第二节 氧族元素
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《氧族元素》课件
硫单质
总结词
化学性质不活泼，常温下稳定，加热 易燃烧
详细描述
硫单质包括硫磺和硫化物，它们在常 温下比较稳定，加热时易燃烧，发出 蓝紫色火焰。硫单质在自然界中广泛 存在，是重要的化工原料，可用于生 产硫酸、染料、橡胶等。
硒单质
总结词
化学性质与硫相似，有毒性
详细描述
硒单质包括硒粉、硒化物等，其化学性质与硫相似，在常温下比较稳定，加热时易燃烧。硒单质有毒性，对人和 动物有害，但也是一种重要的微量元素，对生物体具有保护作用。
麻醉剂
氧族元素中的一些化合物具有麻醉 作用，如氧化亚氮、氟代烃等，可 用于手术麻醉和牙科治疗。
在环保领域的应用
大气污染治理
氧族元素中的一些化合物可用于 大气污染治理，如二氧化硫、三 氧化硫等可用于脱硫脱硝处理， 减少燃煤烟气中的硫化物和氮氧
化物含量。
水处理
氧族元素中的一些化合物可用于 水处理，如臭氧、二氧化氯等可 用于消毒和杀菌，三氯化铁等可 用于混凝沉淀，去除水中的悬浮
催化剂பைடு நூலகம்
氧族元素在工业催化领域也有广泛应 用，如二氧化硫、三氧化硫等可用于 石油裂化催化剂，三氧化二砷可用于 合成氨催化剂等。
在农业上的应用
01
02
03
肥料
氧族元素中的磷是植物生 长必需的元素之一，磷肥 的施用能够提高农作物的 产量和品质。
杀虫剂
氧族元素中的硫和硒等具 有杀虫作用，可用于防治 农作物病虫害，如硫磺粉 、亚砷酸等。
硫化物合成
硫化物性质
具有不同的化学性质，如离子型硫化物、共 价型硫化物和配位型硫化物等。
可以通过热分解、硫化还原反应等方法合成 。
02
01
硫化物应用
《氧族元素,环境保护》课件 人教版
（2）实验中观察到装置①中A瓶的溶液褪 色，C瓶的溶液不褪色，
A瓶溶液的作用是__检_验__S_O_2的__存__在____， B瓶溶液的作用是____吸_收__S_O_2_______， C瓶溶液的作用是__检__验__SO_2_是__否_除__尽___。
例二 如何鉴别SO2和CO2？ 分析： (1)物理法: 闻气味
②化学性质：非金属性渐弱、金属性渐强
单质与氢气化合_渐__难_
氢化物的稳定性_渐__弱_ 最高价氧化物对应水化物的酸性渐__弱__
ⅣA ⅥA ⅦA
C OF Si S Cl
Ge Se Br Sn Te I Pb Po At
同一周期，非金属性： 氧族元素<卤族元素
（二）氧化还原反应的应用
-2
+4
5、汽车尾气污染：CO、NO、含铅废物对 大气造成的污染 6、居室污染：甲醛、油烟等有害气体和氡等 放射性的污染
7、水体污染：农药、化肥的滥用，使用含磷 洗衣粉的大量生活污水的排放（赤潮、水华）
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
氧族元素PPT课件
氧族元素
2020/1/5
1
一、氧族元素概述 二、臭氧和过氧化氢 三、硫化物和多硫化物 四、硫的氧化物、含氧酸及其盐 五、硒、碲的化合物 六、应用举例
2020/1/5
2
一、氧族元素概述
ⅥA O S Se Te Po
ns2np4
氧族 (VIA) 元素
存在 价层电子
构型
电负性
O
S
非金属 单质或矿物
2s22p4
水相: 2CrO5+ 7H2O 2+ 6H+= 7O2+ 10H2O + 2Cr3+(蓝绿) Cr2O72- + H2O2 + H+= Cr3++ H2O + O2 Cr3+ + H2O2 + OH- →CrO42- + H2O
H2O高，为151.4℃ ，熔点与H2O相近，-0.89 ℃
1）H2O2 二元弱酸
H2O2 HO2-
H+ + HO2H+ + O22-
K1ө=2 ×10-12 K2ө10-25
H2O2 与碱作用
H2O2 + NaOH(过量) → NaHO2 + H2O H2O2 + Ba(OH)2 → BaO2 ↓+ 2H2O（过氧化物的制备）
氧是地壳中分布最广的元素，丰度居各种元素之首， 质量约占地壳的一半；大气中单质状态存在。
在海洋中主要以H2O形式存在，以硅酸盐、氧化物及其他含氧 阴离子的形式存在于岩石和土壤中
单质硫矿床主要分布在火山附近。
化合态硫分布较广，主要有硫化物（如FeS2、PbS、CuFeS2、 ZnS等）和硫酸盐（CaSO4、BaSO4、Na2SO4 ·10H2O等）； 煤和石油；动植物有机体的细胞组成元素之一，如各种蛋白质 中化合态硫含量0.8~2.4%。
2020/1/5
1
一、氧族元素概述 二、臭氧和过氧化氢 三、硫化物和多硫化物 四、硫的氧化物、含氧酸及其盐 五、硒、碲的化合物 六、应用举例
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2
一、氧族元素概述
ⅥA O S Se Te Po
ns2np4
氧族 (VIA) 元素
存在 价层电子
构型
电负性
O
S
非金属 单质或矿物
2s22p4
水相: 2CrO5+ 7H2O 2+ 6H+= 7O2+ 10H2O + 2Cr3+(蓝绿) Cr2O72- + H2O2 + H+= Cr3++ H2O + O2 Cr3+ + H2O2 + OH- →CrO42- + H2O
H2O高，为151.4℃ ，熔点与H2O相近，-0.89 ℃
1）H2O2 二元弱酸
H2O2 HO2-
H+ + HO2H+ + O22-
K1ө=2 ×10-12 K2ө10-25
H2O2 与碱作用
H2O2 + NaOH(过量) → NaHO2 + H2O H2O2 + Ba(OH)2 → BaO2 ↓+ 2H2O（过氧化物的制备）
氧是地壳中分布最广的元素，丰度居各种元素之首， 质量约占地壳的一半；大气中单质状态存在。
在海洋中主要以H2O形式存在，以硅酸盐、氧化物及其他含氧 阴离子的形式存在于岩石和土壤中
单质硫矿床主要分布在火山附近。
化合态硫分布较广，主要有硫化物（如FeS2、PbS、CuFeS2、 ZnS等）和硫酸盐（CaSO4、BaSO4、Na2SO4 ·10H2O等）； 煤和石油；动植物有机体的细胞组成元素之一，如各种蛋白质 中化合态硫含量0.8~2.4%。
氧族元素
五 过氧化氢的用途
用途建立在其特殊性质—氧化还原性上 。 医药上广泛用3%的过氧化氢稀溶液作为 温和的消毒剂、杀菌剂洗涤伤口； 食品工业也用其做消毒剂； 工业上用约6~10%的溶液漂白毛、丝、 羽毛和象牙---等，因其不会损伤这类物品。 实验室常用30%或3%的过氧化氢做氧化 剂或还原剂，因其产物是水或氧气，不会 引入杂质。过氧化氢还可用于合成，纯的 可做火箭燃料，稀溶液可作为油画翻新剂。
4 具有氧化还原性
（1）氧及各种存在形式在酸性介质中氧化 性 > 碱性介质中； 硫 — 在酸中 一般为正，即具氧化性； 在碱中 一般为负，即具还原性 。 （2）常见物质： 在酸性介质中： O3、 H2O2、 S2O82- 有很强的氧化性； 在碱性介质中： SO32-、S2O32-、S2-有较强的还原性。
第四节 硫及其化合物
硫最重要的用途—— 用于制造被称为 “化学工业之母”的硫 酸。 硫最特殊的性质—— 就是具有同素异形 体 。因其同素异形体 是以不同晶形存在，所 以又称为“同质多晶” 现象 。
一 硫的同素异形体
硫的同素异体有很多种，但常见的是 晶状的： 单斜硫—又称-硫 斜方硫—又称-硫 二者均以S8环状分子组成,均溶于CS2. 环状分子中每个S都以SP3杂化与另两 个S相结合 。 加热硫骤冷 可得弹性硫。.
第十二章氧族元素
—— 本章要求
氧族元素的要求 ——
1 了解本族特点、通性及性质递变规律。 本族特点： 氧化数均为偶数，均相差2 ， 易形成同素异形体 。 2 掌握氧单质及重要化合物的结构、性质 及氧化物类型 。 3 掌握硫及重要化合物的结构和性质 。 4 掌握离域键的概念及形成条件 。 5 了解氧族氢化物、氧化物、含氧酸的性 质及递变规律 。
化学复习：氧族元素
⑵ 氢化物 O、S 、Se 、Te都能形成H2R型气态 氢化物（Te不能与H2直接化合） 其水溶液均呈酸性（H2O除外）
2H2 + O2 → 2H2O H2 + S → H2S
△
点燃
二、氧族元素的相似性
⑶ 能与大多数金属直接化合 △ Fe + S → FeS （黑色） △ ｛ 2Cu + S → Cu S （黑色） 2
性质
氧化性
还原性
漂白性
（1）具有酸性氧化物的通性（完成下列反应） SO2 + H2O → 2SO3 H SO2(少量） + 2 NaOH→Na2SO3 +H2O SO2（足量） + NaOH→NaHSO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2→CaSO3 +H2O (2) 氧化性 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S (3)还原性 催化剂 2SO2 + O2 △ 2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr 2Fe SO2 + 2 H2O + 2Fe3+ → 2++ 4H+ + SO42(4)漂白性：能使品红溶液褪色 但加热以后会恢复原来的颜色
反应：FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑
装置：可以用启普发生器. 验满：用湿润的醋酸铅试纸,若使试纸变黑.
五、二氧化硫、三氧化硫 1、二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气 味的气体，密度比空气大，有毒,易溶于水。 2、二氧化硫的化学性质：
酸性 从类属和化合价分析： 1.SO2为酸性氧化物为亚硫 酸的酸酐。具有酸性氧化 物的通性，在这点上与 CO2的性质及其相似。 2.处于中间价态,既具有还 原性又具有氧化性,以还原 性为主
2H2 + O2 → 2H2O H2 + S → H2S
△
点燃
二、氧族元素的相似性
⑶ 能与大多数金属直接化合 △ Fe + S → FeS （黑色） △ ｛ 2Cu + S → Cu S （黑色） 2
性质
氧化性
还原性
漂白性
（1）具有酸性氧化物的通性（完成下列反应） SO2 + H2O → 2SO3 H SO2(少量） + 2 NaOH→Na2SO3 +H2O SO2（足量） + NaOH→NaHSO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2→CaSO3 +H2O (2) 氧化性 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S (3)还原性 催化剂 2SO2 + O2 △ 2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr 2Fe SO2 + 2 H2O + 2Fe3+ → 2++ 4H+ + SO42(4)漂白性：能使品红溶液褪色 但加热以后会恢复原来的颜色
反应：FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑
装置：可以用启普发生器. 验满：用湿润的醋酸铅试纸,若使试纸变黑.
五、二氧化硫、三氧化硫 1、二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气 味的气体，密度比空气大，有毒,易溶于水。 2、二氧化硫的化学性质：
酸性 从类属和化合价分析： 1.SO2为酸性氧化物为亚硫 酸的酸酐。具有酸性氧化 物的通性，在这点上与 CO2的性质及其相似。 2.处于中间价态,既具有还 原性又具有氧化性,以还原 性为主
无机化学：氧族元素
2、臭氧的分子结构 (1) 价键理论
★ 价键理论
结构：
∏34
中心O： sp2杂化 边O： sp2杂化
键角：117o μ＝1.8×10－30 C•m 唯一极性单质
大键
分子中多个原子间有相互平行的p轨道，彼此连贯重叠形 成的π键也称为多原子π键或大π键。
形成大π键的条件：
1、这些原子都在同一平面上； 2、这些原子有相互平行的p轨道； 3、p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。 是3个或3个以上原子形成的π键
CH3CH2CO + HCHO 2CH3CHO
(3) 臭氧与大气污染
臭氧层最重要的意义在于吸收阳光中强烈的紫外线辐射， 保护地球上的生命。
大气中的还原性气体污染物，如SO2、CO、H2S、NO、 NO2等同大气高层中的O3发生反应，导致O3浓度的降低。 如：
NO2 ＋ O3 NO3 NO ＋ O3
3、臭氧的性质 (1) 不稳定性
臭氧在常温下就可分解: 2 O3 ＝ 3 O2 ΔrHmӨ＝－ 285.4 kJ·mol－1
若无催化剂或紫外线照射时，它分解得很慢。
(2) 强氧化性
臭氧能氧化一些只具弱还原性的单质或化合物，并且有 时可把某些元素氧化到高价状态。如 2 Ag ＋ 2 O3 ＝ Ag2O2 ＋ 2 O2 PbS ＋ 4 O3 ＝ PbSO4 ＋ 4 O2 O3 ＋ XeO3 ＋ 2 H2O ＝ H4XeO6 ＋ O2
A =
在碱性条件下，H2O2是中等的氧化剂。
过氧化氢在水溶液中，不论是氧化剂，还是还原剂，都在 反应体系中不引入任何杂质：
d．从上面的电位图来看，H2O2不稳定，易歧化。 (i) 在OH－介质中比在H＋介质中分解快； (ii) 若有重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+ 等存在，
《高二化学氧族元素》课件
氧族元素的性质特点
非金属性
氧族元素属于非金属元素，表 现出强烈的非金属性，具有较
高的电负性和氧化态。
氧化还原反应
氧族元素在氧化还原反应中表 现出多种氧化态，可以发生得 失电子的氧化还原反应。
化学键
氧族元素易形成共价键，特别 是在含氧酸中，表现出较强的 配位键合共价键。
物理性质
氧族元素在固态时具有较高的 熔点和沸点，但在液态和气态 时较为活泼，易与其它物质发
总结词
随着原子序数的递增，氧族元素单质的还原性逐渐增强。
详细描述
与氧化性相反，氧族元素的还原性随着原子序数的递增而逐渐增强。这是因为随 着原子序数的递增，电子的填充使得原子更倾向于失去电子而不是获得电子。
氧族元素的酸碱性质
总结词
氧族元素的酸碱性质呈现周期性变化。
详细描述
在氧族元素中，随着原子序数的递增，元素的酸性和碱性呈现周期性变化。例如，氧、硫、硒和碲分别呈现强酸 、中强酸、弱酸和两性的性质。这是因为随着原子序数的递增，元素的电子构型发生变化，导致其酸碱性质也随 之改变。
04
氧族元素的重要化合物
氧化物
氧化钠
化学式为Na2O，是一种常见的氧化 物，呈白色，易溶于水，与酸反应生 成对应的盐和水。
氧化镁
化学式为MgO，是一种白色或淡黄色 的氧化物，难溶于水，但能与酸反应 生成对应的盐和水。
硫化物
硫化氢
化学式为H2S，是一种无色、易燃的剧毒气体，具有臭鸡蛋气味，是硫化物中的一种。
生反应。
02
氧族元素的物理性质
氧族元素的原子结构
原子结构相似性
氧族元素具有相似的原子结构，最外 层电子数均为6个，具有相似的电子 排布。
原子半径递变性
高中化学06氧族元素-2
电子层数逐渐（ 原子半径逐渐（
）
） ）
二、递变性
氧 族 元 素
2、化学性质
O S Se Te
与氢化合的难易程度（ （ Te不直接化合） 反应剧烈程度逐渐（ ） ）
氢化物稳定性逐渐（
）
3、非金属性逐渐（ ），单质的氧 化性逐渐（ ）。
二、递变性
氧 族 元 素
4、物理性质
O S Se Te
单质的熔、沸点逐渐（ ）。
C.能跟大多数金属直接化合
D.都能与氢气直接化合成氢化物
氧 族 元 素
下列物质的酸性强弱排列正确的是（ C）
A.H2SO4 >HClO4>H2SO3
B.H2S> H2SO3>HCl
C. HClO4> H2SO4 >H2SO3
D.HF>HCl>H2S
密度逐渐（
）。
氧 族 元 素
氧族元素的非金属性与同周期 的卤族相比较怎样？
从周期表中的位置考虑 从原子结构角度考虑 从化学反应角度考虑
氧 族 元 素
下列化合物中，不能由组成该化合物的两 种元素的单质直接化合而成的是（ A） A.CuS B.SO2 C.FeS D.Na2S
下列有关氧族元素的叙述不正确的是（BD ） A.随着原子序数递增，单质熔、沸点升高 B.都能形成+4和+6价化合物
氧 族 元 素
一、相似性
1、原子结构相似 2、化学性质相似 （1）氢化物：氧、硫、硒的单质可以 （ ）与氢气化合生成（ ）。碲不 能与氢直接化合。 （2）氧化物及对应水化物：硫、硒、碲 均有（ ），（ ）且均是酸酐。 （3）与大多数金属化合 Fe+O2 Fe+S
）
） ）
二、递变性
氧 族 元 素
2、化学性质
O S Se Te
与氢化合的难易程度（ （ Te不直接化合） 反应剧烈程度逐渐（ ） ）
氢化物稳定性逐渐（
）
3、非金属性逐渐（ ），单质的氧 化性逐渐（ ）。
二、递变性
氧 族 元 素
4、物理性质
O S Se Te
单质的熔、沸点逐渐（ ）。
C.能跟大多数金属直接化合
D.都能与氢气直接化合成氢化物
氧 族 元 素
下列物质的酸性强弱排列正确的是（ C）
A.H2SO4 >HClO4>H2SO3
B.H2S> H2SO3>HCl
C. HClO4> H2SO4 >H2SO3
D.HF>HCl>H2S
密度逐渐（
）。
氧 族 元 素
氧族元素的非金属性与同周期 的卤族相比较怎样？
从周期表中的位置考虑 从原子结构角度考虑 从化学反应角度考虑
氧 族 元 素
下列化合物中，不能由组成该化合物的两 种元素的单质直接化合而成的是（ A） A.CuS B.SO2 C.FeS D.Na2S
下列有关氧族元素的叙述不正确的是（BD ） A.随着原子序数递增，单质熔、沸点升高 B.都能形成+4和+6价化合物
氧 族 元 素
一、相似性
1、原子结构相似 2、化学性质相似 （1）氢化物：氧、硫、硒的单质可以 （ ）与氢气化合生成（ ）。碲不 能与氢直接化合。 （2）氧化物及对应水化物：硫、硒、碲 均有（ ），（ ）且均是酸酐。 （3）与大多数金属化合 Fe+O2 Fe+S
第二节 氧族元素
1、一般性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体可溶于水；有 剧毒。 2、化学性质：
（1）对热稳定：高温下，H2S才可以分解；
（2）还原性：与氧气反应时，可以生成SO2和H2O；
（3）酸 性 ： H2S是一种弱酸，能够使石蕊试剂变红。
浓硫酸 (分子式：H2SO4)
1、一般性质：无色无臭的油状液体，可溶于水；有强腐 蚀性。 2、化学性质： （1）吸水性：可用做干燥剂； （2）脱水性：H2SO4可以使蔗糖等有机物质物质脱水； （3）强氧化性： H2SO4与金属物质反应，可以使金属 “钝化”；与非金属物质反应，可以使非金属物质氧化。
小结：
1、氧族元素包括：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲 (Te)。 2、H2O2既有氧化性又有还原性，可用做漂白剂 和消毒杀菌剂；H2SO4具有吸水性、脱水性和强 氧化性。 3、检验硫酸根（SO42-）离子时，可以用可溶性 的钡盐和稀盐酸反应，生成白色沉淀且该沉淀 不能在稀盐酸中溶解，则证明硫酸根离子存在 。
氧化物---过氧化氢 (分子式：H2O2)
1、一般性质：淡蓝色的粘稠液体，可溶于水、醇、醚。 2、化学性质： （1）稳定性：纯净的过氧化氢通常很稳定； （2）氧化性：H2O2在强酸和强碱中具有强氧化性； （3）还原性：与强氧化剂反应时，可以被还原； （4）酸 性 ：H2O2是二元弱酸，具有酸性。
硫化物---硫化氢 (分子式：H2S)
课后习题：
1、氧族元素有哪些？
2、氧族元素中每个元素有哪几个主要化合价？
3、硫酸根（SO42-）离子的检验化学式是什么？
硫酸根 (SO42-)离子的检验
NaSO2 + BaCl2 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓ 白色沉淀
重点： 硫酸和硫酸盐的水溶液可以产生硫酸根离 子（SO42- ），能和钡离子（Ba2+）生成难溶于水 的白色硫酸钡（ BaSO4 ）沉淀，且该沉淀在稀盐 酸或稀硝酸中不溶解。因此通过这个实验可以检 验硫酸根离子（SO42- ）是否存在。
（1）对热稳定：高温下，H2S才可以分解；
（2）还原性：与氧气反应时，可以生成SO2和H2O；
（3）酸 性 ： H2S是一种弱酸，能够使石蕊试剂变红。
浓硫酸 (分子式：H2SO4)
1、一般性质：无色无臭的油状液体，可溶于水；有强腐 蚀性。 2、化学性质： （1）吸水性：可用做干燥剂； （2）脱水性：H2SO4可以使蔗糖等有机物质物质脱水； （3）强氧化性： H2SO4与金属物质反应，可以使金属 “钝化”；与非金属物质反应，可以使非金属物质氧化。
小结：
1、氧族元素包括：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲 (Te)。 2、H2O2既有氧化性又有还原性，可用做漂白剂 和消毒杀菌剂；H2SO4具有吸水性、脱水性和强 氧化性。 3、检验硫酸根（SO42-）离子时，可以用可溶性 的钡盐和稀盐酸反应，生成白色沉淀且该沉淀 不能在稀盐酸中溶解，则证明硫酸根离子存在 。
氧化物---过氧化氢 (分子式：H2O2)
1、一般性质：淡蓝色的粘稠液体，可溶于水、醇、醚。 2、化学性质： （1）稳定性：纯净的过氧化氢通常很稳定； （2）氧化性：H2O2在强酸和强碱中具有强氧化性； （3）还原性：与强氧化剂反应时，可以被还原； （4）酸 性 ：H2O2是二元弱酸，具有酸性。
硫化物---硫化氢 (分子式：H2S)
课后习题：
1、氧族元素有哪些？
2、氧族元素中每个元素有哪几个主要化合价？
3、硫酸根（SO42-）离子的检验化学式是什么？
硫酸根 (SO42-)离子的检验
NaSO2 + BaCl2 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓ 白色沉淀
重点： 硫酸和硫酸盐的水溶液可以产生硫酸根离 子（SO42- ），能和钡离子（Ba2+）生成难溶于水 的白色硫酸钡（ BaSO4 ）沉淀，且该沉淀在稀盐 酸或稀硝酸中不溶解。因此通过这个实验可以检 验硫酸根离子（SO42- ）是否存在。
高考一轮复习化学课件专题氧族元素
Part
02
氧及其化合物
氧气物理性质与化学性质
物理性质
无色无味气体，密度比空气略大 ，不易溶于水。
化学性质
具有较强的氧化性，能与多种元 素发生反应，如与金属元素反应 生成金属氧化物。
臭氧结构、性质及功能
结构
臭氧分子由三个氧原子组 成，呈V形结构。
性质
具有强氧化性，比氧气更 活泼，能氧化许多金属和 非金属。
另外，氮族元素中的一些元素和 化合物还具有杀菌、防腐等作用 ，在医疗卫生领域也有广泛应用 。
氨气是一种重要的化工原料，也 可用于制造化肥和硝酸等重要化 学品。
氮族元素中的一些化合物具有良 好的吸附性能和催化性能，可用 于处理废水和废气等环保领域。
Part
05
氧族元素实验探究
氧气制取和性质实验
制取方法
率。
历年高考真题剖析与启示
真题回顾
对历年高考真题进行回顾，了解氧族元素在高考 中的考查方式和难度。
考点分析
分析真题中的考点，掌握高频考点和易错考点， 有针对性地进行复习。
解题启示
从真题中总结解题方法和技巧，为备考提供有力 支持。
备考心态调整与时间管理
心态调整
保持积极乐观的心态，遇到困难时不 气馁，相信自己能够克服困难。
高考一轮复习化学 课件专题氧族元素
汇报人：XX 20XX-02-05
• 氧族元素概述 • 氧及其化合物 • 硫及其化合物 • 氮族元素与氧族元素关系 • 氧族元素实验探究 • 高考一轮复习策略与技巧
目录
Part
01
氧族元素概述
氧族元素定义与性质
定义
氧族元素是指位于周期表中第VIA族的元素，包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)和钋(Po) 五种元素。
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C12H 22O11 12C 11H 2O
（二）硫酸 2.脱水性
硫酸的性质
浓硫酸能烧坏皮肤和衣服使用时必须小心 从一些有机化合物中夺取与 万一溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗， 水分子相当的氢和氧 C然后用2%小苏打或稀氨水冲洗 12H22O11 → 12C+11H2O
（二）硫酸 3.强氧化性 （1）跟金属反应
5s25p4 2.10 2,4,6 链状 晶体
6s26p4 2.0 2,6 金属 晶体
晶体
分子 晶体
分子 晶体
二、过氧化氢(H2O2)
分子结构 (动画) 11-3-4 过氧化氢
过氧化氢
物理性质
1.淡蓝色黏稠液体,极性比水强
2.在固态和液态时分子易发生缔合, 沸点(150C)比水高 3.与水可以任何比例互混
硫酸的性质
Al、Fe、Cr在冷、浓硫酸中被钝化 加热时：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2 + 2H2O
（二）硫酸 3.强氧化性 （1）跟非金属反应
硫酸的性质
加热时：C+2H2SO4(浓) =
SO2 + CO2 + 2H2O
（三）重要的硫酸盐 溶解性
硫酸盐和矾
酸式盐大多易溶于水
硫酸盐除BaSO4、PbSO4、SrSO4等 难溶， CaSO4、 Ag2SO4稍溶于水外， 其余都易溶。
过氧化氢
3.弱酸性
化学性质
过氧化氢是二元弱酸，具有酸性
例 如 H2O2 + Ba(OH)2 →BaO2 + 2H2O
BaO2 可视为H2O2的盐
过氧化氢
主要用作氧化剂
优点：
用途
1.还原产物为水，不会引入杂质；
2.过量部分在氢
检验
在酸性溶液中，加入重铬酸钾溶液， 生成蓝色的过氧化铬
过氧化氢
化学性质
(1)在酸性和碱性介质中均有氧化性 氧化性 酸性介质>碱性介质 碱性介质： 3H2O2+10NaOH+Cr2(SO4)3=2Na2CrO4 +3Na2SO4+8H2O
过氧化氢
化学性质
(2)还原性较弱，只有遇到比它更强 的氧化剂才表现出还原性。 Cl2+H2O2=2HCl+O2
2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2 MnSO4+8H2O+5O2
K2CrO7+H2SO4+4H2O2=K2SO4+
2CrO5+5H2O
三、 硫的化合物 11-3-5 硫化氢、硫化物和多硫化 硫化氢
物
1.制取： 实验室常用硫化亚铁和稀盐酸反应 FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S
硫化氢
1.物理性质：
(*)无色有臭鸡蛋气味的有毒气体 (*)为极性分子，极性比水弱 (*)能溶于水，其水溶液叫氢硫酸 (*)由于分子间没有氢键，熔 沸点比水低
、 、
4-1
氧族元素概述
ⅥA 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) (Po) 8 16 34 52 84 原子序数 典型非金属 4s24p4 5s25p4 6s26p4 准金属 金属 22p4 3s23p4 价层电子构型 2s -2 4 0 、 -2 、 0 、 金属性增强，非金属性减弱 -1 -2 -2 、0 、2np、，其原子 价层电子构型为ns +2 、+4 +2 、+4 主要氧化数 0 +4 、+6 +6 获两个电子可达到稳定电子层结 +6 66 104 117 153 原子半径/pm 常见的氧化数为-2 137 增大 构，即有较强的非金属性。 离子 r(M2-)/pm 140 184 198 221 增大 硫、硒、碲还可利用外层d轨道形 29 42 56 67 半径 r(M6+)/pm 成氧化数为+2、+4、+6的化合物。 I1/(kJ· -1) 1314 1000 941 869 减小 mol 812 2.1 减小 2.0 电负性( p) 3.5 2.5 2.4
（2）还原性 空气充足：生成SO2和H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
氢硫酸
空气不充足或温度低时：生成S和H2O
2H2S+3O2=2S+2H2O H2S和S2O在集气瓶充分混合S和H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
氢硫酸
所有氧化剂都能使硫化氢氧化，硫 化氢是典型的强还原剂？ 因为硫化氢中的硫的化 合价是-2价，是硫的最低化 合价，在化学反应中只能升 高而表现还原性。
硫酸盐和矾
溶解性 易形成含结晶水硫酸盐 如 CuSO4· 2O FeSO4· 2O 5H 7H 带结晶水金属硫酸盐多称为矾 胆矾或蓝矾 绿矾 CuSO4· 2O FeSO4· 2O 5H 7H 皓矾 ZnSO4· 2O 7H
硫酸盐和矾
1.硫酸钠（Na2SO4）
2.硫酸锌（ZnSO4）
3.硫酸亚铁（FeSO4） 4.明矾
（四）硫酸根离子的检验
1.反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓ 2.所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 3.滴加顺序：先加稀盐酸，再加BaCl2 溶液
氢硫酸
（2）弱酸性
具备酸的通性，使石蕊试液变红色
（二）硫酸
硫酸的性质
浓硫酸与水混合时放出大量热，使 纯硫酸是无色油状液体 水局部沸腾而飞溅，所以只能将浓 强酸 硫酸倒入水中，不可将水倒入酸中 H2SO4 → H+ + HSO4HSO4H+ + SO42- Ka(2)=1.0×10-2 一般温度不分解, 沸点以上高温分解
第二节 氧族元素
一、氧族元素的通性
二、过氧化氢
三、硫的化合物
4-1 氧族元素概述
11-3-1 氧族元素概述
2 3 4 5 6 ⅢA B 硼 Al 铝 Ga 镓 In 铟 Tl 铊 ⅣA C 碳 Si 硅 Ge 锗 Sn 锡 Pb 铅 ⅤA N 氮 P 磷 As 砷 Sb 锑 Bi 铋
0 ⅥA ⅦA He 氦 O 氧 F 氟 Ne 氖 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 Te 碲 I 碘 Xe 氙 Po At 砹 Rn 氡
、 、
14-1
氧族 (VIA) 元素 存在 价层电子构 型 电负性 氧化值
氧族元素概述
O 非金属 单质或矿物 S Se 准金属 Te Po 放射性金属
共生于重金属硫化物中 4s24p4 2.55 ±2,4,6
红硒 (分子晶体) 灰硒 (链状晶体)
2s22p4 3.44
－2, (－1)
3s23p4 2.58 ±2,4,6
硫化氢
(*)无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,有 麻醉中枢神经作用，吸入大量H2S会 造成昏迷甚至死亡。空气中允许的最 大含量为0.01mg∙L-1 含H2S的工业尾气和实验室废气不 允许直接放空，可通入NaOH溶液 H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
硫化氢
1.化学性质：
（1）对热稳定性：较高温度下时分 解生成氢气和单质硫 加热条件下：H2S=H2+S
H2SO4 → SO3 + H2O
硫酸的性质
纯硫酸是无色油状液体 强酸 一般温度不分解, 沸点以上高温分解
（二）硫酸 1.吸水性
硫酸的性质
浓硫酸分子强烈吸水生成硫酸水 合物，因此可做干燥剂。
可用来干燥不与其起反应的气体 如 Cl2、H2、CO2等
浓H2SO4的强吸水性： 作干燥剂。
从纤维、糖中提取水。
常用的双氧水为过氧化氢水溶液
浓度为30%和3%
过氧化氢
1. 稳定性 2H2O2 ＝ 2H2O + O2
化学性质
加速分解因素
(1)微量杂质或重金属离子(Fe3+、Mn2+、 (4)常温下分解缓慢，加热促使分 (2)在碱性介质中分解较快 解加快，153℃时发生爆炸反应。 Cr3+、Cu2+)及MnO2等以及粗糙活性表面 (3)光照可加速分解 MnO2 2H2O2 2H2O + O2
过氧化氢
1. 稳定性
化学性质
2H2O2 ＝ 2H2O + O2
减缓分解方法 (1)储存在光滑塑料瓶或棕色玻璃瓶中 (2)置于阴凉处 (3)加入稳定剂,如锡酸钠、焦磷酸钠、 8-羟基喹啉等
过氧化氢
２．氧化还原性
H2O2 中间价态 氧化性 还原性
化学性质
(1)在酸性和碱性介质中均有氧化性 氧化性 酸性介质>碱性介质 酸性介质： H2O2+2KI+2HCl=I2+2KCl+2H2O
称为氧族元素
一、
氧族元素概述
ⅥA 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) (Po) 8 16 34 52 84 原子序数 价层电子构型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4 为生命元素。富氧空气或 天。 半衰期为138.7 、 -2 、 0 为黑火药(KClO、 、S、C) 、 0 、 少量硒对人体新陈代谢起 -1 -2 -2 、0 3 -2可制造合金。在 纯氧用于医疗和高空飞行， +2 、+4 +2 、+4 主要氧化数 是居里夫人于1898 主角。有斜方硫、单斜硫 0 +4 、+6 +6 调节作用，过量则有毒。 所有金属中电阻 +6 大量的纯氧用于炼钢。液 年发现的。最高，用于制造 等二十多种.(同素异形体)137 153 有光电性质，用于电影、 104 117 原子半径/pm 66 氧常用作制冷剂和火箭发 传真和制造光电管。 电阻器材。 离子 r(M6+)/pm 140 184 198 221 动机的助燃剂 29 42 56 67 半径 r(M2-)/pm I1/(kJ· -1) 1314 1000 941 869 812 mol 2.1 2.0 电负性( p) 3.5 2.5 2.4