高二有机化学归纳总结表格
高二理化生有机化学归纳
苯
苯环（）
1.易取代(卤代、硝化）
2.较难加成（加H2）
3.燃烧
苯的同系物
苯H+]褪色
醇
R－OH
烃基与－OH直接相连，O－H、C－O键均有极性
1.与活泼金属反应(Na、K、Mg、Al等）
2.与氢卤酸反应
3.脱水反应（分子内脱水和分子间脱水）
1.具酸类通性
2.酯化反应
酯
O
R－C－与－OR’间的键易断裂
1.水解反应
4.氧化（燃烧、被氧化剂氧化）
5.酯化反应
类别
结构特点
主要性质
酚
-OH
苯环与－OH直接相连，
O－H极性大
1.弱酸性（与NaOH反应）
2.取代反应（卤代、硝化）
3.显色反应(与FeCl3)
醛
双键有极性，有不饱和性
1.加成反应（加H2）
2.具还原性（与弱氧化剂）
羧酸
O
－OH受－C－影响，变得活泼，且能部分电离出H+
类别
结构特点
主要性质
烷烃
单键（C－C）
1.稳定:通常情况下不与强酸、强碱
强氧化剂反应
2.取代反应（卤代）
3.氧化反应（燃烧）
4.加热分解
烯烃
双键（C＝C）
1.加成反应（加H2、X2、HX、H2O）
2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+]氧化）
3.加聚反应
炔烃
三键(C≡C)
1.加成反应（加H2、X2、HX、H2O）
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
高中有机化学总结表
1. 必记各类烃的代表物的结构、特性
2．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
三、必记几个难记的化学式
硬脂酸（十八酸）——C17H35COOH 硬脂酸甘油酯——
软脂酸（十六酸，棕榈酸）——C15H31COOH
油酸（9-十八碳烯酸）——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH 银氨溶液——Ag(NH3)2OH
亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
葡萄糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)4CHO果糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)3COCH2OH
蔗糖——C12H22O11（非还原性糖）麦芽糖——C12H22O11（还原性糖）
淀粉——(C6H10O5)n（非还原性糖）纤维素——[C6H7O2(OH)3]n（非还原性糖）
甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸会写。
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
（Mr：44）
羰基
有极性、能加
，受羟基
（Mr：88）
硝酸酯基
—ONO
能有碳碳
五、常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象
六、常见的类别异构
与
CH3与CH
CH3COOH、HCOOCH3与HO
与七、烃的来源－－石油的加工
八、必记常见反应的反应条件
九、有机物的衍生转化。
高二有机化学知识点总结
1能发生取代反应的物质及反应条件⑴烷烃与卤素单质：卤素蒸气、光照；⑵苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；⑶卤代烃水解：NaOH的水溶液；⑷醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；⑸酯化反应：浓硫酸作用下；⑹酯类的水解：无机酸或碱催化；(7)酚与浓溴水2（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。
）2能发生加成反应的物质⑴烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水⑵炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水⑶二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水⑷苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2⑸苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质⑹不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）⑺含醛基的化合物的加成：H2、HCN等⑻酮类物质的加成：H2⑼油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。
※注：能与氢气加成的：苯环、C=C、、C=O，羧基酯基不行C C3能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
⑴所有的醛（R－CHO）；⑵甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；⑶葡萄糖、麦芽糖※注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
4能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚（2）羧酸（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯（水解，不加热反应慢，加热反应快）5酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-6需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（2）乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）蔗糖水解7能跟钠反应放出H2的物质（1）醇（Na、K）（2）羧酸（3）酚（苯酚及同系物）8能使溴水褪色的物质有：（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；（加成反应）（2）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）（加成反应）（3）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；（加成反应）（4）苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）（取代反应）（5）含醛基的化合物（氧化反应）（6）天然橡胶（聚异戊二烯）（加成反应）（7）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
高二有机化学知识点归纳
高二有机化学知识点归纳一、有机化合物的分类有机化合物种类繁多，按照不同的分类标准可以分为不同的类别。
1、根据碳骨架分类链状化合物：这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。
环状化合物：分子中含有碳环，又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、根据官能团分类烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，常见的官能团有卤素原子（X）、羟基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、酯基（COO）等。
二、烃1、烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
结构特点：碳原子之间以单键相连，形成链状结构，剩余价键均与氢原子结合。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大；常温下，碳原子数小于或等于 4 的烷烃为气态。
化学性质：通常情况下性质稳定，在光照条件下能与氯气等发生取代反应。
2、烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
结构特点：含有碳碳双键，双键碳原子上的两个价键与其他原子或原子团相连。
化学性质：能发生加成反应（如与氢气、卤素单质、卤化氢等）、氧化反应（能使酸性高锰酸钾溶液褪色）。
3、炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
结构特点：含有碳碳三键。
化学性质：与烯烃类似，能发生加成反应和氧化反应。
4、芳香烃苯：具有平面正六边形结构，分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键。
能发生取代反应（如卤代、硝化等），但难以发生加成反应。
三、烃的衍生物1、卤代烃定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。
化学性质：能在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成烯烃。
2、醇定义：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
分类：根据羟基所连碳原子的类型，分为伯醇、仲醇和叔醇。
化学性质：能与金属钠反应产生氢气，能发生消去反应生成烯烃（在浓硫酸、加热条件下，醇分子中与羟基相连碳原子的邻位碳原子上脱去一个氢原子，形成碳碳双键），能发生催化氧化反应（醇分子中羟基所连碳原子上有氢原子时，能被氧化为醛或酮）。
高二化学选修5归纳与整理-有机化学基础
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
有机化学官能团高效记忆表格
物质类别
特征结构（官能团)
断键位置
反应类型
试剂条件
反应产物
烷烃
取代
X２，光照
烯烃
加成
X２的CCl4溶液
HX
H２O，催化剂
加成,还原
H2,催化剂
加聚
一定条件
—-
氧化
酸性KMnO4溶液
酸性ＫＭnO4溶液褪色
炔烃
或
加成
X2的CCl４溶液
或
HX,催化剂,加热
或
加成,还原
H２，催化剂
或
—-
氧化
酸性KMnO4溶液
酸性ＫMnO4溶液褪色
芳香烃
取代
X2,FｅＸ3
HNO3,浓Ｈ2SO4，加热
加成3Ｈ2
Ｈ2，Nｉ,加热
取代
HNＯ3，浓Ｈ2SO４，加热
氧化
酸性KMnＯ4溶液
卤代烃
—X
取代
NaOH水溶液（催），加热
消去
NaＯH乙醇溶液(催),
加热
醇
—ＯH
取代、置换
Nａ
取代、酯化
羧酸—ＣOOH,浓H2ＳＯ4,加热
[有机物间的相互转化关系]
图1:
Nａ
中和
NaＯH溶液
取代、酯化
醇,浓H2SO４,加热
酯
取代、水解
稀Ｈ2SO４，加热
(或NａOH溶液,加热）
其中：
1、能使KＭnO４褪色的有机物:
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
2、能使Ｂｒ２水褪色的有机物:烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
3、能与Na反应产生Ｈ2的有机物:醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖
高二化学选修归纳与整理-有机化学基础(新版)
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性〔1〕难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目较多的，下同〕醇、醛、羧酸等。
〔2〕易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
〔它们都能与水形成氢键〕。
〔3〕具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相〔同一溶剂的溶液〕中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是〔属可溶〕，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐〔包括铵盐〕溶液中溶解度减小，会析出〔即盐析，皂化反应中也有此操作〕。
但在稀轻金属盐〔包括铵盐〕溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度〔1〕小于水的密度，且与水〔溶液〕分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯〔包括油脂〕〔2〕大于水的密度，且与水〔溶液〕分层的有：多氯代烃、溴代烃〔溴苯等〕、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压〔1个大气压、20℃左右〕]〔1〕气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷〔CH3Cl，沸点为-℃〕氟里昂〔CCl2F2，沸点为-℃〕氯乙烯〔CH2==CHCl，沸点为-℃〕甲醛〔HCHO，沸点为-21℃〕氯乙烷〔CH3CH2Cl，沸点为℃〕一溴甲烷〔CH3Br，沸点为℃〕四氟乙烯〔CF2==CF2，沸点为-℃〕甲醚〔CH3OCH3，沸点为-23℃〕*甲乙醚〔CH3OC2H5，沸点为℃〕*环氧乙烷〔，沸点为℃〕〔2〕液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
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物质性质复习（一）
烷烃烯烃炔烃芳香烃
代表物甲烷乙烯乙炔苯甲苯
代表物结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH
或
官能团无碳碳双键碳碳三键无无
易断键位置C-H键碳碳双键易断其
中一根
碳碳三键易断其
中两根
C-H键
C-H键（甲基）
C-H键（苯环邻对位）
化学性质能否使酸
性高锰酸
钾溶液褪
色（氧化
反应）
否能，氧化成CO2能，氧化成CO2否
能，氧化成苯甲酸
其他氧化
反应
燃烧燃烧，伴有黑烟
燃烧，伴有浓烈的
黑烟
燃烧，伴有浓烈
的黑烟
燃烧，伴有浓烈的黑
烟
取
代
反
应
与氯气在光
照条件下反
应生成卤代
烃，反应一
旦开始多种
卤代产物共
存
有烷基的烯烃，在
光照条件下，烷基
可以发生取代反
应
有烷基的炔烃，在
光照条件下，烷基
可以发生取代反
应
1.与液溴在溴化
铁催化下生成
溴苯
2.与浓硝酸在浓
硫酸做催化剂，
加热的条件下
生成硝基苯
1.与卤素在光照条件
发生甲基上的卤代
反应；在催化剂作用
下发生苯环临位上
的取代反应
2.与浓硝酸混合，在
浓硫酸催化并且加
热的条件下生成三
硝基甲苯（P38）
加
成
反
应
无
1.与H2、Cl2、Br2、
HX、H2O等反应
（与卤素加成没
有条件，其他均需
要催化剂、加热）
2.在一定条件下
发生加聚反应
1.与H2、Cl2、Br2、
HX、H2O等反应
（与卤素加成没
有条件，其他均需
要催化剂、加热）
2.在一定条件下
发生加聚反应
与氢气在镍催
化并加热的条
件下生成环己
烷
与氢气在催化剂并
加热的条件下生成
甲基环己烷
CH3
其他反应无无无无无卤代烃醇酚醛羧酸酯
代表物溴乙烷乙醇苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯
代表物结构简式C2H5Br
CH3CH2OH
或C2H5OH
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
官能团卤素原子-OH羟基-OH羟基—CHO醛基-COOH羧基酯基
易断键位置O-H键
C-H键（苯环
邻对位）
醛基上的C-H
键；碳氧双键易
断一根
羧基上的
C-O键和
O-H键
化学性质能否使
酸性高
锰酸钾
溶液褪
色（氧化
反应）
否
能，羟基所连
碳原子上有H
才能被氧化
（乙醇最终被
氧化成乙酸）
能能，氧化成羧基否否
其他氧
化反应
有些卤代烃
不能燃烧而
用作灭火剂，
如CCl4
1.燃烧
2.催化氧化：铜
或银催化加热
条件下生成醛
或酮（断①③
键）
3.酸性重铬酸
钾变色（P52）
1.燃烧
2.被氧气氧
化成粉红色
的物质——
对苯醌
1.燃烧
2.银镜反应
3.与新制氢氧化
铜反应
4.与氧气催化加
热条件下反应
（P57-58）
5.因发生氧化反
应使溴水褪色
燃烧燃烧
取
代
反
应
水解反应：在
氢氧化钠水
溶液、加热条
件下生成醇
和卤化钠（断
①键，P41）
1.与钠反应生
成氢气
2.与HX反应
（断②键）
3.酯化反应（断
①键）
4.与浓硫酸共
热到140℃，两
分子脱水生成
醚（断①②键）
与浓溴水混
合生成白色
沉淀——三
溴苯酚
无酯化反应
在酸性和碱性
条件下发生水
解反应，酸性
条件下是可逆
反应，碱性条
件下是不可逆
反应（P62）
加成反
应
无无无
与氢气催化剂、
加热条件生成醇
（P58）
无无
其他反
应
消去反应：在
氢氧化钠醇
溶液、加热的
条件下生成
烯烃、卤化钠
和水（断①②
键P41）
消去反应：与
浓硫酸共热到
170℃，生成烯
烃和水（断②
④键）
1.弱酸性：酸性
比碳酸弱，能与
钠、氢氧化钠等
反应，但不能使
石蕊变红（P53）
2.显色反应：遇
氯化铁溶液变
成紫色
无
弱酸性：酸
性比碳酸
强，有酸的
通性
无。