无机化学第十六章氧族元素习题
氧族元素高考题汇编.doc
氧族元素高考题汇编1. 分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO 2;②(NH 4)2SO 4和Ca(OH)2;③NaCl 和H 2SO 4(浓);④FeS 和H 2SO 4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为(A)②<④<③<① （B ）②<④<①<③ (C)③<①<④<② （D ）①<③<④<②2. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na 2SO 3溶液，恰好与浓度为0.02摩/升的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是A ．+6B ．+3C ．+2D ．03. 常温下，向空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫(a 和b 都是正整数，且a≤5，b≤5)。
反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是A ．24.5克/升B ．14.4克/升C ．8克/升D ．5.1克/升4. (7分)A 、B 、C 是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系据此判断(1)在A 、B 、C 这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A 、B 、C 字母填写) (2)单质乙必定是__________________(填"金属"或"非金属"),其理由是________________. (3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B 的分子式是 . 5.为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: , 6.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题. (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式). (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母). 第一种情况是____________,第二种情况是____________, 第三种情况是____________,第四种情况是____________.(可不填满,也可补充) 7.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
无机化学第十六章氧族元素知识题
⽆机化学第⼗六章氧族元素知识题第16章氧族元素16-1 写出下列物质的化学式。
（1）⽅铅矿；（2）朱砂；（3）闪锌矿；（4）黄铜矿；（5）黄铁矿；（6）芒硝；（7）海波；（8）保险粉解：（1）PbS （2）HgS （3）ZnS （4）CuFeS2 （5）FeS2 （6）Na2SO4·10H2O （7）Na2S2O3·5H2O（8）Na2S2O4·2H2O16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。
（1）K2S2O7；（2）H2SO5；（3）K2S2O8；（4）Na2S2O3·5H2O；（5）Na2S2O4；（6）Na2SO3；（7）Na2S4O6；（8）Na2SO4·10H2O 解：（1）焦硫酸钾（2）过⼀硫酸（3）过⼆硫酸钾（4）五⽔合硫代硫酸钠（俗称海波）（5）连⼆亚硫酸钠（6）亚硫酸钠（7）连四硫酸钠（8）⼗⽔合硫酸钠（俗称芒硝）16-3 完成并配平下列反应⽅程式。
（1）H2S+ClO3-+H+ ------（2）Na2S2O4+O2+NaOH------（3）PbO2+H2O2 ------（4）PbS+H2O2 -------（5）S+NaOH(浓)------（6）Cu+H2SO4(浓)------（7）H+H2SO4(浓)------（8）H2S+H2SO4(浓)------（9）SO2Cl2+H2O------（10）HSO3Cl+H2O------解：（1）5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O （3）PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑（4）PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O（5）3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O（8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O（9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl（10）HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl16-4 完成下列各反应的化学⽅程式。
无机化学练习氧族元素的性质与反应
无机化学练习氧族元素的性质与反应氧族元素是周期表中的第16族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。
它们在自然界中广泛存在，具有一系列独特的性质和反应。
本文将重点介绍氧族元素的性质和反应，包括物理性质、化学性质以及常见的反应类型。
一、物理性质1. 氧族元素的原子结构氧族元素的原子结构包括原子核、质子、中子和电子。
它们的原子数分别为8、16、32、34和84。
它们的原子量依次增加，呈现出一定的趋势。
2. 外层电子结构氧族元素拥有6个外层电子，包含了2个s电子和4个p电子。
这使得它们能够参与不同种类的化学反应。
二、化学性质1. 氧族元素的氧化性氧族元素都具有较强的氧化性，能够与其他元素形成化合物。
其中，氧是最常见的元素之一，能够与大多数元素反应，形成氧化物。
2. 氧族元素的还原性虽然氧族元素具有一定的氧化性，但它们在某些条件下也可以发生还原反应。
例如，对于氧化物，可以通过加热或与一些还原剂反应来进行还原。
3. 氧族元素的电负性氧族元素的电负性逐渐减弱，由氧最高，钋最低。
这意味着氧族元素与其他元素形成化合物时，元素间的电子密度存在差异，从而影响了化合物的性质。
三、氧族元素的反应1. 与氢气的反应氧族元素与氢气可以反应，形成相应的氢化物。
其中，氧化氢是最常见的氢化物。
氧化氢在化学和生物体系中起着重要的作用，具有酸性。
2. 与金属的反应氧族元素可以与许多金属发生反应，形成金属氧化物。
这些金属氧化物在日常生活中广泛应用，如氧化铁、氧化铜等。
3. 与非金属的反应氧族元素与非金属元素也可以发生反应，形成相应的化合物。
例如，氧和硫可以反应生成二氧化硫，硒和氧可以反应生成二氧化硒。
4. 与水的反应氧族元素与水可以发生反应。
其中，氧与水反应生成氢氧化物，硫与水反应生成亚硫酸，硒和水反应生成亚硒酸。
5. 其他反应类型氧族元素还可以与氮、碳、氯等元素形成多种化合物。
例如，五氧化二磷、四硫化三碳、四氯化硒等。
结论氧族元素具有独特的物理性质和化学性质，可以通过与其他元素的反应形成各种化合物。
无机化学氧族元素习题
无机化学氧族元素习题work Information Technology Company.2020YEAR一、 选择题1、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 (C )(A) H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (B) H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4(C) HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (D) HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3＞H 2SO 42、下列物质呈抗磁性的是 (B )(A) O 2 (B) O 3 (C) NO (D) 326()Cr H O3、1 mol 下列各物质溶于1 L 水中，生成的溶液中H +浓度最高的是 ( A )(A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 24、下列分子中偶极矩非零的是 (B )(A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 35、在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是 (B )(A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Cr 3+，Sn 2+ (D) Al 3+，Pb 2+6、下列反应不可能按下式进行的是 (B )(A) 2NaNO 3 + H 2 SO 4 (浓) = Na 2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4 (浓) = Na 2SO 4+ 2HI(C) CaF 2 + H 2SO 4 (浓) = CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 47、既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是 (B )(A) ZnS (B)As 2S 3 (C)HgS (D) CuS8、下列含氧酸中酸性最弱的是 (D )(A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C)H 2SeO 4 (D)H 6TeO 69、下列叙述中正确的是 (C )(A) H 2O 2分子构型为直线形(B) H 2O 2既有氧化性又有还原性(C) H 2O 2与K 2Cr 2O 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 5二、 解释下列事实1、将H 2S 通入Pb(NO 3)2溶液得到黑色沉淀，再加H 2O 2，沉淀转为白色。
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)(总9页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案（d区元素、f区元素）第十六章 d区元素（一）一、填空题1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是 W ，熔点最低的是 Hg ，硬度最大的是 Cr ，密度最大的是 Os ，导电性最好的是 Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。
2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。
3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的 Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的 Cr(OH)4-。
4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到 +6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。
5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为 CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为 Cr2O3。
KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为 Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。
6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是 O2和 Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为 SO42-和MnO2。
7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的 K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的 KMnO4和褐色的 MnO2。
8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为 Fe2Cl6，其结构与金属 Al 的氯化物相似。
FeCl3能溶于有机溶剂。
9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是 KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入 NaF 因生成 FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。
第十六章氧族元素习题参考.doc
第十六章氧族元素习题参考2+ 2+7. 少量 Mn 可以催化分解 HO，其反应机理解释如下： HO 能氧化 Mn2 2 2 2为 MnO2，后者又能使 H2O2氧化。
试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
+ - 0 ＝解： HO＋2H＋2e ＝2HO φ2 2 1+ - 2+ 0 ＝MnO ＋4H ＋2e ＝Mn ＋2HO φ2 2+ - φ0 ＝O ＋2H＋2e ＝HO2 2 2 32+ +①－② H 2O2＋Mn =MnO2＋2HE 0 0 0＝φ 1－φ 2＝>02 2 2 +2+ 2②－③ MnO ＋HO＋2H=Mn ＋O＋2HOE 0 0 0 ＝－＝ >0＝φ－φ2 38.写出 H2O2与下列化合物的反应方程式： KMnO4（在 H2SO4介质中），Cr(OH)3（在 NaOH介质中）。
解：3HO + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→ 2NaCrO + 8H O2 2 4 25H O + 2KMnO + 3H SO→2MnSO+ K SO +8H O + 5O2 2 4 2 4 4 2 4 2 214.完成下列反应方程式，并解释在反应（ 1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。
+2-（1）Ag +S2O3 ( 少量 ) →+2-（2）Ag +S2O3 ( 过量 ) →+ 2 32- 2 2 3解： 2Ag + S O ( 少量 ) →Ag SO ( 白色 )+ 2-Ag S O + H O→Ag S↓( 黑色 ) + 2H + SO42 23 2 2第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、 棕色至黑色的硫化银。
Ag ++ 2S 2-( 足量 ) →[Ag(S 2 O 3) 2] 3-2O 316. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：（1）Na 2O 2 与过量冷水反应。
Na2O 2+ 2H2O →2NaOH + O 2（2）在Na 2O 2 固体上滴加几滴热水。
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案)第1章原子结构与元素周期系1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
氧族元素专题练习
氧族元素注：2004福建初赛第2、3两题，以及2005第3题未复印至本专题中一．在海拔20km～40km的高空，少量臭氧（～10ppm）吸收了太阳的大部分（95％～99％）有害紫外辐射。
而在地球近表面，小到只有0.2ppm的臭氧却能促进光化学反应造成有害烟雾，因此，人们力图保护高空大气层中的臭氧，防止地球近表面臭氧浓度增加，已知臭氧分解反应：O3（g）＋O（g）→2O2（g）此分解反应可通过高空大气层中某些微量组分（例如NO和Cl原子）的催化作用实现。
1．分别写出以NO和Cl原子为催化剂的臭氧分解的分步反应方程式；2．高空大气层中致冷剂CFCl3和雾化剂CF2Cl2的存在有何危害？写出有关反应方程式；3．世界上许多科学家强烈反对发展超高音速运输（SST）机，其主要理由是什么？二．氧及卤素反应生成许多不同的化合物（硫原子是中心原子），这些化合物大多数是分子，其中有许多种在水中容易水解。
1．SCl2、SO3、SO2ClBr、SF4及SBrF5等分子中中心原子的杂化类型，有大∏键指出大∏键类型。
2．画出上述五种分子的几何构型。
三．把少量硫加到强碱溶液中，在一定条件下发生反应生成无色溶液，然后再多加一些硫到前面的溶液中，这些硫又可以全部溶解，这时溶液可能呈黄色。
1．试说明呈黄色的为何物。
2．写出上述有关反应的离子方程式。
3．为除掉这种黄色物质，可以向该溶液中通入二氧化硫，直至黄色消失，试写出有关的离子方程式。
四．某单质A按右图发生转化，图中只给出含元素A的产物。
1．物质A是固体，不溶于水；2．物质B和I均为溶于水的气体；3．物质E、F、J和K是溶于水的固体；4．B、G、H、I、J和K的水溶液与F反应，产物都是E和D；5．以下转化均在碘的水溶液的作用下发生：B→D G→E H→L I→A J→A K→A写出事实转化反应的配平的化学方程式。
五．X和Z是由三种短周期元素A、B、C形成的两种化合物。
已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.11%和17.04％，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。
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第16章氧族元素16-1 写出下列物质的化学式。
（1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿;（5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉解:(1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2(6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。
(1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O;(5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O解:（1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾（4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠(6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。
（1）H2S+ClO3-+H+ ------（2）Na2S2O4+O2+NaOH------（3）PbO2+H2O2 ------（4）PbS+H2O2 -------（5）S+NaOH(浓)------（6）Cu+H2SO4(浓)------（7）H+H2SO4(浓)------（8）H2S+H2SO4(浓)------（9）SO2Cl2+H2O------（10）HSO3Cl+H2O------解:(1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O（2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O(3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑(4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O(5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O（6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O（8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O（9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl(10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl16-4 完成下列各反应的化学方程式。
（1）Na2O2与过量冷水作用;（2）几滴热水滴在Na2O2固体上;（3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液;（4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐;（5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液;（6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;（7）用盐酸酸化硫化铵溶液;（8）向硫代硫酸钠溶液中滴加少量硝酸银溶液; （9）向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液; （10）在中等酸度的钛(IV)盐溶液中加入H2O2。
解:(1)Na2O2+2H2O === 2NaOH+H2O2(2)2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑(3)2HSO4-电解===S2O82-+H2（4）Al2O3+3K2S2O7共熔===Al2(SO4)3+3K2SO4（5）NaHSO3+Zn === Na2S2O4+Zn(OH)2（6）2SO2+H2SeO3+H2O === 2H2SO4+Se↓（7）2HCl+(NH4)2S X === H2S↑+(X-1)S↓+2NH4Cl （8）Ag++2S2O32- === Ag(S2O3)23-（9）2Ag++S2O32- === Ag2S2O3↓ (白)Ag2S2O3+H2O ===Ag2S↓(黑)+2H++SO42-（10）TiO2++H2O2 === Ti(O2)2++H2O16-5 用方向反应方程式表明物质的转化:K2SO4 K2S2O8 H2O2 FeS2 SO2 Na2S2O4NaHSO3Na2S2O3解:4FeS2+11O2∆===2Fe2O3+8SO22SO2(g)+O2(g)52723OVK===2SO32KOH+SO3 ===K2SO4+H2O K2SO4+H2SO === 2KHSO42KHSO4电解===K2S2O8+H2↑K2S2O8+2H2O42SOH===2KHSO4+H2O22SO2(过量)+Na2CO3+H2O === 2NaHSO3+CO2↑2NaHSO3+Zn === Na2S2O4+Zn(OH)2NaHSO3+NaOH === Na2SO3+H2ONa2SO3+S === Na2S2O316-6 按如下要求,制备H2S,SO2与SO3,写出相关化学反应方程式。
（1）化合物中S的氧化数不变的反应;（2）化合物中S的氧化数变化的反应。
解:(1)S的氧化数不变的反应:H2S 用金属硫化物与非氧化性的稀酸反应,例如FeS+2HCl(稀)=== FeCl2 + H2S↑SO 2 用Na2SO3与稀盐酸反应:Na 2SO 3+2HCl === 2NaCl + SO 2↑+ H2OSO 3 用加热分解硫酸盐的方法:CaSO 4∆===CaO+ SO 3↑(2)化合物中S 的氧化数变化的反应:H 2S 用 NaI 与浓H 2SO 4反应:8NaI + 9H 2SO 4(浓) === 4I 2+8NaHSO 4 + H 2S↑+ 4H 2OSO 2 ①金属单质与浓硫酸反应:Zn + 2H 2SO 4(浓) === ZnSO 4+ SO 2↑+ 2H 2O ②单质S 或硫化物矿在空气中燃烧:S+O 2===SO 24Fe 2S+11O 2===Fe 2O 3+8SO 2SO 3 以V 2O 5为催化剂用SO 2与O 2: 2SO 2+O 2∆===52O V 2SO 316-7 用化学反应方程式表示下列制备过程。
（1）以碳酸钠与硫磺为原料制备硫代硫酸钠;（2）工业上以硫化钠、碳酸钠与二氧化硫为原料制备硫代硫酸钠;（3）工业上以硫酸与硫酸铵为原料制备过二硫酸铵。
解:(1)将部分硫黄在空气中燃烧制备SO 2:S+O 2===SO 2 将SO 2通入Na 2CO 3溶液中,发生反应:SO 2+Na 2CO 3 === Na 2SO 3+CO 2使硫黄粉与沸腾的Na 2SO 3溶液反应,制备Na 2S 2O 3 :S+Na 2SO 3==Na 2S 2O 3(2)将Na 2S 与Na 2CO 3按摩尔比2:1配成溶液,然后向其中通入SO 2制备Na 2S 2O 3,发生如下反应:2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2 === 3Na 2S 2O 3+CO 2 (3)将硫酸与硫酸铵溶液混合,制备硫酸氢铵:H 2SO 4+(NH 4)2SO 4 === 2NH 4HSO 4以Pt 为电极,电解NH 4HSO 4的饱与溶液,制备过二硫酸铵:2NH 4HSO 4 === (NH 4)2S 2O 8+H 2↑16-8 将硫黄粉、石灰与水混合,经煮沸、摇匀制得石硫合剂。
试解释石硫合剂呈橙色至樱桃红色的原因,并写出相应的反应方程式。
解:将硫黄粉、石灰与水混合,煮沸制石硫合剂过程发生如下反应:CaO+H 2O ===Ca(OH)23S+Ca(OH)2 === CaS+CaSO 3+3H 2O过量的S 粉与CaS 进一步反应,生成多硫化物:(X-1)S+CaS === CaS X (橙色)O O—O SO S O ————— + H 2O 2NaHSO 3 ∆===Na 2S 2O 5+H 2O24存在？哪几种离子不存在？哪几种离子可能存在？解:由实验(1)可知:溶液中不含S2-,S2O32-,因为:Ag2S为黑色沉淀,Ag2 S2O3虽为白色沉淀,但其不稳定会分解,由白色转变为黑色的Ag2S。
由实验(2)可知:溶液中应含有SO42-。
由实验(3)酸化的溴水不褪色,说明溶液中不含有S2-,S2O32-及SO32-具有还原性的离子。
由此可得出结论:SO42-肯定存在,S2-,S2O32-,SO32-肯定不存在,Cl-可能存在。
16-18 有一种能溶于水的白色固体,其水溶液进行下列实验而产生如下的实验现象:（1）用铂丝沾少量液体在火焰上灼烧,产生黄色火焰;（2）它使酸化的KMnO4溶液褪色而产生无色溶液,该溶液与BaCl2溶液作用生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;（3）加入硫粉,并加热,硫溶解生成无色溶液,此溶液酸化时产生乳白色或浅黄色沉淀;此溶液也能使KI3溶液褪色,也能溶解AgCl或AgBr沉淀。
写出这一白色固体的分子式,并完成各步反应方程式。
解:该白色固体的化学方程式为Na2SO3各步反应方程式如下:5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+S=Na2S2O3Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O2Na2SO3+I2=Na2S2O4+2NaIAgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr16-19 一种盐A溶于水后,加入稀HCl,有刺激性气体B产生。
同时有黄色沉淀C 析出,气体B能使KMnO4溶液褪色。
若通Cl2于A溶液,Cl2即消失并得到溶液D,D 与钡盐作用,即产生白色沉淀E。
试写出A,B,C,D与E所代表的物资的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
解:A—Na2S2O3; B—SO2; C—S; D—Na2SO4,H2SO4; E—BaSO4。
各步反应方程式如下:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42-+2Mn2++ 4H+Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4+8HClSO42-+Ba2+=BaSO4↓16-20 将无色钠盐溶于水得无色溶液A,用pH试纸检验知A显酸性。
向A中滴加KMnO4溶液,则紫红色褪去,说明A被氧化为B,向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。
向A中加入稀盐酸有无色气体D放出,将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。
向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝,说明有E生成,A过量时蓝色消失得无色溶液。
试写出A,B,C,D与E所代表的物资的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
解:A—NaHSO3; B—SO42-; C—BaSO4; D—SO2; E—I2。
各步反应方程式如下:HSO3- === H+ + SO32-5HSO3- + 2MnO4-+ H+ === 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2OSO42- + Ba2+ === BaSO4↓HSO3- + H+ === SO2↑+ H2O5SO2 + 4MnO4- + 4H2O === 5SO42- + 2Mn2+ + 4 H+2IO3-+ 5HSO3- === I2 +5SO42- + H2O + 3H+16-21 将无色钠盐固体A溶于水,滴加稀硫酸有无色气体B生成。