物质在水中的溶解(1)
物质在水中的溶解1
5、任何物质的饱和溶液（ A、一定是浓溶液 B、一定不是浓溶液 C、一定是稀溶液 D、一定是稀溶液
）
6、要使一杯氯化钠不饱和溶液变成饱 和溶液，可采取的方法是（ ） A、加水 C、升高温度 B、不断搅拌 D、加氯化钠晶体
7、下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 （ ） A、饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液 B、同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液化为不饱和溶液
9、走出溶液中的误区。分析下列各句话的错误。 误区一：凡事均一、稳定的液体都是溶液 误区二：硫酸铜溶液是蓝色、不透明的；食盐溶 液是白色透明的 误区三：溶液的体积一定等于溶质体积与溶剂体 积之和 误区四：饱和溶液的溶质一定比不饱和溶液的溶 质多 误区五：不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液浓度 一定增大
8、在60℃时，甲溶液通过蒸发溶剂和 降低温度至20℃后，溶液中有晶体析出， 晶体析出后有母液留下来。 （1）60℃时，甲溶液是（ A、不饱和溶液 C、饱和溶液 D、可能是饱和溶液，也可能是不饱和 溶液 ） B、稀溶液
（2）留下来的母液是（ A、不饱和溶液 C、饱和溶液
）
B、稀溶液
D、可能是饱和溶液，也可能是不饱和 溶液
1、在一个大萝卜上挖一个孔，向其中 注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水 倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶 液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的 溶液（ ） A、饱和溶液 B、不饱和溶液
2、在温度不变的情况下，将一瓶氯化 钠饱和溶液的一部分溶剂蒸发掉，氯化 钠晶体从溶液中析出，则 （ ） A、溶液变为不饱和 B、溶液仍为饱和溶液
3、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A、浓溶液一定是饱和溶液 B、某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能溶解任 何物质 C、某温度下，将一杯硝酸钾的饱和溶液取出一 半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液 D、无色透明、均一、稳定的液体一定是溶液
四年级上册科学教案-2.2 物质在水中是怎样溶解的｜教科版(1)
物质在水中是怎样溶解的一、教学目标：知识与技能：1．观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。
2．能够列表比较几种不同物质在水中的溶解情况。
过程与方法：1．溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，不会自行沉降，也不能用过滤的方法把物质从水中分离出来。
情感、态度与价值观：1．认识到细致的观察比较的重要性。
2．培养学生养成乐于观察、勇于探索的良好习惯。
二、教学重难点：重点：描述食盐、高锰酸钾等物质溶解现象的主要特征。
难点：比较食盐、沙、面粉、高锰酸钾在水里的变化有哪些相同和不同。
三、教学准备：教师：烧杯、搅拌棒、药匙、白纸、高锰酸钾、水、面粉、沙、食盐、过滤纸；2份记录单；多媒体材料等。
学生：烧杯4个、搅拌棒4根、药匙4把、小张白纸4张、高锰酸钾（每小组6粒左右）、水、20克面粉、20克食盐、过滤纸一张；2份记录单等。
四、教学过程：导入师：食盐溶解在水中后，溶液的特点是怎样的？生：食盐的水溶液为无色透明的，和清水的形态很相似。
师：食盐溶解在水中的过程，同学们能够看清食盐慢慢地溶解在水中的吗？生：不能。
师：为了清晰地观察物质的溶解过程，我们用一种有颜色的物质代替食盐做溶解实验。
揭题《物质在水中是怎样溶解的》教授活动一：高锰酸钾的溶解1.教师向学生们展示高锰酸钾并简要介绍高锰酸钾：高锰酸钾是一种深紫色细长斜方柱状结晶，带蓝色的金属光泽，俗称灰锰氧，可用来消毒和漂白。
日常生活中，用来厨具和瓜果蔬菜的消毒。
由于皮肤接触后，会在皮肤上留下暗红色印痕。
在使用时要用干净的小勺取用，尽量不要与皮肤接触。
2.学生分组实验：认真观察实验现象，并填写实验记录表格。
（1）.用药匙取1~2粒高锰酸钾，轻轻放入盛水的烧杯中，从烧杯侧面仔细观察高锰酸钾刚进入水中的状态及变化，做好记录。
（2）.保持烧杯静止，约半分钟左右，观察发生的变化，并做好记录。
（3）.搅拌至高锰酸钾颗粒消失，观察水和高锰酸钾混合后静止时的状态，并做好记录。
物质在水中溶解
新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第二单元学案第二单元水和溶液第四节物质在水中的溶解（第一课时）教师寄语：不为失败找理由，只为成功找方法。
学习目标：1、知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。
2、通过实验认识溶质溶解过程都伴随能量的变化。
3、了解溶液在工农业生产和生活的一般应用。
学习重点：1、溶液的组成2、溶液的基本特征。
【课前热身】1、物质以的形式均匀分散到另一物质里的过程叫物质的溶解。
2、物质溶解后形成的、的，叫溶液。
3、溶液的特征：具有性、性，属。
【课堂展示】1、阅读教材P50①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、的混合物，溶液由两部分组成：、。
②溶剂：溶解物质的物质，如水，一般常为。
③溶质：被溶解的物质。
如NaCL等。
一种溶液中，溶质可以是一种或几种，溶质可以是体、体或体。
2、（1）均一性：溶液中各部分的性质都。
（2）稳定性：只要溶剂不蒸发，外界条件不改变和就不会分离。
（3）溶液质量= +3、完成实验探究（充分展示你动手操作能力）4、（1）固体、气体溶解在液体中，固体、气体作。
（2）两种液体形成溶液时，把量多的做溶剂，量少的。
只要溶液中有水，无论水量多少总是溶剂。
（3）如果不说明，通常所说的溶液以为溶剂的。
5、洗洁精、洗衣粉去污能力由于作用，请看 P52页了解什么是乳化作用？【尝试练习】1、溶液中的溶质可以是、或，是常见的溶剂。
2、下列物质长期放置最稳定的是（）A、牛奶B、豆浆C、矿泉水D、石灰乳3、家用洗涤剂在下列哪种情况下效果较好（）A、冷水B、冰水C、开水D、温水4、下列溶液里的溶质和溶剂各是什么？①白酒②碘酒③糖水④食盐水小结：我的收获：我的疑问：【当堂测试】1、以下不属于溶液外观上的基本特征的是（）A、均一B、稳定C、无色D、透明2、一瓶氯化钠溶液中各部分的性质（）A、上面跟下面不相同B、有的相同有的不同C、完全相同D、完全不相同3、下列组成为“无色溶液”的是（）A、牛奶B、碘酒C、白酒D、蒸馏水4、一下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A、香油B、食盐C、白糖D、食醋5、衣服上沾有油污。
八上15 物质在水中的溶解1-重难点优化与提高(原题)(2021年初二科学浙教版)
八上1.5 物质在水中的溶解目录：1.5.1 溶解的基本知识，饱和溶液和不饱和溶液判断1.5.2 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化1.5.3 溶解度和溶解度曲线习题：1.5.1 溶解的基本知识，饱和溶液和不饱和溶液判断1.下列说法正确的是( )A.在一定温度下，一定量的水中可以无限制溶解食盐B.温度越高，物质的溶解能力越强C.所有物质都能溶于水D.气体的溶解性受温度影响2.能加快食盐溶解速率，并增大食盐溶解度的下列操作是（）A. 搅拌B. 振荡C. 加热D. 降温3.用凉开水养金鱼，金鱼就会死亡，其中的主要原因是( )A.凉开水温度太低B.凉开水中溶解的氧气太少C.凉开水中没有养料D.凉开水中存在细菌4.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液5.下列说法不正确的是（）A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液B.改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化C.析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大6、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A.蒸发掉1克水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解D.加入少量水，没有固体析出7.溶液的浓稀与饱和，不饱和之间的关系．（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液________是不饱和溶液，浓溶液________ 是饱和溶液．（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要________ ．8.在20摄氏度时往盛有20毫升水的烧杯中，加入两药匙蔗糖后搅拌，蔗糖很快溶解完，再加入一药匙糖，充分搅拌后仍有部分蔗糖不能溶解，关于上述现象，说法正确的是( )A.降低水的温度可以使蔗糖完全溶解B.加入的蔗糖越多，能够溶解的数量就越多C.在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的D.在20摄氏度时，20毫升水中不能溶解两药匙的蔗糖9.小英在做饭的时候，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中的溶解速度，从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速度的影响：因素①________，影响________；因素②________，影响________．10.在煮汤时放一些香油和味精，使汤更加鲜美，搅拌后发现，香油总是漂浮在汤的表面，而味精却看不见了，这说明________。
《物质在水中的溶解》 讲义
《物质在水中的溶解》讲义一、溶解的概念当我们把一勺糖放入一杯水中，过一会儿，糖不见了，水却变甜了。
这种现象就是溶解。
溶解是指一种物质（溶质）以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质（溶剂，通常是水）中，形成均一、稳定的混合物——溶液。
比如，盐能溶解在水里，酒精能溶解在水里，许多气体如氧气、二氧化碳也能溶解在水里。
要注意的是，并非所有物质都能在水中溶解。
比如沙子、面粉放入水中，经过搅拌后，它们会沉淀下来，这种情况就不是溶解。
二、影响溶解的因素1、温度一般来说，温度升高，物质在水中的溶解速度和溶解量都会增加。
例如，在泡糖水时，用热水比用冷水能更快地让糖溶解，而且能溶解更多的糖。
但也有一些特殊情况，比如氢氧化钙，它在水中的溶解度随温度升高而降低。
2、搅拌搅拌可以加快物质在水中的溶解速度。
通过搅拌，能使溶质和溶剂充分接触，从而加速溶解过程。
3、溶质和溶剂的性质不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性不同。
像氯化钠（食盐）在水中容易溶解，而碳酸钙（大理石的主要成分）在水中几乎不溶解。
同样，不同的溶剂对同一种溶质的溶解能力也不一样。
例如，碘在酒精中比在水中更容易溶解。
三、溶解的过程物质在水中溶解实际上包含了两个过程。
一是溶质分子或离子克服它们之间的相互作用力，向水中扩散的过程。
这个过程需要吸收热量。
二是溶质分子或离子与水分子结合形成水合分子或水合离子的过程。
这个过程会放出热量。
当吸收的热量大于放出的热量时，溶解过程表现为吸热，溶液的温度降低；当放出的热量大于吸收的热量时，溶解过程表现为放热，溶液的温度升高。
四、饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
判断一种溶液是否饱和，可以继续向溶液中加入该溶质，如果溶质不再溶解，说明溶液已经饱和；如果溶质继续溶解，说明溶液不饱和。
饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
物质在水中的溶解
科学复习：物质在水中的溶解一、物质在水中的分散状况二、物质在水中的溶解（一）、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
（二）、浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液；溶有较少溶质的溶液，称为稀溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（三）、溶解度：1.在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
2.物质的溶解性等级：3.会分析溶解度曲线大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大（1）影响很大曲线陡（2）影响不大曲线平缓极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙（四）、溶质的质量分数：1.计算公式：A%＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）2.一定要会计算：（1）知道溶解度求饱和溶液的溶质质量分数（2）知道饱和溶液的溶质质量分数能求溶解度（3）能解稀释问题m质1= m质2m液1A1%= m液2 A2%ρ液1V液1A1%=ρ液2V液2A2%3.配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(用天平和量筒称取或量取)C、溶解三、物质在水中的结晶（一）、晶体和非晶体1.晶体有一定的熔点和凝固点（熔化时吸热温度不变）2.晶体有规则的几何外形，（二）、晶体的形成：1.通过蒸发溶剂获得晶体。
（适合溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠）2.通过冷却热的饱和溶液得到晶体。
（适合溶解度受温度影响大的物质，如硝酸类物质）四、水的利用和保护(一)、水资源含义通常说的水资源主要是指陆地上的淡水资源。
(二)、我国的水资源1.水资源总量占世界第六位，但从人均占有量看我国是世界“缺水”国之一2.从时间分配角度看：夏秋多，冬春少，年际变化大、北方较突出。
物质在水中的溶解(第一课时)
溶解度
在一定温度和压力下，溶质在溶 剂中的最大溶解量称为溶解度。
溶解现象的描述
01
02
03
物质在水中的分散
物质分散成微小颗粒，这 些颗粒的大小通常在1纳 米到100纳米之间。
形成均一溶液
物质在水中分散后，形成 均一、透明的溶液，各部 分的浓度一致。
能量变化
物质溶解时通常会吸收热 量，而结晶时会释放热量。
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溶解热力学
研究溶解过程中的能量变化，包 括溶解热、熵变等。
溶解动力学
研究溶解过程的速率，包括溶解速 率常数、活化能等。
溶解平衡
描述溶解与析出之间的动态平衡状 态。
溶解过程的实验研究方法
溶解度实验
通过实验测定物质在一定温度下的溶解度。
表面张力实验
通过测量溶液的表面张力，了解物质在水中的分 散情况。
光散射实验
溶解速率
溶解速率是指物质在水中的溶解 速度，它受到物质本身的性质、 温度、压力、搅拌等因素的影响。
提高温度可以加快溶解速率，因 为温度升高可以增加分子的热运 动速度，从而增加分子间的碰撞
频体在水中
的溶解度会增大。
溶解度与溶度积
通过测量溶液中的光散射强度，研究溶质分子在 水中的布朗运动。
05 物质在水中的溶解应用
物质分离与提纯
物质分离
利用物质在水中的溶解度差异， 将不同物质分离，如盐和糖的分 离。
提纯
通过溶解和结晶等方法，从混合 物中提取出目标物质，如从海水 中提取盐。
化学反应的促进
溶解度差异
某些化学反应在特定条件下才能进行 ，通过改变物质的溶解度，可以促进 化学反应的进行。
温度对溶解度的影响
1.5-物质在水中的溶解(课件-26张ppt)
浓溶液和稀溶液是一组概念。
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。
【实验 】
多少
相等相等
不饱和饱和
浓溶液稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液.
2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
向溶液中加入一些蔗糖,看蔗糖是否能溶解.若蔗糖溶解,则此溶液为不饱和溶液,若蔗糖溶解,则此溶液为饱和溶液.
不对.因为3克食盐没有溶解.
1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？ 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 。
加水或升高温度
加硝酸钾 蒸发水
1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
结论：
1、饱和溶液：
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
【思考、讨论】
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【建立假设】：不能无限制地溶解
物质在水中的溶解
物质在水中的溶解1、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
注意：（1（2蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）A．加溶剂 B.升温饱和溶液不饱和溶液A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质3、浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质的是浓溶液溶有较少溶质的是稀溶液；注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4溶注意点：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量(2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为克5、影响物质的溶解能力大小的因素：内因：由溶质和溶剂的性质决定；温度固体气体外因外因：与溶剂的温度有关压强6、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙7、溶解度的计算饱和溶液溶质的质量 S 饱和溶液溶质的质量 S＝或者＝饱和溶液溶剂的质量 100克饱和溶液的质量 100克+S8、溶质的质量分数（1）计算公式溶质的质量溶质的质量溶质的质量分数＝＝溶液的质量溶质的质量＋溶剂的质量（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位）（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数（3）溶液的稀释或计算时，要抓住要点：稀释前后溶质的质量不变（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）练习：1.以下说法中，正确的是 ( A )A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是 ( D )A.增大压强B.降低温度C.升高温度D.增加溶质或蒸发溶剂3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液，你能用什么方法使其成为饱和溶液?[答] 要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液，可以采用:①加溶质硫酸铜晶体；②在温度不变的情况下蒸发溶剂水；③降低适当的温度。
八年级上《物质在水中的溶解》专题复习(附答案)
1.7 物质在水中的溶解(一)学习目标1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。
3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。
课堂学习设计[课前练习]1.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)高锰酸钾溶液，溶质是 高锰酸钾 ，溶剂是 水 ；(2)碘酒溶液，溶质是 碘 ，溶剂是 酒精 ；(3)食盐水，溶质是 食盐 ，溶剂是 水 ；(4)油脂的汽油溶液，溶质是 油脂 ，溶剂是 汽油 。
2.溶液和浊液的根本区别是溶液具有 均— 性和 稳定 性。
3.将一些泥沙放入水中，用玻璃棒搅拌，得到的体系中溶质是泥沙，溶剂是水。
这种说法对不对?为什么?[答] 这种说法是错误的，因为泥沙不能溶解在水中，将泥沙放入水中得到的是悬浊液，而不是溶液，而溶质和溶剂是相对溶液而言的，即悬浊液中是不能讲溶质和溶剂或溶质溶剂是什么。
[科学探究][实验] 在烧杯中加约20毫升水，用酒精灯加热约至70℃，往烧杯中加硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒不断搅拌，结果看到加到一定时间 硫酸铜晶体不能再溶解了 。
[讨论] 上述实验说明什么问题?能得出什么结论?上述实验中看到的现象可以说明在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，即溶解可以达到一个最大值。
一、饱和溶液和不饱和溶液1.涵义:在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。
2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:(1) 一定温度 ； (2) 一定量的溶剂 ； (3) 某种溶质 。
[讨论] 为什么要强调上述条件?你能设计实验来说明这一问题吗?强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的，温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。
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水
联想生活中的实例，谈谈溶液的 用途。
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学试剂
为什么化学反应常常在溶液中进行?
思维拓展 用汽油擦除衣服上的油污， 与用洗涤剂清洗盛有植物油的试 管，分析两者原理是否相同？
溶剂 各取（2~3mL) 水
水 酒精 酒精
溶质 各取1小粒 碘
硫酸铜 碘 硫酸铜
现象
几乎不溶于水
可以溶解
可以溶解 几乎不溶于酒精
在不同 相同的溶质 __________溶剂中溶解能力_____ 不同 在同一 不同 不同的溶质 __________溶剂中溶解能力_____
(1)溶液中溶质和溶剂是如 何确定的?
归纳与总结
通过本节课的学习, 你有那些收获.
溶液 物质在水中的溶解
杨寨中学
张叶
教学目标
1.通过对食盐等物质在水中溶解的现象
分析，了解溶解的概念，理解溶液的概 念溶液的基本特征均一与稳定性 2.通过对食盐在水中溶解的微观分析， 理解溶解的过程与溶解的实质 3.初步了解什么是电离 4、通过对油污的清洗，分清溶解与乳 化作用的区别； 5、了解浊液与溶液的区别与联系。
溶液是：
一种或几种物质分散到另一ห้องสมุดไป่ตู้物 质里，形成
均一的、稳定的
混合物。
说一说-关于溶液的认识
(1)溶液一定是无色透明的吗？ (2)均一、稳定的液体一定是溶液吗？ (3)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是 溶液吗？ (4)溶液里的溶质只能是一种物质吗？
(5)下列溶液中溶质、溶剂分 别是什么？ 蔗糖溶液、 食盐水、 硫酸溶液、稀盐酸 石灰水、 碘酒
1、衣服污渍：氯化钠、蔗糖、食用油， 这些衣服上的污渍都能用水清洗吗？ 2、氯化钠在水中粒子分散的过程怎样 呢？
食盐溶解过程的微观分析
均一性：指溶液各部分的 组成和性质都相同。 1、食盐、蔗糖溶于水后所得溶液的 咸、甜度各处是否相同？ 均一性 2、形成溶液后，外界条件不变时，
稳定性 溶液分层或析出沉淀了吗？ 3、此时的溶液是纯净物还是混合物？ 混合物