第十六章氧族元素习题参考.doc
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第十六章氧族元素习题参考
2+ 2+
7. 少量 Mn 可以催化分解 HO,其反应机理解释如下: HO 能氧化 Mn
2 2 2 2
为 MnO2,后者又能使 H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理,并写出离子反应方程式。
+ - 0 =
解: HO+2H+2e =2HO φ
2 2 1
+ - 2+ 0 =
MnO +4H +2e =Mn +2HO φ
2 2
+ - φ0 =
O +2H+2e =HO
2 2 2 3
2+ +
①-② H 2O2+Mn =MnO2+2H
E 0 0 0
=φ 1-φ 2=>0
2 2 2 +2+ 2
②-③ MnO +HO+2H=Mn +O+2HO
E 0 0 0 =-= >0
=φ-φ
2 3
8.写出 H2O2与下列化合物的反应方程式: KMnO4(在 H2SO4介质中),Cr(OH)3(在 NaOH介质中)。
解:3HO + 2Cr(OH)
3 + 4NaOH→ 2NaCrO + 8H O
2 2 4 2
5H O + 2KMnO + 3H SO→2MnSO+ K SO +8H O + 5O
2 2 4 2 4 4 2 4 2 2
14.完成下列反应方程式,并解释在反应( 1)过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。
+2-
(1)Ag +S2O3 ( 少量 ) →
+2-
(2)Ag +S2O3 ( 过量 ) →
+ 2 32- 2 2 3
解: 2Ag + S O ( 少量 ) →Ag SO ( 白色 )
+ 2-
Ag S O + H O→Ag S↓( 黑色 ) + 2H + SO
4
2 2
3 2 2
第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀,
随后经历黄色、 棕色
至黑色的硫化银。
Ag +
+ 2S 2-
( 足量 ) →[Ag(S 2 O 3) 2] 3-
2O 3
16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式:
(1)Na 2O 2 与过量冷水反应。
Na
2
O 2
+ 2H
2O →2NaOH + O 2
(2)在
Na 2O 2 固体上滴加几滴热水。
2Na
2
O 2
+ 2HO →4NaOH
+ O 2
(3)在
Na 2CO 3
溶液中通入
SO 2
至溶液的
PH=5
左 右 。
Na 2CO 3+2SO+H 2 O →2NaHSO 3+CO 2
(4)H 2S
通入
FeCl 3 溶液中。
H
2
S+2FeCl 3→S+2FeCl 2+2HCl
(5)Cr 2S 3 加水。
Cr
2
S 3+H 2O →Cr(OH)3+H 2S
( 6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。
2HCl + (NH
4
)2S x →H 2S +
(x-1)S + 2NH 4Cl
(7)Se 和 HNO 反应。
3Se+4HNO
3
+HO →3HSeO+4NO
3
2
2
3
18. 将 SO 2(g) 通入纯碱溶液中, 有无色无味气体 A 逸出,所得溶液经烧碱中和,再加入硫化钠溶液除去杂质,过滤后得溶液 B 。将某非金属单质 C 加入溶液( B )中加热,反应后再经过过滤、除杂等过程后,
得溶液
D 。取
3mL 溶
液
D 加入
HCl 溶液,其反应产物之一为沉淀
C 。
另取
3mL 溶液
D ,加入少量
AgBr(s)
,则其溶解,生成配离子
E 。再
取第 3 份 3mL 溶液 D ,在其中加入几滴溴水,溴水颜色消失,再加入
BaCl 2 溶液,得到不溶于稀盐酸的白色沉淀 F 。试确定 A~F 的化学式,
并写出各步反应方程式。
2
C. SE. [Ag(S 2 3 2 3-
解: A. CO O) ]
SO 2 + Na 2CO 3→Na 2SO 3 + CO 2
S +Na 2SO 3→Na 2S 2O 3
NaS O+ HCl →SO + S + NaCl + H 2
O
2 2 3
2
2S 2O 32- + Ag +→[Ag(S 2O 3) 2] 3-
Na 2S 2O 3 +4Br 2+5H 2O →Na 2SO 4+H 2SO 4+8HCl
Na 2SO 4 + BaCl 2→2NaCl + BaSO 4
19. 两种盐的晶体 A 、B 溶于水都能得到无色溶液。在 A 溶液中加入饱和 H 2S 溶液没有沉淀生成; B 溶液中加入饱和 H 2S 溶液产生黑色沉淀 C 。将 A 和 B 溶液混合后生成白色沉淀 D 与溶液 E ;D 溶于 Na 2S 2O 3
溶液可生成无色溶液 F ;F 中加入 KI 溶液生成黄色沉淀 G ;若在 F 中加入 Na 2S 溶液可生成沉淀 C ,C 与硝酸混合后加热生成含 B 的溶液和淡黄色的沉淀 H ,并有气体生成。溶液 E 中加入 Na 2SO 4 生成不溶于盐酸的白色沉淀 I 。试确定 A~I 的化学式,写出相关的反应方程式。
解:
D. AgCl
(NO
3)
2
[Ag(S 2
O 3 ) 2]
AgNO 3+ H 2S → Ag 2S ↓+2HNO 3
BaCl 2 +AgNO 3→Ba(NO 3) 2 + AgCl
AgCl + 2Na 2S 2 O 3→Na 3[Ag(S 2O 3) 2]+NaCl
[Ag(S 2O 3) 2] 3- + 2I - →2AgI ↓+ 2(S 2O 3) 2-