河北省石家庄市复兴中学高中化学必修1 2.3氧化还原 教学案四(无答案)
河北省石家庄市复兴中学人教版高二化学（理）选修四233《影响化学平衡移动的因素--压强和催化剂》教学案（无答案）
2.3.3《影响化学平衡移动的因素--压强和催化剂》教学案班级姓名小组________第____号【学习目标】1.通过学生阅读课本了解化学平衡移动2.通过化学平衡图像分析方法，掌握压强、催化剂对化学平衡移动的影响【重点难点】重点：化学平衡的移动，判断平衡是如何移动的。
难点：压强、催化剂对化学平衡的影响。
【学情分析】化学平衡移动为本章的重点同时也为难点，知识点也相对较为抽象，学生们理解起来较难，故讲解速度应适当放慢【导学流程】自主学习一、回顾旧知1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向_____方向移动。
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向_____方向移动。
2.温度升高，平衡向________方向移动；温度降低，平衡向________方向移动。
二、基础知识感知3．压强(1)增大压强平衡向__________________ 的方向移动减小压强平衡向__________________的方向移动(2)对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡__________移动。
(3)用v-t图表示化学平衡的移动：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)v v vt t t a+b>c+d ①增大压强a+b>c+d ②减小压强a+b<c+d ①增大压强v v vt t t a+b<c+d ②减小压强a+b=c+d ①增大压强a+b=c+d ②减小压强4．催化剂(1)催化剂能同等程度的改变(一般为增大)正、逆反应的反应速率，对化学平衡移动_______，但能缩短反应达到平衡所需要的时间。
(2)用v-t图表示化学平衡的移动：vt5.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够________这种改变的方向移动。
6.利用勒夏特列原理理解外界条件对化学平衡的影响：(1)在已达平衡的可逆反应中，若增大某物质的浓度，其他条件不变，则平衡向减少该物质的浓度的方向移动，移动的结果是该物质的浓度比原平衡中的浓度大。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
高中化学必修一氧化还原反应教案
③含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等
5.氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应
的各物质间的氧化还原关系。
步骤：①标出有化合价________的元素的________；
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
反应类型
氧化还原反应实例
非氧化还原反应实例
结论
化合反应：A + B = AB
C+O2 CO2
CaO + H2O== Ca(OH)2
分解反应：AB = A + B
2H2O 2H2↑+O2↑
CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应：
A + BC = AC + B
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
②箭头从________________中有化合价变化的________________；
③分析化合价的变化，找出反应中________________。(发生价态变化的原子个数×有价态变化元素的一个原
子转移电子数，“1”可省去)；
④将转移电子数标在线上，________________________________。
_____
复分解反应：
AB + CD = AD + CB
_____
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+ 2NaOH
4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
【问题导思】
1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？
河北省石家庄市复兴中学人教版高一化学必修1教学案(无答案)2.2离子反应
离子反应教学案一班级姓名小组________第____号【学习目标】1、了解并掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念2、掌握电离的定义及发生条件3、能够对物质进行正确归类【重点难点】电解质、强电解质、弱电解质、非电解质的理解【学情分析】学生在初中的学习中已经学过酸、碱、盐的概念，在简单的认知基础上更进一步将化学物质归类到电解质和非电解质【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知 :初中所学酸碱盐定义二、基础知识感知（一）电解质、强电解质、弱电解质、非电解质的定义1．电解质：在________里或________状态下能够导电的________，如________、________、盐等。
2.强电解质：在溶液中能__________电离的电解质。
3.弱电解质：在水溶液中只能___________电离的电解质。
4．非电解质：在________里和________状态下都不能导电的________，如________、________等。
化合物（三）、分类方法电解质的判断(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。
BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。
蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
强电解质包括：强酸、强碱、盐、金属氧化物弱电解质包括：弱酸、弱碱、水非电解质包括：非金属氧化物、绝大部分有机物（二）电解质的电离1．概念:电解质在________或________离解成________的过程叫电离。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离：如H2SO4===____________________。
2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。
元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。
非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。
【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。
【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
河北省石家庄市复兴中学人教版高中化学必修一教学案(无答案)3.1.1金属与非金属的反应
金属与非金属的反应班级姓名小组________第____号【学习目标】1.掌握金属单质的共性(物理性质)。
2.掌握钠、铝与氧气的反应。
【重点难点】重点：钠与氧气的两种反应难点：化学反应条件对产物的影响【学情分析】初中化学学生对金属与非金属之间的反应已经有一定的认识，本节课将进行深入的学习。
【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知：1．金属的存在及含量(1)存在：绝大多数金属以________的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金、铂等以________的形式存在。
(2)原因：多数金属的化学性质________。
(3)含量：地壳中含量最多的金属是______，其次是______。
2．单质的物理性质(1)共性：色：大多数金属为________，有金属光泽；态：________；性：易导电、导热，有延展性。
(2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。
二、基础知识感知3．单质的化学性质三、探究问题1．钠与氧气的反应四、基本知识拓展与迁移1．常温下钠与氧气易发生反应，镁、铝、铁等其他金属也是这样吗？请及时记录自主学习过程中的疑难：小组讨论问题预设1．铁能与稀硫酸反应产生氢气，锌可以吗，铜呢？有何规律？请及时记录小组讨论过程中的疑难：提问展示问题预设1．钠与O2在不同条件下反应生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。
2．金属钠长期暴露于空气中，最终生成的物质是什么？3．铝为活泼金属，为什么可以常温下“稳定”存在？课堂训练问题预设1．下列有关金属的叙述中，正确的是()A．金属元素在自然界中既可以游离态形式存在，又可以化合态形式存在B．各种金属都能与盐酸反应产生H2C．金属在加热条件下，均可与O2反应D．金属元素在不同化合物中的化合价均不同2．下列叙述的各项性质中，不属于金属通性的是( )A．导电、导热性B．延展性C．具有金属光泽D．熔点都很高整理内化1.课堂小结2.本节课学习过程中的问题和疑难。
氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第2课时）【温故知新】1. (练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
A.3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O B.2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O C.SnCl 4＋2H 2O ＝SnO 2＋4HCl D.NaOH ＋HCl ＝H 2O ＋NaClE.2KNO 3＋S ＋3C ＝K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑F.Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 【课堂生成】 【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P 37)与“双线桥”(如课本P 36)两种方法。
请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；箭头代表电子转移方向； 只标电子不标得失。
双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略； 标电子转移用a ×be －的形式。
★b 表示每个原子得失电子数(化合价之差) ★a 表示共有多少原子得失电子【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。
①Cu＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②2KClO 3 催化剂△ 2KCl ＋3O 2↑⑦Cu＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ⑧NO＋NO 2＋ 2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O⑨2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O【课堂生成】⑨⑩是练习的难点，⑨由于Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；⑩绝大部分学生认为转移电子数为6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。
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氧化还原教学案四
班级 姓名 小组________第____号
【学习目标】
1. 掌握并熟练氧化还原反应的规律
2. 掌握氧化性、还原性的比较方法
3. 能够应用氧化性还原性强弱比较解决相关习题。
【重点难点】
重点： 比较氧化性、还原性的方法
难点： 比较氧化性、还原性的方法
【学情分析】
在前面学习中已经知道了氧化还原反应所遵循的规律，在此基础上展开对强弱规律的理解。
更好的应用规律去做题。
【导学流程】
自主学习内容
一、回顾旧知：
氧化还原反应的四大规律：
1、
2、
3、
4、
二、
基础知识感知
物质氧化性、还原性强弱的“五种”比较方法
1．根据氧化还原反应方程式进行判断
对于反应：
氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物。
例1、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有：
氧化性：CuSO4＞FeSO4；还原性：Fe＞Cu。
2．根据物质活动性顺序进行判断
(1)根据金属活动性顺序判断
(2)根据非金属活动性顺序判断 3．根据产物的价态判断 2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3 Fe＋S=====点燃FeS 三、探究问题 四、基本知识拓展与迁移 请及时记录自主学习过程中的疑难： 请及时记录小组讨论过程中的疑难：
单质的氧化性越强，所对应离子的还原性越弱。
单质的还原性越弱，所对应离子的氧化性越强。
例2、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
还原性：F-
在相同条件下，不同氧化剂将同一还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。
例3、
则氧化性：Cl2＞S
4．根据反应条件来判断
与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。
如：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
则氧化性：KMnO4＞MnO2
5．根据反应剧烈程度和现象判断
如浓HNO3与Cu反应较Cu与稀HNO3反应剧烈，浓HNO3氧化性更强。
[特别提醒]
1．氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少
无关。得电子能力越强，其氧化性越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
2．元素的化合价处于高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于低价态时具有还原
性，但不一定具有强还原性；处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
3．某物质氧化性弱，其还原性不一定强。
1、“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，说明铝的还原性比钠强”。这种说法正
确吗？
2．依据金属活动性顺序表，分析单质的还原性和阳离子的氧化性有何规律？
小组讨论问题预设
提问展示问题预设
课堂训练问题预设
整理内化
1. 课堂小结
2.本节课学习过程中的问题和疑难