氨及铵盐 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
高考二轮专题复习24 氨、铵盐(化学)
考点24 氨、铵盐
1．复习重点
1．氨的分子结构、性质和制取
2．铵盐的结构、性质和用途
3．氨和铵盐的检验
2．难点聚焦
一．氨
1．氨的结构、性质和用途
（1）氨的结构：
电子式： 结构式：
空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3 。
（3）化学性质：
①与水反应：
NH3+H2O NH3·H2O
NH4＋+OH―
NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
③与氧化剂反应：
4NH3+3O2 4NO+6H2O
2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
①发生装置：固+固+加热型。与制备O2 和CH4 气体相似；收集NH3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；
b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法
N2+3H2 2NH3
一． 铵盐
（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质
①不稳定性：铵盐受热易分解
NH4Cl NH3+HCl
NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
2024高考化学一轮复习讲义(学生版)：第5章 第26讲氨和铵盐
第26讲 氨和铵盐
[复习目标] 1.掌握NH3及铵盐的性质与用途。2.掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。
考点一 氨
1．氨的分子结构和物理性质
电子式 密度 气味 水溶性
比空气的____ ______性气味 极易溶于水(1∶700)
思考 试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。
________________________________________________________________________
2．氨的化学性质
提醒 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。
②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
3．喷泉实验
如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。
(1)用图1装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的方法是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
②简述产生喷泉的原理： _________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是
________________________________________________________________________。
②如何引发图2装置的“喷泉”？
________________________________________________________________________。
化学高考专题复习14氨和铵盐
第14课 氨和铵盐
ⅰ温基础获新知
1．氨分子的结构
分子式 ，电子式 ，结构式 是 形分子。键角107。18’。分子中N上具有 易结合H+生成NH4+
2．氨的性质
(1)物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度 空气， 溶于水， 液化。还有哪些气体易液化?容易液化的原因是否相同?
还有HF、SO2、Cl2,等，NH3与HF易形成氢键而易液化；SO2 Cl2,是分子间作用力大而易液化，故原因不完全相同。
(2)化学性质：
①与水反应——水溶液叫 。
NH3十H20 。
氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显 性。
②与酸反应生成铵盐：
NH3+HCl→
NH3+HNO3→
2NH3+H2S04→
与非挥发性酸接触反应，与挥发性酸相遇就产生
③催化氧化：方程式为：
氨水中有哪些微粒，其溶质是什么?
为什么氨的催化氧化时只生成NO而不生成N02?此反应的应用是什么?
3．氨的制法
（1）工业制法方程式
实验室制法方程式
(2)装置：
24高中化学58个精讲_(24)_氨、铵盐
△
高中化学58个考点精讲24、 氨、铵盐
1．复习重点
1．氨的分子结构、性质和制取
2．铵盐的结构、性质和用途
3．氨和铵盐的检验
2．难点聚焦
一．氨
1．氨的结构、性质和用途
（1）氨的结构：
电子式： 结构式：
空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3 。
（3）化学性质：
①与水反应：
NH3+H2O NH3·H2O
NH4＋+OH―
NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
③与氧化剂反应：
4NH3+3O2 4NO+6H2O
2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH4Cl+C(OH)2 CCl2+2NH3↑+2H2O
①发生装置：固+固+加热型。与制备O2 和CH4 气体相似；收集NH3 用向下排空气法收集。
②检验：.用润湿的红色石蕊试纸检验；
b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CCl2反应生成CCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法
N2+3H2 2NH3
一． 铵盐
（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质
①不稳定性：铵盐受热易分解
NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
高一化学氨气及铵盐知识点讲解
高一化学氨气及铵盐知识点讲解
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的味道。
氨气能跟酸反应导出铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及生产硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气非常容易液化为液氨，液氨气化时转化成大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与酰胺和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法及收集，十多红色石蕊试纸检验是不是收集满。
【同步练习题】
1.下列气体中，室温下时大量共存的是()。 A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2
答案：C
2.氨水中存在着由水冷水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有()。
A.两种B.四种C.五种D.六种
答案：D
3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是()。
A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20
C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2
答案：D
4.下列微粒中，与NH单次具有相同的质子数和电子数的是()。
A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+
高一化学氨气及铵盐知识点讲解 2
【 导语】青春是⼀场远⾏，回不去了。青春是⼀场相逢，忘不掉了。但青春却留给我们最宝贵的友情。友情其实很简单，只要那么⼀声简短的问候、⼀句轻轻的谅解、⼀份淡淡的惦记，就⾜矣。当我们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。这篇《⾼⼀化学氨⽓及铵盐知识点讲解》是⽆忧考⾼⼀频道为你整理的，希望你喜欢！
氨⽓的性质：⽆⾊⽓体，刺激性⽓味、密度⼩于空⽓、极易溶于⽔(且快)1：700体积⽐。
溶于⽔发⽣以下反应使⽔溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红⾊喷泉实验。⽣成的⼀⽔合氨NH3?H2O是⼀种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O===(△)NH3↑+H2O
浓氨⽔易挥发除氨⽓，有刺激难闻的⽓味。
氨⽓能跟酸反应⽣成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化⼯产品，氮肥⼯业、有机合成⼯业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨⽓容易液化为液氨，液氨⽓化时吸收⼤量的热，因此还可以⽤作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于⽔(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨⽓：
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以⽤于实验室制取氨⽓：(⼲燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
⽤向下排空⽓法收集，红⾊⽯蕊试纸检验是否收集满。
【同步练习题】
1.下列⽓体中，室温下能⼤量共存的是()。
A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2
答案：C
2.氨⽔中存在着由⽔电离出的少量H+，因此氨⽔中存在的微粒共有()。
A.两种B.四种C.五种D.六种
答案：D
3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是()。
A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20
第04讲 氨、铵盐、硝酸(讲义)(学生版)-【精准提分】高一化学必修第二册同步培优(新教材人教版)
1
一、氨的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点
无色 刺激性 气体 比空气小 极易溶于水（约1:700） -33.5℃，易液化
二、氨的化学性质
1．氨与水的反应
（1）氨气易溶于水，也易与水反应，化学方程式为：_________________________________。
（2）氨水中含有的粒子有_________________________________________________________。
（3）NH3·H2O受热易分解：NH3·H2O NH3↑+ H2O。 △
第04讲 氨、铵盐、硝酸
知识导航
模块一 氨
知识精讲
2
实验探究——喷泉实验
思考与交流
（4）常见的能形成喷泉的组合
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2
溶液 水或碱 水或酸 碱 水或碱
实验探究——NH3与HCl 反应
2．氨与酸的反应
氨几乎能与所有的酸（难溶性酸如H2SiO3除外）反应生成盐，如：
NH3 + HCl === NH4Cl NH3 + HNO3 === NH4NO3 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 实验装置 操作及现象 结论
操作：打开弹簧夹，，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶
现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。 氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。
（1）若不用胶头滴管，用热毛巾捂住烧瓶，能否产生喷泉？
（2）产生喷泉的原理是什么？
（3）上述实验假设烧瓶内充满NH3，实验后水充满整个烧瓶。在标准状况下进行实验，所得溶液的物质的量浓度为多少？
（4）除了极易溶于水的NH3可以做喷泉实验，还有什么其他气体与溶液组合可以形成喷泉？
实验步骤 现象
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，，然后使这两根玻璃棒接近，。观察发生的现象。 两根玻璃棒接近时___________
人教版2020高考化学第4章(非金属及其化合物)第4节(2)氨和铵盐讲与练(含解析)
1 非金属及其化合物
李仕才
第四节氮及其重要化合物
考点二 氨和铵盐
1．氨的物理性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
2．氨的化学性质 2
(1)还原性：
与氧气反应：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。
与Cl2反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。
(2)与酸反应：
与氯化氢反应：NH3＋HCl===NH4Cl，产生白烟。
(3)与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
①氨水组成：三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三种离子：NH＋4、OH－、H＋。
②氨水性质：容易挥发；氨水质量分数越大，其密度越小；氨水是很好的沉淀剂，能使Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于过量氨水，生成络离子。
③涉及氨水的离子方程式的书写
a．氨水作反应物，用分子式NH3·H2O表示，如：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；
b．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为浓溶液或在加热条件下：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O；
c．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为稀溶液且不加热：NH＋4＋OH－NH3·H2O。
(4)与盐溶液反应 3
3.氨的用途
(1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。
(2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。
4．铵盐
(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
(2)化学性质
①不稳定性
a．NH4Cl受热分解：NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
b．NH4HCO3受热分解：NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O。
②与碱反应(离子方程式)
a．在稀溶液中不加热：NH＋4＋OH－===NH3·H2O。
2019-2020年高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐讲案(含解析)
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
1 / 10 2019-2020年高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐讲案（含解析）
复习目标：
1、掌握氨及铵盐的物理化学性质
2、了解氨的实验室及工业制法。
基础知识回顾：
一、氨
1、物理性质
氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。
液氨与氨水的区别
液氨 氨水
形成 氨气液化 氨气溶于水
物质分类 纯净物 混合物
微粒种类 NH3 NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4＋、OH－
存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在
2、分子结构
电子式： 三角锥形 。
3、氨的化学性质
（1）与水的反应
NH3+H2ONH3·H2ONH+4 +OH-
氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有： NH3·H2O、NH3、H2O、NH+4 、OH-、H+ 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解 。
（2）氨气与酸反应
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 有白烟生成，将浓盐酸改为 浓硝酸，也会出现相同的现象。 化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl 。
②与CO2等酸性氧化物反应： 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
2 / 10 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3
（3）NH3的还原性
①氨的催化氧化
化学方程式：4NH3+5O2 催化剂Δ4NO+6H2O
②与其他氧化剂反应
4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O
4xNH3+6NOx =(2x+3)N2+6xH2O
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（白烟）
（4）与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液
被滴试剂 现象 离子方程式
FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+
新课程高考化学高中化学重难点复习教案氨和铵盐的性质及应用
新课程改革高考化学专题考点复习教案
高中化学 氨和铵盐的性质及应用
ZHI SHI SHU LI知识梳理
1．氨气(NH3)
(1)结构
NH3的电子式为，结构式为，氨分子的空间构型为__三角锥形___。键角107°18′，是极性分子。
(2)物理性质
无色有__刺激性___气味的气体，密度比空气__小___，易液化。__极易___溶于水(1︰700)，可由__喷泉___实验证明。
(3)化学性质
(4)实验室制取
新课程改革高考化学专题考点复习教案
高中化学
其它制取方法
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓
氨水 NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O
浓氨水
＋固体
CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
(5)氨的用途
化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。
2．铵盐
(1)物理性质：都是__无___色或__白___色晶体，都__易___溶于水。
(2)化学性质
①受热分解(不稳定性)
NH4Cl受热分解：__NH4Cl=====△HCl↑＋NH3↑___。
NH4HCO3受热分解：__NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O___。
②与强碱反应(如NaOH)——碱解
稀溶液不加热：__NH＋4＋OH－NH3·H2O___。
浓溶液或加热：__NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O___。
③铵盐溶于水易水解：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(3)NH＋4的检验 新课程改革高考化学专题考点复习教案
高中化学 待检物――→强碱△无色气体――→湿润红色石蕊试纸试纸变蓝――→结论有NH＋4
特别提醒：
(1)制氨时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。