氧族元素 环境保护
氧族元素环境保护知识点P
氧族元素环境保护一、氧族元素⑴成员：氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）⑵位置：VIA、二-六周期⑶特点：由非金属元素过渡到金属元素⑷相似性和递变性：相似性递变性（随原子序数递增）原子结构最外层6e－电子层数增加，原子半径增大得失电子能力易得电子得电子能力减弱元素的性质非金属性较明显非金属性减弱，金属性增强化合价-2、0、+4、+6 \单质氧化性\ 减弱单质与氢气化合能力\ 减弱（碲不直接与氢气化合）气态氢化物H2R 稳定性减弱最高价氧化物的水化物H2RO4 酸性减弱⑸单质的物理性质递变化学式O2S Se Te色无黄灰银白态（常温下）气固固固熔点、沸点低→高密度小→大导电性不导电不导电半导体导体第ⅥA族元素原子结构的比较：相同点：原子最外层电子数都为6。
不同点：核电荷数、电子层数及原子半径从上到下依次增大。
第ⅥA族元素化学性质的比较：非金属性：逐渐减弱；金属性：逐渐增强。
(硒为半导体，碲为导体)氧化性：逐渐减弱；还原性：逐渐增强。
得电子能力：逐渐减弱；失电子能力：逐渐增强。
元素的主要化合价：-2、+4、+6［讨论］从各元素的非金属性强弱来分析各元素最高价氧化物的水化物的酸碱性是怎样变化的。
①做为氧族的首领──氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫。
②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。
其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。
其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05 mg硒。
人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。
有了我硒的参与，使你免疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。
我愿做你的好朋友。
③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。
我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀！④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。
氧族元素环境保护有答案
氧族元素 环境保护一、知识体系二、基础知识1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律高考说明1、 以O 、S 为例，了解氧族元素单质及某些氧化物、氢化物的性质2、 了解过氧化氢的性质3、 掌握硫酸的化学性质4、 以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题 5、 了解常见硫酸盐的性质和用途6、 了解硫的氧化物对大气的污染及其防治7、 初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理考纲解读1．硫的物理性质及硫的可燃性。
2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别 3．知道浓硫酸的强氧化性。
4．学会SO 42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
5.了解硫酸的工业制法。
掌握多步反应的计算方法。
6、以O 、S 为例，了解氧族元素单质及其氧化物、氢化物的性质7、环境保护有关常识命题预测由于硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，与其他各主族元素联系密切，所以命题的热点仍是以氧化还原反应为知识切入点，以环境保护、化工生产为背景的一些综合较强的推断题、实验题，综合考查物质的性质，考查学生分析问题、解决问题的能力，增强学生的环境保护意识。
元素氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8 16 34 52最外层电子数6 6 6 6电子层数 2 3 4 5化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径逐渐增大密度逐渐增大与H2化合难易点燃剧烈反应加热时化合较高温度时化合不直接化合氢化物稳定性逐渐减弱氧化物化学式——SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3氧化物对应水化物化学式——H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱元素非金属性逐渐减弱二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1．硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
化学课件《氧族元素,环境保护》优秀ppt 人教版
思考：①用品红溶液可否？（√ ）
②用石灰水可否？ （ X ）
③用溴水可否？ （√ ） ④用高锰酸钾（H+）可否？（ √ ）
对比2 浓硫酸和稀硫酸的比较
浓硫酸
稀硫酸
浓度 98%,18.4mol/L ,1.84g/mL
主要 粒子
性质
H2SO4分子
强氧化性 脱水性 吸水性
H+、SO42酸的通性
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
氧族元素_环境保护知识总结
氧族元素 环境保护知识复习总结相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价(氧元素除外)。
不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
都能与多数金属反应。
(2)单质性质的异同：相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。
均有同素异形体。
不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。
单质与2H 化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。
(3)氧化物有两种，3624O R O R ++和，其对应的水化物为含氧酸，均有酸的通性。
气态氢化物H 22R -；H 2S 、H 2Se 、H 2Te 其水溶液都显酸性，除H 2Ｏ外，氢化物都具有恶臭，有毒，溶于水形成无氧酸，具有还原性。
2.递变规律随着元素核电荷数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，使原子得电子的能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。
表现在性质上的递变规律是：单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。
状态由气态到固态，熔、沸点也依次升高。
元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
单质的氧化性依次减弱。
含氧酸的酸性依次减弱，H24R+Ｏ3、612RH++O4顺序氧化性增强。
气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强。
二、臭氧1．结构：含有非极性键的极性分子，V型结构2．物理性质：常温、常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水，液态呈深蓝色，沸点的－112.4℃，固态为紫黑色，熔点为－251℃3．化学性质：①不稳定性：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。
2O3 == 3O2②强氧化性：就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。
能氧化在空气中不能氧化的金属。
臭氧分子与其它物质反应时，常产生氧气。
2Ag + 2O3 ＝Ag2O2 + 2O2 (常温下反应)O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。
氧族元素环境保护第十四讲氧族元素
三、过氧化氢的性质和用途
物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水 化学性质：
1、弱酸性： （二氧化锰作催化剂） MnO2 2、不稳定性: 2H2O2==2H2O+O2↑ 保存在棕色瓶中，阴凉处
3、氧化性： 杀菌、消毒
SO2 + H2O2 == H2SO4
H2O2+2KI+ H2SO4 =I2+O2+H2O+K2SO4
如：2O3 == 3O2。
元素符号
O 气态
O2无O3淡蓝
S 固态 淡黄色 难溶
渐 渐 升 增
Se 固态 灰色 难溶
Te 固态 银白色 难溶
状 颜
态 色
溶解性
导电性 熔沸点 密 度
难溶
逐 逐
不导电 不导电
半导体
高 大
导体
元素原子结构的异同决定其化学性质 具有哪些特点？
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子 半径等是如何变化的？并找出它们的异同。
原 相同点： 原子的最外层都只有6个电子 子 结 不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径 构 增 大
氧族元素的性质
原子半径
氧O
实物图片
熔沸点
密度
硫S
硒 Se 碲 Te
实物图片 实物图片
实物图片
各元素单质的物理性质是如何变化的?
小结——常见硫化物的溶解性
①既溶于水，又溶于酸：Na2S、K2S、（NH4）2S ②遇水分解的：BaS、CaS、MgS、Al2S3、Fe2S3 ③不溶于水，但溶于酸的：ZnS、FeS ④不溶于水，也不溶于酸的：Ag2S、HgS、PbS、CuS
OS
H O H
极性键 稳定 通电 2H2O == 2H2↑+O2↑ 较弱(遇强还原剂) 较弱(遇强还原剂) 2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ 较弱(遇极强氧化剂) 较弱(遇极强氧化剂) 2F2+2H2O=4HF+O2 饮用、 饮用、溶剂等
化学键 稳定性 氧化性
还原性
作用
O H
电子式
O H
练习
下列关于氧族元素的叙述正确的是（ 1、下列关于氧族元素的叙述正确的是（ D ） A、都能直接跟氢气化合 B、最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元素核电 荷数的增加逐渐减弱 C、氧族元素固体单质都不导电 D、氧族元素中氧的非金属性最强
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 氧族元素原子的核电荷数、 原子半径等是如何变化的？ 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。 的异同。
相同点： 原子的最外层电子数都是6 相同点： 原子的最外层电子数都是6个 不同点： 核电荷数、 不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径
依 次 增 大
元素原子结构的异同决定其化学性质上具有 哪些特点？ 哪些特点？
气态—淡蓝色 气态 淡蓝色 刺激性特殊气味 极强 O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 易氧化Ag Hg等不活泼金属 Ag、 等不活泼金属) (易氧化Ag、Hg等不活泼金属) 有(作消毒剂和脱色剂) 作消毒剂和脱色剂)
氧化性
漂白性
同素异形体： 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
(二)化学性质 1.具有酸性氧化物的通性 1.具有酸性氧化物的通性 (1)、 反应:SO (1)、与H2O反应:SO2+H2O
氧族元素环境保护
加强环境信息的公开与共享，提高公众参与度。
04
案例分析
某地区氧族元素污染治理案例
案例概述
某地区因工业发展导致氧族元素 （如硫、硒、碲等）污染严重，
对环境和居民健康造成威胁。
治理措施
政府采取一系列措施，包括限制污 染排放、推广清洁能源、建设污水 处理厂等，以降低氧族元素污染。
治理效果
氮氧化物污染
含氧酸盐污染
含氧酸盐是氧族元素在自然界中存在 的化合物，主要来源于化工、造纸等 产业排放的废水，对水环境和土壤造 成污染。
氮氧化物也是氧族元素中的重要污染 物，主要来源于汽车尾气、工业生产 等，对大气环境和人类健康造成威胁。
氧族元素对生态系统的破坏
01
02
03
破坏臭氧层
氧族元素中的氟利昂等物 质能够破坏臭氧层，使太 阳紫外线辐射增加，对生 物造成危害。
心血管疾病
02
长期接触氧族元素污染物能够增加心血管疾病的风险，如高血
压、冠心病等。
皮肤疾病
03
某些氧族元素物质能够引起皮肤过敏、炎症等，影响人类健康。
03
环境保护措施
控制氧族元Leabharlann 排放制定严格的排放标准针对不同行业和企业的排放量，制定相应的排放标准，限制氧族 元素的排放。
推广环保技术
鼓励企业采用先进的环保技术，降低生产过程中的污染物排放。
氧族元素环境保护
• 引言 • 氧族元素对环境的影响 • 环境保护措施 • 案例分析 • 结论
01
引言
氧族元素的重要性
氧族元素在自然界中的存在
氧族元素是周期表中的一族非金属元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲 （Te）、钋（Po）等。它们在自然界中广泛存在，对地球环境和生态系统具有重要 影响。
氧族元素环境保护
臭氧层的破坏
1995年，诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层破坏问题的三 位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护 地球上的生物。氟利昂(氟氯烃的商品名称)上升到大气平流 层中，可在紫外光作用下分解产生氯原子，氯原子会对臭氧 层产生长久的破坏作用。有关反应如下： O3 O2＋O , Cl＋O3 总反应式：2O3==3O2 ClO＋O2
Se
灰色 固
Te
银白色 固
熔沸点：
到大 Se(半导体)
导电性： S(不导电)
Te(导体)
三、与同周期卤族元素的性质比较
①都能与大多数金属反应
相似性： ②都能形成气态氢化物
③最高价氧化物对应水化物均为酸 ①氧化性：氧族＜卤族 （与变价金属反应对比） 不同点： ②最高价氧化物对 氧族＜卤族 应水化物的酸性： （H SO ＜HClO ）
1、物理性质（与O2 对比） 色态味： 常温下淡兰色 有特殊臭味的气
体于水 密度： 比氧气大 熔点： -251℃ 沸点： -112 .4℃
同素异形体
概念:由同一种元素形成几种性
质不同的单质。 实例：石墨和金刚石 红磷和白磷
说明: 1、性质差异主要表现在物理性质 上,化学性质上存在活泼性的差异。
2、同素异形体之间的转化属于 化学反应，但不属于氧化还原 反应；
判断下列是同素异形体的是（
）
A、Na和Na+ C、O2和O3
B、11H和12H D、H2O和H2O2
同位素
同素异形体
同一种元素的不同 同一元素的不同核 定 单质互称同素异 素(或不同原子) 义 形体 互称同位素。 研究对 单 质 核素或原子 象 举 O2和O3，石墨和金 11H、12H、12H； 35Cl和 37Cl 例 刚石 17 17