高考化学 第六章 第一节 氧族元素 二氧化硫与环境保护课时提升作业
2019-2020年高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第二节二氧化硫(第一课时)
2019-2020年高中化学（大纲版）第一册第六章氧族元素环境保护第二节二氧化硫(第一课时)●教学目标1.使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2.使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3.使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
●教学重点SO2的化学性质●教学难点SO2的化学性质●课时安排1课时●教学方法实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等●教学用具投影仪、铁架台（带铁夹）、分液漏斗、烧瓶、酒精灯、带导管的橡皮塞（双孔）、洗气瓶（可用大试管代替，5个）、烧杯、普通漏斗、石棉网、大烧杯、小试管、试管夹、水槽；浓H2SO4、Na2SO3固体、品红试液、石蕊试液、氢硫酸、溴水、KMnO4溶液、浓NaOH液、水；两试管预先收集好的SO2气体，其中一支的活塞上带有装浓NaOH液的胶头滴管。
●教学过程［引言］人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题，却使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。
首先，我们来看一下“酸雨”是怎样危害地球的，请大家看以下资料。
［投影展示］“空中死神”——酸雨猖獗的酸雨严重地威胁着地球。
据资料记载，仅在1980年一年内，美国和加拿大就有5万余人成了酸雨的猎物。
比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超过正常标准的16倍。
在意大利北部，5%的森林死于酸雨。
瑞典有15000个湖泊酸化。
挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。
世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。
号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像，正面临着解体和倒塌的威胁，美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50亿美元。
闻名世界，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来也遭到意想不到的损害，故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹，50多年前图案清晰可辨，如今却大多模糊不清，甚至成光板。
我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的大豆田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1380多万元。
氧族元素环境保护有答案
氧族元素 环境保护一、知识体系二、基础知识1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律高考说明1、 以O 、S 为例，了解氧族元素单质及某些氧化物、氢化物的性质2、 了解过氧化氢的性质3、 掌握硫酸的化学性质4、 以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题 5、 了解常见硫酸盐的性质和用途6、 了解硫的氧化物对大气的污染及其防治7、 初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理考纲解读1．硫的物理性质及硫的可燃性。
2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别 3．知道浓硫酸的强氧化性。
4．学会SO 42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
5.了解硫酸的工业制法。
掌握多步反应的计算方法。
6、以O 、S 为例，了解氧族元素单质及其氧化物、氢化物的性质7、环境保护有关常识命题预测由于硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，与其他各主族元素联系密切，所以命题的热点仍是以氧化还原反应为知识切入点，以环境保护、化工生产为背景的一些综合较强的推断题、实验题，综合考查物质的性质，考查学生分析问题、解决问题的能力，增强学生的环境保护意识。
元素氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8 16 34 52最外层电子数6 6 6 6电子层数 2 3 4 5化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径逐渐增大密度逐渐增大与H2化合难易点燃剧烈反应加热时化合较高温度时化合不直接化合氢化物稳定性逐渐减弱氧化物化学式——SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3氧化物对应水化物化学式——H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱元素非金属性逐渐减弱二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1．硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
《金版新学案》高三化学一轮 第6章 氧族元素 环境保护第二节 二氧化硫与环境保护课件 大纲人教版
(2010·江苏)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下 列说法正确的是( )
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 解析： A项，大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤 板结；B项，绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理；C项， 化石燃料是有限的不可再生资源，所以仍需开发新能源；D项，正确。 答案： D
CO2 无味 无毒 可溶，常温下1∶1 低，不易液化
SO2 刺激性气味
有毒 易溶，常温下1∶40 高，－10 ℃，易液化
(2)化学性质
①相同点：都是酸性氧化物。
a．都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中。
CO2＋H2O
H2CO3；SO2＋H2O
H2SO3。
b．都能与碱反应，用量不同时，均可以生成两种盐。
。
(2009·全国卷Ⅰ)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应 产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂 自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均 略去)
答案：
选用的仪 器
加入的试剂
作用
(填字母)
反应器(或发生
C
浓H2SO4和木炭
气体)
B
无水CuSO4
检出H2O
[变式训练]1.下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同 时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假 定实验过程中不发生倒吸现象)( )
高一化学-第六章氧族元素环境保护 最新
高一年化学第六章《氧族元素 环境保护》综合能力练习题班级 号数 姓名 分数一、选择题（每小题有1─2个选项符合题意）1、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是 （ ）A ．钋是导电的固体B ．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C.钋的氧化物水化物至少有两种 D ．钋的氢化物很稳定2、导致下列现象的主要原因，与排放SO 2有关的是（ ）A.酸雨B.光化学污染C.臭氧空洞D.温室效应 3、24 mLH 2S 在30 mL 的O 2中燃烧，在同温同压下得到SO 2的体积为（ ）A ．24 mLB ．30mLC ．20mLD ．18mL4、向25 mL 18.4 mol·L －1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量是 ( )A.小于0.23 molB.等于0.23 molC.0.23 mol ～0.46 mol 之间D.等于0.46 mol5、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4═Fe2O3+SO2 ↑+SO3 ↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO46、在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（）A.1.3g/LB.1.5g/LC.1.7g/LD.2.0g/L7、二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因，二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧，为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是（）A.CaSB.SO3C.CaSO4D.CaSO48、两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+ SO2NO + SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a molNO2 和 bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A.3b/aB. b/2(a+b)C.1/3D.3b/(a+3b)9、在100mL浓度为1mol/L 的NaOH溶液中，通入1.68L SO2气体（标况）后，在溶液中存在的物质是（）A.Na2SO3和NaHSO3B.Na2SO3和 NaOHC.Na2SO3D.NaHSO410、为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（）电火花A.H 2SO 4·─H 2OB.H 2SO 4C.H 2SO 4·SO 3D.SO 3·─ H 2O 11、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应的产物的是（ ） A.H 2S 在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水中 D.硫酸中加入锌粉 12、下列离子方程式中不正确的是（ ）A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO 3）2+2H ＋ ═Ca 2＋+2H 2O+2CO 2↑B.碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I ― + Br 2 ═ I 2 + 2Br ―C.将金属钠加入水中：Na +2H 2O ═ Na ＋ + 2OH ― +H 2 ↑D.将Cl 2 通入亚硫酸溶液中：Cl 2 + H 2SO 3 + H 2O ═ 4H ＋+SO 42― + 2Cl ― 13、某种Na 2S 、Na 2SO 3 、Na 2SO 4 的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A.24.5%B.41.5%C.66%D.无法判断 14、检验某未知溶液中是否含有SO 42― 的下列操作中，最合理的是（ ） A.加入HNO 3酸化了的硝酸钡溶液 B.先加HNO 3酸化，再加Ba （NO 3）2溶液 C.先加HCl 酸化，再加BaCl 2 溶液 D.加入HCl 酸化了的氯化钡溶液1 9 10 915、能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A. H2和NH3B. H2S和SO2C.H2、SO2和COD. NH3、H2S 和 SO2二、填空题（本题共20小题，每题1分，共20分）16、一种溶液里可能含有OH―、Cl―、CO32―、SO42―四种离子中的一种或几种。
《氧族元素》的高考题
向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出同
时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变
浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象
回答下列问题：
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含 ____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的 情况(填写相应的字母).
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方 程式是：
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有 Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
请填写下列空白： (1) 反应(Ⅰ)的化学方程式是：
___________________________________________。 (2) 物质B的分子式是：________________。 (3) 物质D的分子式是：_________________。
11. A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们 各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物 和单质之间存在如下的关系：
D．节约能源，提高能源利用率
5.高压电机、复印机工作时会产生臭氧， 该气体有强氧化性。下列叙述中不正 确的是
A.臭氧和氧气是氧的同素异形体 B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C.臭氧的存在对人体有益无害 D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
南方向突然出现了五片厉声尖叫的亮红色光蛙，似银光一样直奔白象牙色粼光而来。，朝着蘑菇王子青春光洁，好似小天神般的手掌横抓过来……紧跟着Ｒ．布基希大夫也窜 耍着咒符像烟妖般的怪影一样向蘑菇王子横抓过来蘑菇王子超然像亮红色的金鳞雪原羊一样长嘘了一声，突然来了一出曲身狂舞的特技神功，身上顷刻生出了四只犹如柳枝似
第6章氧族元素及环境保护本章综合提升
2011 届高考化学一轮复习：综合提高第六章氧族元素及环境保护本章综合提高高频考点专练考点以硫元素的音质和化合物的知识为载体，考察化学基本观点、基来源理及环境保护的有关内容1． (2010 北·京—黄冈展望卷五 )2009 年 4 月 22 日是第 40 个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。
以下行为不切合这一主题的是()A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B．推行使用一次性木筷，减少疾病传染D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生分析：此题以资源、能源与环境保护为背景，提示学生关注社会、关注生计环境。
推行使用一次性木筷，会加快丛林锐减，加剧温室效应和水土流失。
答案： B2． (2010 山·西师大附中 1 月考题 )某同学为了逐个查验出溶液中能否含有Cl －、 SO42－、OH －三种离子，设计以下四种实验方案，此中所加试剂及次序正确的选项是()A ．先加适当 AgNO 3溶液，过滤后向滤液中加适当的Ba(NO 3)2溶液，再次过滤后向滤液中加 NH 4NO 3溶液并加热B ．先加适当 NH 4NO 3溶液并加热，再向此中加适当的Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中加 AgNO 3溶液C．先加适当 Ba(NO 3 )2溶液，过滤后向滤液中加适当的AgNO 3溶液，再次过滤后向滤液中加 NH 4NO 3溶液并加热D ．先加适当 Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中加适当的NH 4Cl 溶液并加热，最后加入 AgNO 3溶液分析： A 项，先加入硝酸银溶液，三种离子均形成积淀，不正确； B 项，正确； C 项，第二步加入硝酸银溶液，则Cl －、 OH－均会形成积淀，不正确； D 项，第二步加入NH 4Cl 溶液会引入 Cl －，故不可以查验本来溶液中能否存在Cl－，不正确。
答案： B3． (2010 南·京师大附中 1 月考题 )2009 年 11 月 7 日，南京龙溪化工有限企业在设施停产检修过程中发生一同硫化氢(H2 S)中毒事故，致使三人死亡。
青海省高三化学 6.2二氧化硫与环境保护复习课时训练
6.2二氧化硫与环境保护一、选择题1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是( ) A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④【答案】 C2．下列产品的使用不会对环境造成污染的是( ) A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟利昂D．含汞电池【答案】 B3．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。
甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快。
根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( ) A．入住前房间内保持一定湿度并通风B．装修尽可能选择在温度较高的季节C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D．紧闭门窗一段时间后入住【答案】 D4．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量【答案】 D5．下列有关环境问题的说法正确的是( ) A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【解析】 A 项石灰石在煤燃烧过程中分解为CaO ，CaO 和SO 2结合为CaSO 3，进一步转化为CaSO 4，俗称“钙基固硫”，可减少SO 2污染；B 项当空气中臭氧的含量超过10－5%(体积分数)时，就会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害；C 项pH 小于5.6的雨水称为酸雨；D 项含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化，形成“水华”“赤潮”等水体污染。
【答案】 A6．下列实验能证明某无色气体为SO 2的是( )①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生A ．①②③④B ．①③④C ．③④D ．②③④【解析】 能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO 2、CO 2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl 、HBr 、SO 2、CO 2等)；能使品红褪色的气体有Cl 2、SO 2，但Cl 2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO 2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀生成，只有SO 2气体符合。
高中化学氧族元素 环境保护 综合练习
煌敦市安放阳光实验学校氧族元素 环境保护 综合练习1．(高考化学卷，氧族)下列现象的描述错误的是( ) (A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 (C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 (D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 ［答案］A 。
2．(高考化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( ) (A)氢气在氯气中燃烧 — 苍白色 (B)钠在空气中燃烧 — 黄色 (C)乙醇在空气中燃烧 — 淡蓝色 (D)硫在氧气中燃烧 — 绿色 ［答案］D 。
3．(高考理基，硫酸)某溶液中可能含有SO 42 －、CO 32 －、Cl －。
为了检验其中是否含有SO 42－，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是( ) (A)H 2SO 4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO 3 ［答案］B 。
4．(硫酸氢盐) (高考理综卷I ，15分)A 、B 、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行，结果如下：①A 溶液与B 溶液反生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ②A 溶液与C 溶液反生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ③A 溶液与D 溶液反生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B 溶液与适量D 溶液反生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减小，但不消失。
据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。
［答案］A ：Na 2CO 3；B ：Al 2(SO 4)3；C ：MgCl 2；D ：Ba(OH)2；E ：NaHSO 4[或Mg(HSO 4)2]。
5．(高考卷，工业制硫酸)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2、微量的SO 3和酸雾。
为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，尽可能将尾气中的SO 2转化为有用的副产品。
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【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第六章第一节氧族元素二氧化硫与环境保护课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012·海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( )A.品红溶液B.浓硝酸C.碘水、淀粉溶液D.以上都能3.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④4.(2013·揭阳模拟)常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( )A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C.减少二氧化硫的排放，可防止全球气候变暖D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S25.SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃烧⑥循环处理吸收塔放出的尾气A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥6.(2013·防城港模拟)碲元素及其化合物不可能具有的性质是( )A.碲的化合物有-2、+4、+6价B.碲的氧化物有TeO2和TeO3C.碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定D.单质碲为银白色，是导电性比硒强的固体7.下列说法中错误的是( )A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成8.下列有关Cl2和SO2的说法正确的是( )A.等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去B.等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变C.加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的D.品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2，漂白效果会更好9.下列实验操作能够达到实验目的的是( )A.实验室采用图①所示装置收集SO2B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D.称取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液10.(2013·贵港模拟)为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红溶液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是( )A.甲烧瓶中溶液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B.两溶液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C.分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D.分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：。
(4)尾气可采用溶液吸收。
12.(12分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH。
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和S。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设。
假设1：只存在S；假设2：既不存在S也不存在ClO-；假设3：。
②设计实验方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：13.(14分)(能力挑战题)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：；②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：；③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：。
(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是。
(填写序号)A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成S的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有、。
答案解析1.【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题。
【解析】选D。
常见的大气污染物有：颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。
二氧化碳不属于大气污染物，A错误；酸雨是pH小于5.6的雨水，B错误；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨，C错误；导致全球气候变暖的有温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等，都和二氧化碳的排放有关系，D正确。
2.【解析】选C。
A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量测定SO2的含量；C项碘单质可以氧化SO2，可以用碘水来定量滴定，淀粉溶液可以充当指示剂的作用，C项正确，浓硝酸虽可以氧化SO2，但难以定量测定。
3.【解析】选A。
因CO2和SO2均与CaO反应而不能选用③，CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3而不能选用④；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液反应：SO2+2NaHCO3Na2SO3+H2O+2CO2，所以应选择药品⑤；显然仪器不能选用干燥管，应使用洗气瓶。
4.【解析】选B。
S8、S6、S4、S2都是硫的同素异形体，它们的相互转化是化学变化；各种硫单质完全燃烧时，产物均为SO2；在空气中直接加热硫单质会燃烧生成SO2；减少二氧化硫的排放，可有效防止酸雨，故只有B正确。
5.【解析】选C。
①中天然气的成分是CH4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放；②中水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO2的排放；④中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减少SO2的排放；⑤在煤中加入CaO，煤在燃烧过程中发生如下反应：CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4，可以减少SO2的排放；⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高SO2的利用率，减少SO2的排放，所以能够减少SO2排放的有①②⑤⑥，即C项组合正确。
6.【解析】选C。
由于氧族元素性质类似，硫有-2、+4、+6价，则碲也有-2、+4、+6价，A 正确；碲有+4、+6价，则其+4价氧化物为TeO2，+6价氧化物为TeO3，B正确；氧族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以与H2化合越来越难，且氢化物稳定性逐渐减弱，故碲与H2不能直接化合，且H2Te比H2Se不稳定，C不正确；由氧族元素从上到下非金属性逐渐减弱而金属性逐渐增强的趋势可知，Te可以是银白色、导电性比硒强的固体，D正确。
7.【解析】选C。
Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，Na2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NaCl，加稀硝酸后，BaSO3被HNO3氧化为BaSO4，所以沉淀不消失，选项A正确；将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成：SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O，选项B正确；将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，因为H2SO3酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸，选项C错误；将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，SO2在水溶液中被HNO3氧化为H2SO4，与BaCl2反应有白色沉淀生成，D项正确。
【误区警示】(1)误认为BaSO3会溶于稀硝酸中，而忽略了稀硝酸的强氧化性。
(2)误认为SO2(CO2)气体通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成，不考虑弱酸不能制取强酸；BaSO3、CaCO3在强酸(如盐酸)中不存在。
8.【解析】选C。
A项，向石蕊试液中通入Cl2时，溶液先变红后褪色，通入SO2时溶液变红；B项，等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，溶液显酸性，紫色石蕊试液变红；C项，因为SO2为化合漂白，加热可恢复原色，而Cl2溶于水生成的HClO为强氧化性漂白，不能恢复原色；D项品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2，发生反应生成H2SO4和HCl，而H2SO4和HCl均没有漂白性。
9.【解析】选B。
二氧化硫的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，A项错误；Ca(OH)2溶液与NaHCO3和Na2CO3的溶液都发生反应，C项错误；不能在容量瓶中进行溶解操作，D项错误。