第十六章 氧族元素习题参考
氧族元素练习
氧族元素练习1．氧气(1)如何检查实验室制氧气装置的气密性？_____________________________________________________________________________________________________________(2)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是③在空气中因氧化还原易变质的物质有：________________________________________________________________________________________________________________2．臭氧(1)什么叫同素异形体？_____________________________________________________(2)下列各组物质的关系是什么?①16O和18O________________②O2和O3__________③乙烷与异丁烷_________________________④白磷和红磷________________________⑤甲酸乙酯与丙酸__________________(3)下列关于O3的说法正确的是（）①O3与O2互为同位素②空气中O3含量过高对人体有害③O3与O2的相互转化是物理变化④相同体积的O3与O2具有相同的分子数⑤O3具有强氧化性，可做消毒剂⑥与O2比，O3更稳定A.全部B.①②④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②⑤3.水(1)下列氧化还原反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的是________________________①CaO + H2O= Ca(OH)2②CuSO4·5H2O ③SO3 + H2O = H2SO4④2F2 + 2H2O=4HF+O2 ⑤ 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑⑥ 2H2O 电解2H2↑+ O2↑⑦Br2 + SO2 + 2H2O= H2SO4+ 2HBr ⑧ 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑⑨C + H2O 高温CO + H2↑(2)常见易吸水的物质有①酸________________________②碱(混合物)______________③盐______________________________________________(3)简述明矾净水的原理?(用必要的文字和离子方程式)__________________________________________________________________________________________________4.过氧化氢(H2O2)（1）H2O2是一种绿色氧化剂，为什么？_________________________________________ （2）Na2O2与H2O反应的方程式为_____________________________________。
氧族元素习题
硫及其化合物练习题一一.选择题1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( )A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减.C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增.D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增.2 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是( )A. 消毒B. 漂白C. 保温D. 吸收紫外线3 将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?( )A. 氧化剂作用B. 还原剂作用C. 还原H2SO4D. 分解成氢和氧4.单质硫与浓HNO3反应主要产物是( )A. H2SO4，NO2B. H2SO3，NO2C. H2SO4，NOD. H2SO3，NO5.下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是( )A. 浓H2SO4B. P2O5C. CaOD. NaOH(s)6．H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( )A. H2，SB. SO2，H2OC. S，H2OD. SO3，H2O7．H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释( )A. 范德华力B. 共价键C. 离子键D. 氢键8．下列硫化物在水溶液中完全水解的是( )A. Al2S3B. Na2SC. ZnSD. PbS9．制备硫化铝的方法是( )A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;B. 铝粉与硫粉熔融;C. H2S气体通入铝盐溶液中;D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。
10．亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其( )A. 氧化性B. 还原性C. 水解性D. 不稳定性11．在下列各组气体中，通常情况下能共存并且既能用浓H2SO4 ，也能用碱石灰干燥的是( )A. Cl2，O2，H2SB. CH4，H2，COC. NH3，H2，N2D. HCl，SO2，CO2 12．对大气污染危害较大工业废气中含有SO2，下列措施中不能有效的消除SO2污染的是( )A. 用氨水吸收SO2B. 用NaHSO3吸收SO2C. 用石灰乳吸收SO2D. 用Na2CO3吸收SO213．向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一个铁钉将发生什么反应( )A. 生成Al，H2，Fe2+B. 生成Al和H2C. 生成Fe2+，Al，CuD. 生成Fe2+，Cu14．浓硫酸能使葡萄糖炭化是因为它具有( )A. 强氧化性B. 强酸性C. 脱水性D. 吸水性15．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）（A）二氧化硫（B）氮的氧化物（C）二氧化碳（D）悬浮颗粒16．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
第十六章氧族元素习题参考.doc
第十六章氧族元素习题参考2+ 2+7. 少量 Mn 可以催化分解 HO，其反应机理解释如下： HO 能氧化 Mn2 2 2 2为 MnO2，后者又能使 H2O2氧化。
试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
+ - 0 ＝解： HO＋2H＋2e ＝2HO φ2 2 1+ - 2+ 0 ＝MnO ＋4H ＋2e ＝Mn ＋2HO φ2 2+ - φ0 ＝O ＋2H＋2e ＝HO2 2 2 32+ +①－② H 2O2＋Mn =MnO2＋2HE 0 0 0＝φ 1－φ 2＝>02 2 2 +2+ 2②－③ MnO ＋HO＋2H=Mn ＋O＋2HOE 0 0 0 ＝－＝ >0＝φ－φ2 38.写出 H2O2与下列化合物的反应方程式： KMnO4（在 H2SO4介质中），Cr(OH)3（在 NaOH介质中）。
解：3HO + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→ 2NaCrO + 8H O2 2 4 25H O + 2KMnO + 3H SO→2MnSO+ K SO +8H O + 5O2 2 4 2 4 4 2 4 2 214.完成下列反应方程式，并解释在反应（ 1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。
+2-（1）Ag +S2O3 ( 少量 ) →+2-（2）Ag +S2O3 ( 过量 ) →+ 2 32- 2 2 3解： 2Ag + S O ( 少量 ) →Ag SO ( 白色 )+ 2-Ag S O + H O→Ag S↓( 黑色 ) + 2H + SO42 23 2 2第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、 棕色至黑色的硫化银。
Ag ++ 2S 2-( 足量 ) →[Ag(S 2 O 3) 2] 3-2O 316. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：（1）Na 2O 2 与过量冷水反应。
Na2O 2+ 2H2O →2NaOH + O 2（2）在Na 2O 2 固体上滴加几滴热水。
氧族元素训练题(附详解答案)
氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。
2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。
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氧族元素基础题一。
选择题（每小题有1个答案符合题意，每小题3分，共18分）1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol二．选择题（24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）7．下列几种说法正确的是。
A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2 中选出符合上述情况的组合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉12．下列溶液，加热后颜色变浅的是A、稀氨水和酚酞溶液B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D/溶有SO2的品红溶液三．实验题13．（17分）用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。
氧族元素精选试题
氧族元素精选试题1．两份质量各为w g的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A．0.5w g B．1w g C．1.5w g D．2w g2．现有元素Cl、Br、I、O、S、C等及氢元素H，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的化学式共有（）A．8种B．10种C．12种D．多于12种3．有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：24．向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol 之间D．大于0.90mol 5．下列离子反应方程式错误的是A．将少量SO2通入过量澄清石灰水中：Ca+2＋2OH-＋SO2＝CaSO3↓＋H2O＝BaSO4↓＋H2O B．向Ba(OH)2溶液逐渐滴入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4C．碳酸氢钠溶液中滴入稀H2SO4：HCO-+H+＝H2O+CO2↑3D．将Cl2通入Na2S溶液中：S-2+Cl2＝S↓+2Cl-6．如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞a，则品红溶液无变化，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞a，则品红溶液褪色，然后对试管b加热不出现红7.（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B.硫C. 铜D. 铁解析S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。
A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
氧族元素练习题
氧族元素练习题一、选择题1、H2O的沸点是100O C, H2Se的沸点是-42O C，这可用下列哪一种理论来解释？A．范德华力； B．共价键； C．离子键； D．氢键2、将过氧化氢加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液时，过氧化氢起什么作用？A、起氧化剂作用； B．起还原剂作用；C．还原硫酸； D．分解成氢和氧3、元素硒与下列哪种元素的性质最相似？A．氧； B．氮； C．硫； D．硅4、下列硫化物不能溶于HNO3的是（）A、ZnSB、FeSC、CuSD、HgS5、下列硫化物中，难溶于水的白色沉淀是（）A、PbSB、ZnSC、Ag2S D、K2S6、下列制备方法能成功的是（）A、FeS和稀H2SO4作用制H2S B、大理石和稀H2SO4作用制CO2C、BaO2和稀H2SO4作用制H2O2D、NaCl和稀H2SO4作用制HCl7、目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（材）Ａ．ＣＯ2Ｂ．Ｈ2ＳＣ．ＳＯ2Ｄ．ＣＯ8、在微酸性条件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀的是（） (A) Be2+，Al3+(B) Sn2+，Pb2+(C) Be2+，Sn2+(D) Al3+，Pb2+9、下列分子式中错误的是（）(A) SF2(B) SF3(C) SF4(D) SOF410、下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S311、含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是（）(A) Fe2+，Bi3+ (B) Cd2+，Zn2+ (C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+12、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（）(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白13、O22 可作为（）(A) 配体(B) 氧化剂(C) 还原剂(D) 三者皆可二、填空题1、O3分子经测定为平面角形结构，说明中心O原子采用_________杂化，形成________________离域π键。
氧族元素专题练习答案
氧族元素专题练习答案一、1．（略）2．CFCl3和CF2Cl2在高空（O3层上边缘）200nm紫外光照射下分解放出Cl 原子，促进O3分解；（略）3．因燃料燃烧时尾气中有NO，处于O3层下边缘，可促进O3分解：（略）二2．（如下表所示）三．1．多硫化物；2．3S＋6OH－==SO32－＋2S2－＋3H2O；S＋SO32－==S2O32－S＋S2－==S22－或(X－1)S＋S2－== S x2－3．(2x＋2)SO2＋2 S x2－＋(4x－2)OH－==(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O6SO2＋2S22－＋6OH－==5S2O32－＋3H2O四．A可与H2和O2反应说明A为非金属单，B和C分别是A的不同氧化数的氧化物，其盐G可与单质A化合生成H，H遇酸D可分解为A、B和D的钾盐，又A的简单阴离子可与A化合，且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐。
据此可判断A为单质硫。
A．S B．SO2C．SO3D．H2SO4E．K2SO4F．K2S2O8G．K2SO3 H．K2S2O3I．H2S J．K2S K．K2S x L．K2S4O6五．由示出的化学式知，X、Z可能是B元素含氧酸的多酸盐（或连多酸盐）或代酸盐，而短周期元素能形成多酸盐的有硼、硅、磷、硫，能形成连多酸盐或代酸盐的只有硫．其次，X、Z中B、C的质量比（即原子数比）相同，只有可能是硅的多酸盐（如单链的[SiO3]n2－和环状的[Si n O3n]2－或硫的代酸盐和连多酸盐等（如Na2S3O3、Na2S4O6）。
再根据X与盐酸的反应，并通过组成的质量分数进行计算。
可判断X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6。
六．1．3Na2S＋As2S5==2Na3AsS42．Na2S＋SnS2== Na2SnS33．Na2S2＋SnS== Na2SnS3七．1．三角锥形；sp2；不等性2．CaSO3＋2PC15 ===CaC12＋2POCl3＋SOC123.CH3CH2OH＋SOCl2 ==CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑4．MCl n·xH2O＋xSOCl2===MCl n＋xSO2↑＋2xHCl↑5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成SO2和HCl；反应中的其它产物都是气体而逸出；可在真空中蒸馏而赶掉。
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第十六章氧族元素习题参考
7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。
试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝1.77V MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝1.23V
O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝0.692V
①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+
E0＝φ01－φ02＝0.54V>0
②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O
E0＝φ02－φ03＝1.23－0.68＝0.55V>0
8. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。
解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O2 14. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。
（1）Ag++S2O32-(少量)→
（2）Ag++S2O32-(过量)→
解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色)
Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42-
第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。
Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3-
16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：
（1）Na2O2与过量冷水反应。
Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。
2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2
（3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。
Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2
（4）H2S通入FeCl3溶液中。
H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。
Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S
（6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。
2HCl + (NH4)2S x→H2S + (x-1)S + 2NH4Cl
（7）Se和HNO3反应。
3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO
18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。
将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。
取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。
另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。
再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。
试确定A~F的化学
式，并写出各步反应方程式。
解：A. CO2 B.Na2SO3 C. S D.Na2S2O3 E. [Ag(S2O3)2]3- F.BaSO4
SO2 + Na2CO3→Na2SO3 + CO2
S +Na2SO3→Na2S2O3
Na2S2O3+ HCl→SO2 + S + NaCl + H2O
2S2O32-+ Ag+→[Ag(S2O3)2]3-
Na2S2O3 +4Br2+5H2O→Na2SO4+H2SO4+8HCl
Na2SO4 + BaCl2→2NaCl + BaSO4
19. 两种盐的晶体A、B溶于水都能得到无色溶液。
在A溶液中加入饱和H2S溶液没有沉淀生成；B溶液中加入饱和H2S溶液产生黑色沉淀C。
将A和B溶液混合后生成白色沉淀D与溶液E；D溶于Na2S2O3溶液可生成无色溶液F；F中加入KI溶液生成黄色沉淀G；若在F 中加入Na2S溶液可生成沉淀C，C与硝酸混合后加热生成含B的溶液和淡黄色的沉淀H，并有气体生成。
溶液E中加入Na2SO4生成不溶于盐酸的白色沉淀I。
试确定A~I的化学式，写出相关的反应方程式。
解：A.BaCl2 B.AgNO3 C.Ag2S D. AgCl
E.Ba(NO3)2
F.Na3[Ag(S2O3)2]
G.AgI
H.S
I.BaSO4
AgNO3 + H2S→Ag2S↓+2HNO3
BaCl2 +AgNO3→Ba(NO3)2 + AgCl
AgCl + 2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+NaCl
[Ag(S2O3)2]3- + 2I-→2AgI↓+ 2(S2O3)2-
2Na3[Ag(S2O3)2]+ Na2S→Ag2S↓+4Na2S2O3
3Ag2S + 8HNO3→6AgNO3 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O Ba(NO3)2 + Na2SO4→BaSO4 + NaNO3。