高中化学有机化学知识要点详解总结

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高中有机化学知识点总结

高中有机化学知识点总结

高中有机化学知识点总结一、有机化学基础1. 有机化合物的定义- 含有碳原子的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等) - 碳原子的成键特性:碳原子可以形成四个共价键2. 碳的杂化- sp杂化:线性分子,如乙炔- sp^2杂化:平面三角形分子,如乙烯- sp^3杂化:四面体分子,如甲烷3. 有机化合物的命名- 烷烃的命名规则- 烯烃和炔烃的命名规则- 芳香烃的命名规则- 官能团的命名优先级4. 同分异构体- 构型异构:分子的三维结构不同- 立体异构:分子的空间排列不同二、有机化学反应类型1. 取代反应- 核式取代反应- 亲电取代反应- 亲核取代反应2. 加成反应- 马可尼科夫规则- 极性加成规则- 共轭加成3. 消除反应- 醇的脱水反应- 卤代烃的消除反应4. 氧化反应和还原反应- 有机化合物的氧化状态 - 氧化剂和还原剂的使用5. 重排反应- 卡宾重排- 烷基迁移三、官能团化学1. 卤代烃- 卤代反应- 卤代烃的亲核取代反应2. 醇和酚- 醇的官能团反应- 酚的酸性和反应性3. 醛和酮- 羰基的极性- 醛和酮的加成反应- 氧化和还原反应4. 羧酸和其衍生物- 羧酸的性质和反应- 酸酐、酯和酰胺的合成和水解5. 胺- 胺的命名和结构- 胺的酸碱性- 胺的反应四、生物分子化学1. 糖类- 单糖的结构和性质- 多糖的合成和水解2. 脂类- 脂肪酸和甘油的酯化反应- 磷脂的结构和功能3. 蛋白质- 氨基酸的结构和性质- 肽键的形成- 蛋白质的结构层次4. 核酸- 核苷酸的结构- DNA和RNA的合成和功能五、有机合成策略1. 逆合成分析- 目标分子的分解- 合成途径的设计2. 绿色化学原则- 原子经济性- 减少副产品和废物3. 催化剂的应用- 均相催化和非均相催化- 生物催化剂的使用六、实验技术和安全1. 有机化学实验的基本操作- 溶解、加热、冷却、萃取- 蒸馏和分馏2. 有机化合物的鉴定- 熔点和沸点的测定- 红外光谱、核磁共振和质谱3. 实验室安全- 个人防护装备的使用- 化学品的储存和处理- 应急处理措施以上总结了高中有机化学的主要知识点,涵盖了有机化学的基础理论、各类反应类型、官能团化学、生物分子化学、有机合成策略以及实验技术和安全。

高考化学 有机化学知识点归纳(全)

高考化学 有机化学知识点归纳(全)

催化剂 催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团:无 ;通式:CnH2n+2;代表物:CH4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。

一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂D) 化学性质: ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下), ,……。

②燃烧 ③热裂解C16H34 C8H18 + C8H16 ④烃类燃烧通式: O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃:A) 官能团: ;通式:CnH2n(n ≥2);代表物:H2C=CH2B) 结构特点:键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质:①加成反应(与X2、H2、HX 、H2O 等)②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧 ④氧化反应 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHOCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5— 等化学键: 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △⑤烃类燃烧通式:O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃D) 实验室制法:乙烯:CH 3CH 2OH C H 2CH 22SO4+↑H 2O 注:1.V 酒精:V 浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)2. 排水收集(同Cl2、HCl )控温170℃(140℃:乙醚)3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片:防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响:CH2=CH -CH3+HBr CH 3CH 3Br(氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规则)CH2=CH -CH3+HBr CH3-CH2-CH2-Br (反马氏加成) F )温度不同对有机反应的影响: CH 2CHCH CH 22CH CH 2Br Br + Br 2 CH 2CH CH CH 260℃2CH CH CH 2Br Br + Br 2(3)炔烃:A) 官能团:—C≡C— ;通式:CnH2n —2(n ≥2);代表物:HC≡CHB) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。

(完整版)高中化学有机化合物知识点总结

(完整版)高中化学有机化合物知识点总结

— CHO ~2Cu(OH) 2~ Cu 2O
HCHO ~ 4Cu(OH) 2~ 2Cu 2O
7.能跟 I2 发生显色反应的是:淀粉。 8.能跟浓硝酸发生颜色反应的是:含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
,要抓住某些有机物的特征反应,选用合适
1 .常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下:
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 .有机物的溶解性
( 1)难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、
羧酸等。
( 2)易溶于水的有:低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
( 3)具有特殊溶解性的:
① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性

多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示:
Cn(H 2O) m

高考化学有机化学知识点梳理高考必备

高考化学有机化学知识点梳理高考必备

高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点,涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。

下面是有机化学知识点的梳理,供高考备考参考:一、有机化合物的分类1.根据碳骨架:脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。

2.根据官能团:烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。

二、有机化合物的命名1.依据碳骨架的长度:甲、乙、丙、丁、戊等。

2.依据分子结构中的官能团:醇、醛、酮、酸等。

3.依据官能团的位置:1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。

三、有机化合物的结构特征1.烷烃:只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。

2.烯烃:含有碳碳双键的碳氢化合物。

3.芳香族化合物:具有芳香性的化合物,多为苯环及其衍生物。

四、有机反应类型1.加成反应:烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。

2.脱水反应:醇失去水分生成烯烃或醚。

3.氧化反应:有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。

4.酯化反应:醇与酸反应生成酯。

5.缩合反应:两个有机分子反应生成一个大分子。

五、重要的有机化合物1.烷烃:甲烷、乙烷、丙烷等。

2.烯烃:乙烯、丙烯等。

3.芳香族化合物:苯、甲苯、苯酚等。

4.醇:甲醇、乙醇等。

5.醛:甲醛、乙醛等。

6.酮:丙酮、甲酮等。

7.羧酸:乙酸、丙酸等。

8.酯:乙酸乙酯、甲酸乙酯等。

六、化学反应机理1.反应中的键断裂:醇的脱水反应、酯的水解等。

2.反应中的新键形成:烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。

七、有机化学反应机构1.加成反应:亲核试剂攻击不饱和化合物的双键,形成新的单键。

2.消失反应:酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。

3.消除反应:α,β-不饱和化合物脱去两个相邻的氢原子。

高三化学有机化学知识点梳理

高三化学有机化学知识点梳理

高三化学有机化学知识点梳理有机化学是高中化学的重要组成部分,对于高三学生来说,系统地梳理有机化学知识点对于备考至关重要。

以下是对高三化学有机化学知识点的详细梳理。

一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物:如乙烷、乙烯等。

环状化合物:又分为脂环化合物(如环己烷)和芳香族化合物(如苯)。

2、按照官能团分类烃:只含碳和氢两种元素,包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物,如卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。

二、烃1、烷烃通式:CₙH₂ₙ₊₂(n≥1)。

物理性质:随着碳原子数的增加,烷烃的熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大。

常温下,C₁₋₄的烷烃为气态,C₅₋₁₆的烷烃为液态,C₁₇及以上的烷烃为固态。

化学性质:稳定性较高,通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。

能发生取代反应,如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。

2、烯烃通式:CₙH₂ₙ(n≥2)。

物理性质:与烷烃类似,但其熔沸点和密度一般比相同碳原子数的烷烃稍高。

化学性质:易发生加成反应,如乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色;能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色;还能发生加聚反应生成高分子化合物。

3、炔烃通式:CₙH₂ₙ₋₂(n≥2)。

化学性质:与烯烃类似,能发生加成、氧化和加聚反应。

4、芳香烃苯:平面正六边形结构,分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面。

具有特殊的稳定性,不易发生加成反应,易发生取代反应,如苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应。

三、烃的衍生物1、卤代烃物理性质:通常不溶于水,可溶于有机溶剂,多数为液体或固体。

化学性质:在强碱水溶液中发生水解反应生成醇,在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃。

2、醇通式:R—OH(R 为烃基)。

物理性质:低级醇(如甲醇、乙醇)能与水以任意比例互溶,随着碳原子数的增加,醇在水中的溶解度逐渐减小。

化学性质:能与金属钠反应放出氢气;能发生消去反应生成烯烃(如乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应);能发生催化氧化反应(如乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下被氧化为乙醛);能与羧酸发生酯化反应。

完整版)有机化学基础知识点总结

完整版)有机化学基础知识点总结

完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应;加成反应:使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应;氧化反应:使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂),与硝酸(浓硫酸催化)取代反应;与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应:生成乙醛;酯化反应:与酸反应生成酯;弱酸性,但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应:与醇反应生成酯;在酸性、碱性可发生水解反应,在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应,在碱性条件下水解彻底,被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下,最终水解成葡萄糖;葡萄糖在酒化酶的作用下,生成乙醇和CO2;水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应;含有肽键;灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色);加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水);与金属Na的置换反应;氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢);氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应);弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应);还原反应氨基—NH2 碱性;与酸反应生成盐;可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物;与氢反应生成氢卤酸;与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法:羟基—OH:加水反应;卤素—X:卤代反应;醛基—CHO:氧化还原反应;酯基—COO—:酯化反应;糖类:发酵。

2)官能团的消除:碳碳双键:加成反应;羟基—OH:消去、氧化、酯化反应;醛基—CHO:还原和氧化反应。

有机化学知识点全归纳

有机化学知识点全归纳

高中有机化学知识点总结一、有机物的分类二、有机物的转化关系1、常见链状有机物的转化(注意反应条件)2、常见环状有机物的转化二、 有机物的命名1.烷烃:选主链,称某烷;编号位,定支链;取代基,短线连;不同基,简在前,相同基,合并算。

长多近小写烃名,先简后繁位次清。

先小然后大,一基跟一位,数目汉数字,位置阿拉伯,字数短线隔,数字逗号撇。

其他类别的有机物:选含官能团的最长碳链为主链,从靠近官能团的一端编号,要指明官能团的位置。

练习2-甲基-1-丁烯与氢气加成以后的产物的名称为:三、有机物的组成和结构1.有机物的结构特点:化合价、成键方式、同分异构2.表示方法:(1)化学式:分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式(实验式)键线式等 (2)模型:球棍模型 比例模型3.不饱和度:又称缺氢指数Ω=双键数+叁键数×2+环数 = (2n+2-m) /2ONaCOONa— —BrOH Br — Br(17) (18)4.同分异构:概念、分类、书写⑪碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑫位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑬异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。

如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑭其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。

5.同系物的概念(1)定义:________相似,在分子组成上相差______________________的物质互相称为同系物。

注意:①同系物之间具有相似的分子结构,因此化学性质相似,物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。

高考化学有机化学重点知识点总结

高考化学有机化学重点知识点总结

高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建:饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点,希望能对你的复习有所帮助。

如果还有其他问题,可以继续询问。

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有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。

同系物的判断要点:1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同,如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ,前者无支链,后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物,如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃,且组成相差一个CH 2原子团,但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类:⑴ 碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C 5H 12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。

如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况:⑴ C n H 2n +2:只能是烷烃,而且只有碳链异构。

如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ C n H 2n :单烯烃、环烷烃。

如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2:炔烃、二烯烃。

如:CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ C n H 2n -6:芳香烃(苯及其同系物)、 ⑸ C n H 2n +2O :饱和脂肪醇、醚。

如:CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3⑹ C n H 2n O :醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。

如:CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、、 、 ⑺ C n H 2n O 2:羧酸、酯、羟醛、羟基酮。

如:CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、HCOOCH 2CH 3、HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH⑻ C n H 2n +1NO 2:硝基烷、氨基酸。

如:CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOH⑼ C n (H 2O)m :糖类。

如:C 6H 12O 6:CH 2OH(CHOH)4CHO ,CH 2OH(CHOH)3COCH 2OHC 12H 22O 11:蔗糖、麦芽糖。

CH 2—CH 2 CH —CH CH 2CH 2—CHCH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3CH 3OCH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2CH 2CH 2—CH —OH2、同分异构体的书写规律:⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律:主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布由对到邻到间。

⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等,它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构,书写按顺序考虑。

一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。

⑶ 芳香族化合物:二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

3、判断同分异构体的常见方法:⑴ 记忆法:① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目:甲烷、乙烷和丙烷均无异构体,丁烷有两种异构体,戊烷有三种异构体。

② 碳原子数目1~4的一价烷基:甲基一种(—CH 3),乙基一种(—CH 2CH 3)、丙基两种(—CH 2CH 2CH 3、—CH(CH 3)2)、丁基四种(—CH 2CH 2CH 2CH 3、 、—CH 2CH(CH 3)2、—C(CH 3)3)③ 一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。

⑵ 基团连接法:将有机物看成由基团连接而成,由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

如:丁基有四种,丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种,戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。

⑶ 等同转换法:将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

如:乙烷分子中共有6个H 原子,若有一个H 原子被Cl 原子取代所得一氯乙烷只有一种结构,那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl 原子转换为H 原子,而H 原子转换为Cl 原子,其情况跟一氯乙烷完全相同,故五氯乙烷也有一种结构。

同样,二氯乙烷有两种结构,四氯乙烷也有两种结构。

⑷ 等效氢法:等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。

等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。

其判断方法有:① 同一碳原子上连接的氢原子等效。

② 同一碳原子上连接的—CH 3中氢原子等效。

如:新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上,故新戊烷分子中的12个氢原子等效。

③ 同一分子中处于镜面对称(或轴对称)位置的氢原子等效。

如:分子中的18个氢原子等效。

三、有机物的系统命名法1、烷烃的系统命名法⑴ 定主链:就长不就短。

选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定)⑵ 找支链:就近不就远。

从离取代基最近的一端编号。

⑶ 命名:① 就多不就少。

若有两条碳链等长,以含取代基多的为主链。

② 就简不就繁。

若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时,简单的取代基优先编号(若为相同的取代基,则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小,就从哪一端编起)。

③ 先写取代基名称,后写烷烃的名称;取代基的排列顺序从简单到复杂;相同的取代基合并以汉字数字标明数目;取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前,位置编号之间以“,”相隔,阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。

⑷ 烷烃命名书写的格式:2、含有官能团的化合物的命名⑴ 定母体:根据化合物分子中的官能团确定母体。

如:含碳碳双键的化合物,以烯为母体,化合物的最后名称为“某CH 3CHCH 2CH 3 CH 3 CH 3—C —C —CH 3 CH 3 CH 3CH 3取代基的编号—取代基—取代基的编号—取代基某烷烃 简单的取代基复杂的取代基 主链碳数命名烯”;含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体;苯的同系物以苯为母体命名。

⑵ 定主链:以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。

⑶ 命名:官能团编号最小化。

其他规则与烷烃相似。

如:,叫作:2,3—二甲基—2—丁醇,叫作:2,3—二甲基—2—乙基丁醛四、有机物的物理性质1、状态:固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);气态:C 4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;液态: 油状:乙酸乙酯、油酸;粘稠状:石油、乙二醇、丙三醇。

2、气味:无味:甲烷、乙炔(常因混有PH 3、H 2S 和AsH 3而带有臭味);稍有气味:乙烯;特殊气味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低级酯;3、颜色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油4、密度:比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;比水重:溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl 4。

5、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性:不溶:高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl 4;易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

五、最简式相同的有机物1、CH :C 2H2、C 6H 6(苯、棱晶烷、盆烯)、C 8H 8(立方烷、苯乙烯);2、CH 2:烯烃和环烷烃;3、CH 2O :甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;4、C n H 2n O :饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C 2H 4O )与丁酸及异构体(C 4H 8O 2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。

CH 3 CH 3—C —CH —CH 3 CH 3OH CH 3CH 3—CH —C —CHO CH 3—CH 2 CH 3如:丙炔(C 3H 4)与丙苯(C 9H 12)六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物:⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯)2、无机物:⑴ -2价的S (硫化氢及硫化物)⑵ + 4价的S (二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)⑶ + 2价的Fe6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 36FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 32FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ -1价的I (氢碘酸及碘化物)变色⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐Br 2 + H 2O = HBr + HBrO2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2OHBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3七、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(ρ>1):卤代烃(CCl 4、氯仿、溴苯等)、CS 2等;下层变无色的(ρ<1):直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃(如己烷等)等八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物:⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)⑷ 醇类物质(乙醇等)⑸ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)⑹ 天然橡胶(聚异戊二烯)⑺ 苯的同系物2、无机物:⑴ 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)⑵ + 2价的Fe (亚铁盐及氢氧化亚铁)⑶ -2价的S (硫化氢及硫化物)⑷ + 4价的S (二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)⑸ 双氧水(H 2O 2)【例题】例1 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可能是( )A. C 3H 8B. C 4H 10C. C 5H 12D. C 8H 18变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 (其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应)△〖考点直击〗本题考查了判断同分异构体的等效氢法。

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