化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点化学反应速率是描述化学反应快慢程度的物理量，它可以通过实验测量得到。
在化学反应过程中，反应物转化为生成物的过程需要一定的时间，而反应速率即是单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及相关实验方法。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，用于描述单位时间内反应物消耗量或生成物产生量。
它可以通过以下公式表示：速率 = 反应物消耗量或生成物产生量 / 反应时间在实际应用中，化学反应速率往往通过测量反应物或生成物的浓度变化来确定。
可根据反应物的消耗或生成物的产生，选择适当的实验方法进行测量。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，分子碰撞的机会越多，反应速率越快。
2. 温度：温度升高会增加反应物的热运动速度，分子碰撞的频率和能量也增加，从而促进反应速率的增加。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，通过降低反应物之间的活化能，从而提高反应的进行速度。
4. 反应物粒子大小：反应物的粒子越小，比表面积越大，反应物之间的碰撞机会也就越多，反应速率越快。
5. 反应物之间的接触面积：反应物的接触面积越大，反应速率也越快。
例如，将固体反应物粉碎成粉末后，其接触面积增大，反应速率也会随之增加。
三、测量化学反应速率的实验方法1. 逐渐消耗法：通过定量测量反应物消耗或生成物的产生，记录不同时刻的物质质量变化，从而求得反应速率。
2. 收集气体法：通过定量测量产生的气体体积随时间的变化，计算反应物消耗或生成物产生的速率。
3. 颜色法：某些反应中，产生的生成物具有特定的颜色变化，可以通过测量颜色的变化来确定反应速率。
4. 导电法：利用反应物或产物溶液的电导性质，通过测量电导率的变化来计算反应速率。
综上所述，化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的重要物理量。
理解化学反应速率的定义、影响因素以及测量方法对于研究和应用化学反应具有重要意义。
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结一.化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。
通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。
其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。
可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
二.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。
例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。
这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
外因1.压强条件对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。
若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。
因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2.温度条件只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。
化学反应速率与限度知识点
第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆∙∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（1）速率比＝方程式系数比（2）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z）1．100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）2．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（） A 减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3．设C+CO2⇌2CO-Q1反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为（）A．V1提高，V2下降B．V1、V2都提高C．V1下降，V2提高D．V1、V2都下降4．常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A．1000mL2mol/LHCl B．500mL4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHCl D．50mL18.4mol/LH2SO45．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．若c(SO3)由0 增加到0.06mol•L-1时，需要15s，那么c（SO3）由0.06mol•L-1增加到0.10mol•L-1时，所需反应时间为（）A．大于10 s B．等于10 s C．小于10 s D．等于5s 6．空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁．为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加氧化铁D．降低温度并降低SO2浓度8．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1 B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1 C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1 9．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L·min），生成的c（Z）=0.4mol/L，则该反应方程式为（）A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY310．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)（mol/L•min）表示，则正确的关系是（）A．5ν(NH3)=4ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)11．在2L容器中0.6molX气体和0.4molY气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N2(g)+2W(g)．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．412．2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．ν(A)=0.7mol•L-1•min-1B．ν(B)=0.3mol•L-1•min-1C．ν(C)=0.9 mol•L-1•min-1D．ν(D)=1.1mol•L-1•min-113．气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4(g)+B(g)⇌2C(g)，4s末时，测得n(A）=0.5 mol，n(B)=0.4mol，n©=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（）A．0.0125mol/（L•s）B．0.025mol/（L•s）C．0.05mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）14．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）=0.3mol•L-1•min-1B．v（B）=0.6mol•L-1•min-1 C．v（C）=0.5m ol•L-1•min-1D．v（D）=0.01mol•L-1•S-1 15．在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v（X）、v（Y）、v（Z）表示，已知：2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y），则此反应的化学方程式可表示为（）A．2X+3Y═2Z B．X+3Y═2Z C．3X+Y═2Z D．X+Y═Z 16．Fe3+在I-的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I 2(水溶液)．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为（）A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2 17．在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.35mol•L-1 B．Y2为0.45mol•L-1C．X2为0.2 m ol•L-1 D．Z为0.4mol•L-118．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（））C）2NH。
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速度。
了解反应速率及其影响因素对于我们理解化学反应的基本过程和控制反应的条件至关重要。
下面将从速率定义、速率表达式、影响因素和应用等几个方面介绍化学反应速率的知识点。
1.速率定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速度。
通常用反应物浓度的变化量或生成物浓度的变化量与时间之比来表示。
在定义速率时，需要明确指定反应物和生成物，并定义测量的方法和单位。
2.速率表达式速率表达式是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
根据反应物浓度变化与时间之间的关系，可以分为两种情况：零级反应和一级反应。
（1）零级反应：当反应速率与反应物浓度无关时，称为零级反应。
零级反应的速率表达式为：速率 = k其中，k为反应速率常数，表示反应物转化的速度。
（2）一级反应：当反应速率与反应物浓度成正比时，称为一级反应。
一级反应的速率表达式为：速率 = k[A]其中，k为反应速率常数，[A]为反应物A的浓度。
3.影响因素化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和反应物性质等。
（1）温度：温度是影响反应速率的主要因素之一。
一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度升高可以提高分子的平均动能，增加反应物分子的碰撞频率和能量，促使反应发生。
（2）浓度：反应物浓度的增加可以提高反应速率。
反应物浓度越高，分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应发生的机会。
（3）催化剂：催化剂是一种可以改变反应速率的物质，而本身在反应中不被消耗。
催化剂可以通过降低反应的活化能，提高反应速率。
（4）反应物性质：不同反应物之间的性质也会影响反应速率。
例如，反应物的表面积越大，反应速率越快；反应物的状态（固体、液体、气体）也会影响反应速率。
4.应用反应速率的研究在化学工程、生物化学、环境科学等领域具有广泛的应用。
例如，在化学工程中，控制反应速率可以提高生产效率和产品纯度；在生物化学中，了解反应速率可以研究酶的动力学性质；在环境科学中，研究大气和水体中的化学反应速率可以了解大气和水体的污染程度。
化学反应速率化学平衡必背规律知识点
化学反应速率化学平衡必背规律知识点一关于化学反应速率●化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。
是指一定条件下，反应物转化为生成物的速率。
●化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol.L-1.S-1,数学表达式为：V=△c/△t。
●表示一个化学反应的速率大小可以用单位时间内反应物浓度的减少量，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量；由于固体或纯液体浓度为定值，所以不用固体、纯液体表示反应速率。
●用一个反应体系中用不同物质表示该反应的反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要转化成同一种物质表示来比较。
转化时要注意单位是否一致。
●对于同一条件下同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比。
对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），V（A）:V（B）:V（C）:V（D）=m：n：p：q。
●化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，均取正值。
●化学反应速率的快慢主要取决于反应物的结构、性质，影响化学反应速率的外界因素是：浓度、温度、压强、催化剂、溶剂的性质、固体颗粒的大小、光激光、构成原电池等。
●不管正反应是吸热反应还是放热反应，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的时间就越短。
●不管正反应是体积增大还是体积减少的反应，只要反应体系中有气态物质，增大压强反应速率加快。
压强的影响必须反映到物质的浓度变化上，若反应体系中没有气态物质，则压强对速率的影响不考虑。
●恒容时通入无关气体，虽然压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变；恒压时通入无关气体，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小。
●外界条件对正逆反应速率的影响是一致的，要增都增，要减都减。
●能加快反应速率的措施有：1)增大反应物的浓度，浓度越大，反应速率越快。
2)升高反应体系的温度，温度越高，反应速率越快。
其他条件不变时，温度每升高10度，反应速率增大到原来的2~4倍。
高二化学反应速率知识点
化学反应速率1、化学反应速率的表示方法(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
公式：V=△C/△t常用的单位：mol/(LS)或mol(LS)-1反应物：△C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q2、影响化学反应速率的条件对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。
(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。
(2)浓度对化学反应速率影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。
(3)压强对化学反应速率影响：只影响有气体参加的反应的反应速率。
因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。
在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。
注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。
(4)温度对化学反应速率影响：温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。
不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。
在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。
(5)催化剂：改变反应速率的本质原因：改变反应途径，降低活化能。
分为正催化剂和负催化剂。
(6)其他影响化学反应速率的条件光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波等都会影响反应速率的变化。
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
1. 化学反应速率：⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间Δt和反应物浓度的变化Δc有关；②在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的;但这些数值所表示的都是同一个反应速率;因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准;用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比;如：化学反应mAg + nBg pCg + qDg 的：vA∶vB∶vC∶vD = m∶n∶p∶q③一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢;因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率;⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素内因：反应物本身的性质;Ⅱ.条件因素外因也是我们研究的对象：①. 浓度：其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率;值得注意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②. 压强：对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快;值得注意的是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率;③. 温度：其他条件不变时,升高温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率;④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率;⑤. 其他因素;如固体反应物的表面积颗粒大小、光、不同溶剂、超声波等;2. 化学平衡：⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应;⑵. 化学平衡的概念略；⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡;平衡时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定,平衡混合物中各组分的百分含量一定不是相等；变：条件改变,原平衡被破坏,发生移动,在新的条件下建立新的化学平衡;⑷. 化学平衡的标志：处于化学平衡时：①、速率标志：v正＝v逆≠0；②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤、对于气体体积数不同的可逆反应,达到化学平衡时,体积和压强也不再发生变化;例1在一定温度下,反应A2g + B2g 2ABg达到平衡的标志是 CA. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2⑸. 化学平衡状态的判断：举例反应 mAg ＋ nBg pCg ＋ qDg混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA,即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC,均指v正不一定平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了n molB,同时消耗q molD,因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定其他条件一定平衡②m+n=p+q时,总压力一定其他条件一定不一定平衡混合气体的平均分子量①一定时,只有当m+n≠p+q时,平衡②一定,但m+n=p+q时,不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡3．化学平衡移动：⑴勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强和温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动;其中包含：①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况即温度或压强或一种物质的浓度,当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂；③平衡移动的结果：只能减弱不可能抵消外界条件的变化;⑵、平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程;一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动;即总结如下：⑶、平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来;⑷、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动：强调一个“变”字①浓度、温度的改变,都能引起化学平衡移动;而改变压强则不一定能引起化学平衡移动;强调：气体体积数发生变化的可逆反应,改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应,改变压强则不会引起化学平衡移动;催化剂不影响化学平衡;②速率与平衡移动的关系：I. v正== v逆,平衡不移动；Ⅱ. v正 > v逆,平衡向正反应方向移动；Ⅲ. v正 < v逆,平衡向逆反应方向移动;③平衡移动原理：勒沙特列原理：④分析化学平衡移动的一般思路：速率不变：如容积不变时充入惰性气体强调：加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间,但不一定能使平衡发生移动;⑸、反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：Ⅰ、若反应物只有一种：aAg=bBg + cCg,在不改变其他条件时,增加A的量平衡向正反应方向移动,但是A的转化率与气体物质的计量数有关：可用等效平衡的方法分析;①若a = b + c ：A的转化率不变；②若a > b + c ： A的转化率增大；③若a < b + c A的转化率减小;Ⅱ、若反应物不只一种：aAg + bBg=cCg + dDg,①在不改变其他条件时,只增加A的量,平衡向正反应方向移动,但是A的转化率减小,而B的转化率增大;②若按原比例同倍数地增加A和B,平衡向正反应方向移动,但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d,A、B的转化率都不变；如a+ b>c+ d,A、B的转化率都增大；如a + b < c + d,A、B的转化率都减小;4、等效平衡问题的解题思路：⑴、概念：同一反应,在一定条件下所建立的两个或多个平衡中,混合物中各成分的含量相同,这样的平衡称为等效平衡;⑵分类：①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等同平衡;②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等比例平衡;③等温且△n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下,对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为不移动的平衡;5、速率和平衡图像分析：⑴分析反应速度图像：①看起点：分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数以原点为起点;②看变化趋势：分清正反应和逆反应,分清放热反应和吸热反应;升高温度时,△V 吸热＞△V放热;③看终点：分清消耗浓度和增生浓度;反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比;④对于时间——速度图像,看清曲线是连续的,还是跳跃的;分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”;增大反应物浓度V正突变,V逆渐变;升高温度,V吸热大增,V放热小增;⑵化学平衡图像问题的解答方法：①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向;②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点;③先拐先平：对于可逆反应mAg + nBg pCg + qDg ,在转化率-时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡;它所代表的温度高、压强大;这时如果转化率也较高,则反应中m+n>p+q;若转化率降低,则表示m+n<p+q;④定一议二：图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系; 化学反应速率化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示;表达式：△vA=△cA/△t单位：mol/L·s或mol/L·min影响化学反应速率的因素：温度,浓度,压强,催化剂;另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积也会影响化学反应速率化学反应的计算公式:例对于下列反应:mA+nB=pC+qD有vA:vB:vC:vD=m:n:p:q对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v正≠v逆影响化学反应速率的因素：压强：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时除体积,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小;若体积不变,加压加入不参加此化学反应的气体反应速率就不变;因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变;但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加;温度：只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大主要原因;当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快次要原因催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之;浓度：当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 ;其他因素：增大一定量固体的表面积如粉碎,可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率；此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响;溶剂对反应速度的影响在均相反应中,溶液的反应远比气相反应多得多有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的;但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响,另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的,这也造成了观测动力学数据的困难;最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况;在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后,才能彼此接触,反应后生成物分子也要穿国周围的溶剂分子通过扩散而离开;扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞,从微观角度,可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼,而反应分子则处于笼中;分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍,这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞;笼效应——就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞或振动;这种连续反复碰撞则称为一次偶遇,所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动,减少了与远距离分子的碰撞机会,但却增加了近距离分子的重复碰撞;总的碰撞频率并未减低;据粗略估计,在水溶液中,对于一对无相互作用的分子,在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s,在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞;然后偶尔有机会跃出这个笼子,扩散到别处,又进入另一个笼中;可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同,后者的碰撞是连续进行的,而前者则是分批进行的,一次偶遇相当于一批碰撞,它包含着多次的碰撞;而就单位时间内的总碰撞次数而论,大致相同,不会有商量级上的变化;所以溶剂的存在不会使活化分子减少;A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中,反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJ·mol-1,而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间;由于扩散作用的活化能小得多,所以扩散作用一般不会影响反应的速率;但也有不少反应它的活化能很小,例如自由基的复合反应,水溶液中的离子反应等;则反应速率取决于分子的扩散速度,即与它在笼中时间成正比;从以上的讨论可以看出,如果溶剂分子与反应分子没有显着的作用,则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的,并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行,其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级,因而反应速率也大体相同;但是也有一些反应,溶剂对反应有显着的影响;例如某些平行反应,常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快,使某种产品的数量增多;溶剂对反应速率的影响是一个极其复杂的问题,一般说来：1溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响;因为溶剂的介电常数越大,离子间的引力越弱,所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子间的化合反应;2溶剂的极性对反应速率的影响;如果生成物的极性比反应物大,则在极性溶剂中反应速率比较大；反之,如反应物的极性比生成物大,则在极性溶剂中的反应速率必变小;3溶剂化的影响,一般说来;作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物;这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低,则可以使反应速率加快;如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物,则一般常能使活化能增高,而减慢反应速率;如果活化络合物溶剂化后的能量降低,因而降低了活化能,就会使反应速率加快;4离子强度的影响也称为原盐效应;在稀溶液中如果作用物都是电介质,则反应的速率与溶液的离子强度有关;也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响.。
高一化学《化学反应的速率》知识点归纳总结+典例导析
化学反应的速率【学习目标】1、了解化学反应速率的概念和表示方法；2、掌握化学反应速率的影响因素；3、了解改变化学反应速率的意义；4、学会化学反应速率的计算方法||。
【要点梳理】要点一、化学反应速率1、定义化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示||。
化学反应正方向(从左向右)进行的反应速率称为正反应速率；化学反应逆方向(从右向左)进行的反应速率称为逆反应速率||。
2、表示方法若浓度用物质的量浓度(c)来表示||，单位为mol/L；时间用t来表示||，单位为秒(s)或分(min)或小时(h)||，则化学反应速率的数学表达式为：v = △c/ t 单位：mol/(L·s) 或mol/(L·min) 或mol/(L·h)要点诠释：(1)化学反应速率是指某时间段内的平均反应速率||，而不是某时刻的瞬时速率||。
(2)化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢||，均为正值||。
(3)因为纯固体、纯液体的浓度视为定值||，所以该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应||。
(4)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率||，数值可能不同||，但表示的意义相同||。
因此||，表示化学反应的速率时||，必须说明是用反应物或生成物中的哪种物质做标准||。
(5)对于同一反应||，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比||。
如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)||，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q||。
要点二、影响化学反应速率的因素1、内因(主要因素)化学反应的速率是由反应物的性质决定的||，即由反应物的分子结构或原子结构决定的||。
2、外因(次要因素)(1)浓度：其他条件不变时||，增大反应物浓度||，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度||，可以减小化学反应速率||。
要点诠释：此规律只适用于气体反应或溶液中的反应||，对于固体或纯液体反应物||，一般情况下其浓度是常数||，因此改变它们的量不会改变化学反应速率||。
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化学反应速率知识点总结
化学反应是一种能够使物质发生转化、新化合物形成的过程，而反应速率则是反应发生的快慢程度。
化学反应速率的研究可以帮助我们更好地理解化学反应过程，探究化学反应的规律。
本文将对化学反应速率知识点进行总结，帮助读者更好地理解并应用这一知识。
一、化学反应速率的定义及表达式
化学反应速率是单位时间内反应物消失或产物形成的量，通常用初始速率表示。
反应速率的表达式可以表示为：
v = -Δ[A] / Δt = Δ[B] / Δt
其中，v表示反应速率，Δ[A]/Δt表示反应物消失的速率，Δ[B]/Δt表示产物形成的速率。
反应速率的单位可以是mol/L/s 或mol/L/min等。
二、影响反应速率的因素
反应物浓度、温度、催化剂和表面积是影响反应速率的因素。
以下是每个因素的详细介绍：
1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为更高的浓度意味着更多的碰撞机会，有更多的粒子之间发生反应的可能。
2. 温度：反应温度越高，反应速率越快。
这是因为温度
的升高会增加粒子的动能，使得碰撞更加频繁和更加猛烈，从而促进了反应速率。
3. 催化剂：催化剂是可以改变反应速率的物质。
它能够
降低反应物之间的能量阈值，从而加速反应。
使用催化剂的反应速率通常比没有催化剂的反应速率要快得多。
4. 表面积：表面积越大的固体反应物，反应速率越快。
这是因为固体反应物需要先被溶解到液相中才能发生反应，固体的表面积越大，溶解速率就会越快。
三、反应级数和速率常数
反应级数反映了反应物对反应速率的影响程度，可以为整数、分数或负数。
反应级数通常在反应机理被确定时确定。
如果A的反应级数为n，可以使用以下公式来表示反应速率：
v = k[A]^n
其中v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示反应物A
的浓度，n表示反应级数。
速率常数是反应速率和反应物浓度的比值。
速率常数越大，反应速率就越快。
速率常数可以通过实验测定，但是它通常取决于温度、催化剂和反应物。
四、反应速率的实验测定
反应速率可以通过实验测定。
为了确定反应速率，我们需要测量反应物的浓度随时间的变化，然后计算反应速率。
下面是测定反应速率的基本步骤：
1. 准备实验：确定实验计时器和量杯的容量，以及反应物的初始浓度。
标记试管或烧杯。
2. 放置反应物：将反应物加入试管或烧杯中，同时开始计时。
3. 观察反应：记录反应过程中反应物浓度的变化情况。
通常，我们会在反应开始的3-4分钟内测量反应物浓度的变化。
4. 计算速率：通过反应物浓度的变化计算反应速率。
五、化学反应速率的应用
1. 化学反应速率的信息可以用于了解反应的机制，并对反应进行控制。
2. 化学反应速率对于化学和生物学的大多数过程都有重要的影响。
3. 知道反应速率可以帮助我们预测反应的结果。
4. 反应速率也可以用于决定一个化学反应是否可行。
六、结论
化学反应速率是研究化学反应的重要内容之一。
正如我们已经研究的那样，反应速率受到许多因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
掌握反应速率的测量方法和应用技能可以帮助我们更好地理解化学反应的机理，更好地进行科学研究。