氧族元素 环境保护单元测试卷
氧族元素、环境保护单元检测题
氧族元素、环境保护单元检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题2分）1．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，说明了（）A．SO2的漂白作用B．单质溴的挥发性C．SO2的氧化性D．单质溴的氧化性2．有毒、有气味，且在空气中能燃烧的气体是（）A．SO2B．H2S C．CO D．Cl23．下列反应中，浓硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．H2S与浓硫酸反应B．Fe3O4与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3与SO2C．Ca3(PO4)2与浓硫酸生成H3PO4D．NaNO3与浓硫酸共热产生HNO3蒸气4．长期露置于空气中，质量增加的是（）A．胆矾B．浓硫酸C．浓盐酸D．亚硫酸钠5．在某种无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、NH4+、MnO4―、SO42―B．Na+、K+、SO32―、Cl―C．Na+、Mg2+、NO3―、SO42―D．K+、SO42―、S2－、SO32—6．在硫蒸气中有S2、S4、S6、S8等，现分出等质量的S4和S8两种成分，在相同状况下两种气体的（）A．原子数相同B．分子数相同C．体积相同D．密度相同7．下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）A．CuS B．FeS C．Na2S D．FeCl28．检验SO2气体中是否有CO2，应采的方法是，将气体（）A．通入澄清石灰水B．通入品红溶液C．依次通入足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水D．依次通入小苏打溶液和澄清石灰水9．下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A．H2O和D2O B．O2和O3C．金刚石与C60D．冰和干冰10．关于SO2和SO3的叙述中，正确的是（）A．标准状况下，等物质的量的SO2和SO3的体积相同B．加入BaCl2溶液，都能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀C．SO2和SO3在一条件下可以相互转化D．它们中的硫元素，在某些反应中可表现出氧化性11．在常温下，向氢硫酸中缓慢通入过量的SO2，如下曲线合理的是（）12．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液B．NaCl溶液C．饱和小苏打溶液D．饱和Na2CO3溶液13．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A．H2S B．SO2C．CO2D．NH314．将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是（）A．产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色B．产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C．无沉淀生成，溶液变为无色D．无沉淀生成，溶液变为红色二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）15．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）（）A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44gB．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44gD．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g16．下列物质中既能与硫化氢反应又能与溴水反应的是（）①Na2S溶液②SO2饱和溶液③CuSO4溶液④AgNO3溶液⑤NaOH溶液A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．②④⑤17．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2；H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2 = H2S + S↓。
人教版高一化学单元练习题——氧族元素 环境保护05
《氧族元素环境保护》测试题（时间：40分钟总分：100分）班级________姓名___________一、单项选择题（每小题4分，共48分）1、下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（ A ）A、O2B、FeC、H2D、Zn2、下列物质能够盛放在铁容器中的是（ C ）A、稀硫酸B、稀硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸3、下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（ B ）A、CaCI2B、Ba(OH)2C、H2SO4D、NaCI4、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体的是（ C ）A、NH3B、CO2C、CH4D、SO25、用化学方法区别CO2和SO2两种气体，正确的是（ C ）A、通入澄清石灰水或烧碱液B、用带火焰的木条检验C、通入品红溶液D、分别通入滴有紫色石蕊试液的水中6、我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院以批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
你认为减少酸雨产生的途径可采取下列措施中的（ C ）①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中施石灰；⑤开发新能源。
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤7、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为( A ) A．<0.45mol B．0.45mol C．0.45-0.90mol之间D．>0.90mol8、为除去混在KCl中的少量K2SO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。
下列操作顺序正确的是( A )A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④②9、将18mol/L H2SO4与3mol/L H2SO4等质量混合，所得硫酸的浓度（ B ）A、＞10.5mol/LB、＜10.5 mol/LC、10.5mol/LD、＜3 mol/L10、下列物质均有漂白性，漂白原理相同的是（ C ）①木碳②氯水③漂白粉④过氧化钠⑤双氧水⑥二氧化硫A、①⑥B、③④⑥C、②④⑤D、④⑤⑥11、已知：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O ，SO2+2H2S==3S+2H2O将含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。
高一化学 跟踪训练 氧族元素环境保护单元测试
虾对市爱抚阳光实验学校第六章 氧族元素 环境保护单元测试(六)一、选择题(每题有1～2个选项符合题意，每题4分)1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，以下现象与环境污染无关的是 ( )。
A ．潮汐B ．酸雨C 臭氧空洞D ．光化学烟雾 答案：A2．吸进人体的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命〞，家尝试用Na 2Se03消除人体内活性氧，那么Na 2SeO 3的作用是( )。
A ．氧化剂B ．复原剂C ．既是氧化剂又是复原剂D ．以上均不是 答案：B3．CO 2在大气中含量增大是产生“温室效〞的主要原因，以下反不属于自然界缓解“温室效〞的是( )。
A ．CO 2+H 2O ⇔H 2CO 3B ．CO 2+2NaOH ═════Na2CO 3+H 2OC CO 2+CaCO 3 H 2O═════ Ca(HCO 3)2D ．6nCO 2+5nH 2O 叶绿素光−−−→−(C 6H 10O 5)n+6nO 2答案：B4．以下能说明SO2具有漂白性的是( )。
A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．SO 2能使品红溶液褪色C ．SO 2能使溴水褪色D ．SO 2能使酚酞试液褪色 答案：B5．可以说明硫比氯气氧化性弱的是( )。
A ．常温下硫为固体，而氯气为黄绿色气体B ．与Fe 反，硫被复原为-2价，而氯被复原为-1价C ．Fe 与S 反生成FeS ，而与Cl 2反生成FeCl 3D ．硫不溶于水，而氯气溶于水 答案：C6．以下离子方程式正确的选项是( )。
A ．硫酸和氢氧化钡溶液反：SO -24+H ++OH -+Ba 2+=gaSO 4↓+H 2OB ．硫化钠溶液中通入氯气：Cl 2+S 2-=2Cl -+S ↓C ．氢硫酸和氢氧化钠溶液反：H ++OH -=H 2OD ．碳酸钠溶液和氯化钡溶液反：Ba 2++COl -=BaCO 3↓ 答案：BD7．以下有关硒及其化合物的表达中，不正确的选项是( )。
氧族元素环境保护单元检测
氧族元素环境保护单元检测（时刻：45分钟 总分：100分）四川省三台中学校化学组 张兴国一、单选题（本题共10道小题，共30分。
）1. 将5.6gFe 与2.4gS 粉混合加热反应后冷至室温，再加入足量的盐酸，得到标准状况下的气体体积为A ．0.96LB ．1.68LC ．1.28LD ．2.24L2. 某溶液中滴入BaCl 2溶液后，产生白色沉淀而不溶于稀HNO3.则某盐中A SOB AgC SO AgD SO Ag ....一定含一定含一定含有和一定含有或424242-+-+-+3. 将H 2S 分别与下列物质反应，溶液不显现浑浊或生成沉淀的是A ．氯水B ．CuSO 4溶液C ．SO 2的水溶液D ．NaOH 溶液4. 在某些条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是A ．NaHCO 3B ．Al 2O 3C ．H 2SD ．NH 4HCO 35. 下列各组气体中，常温常压下能够共存的是A ．Cl 2、H 2SB ．HCl 、NH 3C ．HCl 、CO 2D ．H 2S 、SO 26. 12mL 浓度为0.05mol/L 的亚硫酸钠溶液, 恰好与10mL 浓度为0.02mol/L 的重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液完全反应, 则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是A.＋6B.＋3C.＋2D.07. 鉴别NaCl 、Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2S 四种无色溶液，最好的方法是A ．先加AgNO 3溶液，再加稀HNO 3B ．先加盐酸，再加BaCl 2溶液C ．加溴水D ．加品红溶液8. 以下说法中正确的是A ．凡在化合物显-2价的硫差不多上硫离子B ．硫在氧气中燃烧可氧化为+6价C ．-2价的硫只有还原性D ．硫是非金属元素，不能与氢反应9. 在2KI+O 3+H 2O=2KOH+O 2+I 2的反应中，当有2molI 2生成时，被还原的O 3的物质的量应为A ．4molB ．2/3molC ．2molD ．4/3mol10. 把H 2S 通入硫酸铜溶液中，对产生的现象及缘故说明都正确的是：A ．不发生任何反应，因为H 2S 酸性比硫酸弱B．因H2S被SO42 -氧化，因而有黄色沉淀生成C．生成CuS黑色沉淀，因CuS不溶于硫酸D．有硫和铜析出，因为Cu2+与H2S发生氧化还原反应二．多选题（本题共5道小题，共20分。
氧族元素环境保护》单元测试
氧族元素环境保护》单元测试《氧族元素、环境爱护》单元测试第Ⅰ卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有．．1．个．正确选项符合题意。
） 1、下列关于某些社会热点问题的说法中，错误．．的是A ．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有B ．臭氧空泛的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关C ．甲醛是某些劣质装饰板材开释的常见污染物之一D ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率2．下列各组气体中，在通常状况下能共存，同时都能用浓硫酸干燥的是 A ．SO 2、H 2S 、Cl 2 B ．NO 、O 2、HBr C ．HCl 、HBr 、HI D ．SO 2、CO 2、O 24、下列各组微粒是同素异形体的是A 、H 11与H 21 B 、D 2O 与T 2O C 、O 2与O 3 D 、甲烷与乙烷5、关于SO 2和SO 3的说法错误的是：①差不多上酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能与碱反应生成正盐或酸式盐，④标准状况下差不多上气体，⑤都有还原性 A ．①④ B ．④⑤ C ．③⑤ D ．②③6、某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。
将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
则下列叙述正确的是 A ．该气体中确信含有H 2S 和SO 2 B ．该气体中确信含有SO 2C ．该气体中确信含有CO 2和SO 2D ．该气体中确信含有H 2S 、CO 2和HI7、用10 mL 的0.1 mol/L BaCl 2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的 硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A . 3︰2︰2 B . 1︰2︰3 C . 1︰3︰3 D . 3︰1︰18、实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用 水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为 A ．Cl 2 B ．Cl 2O C ．ClO 2 D ．Cl 2O 3二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
下学期高一化学《氧族元素 环境保护》测试卷
胖肥市应本阳光实验学校古第二2021—2021下学期高一化学<氧族元素环境保护>测试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Mg－24 Fe－56 Ba－137一、选择题〔每题有1个答案符合题意，每个2分，共48分〕1．对氧族元素的说法正确的选项是〔〕A、单质的熔点随核电荷数的增加而升高B、氢化物的水溶液均呈酸性C、均可显－2，+4，+6价D、在自然界中皆以化合态形式存在2．酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的〔〕A、二氧化硫B、二氧化碳C、一氧化碳D、硫化氢3．以下各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是〔〕A、Na和Na+B、S4和S8C、11H和21H D、水和重水4．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是〔〕A、浓H2SO4B、浓HClC、稀H2SO4D、稀HCl 5．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是〔〕A、H2O的热稳性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易6．以下物质中可由单质直接化合成的物质是〔〕A、Fe2O3B、FeSC、FeCl2D、CuS7．以下变化中可以说明SO2具有漂白性的是〔〕A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中褪去B、SO2通入品红溶液褪去C、SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D、SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液褪去8．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命〞。
中国家尝试用含硒化合物Na2SeO3去除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是〔〕A 复原剂B 氧化剂C 既是氧化剂，又是复原剂D 以上均不是9．以下物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A HClOB H2O2C SO2D O310．以下粒子只能作复原剂的是〔〕①S ②S2－③SO42－④SO32－⑤Cl－⑥NaA、①②④B、②⑤⑥C、①⑤⑥D、②④⑤11．以下各组离子在同一溶液中能够共存的是〔〕A、Ba2+、Cl－、SO32－、NO3－B、Cu2+、K+、Cl－、S2－C、K+、H+、CO32－、SO42－D、Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－12．以下有关臭氧的说法错误的选项是( )A 臭氧和氧气是氧的同素异形体B 具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C 在高压放电条件由氧气制备D 臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞13．以下反的离子方程式可用“H++OH-=H2O〞来表示的是A 次氯酸和氢氧化钾B 硫酸和氢氧化钡C 硫酸氢钠和氢氧化钠D 氢氧化镁和盐酸14．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水〔已染成〕。
高考化学复习单元测试(6)—氧族元素 环境保护
高三化学复习单元测试（6）—氧族元素环境保护本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1. （05全国卷Ⅲ）6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2.（05江苏）10．下列对物质用途的描述中，错误的是A 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C 氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属3.（05江苏）6．下列有关环境保护的说法中错误的是A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染4..（05江苏）2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥5.（05北京）6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂6.(05上海)8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水7. （05广东）25、下列关于过氧化氢的说法正确的是A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体8.(05上海)21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A.气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有无色气体出现9.(05上海)20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后，测水的pHD、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比10.(05上海)22、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS11.（05天津）13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液12.（05北京）12．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸第I 卷答题表 班考号 姓名第Ⅱ卷（非选择题共60分）13. （14分）（1）实验证明铜不能在低温下与O 2反应，也不能与稀H 2SO 4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H 2SO 4中并通入空气来制备CuSO 4溶液。
人教版高一化学单元练习题——氧族元素 环境保护10
氧族元素 环境保护测试题班级 姓名 分数一. 选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1. 下列物质跟浓H SO 24反应时，浓硫酸不表现氧化性的是（ ） A. 食盐 B. 氟化钙 C. 硫化氢 D. 铜片2. 下列各组气体能用浓H SO 24干燥，并在常温下能共存的是（ ） A. SO CO 22和B. H S HCl 2和C. NH HCl 3和D. F H 22和3. 浓H SO 24与锌反应，若反应过程中，锌与硫酸消耗的质量比为26:49，则还原产物是（ ）A. SO 2B. SC. H S 2D.ZnSO 44. 将等体积的SO 2和Cl 2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ）A. 溶液褪色B. 溶液不褪色C. 生成白色沉淀D. 生成浅黄色沉淀5. 将溶质质量分数分别为5x%的H SO 24溶液与x%的H SO 24溶液等体积混合，其溶质质量分数（ ）3x%。
A. 小于B. 大于C. 等于D. 无法确定6. 现有1L 含SO 3为30%的发烟硫酸（密度为1953./g cm ），要把它稀释成质量分数为95％的浓硫酸，需加水约为（ ）A. 120mLB. 180mLC. 240mLD. 300mL7. 在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2气体，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴加KSCN 溶液，未见血红色，由此得出结论（ ） A. 白色沉淀是BaSO 3 B. 白色沉淀是BaSO 4 C. 白色沉淀是BaSO 3和S 的混合物 D. FeCl 3被SO 2还原成FeCl 28. 下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）A. Ca OH ()2溶液与氢氟酸反应：HF OH H O F +=+--2B. 硫化亚铁与稀H SO 24反应：222H SH S +-+=↑C. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO OH HSO 23+=--D. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：H S Cu CuS H 222+=↓+++9. 工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体。
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钦州市大寺中学高一化学单元测试题
《氧族元素环境保护》
命题：覃仕财
班级座位号姓名成绩
一、选择题（下列每小题只有一个选项正确，每小题3分，共33分）
1.造成大气污染的SO2主要来源于
A．火山喷发 B．汽车尾气
C．自然界中游离态硫缓慢氧化
D．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气
2.下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是
A．使用无铅汽油 B．使用可降解塑料制品
C．使用无氟冰箱 D．使用电动汽车
3.下列各组物质中，属于同素异形体的是：
A．H2O和D2O B．H 和D C．镁条和镁粉 D．C60和金刚石
4.下列物质均具有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是：
A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O3
5.随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素性质的叙述中错误的是
A. 单质的导电性逐渐增强
B. 元素的非金属性逐渐增强
C. 氢化物的稳定性逐渐减弱
D. 单质的熔、沸点逐渐升高
6．下列化合物不能由单质直接化合生成的是
A. Cu2S
B. CuS
C. FeCl3
D. FeS
7．玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其中能用酒精洗干净的是
A. 做硫实验残留的硫
B. 做碘升华实验残留的碘
C. 用KMnO4制氧后残留的固体
D. 沾附AgCl沉淀的试管
8.若已发现了116号元素R，则下列叙述正确的是
①其钠盐的分子式为Na2R ②其最高价氧化物的水化物是强酸③R是金属元素
④R是非金属元素⑤其最高价氧化物的分子式为RO3
A. ①③和⑤
B. ②和④
C. ③和⑤
D. ②③和⑤
9.将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，上述过程中
A.体现浓硫酸的吸水性
B.只体现了浓硫酸的脱水性
C.体现了浓硫酸的吸水性和脱水性
D.体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性
10.下列实验中没有硫生成的是
A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中
B.氢硫酸中滴入少量稀溴水
C.SO2水溶液中通入H2S气体
D.在氧气里充分燃烧H2S气体
11.在某无色的溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是：
A．一定有SO42－ B．可能有 SO32－、SO42－或Ag＋
C．一定有Ag＋ D．一定有 CO32－
二、选择题（每小题有1-2个选项正确，每小题3分，共18分）
12.下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是
A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3
C．SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
13.能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A. HCl受热不分解，H2S受热分解
B. 向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HCl
C. 与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价
D. 与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价
14.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是
A.此溶液中Na2SO3已部分氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C.加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4
D.不能确定此样品是否被氧化
15.将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液中，可观察的现象是
A．溶液不褪色， B．溶液褪色
C．有白色沉淀生成 D．生成浅黄色沉淀
16．对于反应3S+6KOH
△
2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是
A. S是氧化剂，KOH是还原剂
B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2
17.下列物质能使品红溶液褪色的是
①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2
A．除①外其他都可以 B．只有①②③ C．只有①④⑤ D．全部都可以
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案
三、填空题
18.元素周期表中的第族元素又称氧族元素，它包括：、、
、、五种元素（填元素符号），它们的原子最外层都有个电子。
它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。
19.指出下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：（强氧化性、酸性、
吸水性、脱水性）
(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：；
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：；
（3）浓硫酸露置在空气中质量增加，浓度变小：；
（4）浓硫酸使蔗糖变黑，其反应为： C 12H 22O
11 12C + 11H 2O ： ； （5）浓硫酸使硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）由蓝色变为白色： ；
（6）浓硫酸与铜片共热产生SO 2气体： ；
20.过氧化氢(H 2O 2)的水溶液俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
（1）向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水
的 性。
（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现
出 性。
（3）久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关
反应的化学方程为： 。
21.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方
案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu CuSO 4，②由Cu CuO CuSO 4，试回答：
(1)写出有关的化学反应方程式 ；
； 。
(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 。
(3)请说明选择合理方案的理由： 。
22、A 、B 、C 是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的
化合物，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）若A 为淡黄绿色气体，用化学式填空：乙是 ；
A 、
B 、
C 三种元素的原子半径大小为 。
（2）若甲是一种有臭鸡蛋气味的气体，乙常温下为液体B 元素
的原子结构示意图为 , A 与甲的化学反应方程
式为： 。
四、实验题
23.实验室用下列装置来进行
铜与浓硫酸反应的实验：
（1）写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式： A 乙 C B 甲 C
根据什么现象判断铜与浓硫酸反应有SO2生成：
根据什么现象可判断铜与浓硫酸反应有硫酸铜生成：
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液（通常是饱和碳酸钠溶液）的棉花，吸收剩余的SO2，反应生成一种亚硫酸盐和一种气体，写出该反应的化学方程式：。
（3）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出你所观察到的现象： ________________________________ ____________________________________________________________________________。
24．根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是，作用是。
B中加入的试剂是，作用是。
C中加入的试剂是，作用是除尽气体。
D中加入的试剂是，作用是。
（5）实验时，C中应观察到的现象是。
五、计算题：
25.用Cu与浓硫酸反应，得到SO2 的体积为2.24Ｌ（标准状况）。
试计算。
（1）被还原的H2SO 4的物质的量；
（2）把所得到的CuSO 4配制成500mL CuSO 4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。