氧族元素习题参考
高中化学氧族元素测试题
第六章硫和国硫的化合物环境保护第一节氧族元素测试题一：氧族元素1：元素周期表中的第族称为。
它包括等几种元素。
2：原子结构相同点是最外层都有个电子（原因同），不同点是核数，电子数，原子半径从上至下依次。
分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价价，最低负价价，特殊性的氧元素无+ 价及中间价+ 价。
3：自上而下，原子半径越，原子核对核外电子的束缚能力，得出自上而下得电子能力依次（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力（即还原性和金属性增强）。
4：由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐，最高价含氧酸的酸性逐渐；5：氧族元素的化学性质：氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易电子，表现出性。
（1）化合价：氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+ 价或+ 价的化合物。
（2）气态氢化物：Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态，氢化物的水溶液均显性，在氢化物中，它们都显价。
（3）最高价氧化物：S、Se、Te均有氧化物和氧化物，在三氧化物中均显+ 价，它们的氧化物对应的水化物均为。
酸性强弱：H2SO4H2SeO4H2TeO46：氧族元素性质的递变规律：（1）熔点：氧硫硒碲（用大于或小于）（2）沸点：氧硫硒碲（3）密度：氧硫硒碲（4）导电性：氧硫硒碲（5）氢化物稳定性：氧硫硒碲（6）高价含氧酸酸性：硫硒碲7：氧族元素性质递变的原因：8：练习1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物、水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定答案：D2.下列结论正确的是( )(1)粒子半径：S2－＞Cl＞S＞F (2)稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te (3)还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－(4)氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te (5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3(6)非金属性：F＞Cl＞S＞SeA.(2)(4)(6)B.(1)(2)(3)C.(1)D.(6)答案：A3.下列物质能由单质直接化合而制得的是( )A.Fe2S3B.FeCl2C.CuSD.AlCl3答案：D点燃4.在S＋O2====SO2的反应中：S作剂，在黑火药的爆炸反应中：点燃2KNO3＋S＋3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑，S作剂。
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第十六章氧族元素习题参考2+ 2+7. 少量 Mn 可以催化分解 HO，其反应机理解释如下： HO 能氧化 Mn2 2 2 2为 MnO2，后者又能使 H2O2氧化。
试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
+ - 0 ＝解： HO＋2H＋2e ＝2HO φ2 2 1+ - 2+ 0 ＝MnO ＋4H ＋2e ＝Mn ＋2HO φ2 2+ - φ0 ＝O ＋2H＋2e ＝HO2 2 2 32+ +①－② H 2O2＋Mn =MnO2＋2HE 0 0 0＝φ 1－φ 2＝>02 2 2 +2+ 2②－③ MnO ＋HO＋2H=Mn ＋O＋2HOE 0 0 0 ＝－＝ >0＝φ－φ2 38.写出 H2O2与下列化合物的反应方程式： KMnO4（在 H2SO4介质中），Cr(OH)3（在 NaOH介质中）。
解：3HO + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→ 2NaCrO + 8H O2 2 4 25H O + 2KMnO + 3H SO→2MnSO+ K SO +8H O + 5O2 2 4 2 4 4 2 4 2 214.完成下列反应方程式，并解释在反应（ 1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。
+2-（1）Ag +S2O3 ( 少量 ) →+2-（2）Ag +S2O3 ( 过量 ) →+ 2 32- 2 2 3解： 2Ag + S O ( 少量 ) →Ag SO ( 白色 )+ 2-Ag S O + H O→Ag S↓( 黑色 ) + 2H + SO42 23 2 2第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、 棕色至黑色的硫化银。
Ag ++ 2S 2-( 足量 ) →[Ag(S 2 O 3) 2] 3-2O 316. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：（1）Na 2O 2 与过量冷水反应。
Na2O 2+ 2H2O →2NaOH + O 2（2）在Na 2O 2 固体上滴加几滴热水。
氧族元素训练题(附详解答案)
氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。
2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。
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氧族元素基础题一。
选择题（每小题有1个答案符合题意，每小题3分，共18分）1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol二．选择题（24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）7．下列几种说法正确的是。
A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2 中选出符合上述情况的组合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉12．下列溶液，加热后颜色变浅的是A、稀氨水和酚酞溶液B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D/溶有SO2的品红溶液三．实验题13．（17分）用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。
氧族元素精选试题
氧族元素精选试题1．两份质量各为w g的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A．0.5w g B．1w g C．1.5w g D．2w g2．现有元素Cl、Br、I、O、S、C等及氢元素H，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的化学式共有（）A．8种B．10种C．12种D．多于12种3．有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：24．向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol 之间D．大于0.90mol 5．下列离子反应方程式错误的是A．将少量SO2通入过量澄清石灰水中：Ca+2＋2OH-＋SO2＝CaSO3↓＋H2O＝BaSO4↓＋H2O B．向Ba(OH)2溶液逐渐滴入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4C．碳酸氢钠溶液中滴入稀H2SO4：HCO-+H+＝H2O+CO2↑3D．将Cl2通入Na2S溶液中：S-2+Cl2＝S↓+2Cl-6．如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞a，则品红溶液无变化，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞a，则品红溶液褪色，然后对试管b加热不出现红7.（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B.硫C. 铜D. 铁解析S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。
A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
氧族元素练习题(一).doc
氧族元素练习题(一)班级_______姓名________得分________1. 下列物质中不具有漂白性的是:A. SO2B. Na2O2C. Na2OD. 新制氯水2. 以下各种情况下不能产生硫化氢的是:A. 鸡蛋腐败B. 浓硫酸和硫化亚铁反应C. 硫化钠和稀硫酸反应D. 硫化铜投入稀盐酸中3. 下列反应中，不能产生黑色固体的是:A. 铜在硫蒸气中燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 氯气与硫化氢气体混和D. 氯化锌溶液与硫化钠溶液混和4. 能在空气中稳定保存的物质是:A. 亚硫酸B. 亚硫酸钠C. 硒化氢水溶液D. 硫黄5. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是:A. 饱和碳酸钠溶液B. 高锰酸钾溶液C. 石灰水D. 饱和碳酸氢钠溶液6. 硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。
同时具有上述三种或三种以上用途的是:A. 芒硝B. 皓矾C. 明矾D. 硫酸铁7. 不能说明氧的非金属性比硫强的是:A. 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体B. 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C. 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解D. 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜8. 在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是:A. 氯化钡有两性B. 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C. SO2具有还原性和酸性D. 升高pH值使SO2水溶液中SO32－浓度增大9. a克铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下b升气体，则被还原的硫酸不可能是:A. a/64molB. ab/32molC. 94a/64gD. 98b/22.4g10. 密度为1.45克/厘米3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl 2溶液，直至沉淀完全为止。
氧族元素专题练习答案
氧族元素专题练习答案一、1．（略）2．CFCl3和CF2Cl2在高空（O3层上边缘）200nm紫外光照射下分解放出Cl 原子，促进O3分解；（略）3．因燃料燃烧时尾气中有NO，处于O3层下边缘，可促进O3分解：（略）二2．（如下表所示）三．1．多硫化物；2．3S＋6OH－==SO32－＋2S2－＋3H2O；S＋SO32－==S2O32－S＋S2－==S22－或(X－1)S＋S2－== S x2－3．(2x＋2)SO2＋2 S x2－＋(4x－2)OH－==(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O6SO2＋2S22－＋6OH－==5S2O32－＋3H2O四．A可与H2和O2反应说明A为非金属单，B和C分别是A的不同氧化数的氧化物，其盐G可与单质A化合生成H，H遇酸D可分解为A、B和D的钾盐，又A的简单阴离子可与A化合，且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐。
据此可判断A为单质硫。
A．S B．SO2C．SO3D．H2SO4E．K2SO4F．K2S2O8G．K2SO3 H．K2S2O3I．H2S J．K2S K．K2S x L．K2S4O6五．由示出的化学式知，X、Z可能是B元素含氧酸的多酸盐（或连多酸盐）或代酸盐，而短周期元素能形成多酸盐的有硼、硅、磷、硫，能形成连多酸盐或代酸盐的只有硫．其次，X、Z中B、C的质量比（即原子数比）相同，只有可能是硅的多酸盐（如单链的[SiO3]n2－和环状的[Si n O3n]2－或硫的代酸盐和连多酸盐等（如Na2S3O3、Na2S4O6）。
再根据X与盐酸的反应，并通过组成的质量分数进行计算。
可判断X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6。
六．1．3Na2S＋As2S5==2Na3AsS42．Na2S＋SnS2== Na2SnS33．Na2S2＋SnS== Na2SnS3七．1．三角锥形；sp2；不等性2．CaSO3＋2PC15 ===CaC12＋2POCl3＋SOC123.CH3CH2OH＋SOCl2 ==CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑4．MCl n·xH2O＋xSOCl2===MCl n＋xSO2↑＋2xHCl↑5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成SO2和HCl；反应中的其它产物都是气体而逸出；可在真空中蒸馏而赶掉。
氧族元素练习题(高考)
《氧族元素》【高考考点】1．学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。
2．了解同素异形体的概念。
【知识要点】一．氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性1．结构⑴相似性：；⑵递变性：随核电荷数的增加，电子层数，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力也依次，失去电子的能力依次。
2．性质⑴相似性主要化合价为，氢化物通式为，氧化物通式为、，最高价氧化物的水化物通式为。
⑵递变性元素的非金属性逐渐，金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。
单质的状态由态过渡到态，熔沸点逐渐，密度逐渐。
⑶特殊性3．硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1B．0.05mol·L－1C．1mol·L－1D．0.1mol·L－12．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是100 200 0 10 20 a （L ）13b （L ） A ．1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B ．1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C ．该水蒸气冷凝后，测水的pHD ．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比3．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS 2＋11O 2 → 8SO 2＋2Fe 2O 3设空气中N 2、O 2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：⑴1.00 mol FeS 2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L 。
⑵55L 空气和足量FeS 2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L 。
⑶用空气氧化FeS 2产生的气体混合物中，O 2的含量为0.0800，计算SO 2的含量。
⑷设FeS 2氧化产生的气体混合物为100L ，其中O 2为aL ，SO 2为bL 。
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第十六章氧族元素习题参考
7.少量Mn+可以催化分解HbQ,其反应机理解释如下：HO能氧化MrT 为
MnO,后者又能使H2Q氧化。
试从电极电势说明上述解释是否合理，并写
出离子反应方程式。
解：H2O2＋2H+＋2e-=2H2O
p01 =
MnO 2＋4H+＋2e-= Mn2+＋2H2O p0
2=
O 2＋2H+＋2e-= H2O2 p0
3=
①－②H 2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+
0 0 0
E =© 1 —© 2= >0
②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O
0 0 0
E =9 2一（p 3= 一= >0
8. 写出H2O2 与下列化合物的反应方程式：KMnO（在HSO介质
中），
Cr（OH）3 （在NaOH介质中）。
解: 3H2Q + 2Cr（OH） 3 + 4NaOH H2NaCrO + 8H 2O
5H 2Q + 2KMnO + 3H 2SS2MnSO+ K 2SQ +8H2O + 5。
2
14. 完成下列反应方程式,并解释在反应（1）过程中为什么出现由
白到黑的颜色变化。
第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。
Ag + + 2S2Q2-(足量)—[Ag(S2O) 2]3
16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：
(1)Na2C2与过量冷水反应。
Na 2O +
2H2d2NaOH + O
(2)在N Q Q固体上滴加几滴热水。
2Na 2C2 + 2HO —4NaOH
+ O2
( 3 ) 在Na2CO3 溶液中通入SO2 至溶液的PH=5 左右。
Na2CO3+2SO2+H2O—2NaHS3O+CO2
( 4) H2S 通入FeCl3 溶液中。
H 2S+2FeCl3—S+2FeCl2+2HCl
(5) 62S加水。
Cr 2S+HSCr(OH)3+HS
( 6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。
2HCl + (NH 4)2S x—H2S +
(x-1)S + 2NH 4Cl
(7) Se禾口HNC反应。
3Se+4HNO 3+H»3HSeO+4NO
18. 将SC(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。
将某非金
属单质C加入溶液(B)中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶
液D。
取3mL溶液D加入HCI溶液，其反应产物之一为沉淀C。
另取
3mL溶液D,加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。
再取第3份
3mL溶液D,在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得
到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。
试确定A~F的化学式，
并写出各步反应方程式。
解：A. CO 2
C. S E. [Ag(S
SQ + Na 2CG ^ NaSO + CO 2 S +Na?SQ T NaSO
NaSQ+ HCl — SQ + S + NaCl + H 2Q 2S 2Q 2-+ Ag +—[Ag(S 2Q) 2]3-
Na 2S 2Q 3 +4Br 2+5H 2Q —Na 2SQ 4+H 2SQ 4+8HCl Na 2SQ 4 + BaCl 2—2NaCl + BaSQ 4
19. 两种盐的晶体A 、B 溶于水都能得到无色溶液。
在 A 溶液中加入 饱和 H 2S 溶液没有沉淀生成； B 溶液中加入饱和 H 2S 溶液产生黑色沉 淀G 将A 和B 溶液混合后生成白色沉淀 D 与溶液E ； D 溶于N Q SQ 溶液可生成无色溶液F ; F 中加入KI 溶液生成黄色沉淀G;若在F 中 加入NaS 溶液可生成沉淀C, C 与硝酸混合后加热生成含B 的溶液和 淡黄色的沉淀H,并有气体生成。
溶液E 中加入NaSO 生成不溶于盐 酸的白色沉淀 I 。
试确定 A~I 的化学式,写出相关的反应方程式。
解：
D. AgCl (NO
3
) 2
[Ag(S 2O 3)2]
AgNO+ H 2S — AgS J +2HNO BaCl 2 +AgNO 3—Ba(NO 3) 2 + AgCl AgCl + 2Na 2S 2O 3—Na 3[Ag(S 2O 3) 2]+NaCl
2
O 3) 2]
3-
[Ag(S2O3)2] 3- + 2I -—2AgI J + 2(S2O3) 2-
2Na3[Ag(S 203)2]+ Na z S^ AgS J +4NaS2Q
3AgS + 8HN0—6AgN0+ 3S J + 2N0f + 4H z O Ba(NO) 2 + Na 2SO—BaSO+ NaNO3
（1）Ag++S&-（少量）-
（2）Ag++S&-（过量）-
解：2Ag+ + S 2O1 2-（少量）-A9SO （白色）Ag 2$O + H2O-AgS J （黑色）+ 2H + + SO：-。