高考化学一轮复习 第八章 第二节 氨和铵盐课件
高三化学一轮复习——氨及铵盐
1
第15讲 氨和铵盐
【考纲要求】
1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。
2、了解铵盐的物理性质和化学性质。
【复习目标】
1、 利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理
2、 掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式
3、 掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法
［课前预习区］
一、氨；
1、 NH3的结构和物理性质
电子式 密度 气味 水溶性 沸点
比空气 易
2、NH3的化学性质
1）与水反应：
使湿润的 色石蕊试纸变
2）与酸反应的离子方程式
3）
性：与氧气的催化氧化反应
3、铵盐
1）物理性质：都是白色或无色晶体，都 溶于水
2）化学性质：
①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3
②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：
；
NH4Cl与NaOH稀溶液反应
3）NH4+的检验：
取 （固体或溶液均可），滴加 并 ，若产生的气体能使
的 试纸变 ，则证明样品中含有NH4+。
4.氨的制法
1）、工业合成氨原理：
2）、实验室制氨气
方法1、加热固态铵盐和碱的混合物
（1）原理：
（2）装置：（画图）
2
（3）收集：只能用 法收集
高三化学第一轮复习全部教案
目 录
第一章 化学反应及能量变化
第一课时 氧化还原反应
第二课时 离子反应
第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热
第二章 碱金属
第一课时 钠及其化合物
第二课时 碱金属元素
第三章 物质的量
第一课时 物质的量和气体摩尔体积
第二课时 物质的量浓度
第三课时 有关物质的量的计算
第四章 卤素
第一课时 氯气及其化合物
第二课时 卤族元素
第五章 物质结构 元素周期律
第一课时 原子结构
第二课时 元素周期律 元素周期表
第三课时 化学键和分子结构
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐(练)试题
冠夺市安全阳光实验学校专题4.5 氨和铵盐
1．【河北冀州中学第二次】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 （ ）
A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．NH3 + HNO3→ NH4NO3
C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
【答案】C
考点：考查氨气在不同反应中的作用的知识。
2．【邗江中学下学期期中】通过一步反应不能直接完成的是
（ ）
①N2 → NO2 ②NO2 → NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2 ⑤Cu→ Cu(NO3)2 ⑥HNO3→
NO2
A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．①
【答案】D
【解析】
试题分析：①N2 与氧气生成NO再与氧气生成NO2正确；②NO2 与水反应生成 NO，错误；③NH3与氧气反应生成NO，错误； ④NH3与氯气反应生成N2，错误；⑤Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2 ，错误；⑥HNO3与铜反应生成NO2，错误；D项正确；答案选D。
考点：考查物质转化
3．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是
（ ） A．试管a中产生白烟
B．试管b中溶液由红色变为蓝色
C．试管c中能发生氧化还原反应
D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解
【答案】D
考点：元素化合物知识
4．【内蒙古包头九中下第一次月考】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 （ ）
高考化学一轮复习辅导：氨气制备必须要注意的5个问题
第1页/共2页 2019年高考化学一轮复习辅导：氨气制备必须要注意的5个问题
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氨气制备必须要注意的5个问题
1.不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
因为加热时生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
2.实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。 KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
3.用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。
4.实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4，NH3与CaCl2反应也能生成其它物质 第2页/共2页 5.实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)
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氨和铵盐
高考化学一轮复习测试卷及解析 加油，高考！
第 1 页 高考化学一轮复习测试卷及解析（21）：
氨和铵盐
1. [2010·北京理综－26(1)]某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH＋4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
氨氮废水――→Ⅰ低浓度氨氮废水――→Ⅱ含HNO3废水――→Ⅲ达标废水
(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：_______________________________________
________________________________________________________________________。
2．(2010·重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________________________。
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_______________________________________________。
(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是___________________________________________。
高考第一轮复习——氮及其化合物
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年 级 高三 学 科 化学 版 本 人教新课标版
课程标题 高考第一轮复习——氮及其化合物
编稿老师 刘学超
一校 张琦锋 二校 黄楠 审核 张美玲
一、考纲要求
1. 了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用
2. 了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响
二、考题规律：
本专题内容，涉及化合物数量众多，且与其他知识联系密切，近几年在高考命题中常以氮、磷及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验与化学计算有机结合，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。主要考查的知识点有：①N2、NH3的分子结构与性质，②NO、NO2的混合气体溶于水的有关计算，③HNO3的酸性、不稳定性、强氧化性及工业制法，④NH4＋的检验，铵盐的性质，NH3的实验室和工业制法，NH3溶于水的有关计算。⑤结合生活实际考查环境保护的相关知识。
三、考向预测：
对本专题内容的考查形式多种多样，且与其他板块的知识联合考查，但仍以元素推断题和实验题为主，预计明年高考中对元素化合物知识的考查仍是重点。以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本概念、基本理论、实验操作及化学计算，将是近年高考的一大特色，注重硝酸工业与环境保护问题，培养学生爱护环境、保护环境的意识，也是近年高考命题的重要方向。
一、氮及其化合物转化关系：
二、氨气及铵盐
1. 氨气的制备
（1）用铵盐制取 WORD完整版----可编辑----教育资料分享
----完整版学习资料分享---- ①反应原理（化学方程式）：Ca（OH）2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②实验装置（如图）
③验满方法：
a. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。
b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满。
高考化学一轮复习：物质的分类
高考化学一轮复习：物质的分类
化学中两种不同的物质分类方法，即树状分类法和交叉分类法。
一、树状分类法
特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
归纳与总结：
①酸的分类：酸是由氢离子和酸根离子组成。按是否含氧分为含氧酸（硫酸，硝酸和碳酸）和无氧酸（盐酸，硫化氢）；按性质分为易挥发性酸（盐酸，硝酸）和难挥发性酸（硫酸，磷酸）。
②碱的分类：碱是由金属离子(铵根离子)和氢氧根离子组成。按溶解性分为易溶碱（氢氧化钠，氢氧化钾，氨水，氢氧化钡）和难溶碱（氢氧化铜，氢氧化铁）。
③盐的分类：盐是由金属离子(铵根离子) 和酸根离子组成。按溶解性分为可
溶盐（氯化钠、硝酸银、硫酸铜、氯化铵）和难溶盐（碳酸钙、 碳酸钡、硫酸
钡）；按组成离子分为铵盐，钾盐，钠盐，硝酸盐，碳酸盐，硫酸盐；按酸根是
否含氧分为含氧酸盐（硝酸钾，高锰酸钾，亚硫酸铁）和无氧酸盐（氯化钠，氯
化钙）。
④氧化物的分类：成盐氧化物分为酸性氧化物（二氧化碳，七氧化二锰），
碱性氧化物（氧化钠），两性氧化物（三氧化二铝）；不成盐氧化物（一氧化碳，
一氧化氮，一氧化二氮）；过氧化物（过氧化钠，过氧化氢），其它氧化物（四
氧化三铁，四氧化三铅，二氧化氮）。
⑤单质的分类：金属单质和非金属单质。金属单质分为活泼金属（钾，钙，
钠），较活泼金属（铁锡，铅），不活泼金属（银，铂，铜）；非金属单质由原
子构成（金刚石，石墨，稀有气体），由分子构成（氢气，氮气，氯气，氧气）。
二、交叉分类法
特点：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法，物质类
别之间有部分交叉。应用举例：如碳酸钠即属于钠盐，也属于碳酸盐。交叉分
类法涉及分类的不同角度，所以比较复杂多样，同学们在实际应用当中需灵活
处理。
三、两种分类方法的对比
高三化学一轮复习氮及其化合物学案
氮及其化合物
〖复习目标〗
1．认识氮氧化物之间的转化规律，知道氮氧化物对自然环境的影响；
2．掌握氨及铵盐的性质和用途，了解生物固氮的原理；
3．知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。
〖知识清单〗
一、氮气
1．分子结构：电子式 ，结构式 。
2．化学性质：
常温下氮气性质稳定的原因 。
30223NHNNO氧化性还原性①②
⑴与氢气反应 ，
⑵与氧气反应 ，
⑶与镁反应 。
3．应用：液氮可以做制冷剂；用作保护气；工业上合成氨、制氮肥、制硝酸。
二、氮氧化物
1．“雷雨发庄稼”的反应原理
，
雨水中HNO3进入土壤与矿物质作用生成 ，其中 被植物根系吸收。
2．光化学烟雾
⑴产生：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用。
⑵危害：形成 和 。
⑶防治：使用新能源，减少氮氧化物排放；为汽车安装 装置，反应方程式为 ；
【南方凤凰台】高考化学(人教版)一轮复习目标导学课时10 化学键 离子化合物 共价化合物
课时10 化学键 离子化合物 共价化合物
【课时导航】
课时10 化学键 离子化合物 共价化合物
(本课时对应学生用书第74-79页)
【课时导航】
复习目标 1.了解化学键的定义。能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
2.了解离子键和共价键的形成。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质结构，以及常见离子化合物和共价化合物的形成过程。
3.能识别典型的离子化合物和共价化合物。
知识网络
问题思考 问题1：离子化合物中是不是一定含有金属元素?含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物?
问题2：如何通过实验证明氯化氢是共价化合物?
【课前自测】
1. 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法正确的是( )
A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中
C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【答案】 C
【解析】 A项，NH4Cl是离子化合物，存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。 2. (2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
NH3+CO2+H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A. 分子式为C3H6N3O3
B. 分子中既含极性键，又含非极性键
C. 属于共价化合物
D. 生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】 C
【解析】 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而三聚氰酸不是盐，不属于中和反应，D项错误。
3. (2015·新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
高考化学一轮复习第4单元 第6课时 氨气、硝酸 讲义(人教版)
第四单元 非金属及其化合物
第六课时 氨气、硝酸
复习目标：
1．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2．掌握硝酸的性质。
3．掌握铵盐的性质及在生产中的应用。
考点一氨和铵盐的性质与NH3的制法
自主梳理
1．氨的性质
(1)氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。JaPNRUCo0TLsrgtCP84mMRRaozSjGxjPCKooNQTj8jyGcmw22cdwaoXSiFpi2jHsAWQHS4PYeLesibY23PhtkMEeNv67rBhPB56g。
(2)氨的化学性质
①与水的反应
氨气溶于水呈碱性原因的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH＋4、OH－、H＋。NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为：NH3·H2ONH3↑＋H2O。XjeF5DpWy93UJiQFDvMbD832AWmsX7gPUwYHYBvX3fUjhCREiDkjbPRPgb59gWYqSdZdk8G2ZP7odJLX5H9kMXE5E9rMwmG6gtq4。
②氨气与酸反应
a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓HNO3，也会出现相同的现象。化学方程式分别为HCl＋NH3===NH4Cl，HNO3＋NH3===NH4NO3。onXY2xnAbrHYeQ6U1IYvIOYtUDq30DPzwtuuyxqna5l8WejO0sofoxSzot4o6kzxB7sKlBmtiBkDtQwGjC3xfAaYBV54s2gQvNwO。
b．氨气通入酸的本质反应为NH3＋H＋===NH＋4。
③NH3的还原性——氨的催化氧化
化学方程式为4NH3＋5O2=点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△ 4NO＋6H2O。该反应是工业制HNO3的基础反应。