高中化学课件 氨和铵盐
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氨、铵盐 PPT课件 通用
喷泉实验
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
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20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
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17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
氨和铵盐.ppt
哈密石油高级中学 高二备课组
一、氨
1.氨的分子结构 ❖用电子式表示N与H化合成NH3的形成过 程。NH3分子的构型。
经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原 子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N——H键 之间的夹角为107°18′。
▪ 2、分子的极性
▪ A、极性分子和非极性分子
▪ B、键的极性和分子极性的关系 ▪ 完全由非极性键结合而成的分子都是 非极性分子；如：O2、P4、X2等。 ▪ 由极性键结合而成的非对称型分子一 般是极性分子；如：HCl、NH3等。
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化：
催化剂
4NH3+5O2
=
△
4NO+6H2O
② NH3在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=点=燃=2N2+6H2O
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3Cl2
N2＋6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途
是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、 染料、尿素等。
▪作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶
中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
（A）NaOH溶液
（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液
（D✓）Ba(OH)2溶液
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。
一、氨
1.氨的分子结构 ❖用电子式表示N与H化合成NH3的形成过 程。NH3分子的构型。
经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原 子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N——H键 之间的夹角为107°18′。
▪ 2、分子的极性
▪ A、极性分子和非极性分子
▪ B、键的极性和分子极性的关系 ▪ 完全由非极性键结合而成的分子都是 非极性分子；如：O2、P4、X2等。 ▪ 由极性键结合而成的非对称型分子一 般是极性分子；如：HCl、NH3等。
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化：
催化剂
4NH3+5O2
=
△
4NO+6H2O
② NH3在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=点=燃=2N2+6H2O
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3Cl2
N2＋6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途
是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、 染料、尿素等。
▪作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶
中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
（A）NaOH溶液
（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液
（D✓）Ba(OH)2溶液
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。
高三化学课件 氨和铵盐
3、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的 需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色？
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 ＝热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置： 4、干燥: 5、收集：
固+固，加热型
（与O2的发生装置相同）
用碱石灰
（CaO 与NaOH固体混合物）
向下排空气法
6、验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
－NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产：
NH3 NO
NO2
主要原料：
氨气、空气、水
主要原理：
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？
方法①：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实 验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉。
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色？
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 ＝热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置： 4、干燥: 5、收集：
固+固，加热型
（与O2的发生装置相同）
用碱石灰
（CaO 与NaOH固体混合物）
向下排空气法
6、验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
－NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产：
NH3 NO
NO2
主要原料：
氨气、空气、水
主要原理：
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？
方法①：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实 验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉。
氨和铵盐ppt课件
弱碱
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
氨和铵盐-高中化学必修二课件
实验成功的关键： a.NH3纯度尽可能高，且装满 ；b.烧瓶干燥； c.装置气密性 好；
形成喷泉实验的条件： ①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。 ②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶 液，NH3与稀盐酸；
（2）与酸反应 【实验探究】氨能否直接 与酸反应生成铵盐？ 实验操作：将盛有氨气的集 气瓶倒扣在盛有氯化氢气体 的集气瓶上，观察现象。 实验现象：大量白烟生成 。 实验原理： NH3 + HCl = NH4Cl。 应用：可利用此性质检验氨气管道是否泄漏。
第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐
学习目标
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮 肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
新课导入
科学史：
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气 和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在 此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成氨，氨的含量 达到6%以上。这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过 程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合 成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重 新参与合成反应。
蓝色
产生NH3
△
反应的化学方程式是_N_H__4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__H__2O__＋__N_a_C__l ； 离子方程式为__N__H_＋ 4_＋__O__H_－ __=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O____。 思考与讨论： 如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
氨和铵盐-高中化学必修二课件
规律：大多数铵盐受热易分解生成NH3。
实验探究
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、 NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三 支试管中分别加入NaOH溶液并加 热（注意通风），用镊子夹住一片 湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 观察现象，分析现象产生的原因， 写出反应的离子方程式。
（2）铵盐与碱反应 NH4NO3＋NaOH=△== NaNO3+NH3↑＋H2O 溶液中反应实质： NH4++ OH－ =△==NH3↑+H2O
2.化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
一水合氨不稳定 NH3·H2O=△== NH3↑+ H2O
拓展
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量 浓度时，视溶质为NH3。 3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
非电解质 电解质
氨水
混合物
问题2：N以什么微粒形 式存在？
NH3
NH3•H2O
大部分： 小部分：
NNHH33•和HN2OH4+
例题 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打 开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a 可能是 ③④ (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象 的气体a可能是 ①④⑤ 。
二、铵盐
情境：如图所示,碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置,怎么越来越少?碳酸铵、碳酸氢 铵不耐热是怎么回事?
实验探究
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、 NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三 支试管中分别加入NaOH溶液并加 热（注意通风），用镊子夹住一片 湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 观察现象，分析现象产生的原因， 写出反应的离子方程式。
（2）铵盐与碱反应 NH4NO3＋NaOH=△== NaNO3+NH3↑＋H2O 溶液中反应实质： NH4++ OH－ =△==NH3↑+H2O
2.化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
一水合氨不稳定 NH3·H2O=△== NH3↑+ H2O
拓展
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量 浓度时，视溶质为NH3。 3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
非电解质 电解质
氨水
混合物
问题2：N以什么微粒形 式存在？
NH3
NH3•H2O
大部分： 小部分：
NNHH33•和HN2OH4+
例题 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打 开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a 可能是 ③④ (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象 的气体a可能是 ①④⑤ 。
二、铵盐
情境：如图所示,碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置,怎么越来越少?碳酸铵、碳酸氢 铵不耐热是怎么回事?
高中化学1第1课时氨和铵盐课件必修1高一必修1化学课件
【答案】 C
第二十六页，共四十八页。
[提升 2] 实验室可用下列几组试剂制取少量 NH3： ①固体 Ca(OH)2 和 NH4Cl；②浓氨水和固体 CaO；③浓氨水。 请回答下列问题： (1)用上述三组试剂制取少量 NH3， 需要加热的是__①__③____(填序号)， 第②组试剂中产生 NH3 的化学方程式表示为 ___N_H__3·_H_2_O_＋___C_a_O_=_=_=__C_a_(_O_H_)_2_＋__N_H__3↑_______________。
第十四页，共四十八页。
提升点一 喷泉实验 [例 1] 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常 用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯 中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 () A．HCl 和 H2O B．O2 和 H2O C．NH3 和 H2O D．CO2 和 NaOH 溶液
第三十一页，共四十八页。
解 析 ： (1)①③ 需 要 加 热 ； ① 组 反 应 为 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②组反应为 NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于 CaO ＋H2O===Ca(OH)2 既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2 电离出 OH －，增大了 c(OH－)，减少了 NH3 的溶解，因此不必加热，即放出 NH3。③组反应为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。(2)A 装置适用 于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不 加热制气体。(3)NH3 只能用碱性干燥剂，可以用 B、D、E 干燥。 (4)检验 NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导 管，装置③易引起倒吸。
NO2 与 O2
第二十六页，共四十八页。
[提升 2] 实验室可用下列几组试剂制取少量 NH3： ①固体 Ca(OH)2 和 NH4Cl；②浓氨水和固体 CaO；③浓氨水。 请回答下列问题： (1)用上述三组试剂制取少量 NH3， 需要加热的是__①__③____(填序号)， 第②组试剂中产生 NH3 的化学方程式表示为 ___N_H__3·_H_2_O_＋___C_a_O_=_=_=__C_a_(_O_H_)_2_＋__N_H__3↑_______________。
第十四页，共四十八页。
提升点一 喷泉实验 [例 1] 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常 用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯 中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 () A．HCl 和 H2O B．O2 和 H2O C．NH3 和 H2O D．CO2 和 NaOH 溶液
第三十一页，共四十八页。
解 析 ： (1)①③ 需 要 加 热 ； ① 组 反 应 为 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②组反应为 NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于 CaO ＋H2O===Ca(OH)2 既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2 电离出 OH －，增大了 c(OH－)，减少了 NH3 的溶解，因此不必加热，即放出 NH3。③组反应为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。(2)A 装置适用 于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不 加热制气体。(3)NH3 只能用碱性干燥剂，可以用 B、D、E 干燥。 (4)检验 NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导 管，装置③易引起倒吸。
NO2 与 O2
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双喷泉
棉花用于减小NH3与空气的对流，同时防止NH3逸出
常见干燥剂比较
浓H2SO4 酸性干燥剂
P2O5 酸性干燥剂
无水CaCl2 中性干燥剂
NaOH固体 CaO固体 碱石灰 碱性干燥剂
不干燥NH3和 不干燥NH3 H2S、HBr、HI
不干燥NH3
不干燥酸性 气体
无水CuSO4一般用于检验水
➢实验室中还可以用其他方法快速制氨气： ①加热浓氨水
△
NH4++OH- = NH3↑+H2O
3、NH4+的检验：
• 强碱、△ → 湿润的红色(：
NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2
3(NH4)2SO4 ——△——4NH3↑+ N2↑+ 3SO2↑+ 6H2O 但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的。
硫化氢.氯气.二氧化碳溶解度
1:2.6 1:2 1:1
第1种
第2种
挤压胶头滴管， 使滴管中的水进入烧瓶
喷泉溶液变为红色
减小瓶内压强
或
酒精 热水
盐酸和 Na2CO3 溶液
增大瓶外压强
第3种
第4种
用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，在
瓶中形成正压，使玻璃管中空气排出
用冰水浸泡的毛巾捂住烧瓶，在瓶
中形成负压，吸入玻璃管中的空气
氨与酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl 放出白烟 NH3+HNO3=NH4NO3 放出白烟
思考：浓氨水遇浓硫酸、
浓硝酸也都会产生白烟吗？
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 不会放出白烟
应用 挥发性的强酸（硝酸、盐酸等）与氨气在空气中
相遇能产生白烟，可用此法来检验氨气。
2、与碱反应： NH4++OH-= NH3·H2O
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
浓氨水
②浓氨水+NaOH固体/CaO固体/碱石灰
CaO
③绝不能直接加热NH4Cl
喷泉实验
形成喷泉的原理：
瓶内外存在压强差； 不管是气体溶于液体还是发生反 应； 不管瓶内压强大还是瓶外压强大
溶于水可形成喷泉 请比较氨.氯化氢.二氧化硫.
1:700 1:500 1:40
2NH4NO3 = 2 N2 + O2 + 4H2O 爆炸
氨气的实验室制法
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）装置： 固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)
（3）除杂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂, ②不能用浓硫酸、P2O5、无水CaCl2来干燥NH3(CaCl2·8NH3) （4）收集：向下排空气法，不用排空气法 （5）验满：①湿润的红色石蕊试纸 ②浓HCl （6）尾气处理：