；电池工作时，电子由负极Zn流向正极MnO，B项错误；正极上MnO发生还原反应22－－，C项正确；电池总反应为OHO===MnO(OH)H＋MnOe＋＋Zn＋2MnO222．＋2H O===Zn(OH)＋2MnO(OH)，D项正确。
223．某电池以K FeO和Zn 为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
42下列说法正确的是( ) A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极－＋－2＋10H＋6e===FeO＋5H B．正极反应式为2FeOO2342C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变－向负极迁移OH D．电池工作时解析：选D 电子由电源的负极经导线流向正极，Zn极发生氧化反应，作负极，则K FeO作正极，所以电子从Zn极经导线流向K FeO4422－2＋8H则正极反应式为2FeO O极，故A错误；KOH溶液为电解质溶液，24－－，故B错误；电池总反应式为3Zn＋2K＋6e===2Fe(OH)＋10OHFeO432＋8H O===3Zn(OH)＋2Fe(OH)＋4KOH，该电池放电过程中电解质溶液322－向负OH浓度增大，故C错误；电池工作时阴离子向负极移动，所以极迁移，故D正确。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时同步训练：2.4 《 化学反应进行的方向》【答案+解
人教版化学选修4：——《化学反应进行的方向》课时跟踪训练1．25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应解析：选D 吸热反应能够自发进行，必定是熵增反应，并且熵增大效应大于能量效应。
2．已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法中正确的是( )A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应解析：选A 该反应ΔH＞0，反应物为固体，生成物中产生了气体，ΔS＞0，该反应吸热，但熵值增大，可以自发进行，但这并不代表所有碳酸盐分解一定自发，而反应是否能自发进行不能由ΔH或ΔS单独来判断，而应考虑用复合判据加以判断。
3．下列对化学反应预测正确的是( )Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH >0时，在高温下，能自发进行，A 错误；W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G 的计量数不确定，x 等于1、2或3时，都符合题意，B 正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH >0时，在高温下可能自发进行，C 错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D 错误。
4．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是( )A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g)ΔH ＝＋163 kJ ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ ·mol －1 C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g)ΔH ＝＋91 kJ ·mol －1 D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ ·mol －1 解析：选D A 项，ΔH ＞0，ΔS ＜0，任何温度下都不能自发进行，错误；B项，ΔH＜0，ΔS＜0，高温下不能自发进行，错误；C 项，ΔH＞0，ΔS＞0，低温下不能自发进行，错误；D项，ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行，正确。
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测：2.2 影响化学反应速率的因素 【答案+解析】
影响化学反应速率的因素1．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A．①②③B．②③④C．①③④D．③④解析：选D ①和②只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；而③和④既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故D项符合题意。
2．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施是( ) A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度解析：选D 增大NO2或CO的浓度，反应速率加快，活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，A错误；减小CO2或NO的浓度，反应速率减慢，活化分子数目减小，B错误；通入Ne使气体的压强增大，容积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；升高反应温度，反应速率加快，活化分子百分数增大，D正确。
3．下列说法不正确的是( )A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：选C 增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，故A正确；升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，但活化分子的百分数不变，故C错误；催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确。
4．增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)C．NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)解析：选C 对于反应前后没有气体参与或生成的反应，如选项C中的反应，压强对化学反应速率无影响。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测： 1.2 第二课时 热化学方程式 中
热化学方程式中和反应反应热的测定1．实验室进行中和反应的反应热测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是( )A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1 NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，50 mL量筒2个解析：选D 本实验为了保证0.50 mol·L－1的盐酸完全被中和，采用0.55 mol·L－1 NaOH溶液，使碱稍过量。
所需酸、碱溶液的量应小于50 mL，且酸、碱溶液分别用不同的量筒量取，故D项正确。
2．下列热化学方程式书写不正确的是( )A.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1B.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1解析：选B 本题数据不需要计算，但一定要注意符号是“＋”还是“－”。
H2和Cl2化合时放热。
3．下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2＋O 2500 ℃V2O52SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol－1解析：选B 未注明各物质的聚集状态，且热化学方程式中不需要标注反应条件，A项错误；ΔH的单位应为kJ·mol－1，C项错误；C(s)＋O2(g)===CO2(g)为放热反应，放热反应的ΔH<0，D项错误。