高三化学总复习课件：氨铵盐 (共42张PPT)
合集下载
【化学课件】氨、铵盐
液氨
氨气降温加压液化
纯净物 NH3
NH3
、
NH4+
OH-
动 手 时 间 ！
用浓氨水做喷泉实验
现有一个圆底烧瓶、带玻璃管的 单孔塞、胶皮管、酒精灯、石棉网、 少量浓氨水、大烧杯和水。如何做喷 泉实验？
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 的原理相似吗?
自主实验室 欢迎你！
探究性实验
⑴设计CO2的喷泉实验？ ⑵设计H2的喷泉实验？
一、氨
1．分子结构
H N H H 三角锥形 分子形状： 107°18′ 键 角： 极性分子 分子极性：
2、物理性质
无色、有刺激性气味，密度比空气小， 易液化，极易溶于水（1∶700）。
演 示 实 验----氨气的喷泉实验
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
A
A B C D
B液体
3.质量百分含量为25%的氨水用等体积 的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数( C ) A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
4.标准状况下，1体积水中溶解700体 积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3， 34.7% 所得溶液的质量分数为_____ ，物质的量 18.6 mol/l 浓度是____ 。
第二节
氨 铵盐
学习目标：
1.了解氨分子的结构，掌握氨气的性质和用途； 2.掌握氨气的实验室制法； 3.掌握铵盐的性质和用途，学会铵根离子的检验。
学习重点：
1.氨气化学性质和实验室制法； 2.铵盐的化学性质和铵根离子的检验。
本节课学习目标：
1.了解氨分子结构，掌握氨气的性质； 2.培养观察能力、实验分析能力和化学计算能力。
氨、铵盐 PPT课件 通用
喷泉实验
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
第二节氨铵盐精品PPT教学课件
2020/12/6
4
实验现象：
加热后不久，在试管上端的内壁 有白色固体附着；
实验结论： NH4Cl Δ NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl
2020/12/6
5
思考：1、NH4Cl加热分解的现象与以前学过的什么实验 现象相似，他们的本质是否相同？
2、如何分离NaCl晶体和NH4Cl晶体？
2020/12/6
B、五氧化二磷固体 D、碱石灰
2020/12/6
13
吸收尾气装置
2020/12/6
14
三、氨气的实验室制取：
1、原理： 2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置：固体+固体 加热制取气体 ——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
NaNO3+NH3 +H2O
2020/12/6
9
4、铵盐的检验 原理： 铵盐与碱反应生成氨气
检验方法： （1）、NaOH溶液法 （2）碱石灰法
2/12/6
11
实验室制氨气
2020/12/6
12
干燥管
U型管
思考：下列物质能用来干燥NH3的是（ D ）
A、浓硫酸 C、氯化钙固体
16
练习：写出下列反应的化学方程式或离子方程式
1、实验室用氯化铵与熟石灰制氨气
加热 2 NH4 Cl + Ca (OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、氯化铵溶液与石灰水共热
NH4+ + OH– 加热
NH3 ↑+ H2O
高三化学课件 氨和铵盐
3、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的 需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色？
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 ＝热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置： 4、干燥: 5、收集：
固+固，加热型
（与O2的发生装置相同）
用碱石灰
（CaO 与NaOH固体混合物）
向下排空气法
6、验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
－NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产：
NH3 NO
NO2
主要原料：
氨气、空气、水
主要原理：
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？
方法①：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实 验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉。
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色？
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 ＝热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置： 4、干燥: 5、收集：
固+固，加热型
（与O2的发生装置相同）
用碱石灰
（CaO 与NaOH固体混合物）
向下排空气法
6、验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
－NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产：
NH3 NO
NO2
主要原料：
氨气、空气、水
主要原理：
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？
方法①：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实 验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉。
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
高考化学第一轮复习 氨和铵盐课件
• (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、 b两管进气口通入到装置C中，并在b管上 端点燃氨气：
• ①两气体通入的先后顺序是 __________________，其理由是 ________________________。
• ②氨气燃烧的化学方程式是 _____________。
• 【解析】 (1)实验室一般使用铵盐和强碱共热来制取NH3，这里使 用的铵盐可以是(NH4)2CO3或者是NH4HCO3。(NH4)2CO3或者 NH4HCO3受热分解还会产生H2O和CO2，需要利用碱石灰除去。
• (a＋b＋c)mol，故该氨水的物质的量浓度是(a＋b＋c)mol/L。
• (3)因为氨水的密度小于H2O的密度，故加等体积水稀释后溶液的质 量分数小于原溶液质量分数的一半。
• (4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生
AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于
过量的氨水形成
，沉淀溶解。
AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色 沉淀。
• 【答案】 (1)②④⑤ (2)(a＋b＋c)mol/L
(3)<
• (4)先生成白色沉淀，再逐渐溶解 生成 白色沉淀
• (1)常见的实验室制法和工业制法
a.反应原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2
①实验室制 法
b.发生装置
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
c.收集方法
向下排空气法
①实验室制
法
d.验满方法
• ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生
喷泉的是
()ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
• C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
氨和铵盐课件ppt
氨作为制冷剂
在制冷和空调行业，氨被用作制冷 剂，具有良好的热力学性能和环保 性。
氨作为清洁剂
在某些清洁产品中，氨可以作为碱 性清洁剂，去除油污和酸性物质。
铵盐在化学工业上的应用
铵盐作为催化剂
某些铵盐可以作为催化剂，用于加速化学反应的进行。
铵盐作为染料中间体
在染料工业中，铵盐可以作为染料中间体，合成各种有机染料。
铵盐的氧化性
在特定条件下，铵盐可以 被氧化剂氧化，生成氮气 、氧气等。
铵盐的还原性
在特定条件下，铵盐Байду номын сангаас以 被还原剂还原，生成氮气 、氢气等。
铵盐的制备方法
合成法
通过化学反应将氨和其他物质结 合，生成铵盐。
天然提取法
从天然资源中提取铵盐，如从矿 物、土壤等中提取。
03
氨和铵盐的应用
氨在农业上的应用
铵盐的安全与防护
铵盐的理化性质
铵盐是由铵离子和酸根离子组成的化合物，多数铵盐具有 吸湿性，易溶于水。
铵盐的危害
某些铵盐具有较强的腐蚀性和毒性，吸入或摄入过量的铵 盐可能对呼吸道、消化道和皮肤造成刺激和破坏。
安全防护措施
在生产、储存和使用铵盐的进程中，应穿着防护服、口罩 、手套等个人防护用品，保持作业场所透风良好，避免吸 入或摄入过量的铵盐。
成污染。
铵盐对环境的影响
铵盐对土壤的影响
01
铵盐可以与土壤中的离子产生反应，改变土壤的酸碱性和营养
成分，影响土壤质量。
铵盐对水体的影响
02
铵盐可以溶于水，导致水体pH值升高，影响水生生物的生存。
铵盐对农作物的影响
03
铵盐可以作为氮肥使用，促进农作物生长，但如果过量使用，
氨 铵盐课件
体： NH3 。
一、氨气 1．物理性质
色态 无色气体
气味 密度
水溶性 是否易液化
极易溶于水 刺激性 ρ < ρ空 (1∶700)
易液化
2．喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴
管的胶头
氨 极易 溶
(2)烧杯中的溶液由玻璃管 进入烧瓶，形成 喷泉 ， 瓶内液体呈红 色
于水，水溶 液呈 碱 性
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3Fra bibliotek烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
答案：N2＋3H2 催化剂 2NH3， 4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O， 2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
氨 铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
一、氨气 1．物理性质
色态 无色气体
气味 密度
水溶性 是否易液化
极易溶于水 刺激性 ρ < ρ空 (1∶700)
易液化
2．喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴
管的胶头
氨 极易 溶
(2)烧杯中的溶液由玻璃管 进入烧瓶，形成 喷泉 ， 瓶内液体呈红 色
于水，水溶 液呈 碱 性
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3Fra bibliotek烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
答案：N2＋3H2 催化剂 2NH3， 4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O， 2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
氨 铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
请大家完成P98
思考与交流1
请大家完成P98
思考与交流1
③ 氨与氧气反应(氨的催化氧化)
催化剂 4NH3 + 5O2
△
4NO + 6H2O
请大家完成P98
思考与交流1
③ 氨与氧气反应(氨的催化氧化)
催化剂 4NH3 + 5O2
△
还原性
4NO + 6H2O
3、氨的用途：——重要的化工原料
3、氨的用途：——重要的化工原料
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
探究2： 喷泉实验成功进行需要注意的问题有 哪些？还能用什么试剂代替做这实验？
一、氨
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
开放性练习2:
如果只提供图5的装置，请说出引出喷 泉的各种方法。
开放性练习2:
如果只提供图5的装置，请说出引出喷 泉的各种方法。
关键：解决氨气与水接 触的问题。
开放性练习2:
如果只提供图5的装置，请说出引出喷 泉的各种方法。
关键：解决氨气与水接 触的问题。 参考方法： 用手（或热毛巾等）将 烧瓶捂热. 用冰水浸泡的毛巾捂住 烧瓶。 把装置放在高压舱中。
阅读[资料卡片]——氨水为什么显碱性?
大量 少量
NH3 + H2O
NH3· H2O
NH4+ + OH-
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
2、化学性质：
① NH3与水的反应
阅读[资料卡片]——氨水为什么显碱性?
大量 少量
NH3 + H2O
制纤维、塑料、染料 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸 制医用稀氨水、 用做制冷剂
二、铵盐
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）3、 与强碱反应放出氨气
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）3、 与强碱反应放出氨气 4、铵盐是农业上常用的化肥。
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
NH3﹑NH3· H2O﹑H2O﹑ NH4+﹑OH-﹑H+（极少）
粒子种类
主要性质
NH3分子
不具有碱性
具有碱的通性
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）3、 与强碱反应放出氨气 4、铵盐是农业上常用的化肥。
探究4：
应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
本课时小结：
合成氨简介，氮的固定概念、途径。 一、氨 1、物理性质 与水反应 2、化学性质 与酸反应 催化氧化(还原性) 3、用途 二、铵盐 易溶于水,受热易分解,与碱反应生成氨
NH3与酸的反应: (实验演示)
NH3与酸的反应: (实验演示)
思考：
能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸
做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应
的化学反应方程式？
NH3与酸的反应: (实验演示) 氨 + 酸
思考：
能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸
铵盐
做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应
的化学反应方程式？
NH3· H2O
NH4+ + OH-
探究3： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨 有什么不同？
探究3： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨 有什么不同？
液氨 物质成分 氨水
粒子种类
主要性质
探究3： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨 有什么不同？
液氨 物质成分 纯净物（非 电解质） 氨水 混合物（NH3· H2O为 弱电解质）
氨铵盐
弗里茨· 哈伯
阅读材料：
2004年4月20日上午10时, 杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实验4—8]
氨的性质，注意观察现象。 现象：烧杯中的水由玻璃导管 进入烧瓶形成红色的喷泉。
[实验4—8]
氨的性质，注意观察现象。 现象：烧杯中的水由玻璃导管 进入烧瓶形成红色的喷泉。
探究1：
①、烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头 滴管（预先吸入水）的作用？ ②、溶液为什么变成红色？
[实验4—8]
氨的性质，注意观察现象。 现象：烧杯中的水由玻璃导管 进入烧瓶形成红色的喷泉。
结论：氨极易溶于水，与水反 应生成易溶的显碱性的物质。
2、化学性质：
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
2、化学性质：
① NH3与水的反应
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液H3与水的反应