南京市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
第 1 页 共 12 页 南京市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） 溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（ ）
A . 滤纸
B . 烧杯
C . 酒精灯
D . 玻璃棒
2. （2分） 化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1 ， H—H键的键能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是（ ）
A . （a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1
B . （a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
C . （a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1
D . （a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1
3. （2分） (2019高三上·衡水期中) 下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2CrO42-(黄色)+2H+
序号 a b 现象
1 2mL0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液(pH=2) 3滴饱和Na2SO3溶液(pH=9) 溶液变绿色
2 2mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液(pH=8) 3滴饱和Na2SO3溶液 溶液没有明显变化
3 2mL饱和Na2SO3溶液 3滴0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液 溶液变黄色 第 2 页 共 12 页 4
2mL蒸馏水
3滴0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液 溶液变成浅橙色
下列说法不正确的是（ ）
A . 实验1中的绿色溶液中含有SO42-
B . 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C . 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D . 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响
4. （2分） (2015高二下·顺德期中) 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（ ）
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④该化合物与溴水反应，1mol最多可与2mol Br2发生反应．
A . ①③
B . ①②④
C . ②③
D . ②③④
5. （2分） (2015高二上·济南期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） 第 3 页 共 12 页
A .
当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
B . b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C . d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O
D . c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
6. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:（ ）
①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S； ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS；⑦HCl酸性比H2S 强
A . ②⑤⑦
B . ①②⑦
C . ②④⑥
D . ①③⑤
7. （2分） (2016·连江模拟) 室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
第 4 页 共 12 页 A . a点所示溶液中c（HA）＞c（A﹣）
B . a点所示溶液中c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
C . 当加入HA溶液10mL时，c（OH﹣）＜1.0×10﹣7mol•L﹣1
D . b点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
二、 实验题 (共1题；共9分)
8. （9分） 氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1
已知：
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：
（1） 过滤时主要的玻璃仪器有________;
（2） 加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是________;
（3） 加入H2O2溶液的作用是：________；加入MgO的作用是________; 第 5 页 共 12 页 （4）
滤渣的主要成分为________．
（5）
向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①________；②趁热过滤；③________；④过滤、洗涤、干燥．
（6） 产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0．1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl﹣）________
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为【Mg（ClO3）2•6H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可】________．
三、 填空题 (共3题；共18分)
9. （7分） (2018高三下·新余开学考) Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（ ）的过程如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→ （水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑ 第 6 页 共 12 页
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1） 实验时，冷凝管中的冷却水进口为 ________（选填“a”或“b”）；
（2） 步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ________。
（3） 步骤三中发生反应的化学方程式为 ________。
（4） Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL－1 其他
白磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
实验室制备Cl2的离子反应方程式为：________。
（5） 碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：________。 第 7 页 共 12 页 （6）
向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是________。
（7） 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 ________（用含字母的代数式表示、可不化简）。
10. （5分） (2015·奉新模拟) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）
配制0.50mol/L NaOH溶液
a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________ g．
b.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________．
名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
（2）
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________．
b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白： 第 8 页 共 12 页 温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值（t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
11. （6分） (2015高二下·广平期中) 碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1） 碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为________;
（2） H2O的中心原子杂化轨道空间构型为________，固态H2O的晶体类型为________，
河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
第 1 页 共 10 页 河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共7题；共14分)
1.
（2分） 合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质不属于合金的是（ ）
A . 黄铜
B . 不锈钢
C . 紫铜
D . 生铁
2. （2分） 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A . 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B . 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D . 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
3. （2分） (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）
A . 芥子醇的分子式是C11H12O4
B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2 第 2 页 共 10 页 D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol
4.
（2分）
取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（
）
A . CH4
B . C2H6
C . C3H8
D . C4H10
5. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
广东省2021年高考化学三模考试试卷
第 1 页 共 15 页 广东省2021年高考化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 漂白粉的成分主要是（ ）
A . 氯化钙
B . 次氯酸钙
C . 氯化钙与次氯酸钙
D . 次氯酸
2. （2分） (2017高二上·东台月考)
化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A . 苏打﹣NaHCO3
B . 胆矾﹣CuSO4
C . 酒精﹣C2H5OH
D . 生石灰﹣Ca（OH）2
3. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A . 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染
B . 可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂
C . 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应
D . 硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料
4. （2分） 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（ ）
A . NaF
B . MgI2 第 2 页 共 15 页 C . BaI2
D . KBr
5.
（2分） (2019高三上·杨浦模拟) 实验室收集下列气体的方法肯定与 相同的是（
）
A .
B .
C . HCl
D . CH2=CH2
6. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列有关化学反应表达正确的是（ ）
A . 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
B . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
陕西省2021版高考理综-化学三模考试试卷
第 1 页 共 8 页 陕西省2021版高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C . 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol
D . Y可以是葡萄糖
2. （2分） (2016高二上·大连期中) （有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
A . ③④⑤⑧
B . ④⑤⑦⑧
C . ④⑤⑧
D . ③④⑤⑦⑧
3. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（ ）
A . CH4
B . O2
C . CO2 第 2 页 共 8 页 D . SO2
4.
（2分）
下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（
）
A . N2→NO→NO2
B . Fe→FeCl2→Fe （OH）2
C . S→SO3→H2SO4
D . Na→Na2O2→NaOH
5. （2分） (2015高二下·广平期中) 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）
A . 原子半径：Br＞Cl＞P
B . 热稳定性：AsH3＞PH3
C . 碱性：CsOH＞Ca（OH）2
山西省2020-2021年高三理综-化学三模考试试卷
第 1 页 共 10 页 山西省2020-2021年高三理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（ ）
A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ， 在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10
B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低
D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
2. （2分） 下列物质露置在空气中易变质的是（ ）
①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油⑨Vc
A . 除④⑦⑧外
B . 除④⑦外
C . 除⑥⑦⑧外
D . 全部易变质
3. （2分） (2018高三上·天水开学考) 青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯代物有（不含立体异构）（ ）
A . 5种
B . 6种
C . 7种 第 2 页 共 10 页 D . 8种
4.
（2分）
下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离的原理来看，有一种与其他三种不同。这种方法是（ ）
A . 用蒸发水分的方法使海水中的盐析出
B . 用加热蒸馏的方法，从发酵后的物质中把酒精分离出来
C . 用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来
D . 用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去
哈尔滨市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
第 1 页 共 11 页 哈尔滨市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2015高一下·邯郸期中) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A . 地下钢管连接镁块
B . 金属护拦表面涂漆
C . 汽水底盘喷涂高分子膜
D . 水中的钢闸门连接电源的负极
2. （2分） (2017高一上·黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA
B . 1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NA
C . 16g O2中含有的氧原子数为NA
D . 0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH﹣的数为NA
3. （2分） (2015高二下·汕头期中) 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质．其两分子结晶水（H2C2O4•2H2O）却能在空气中稳定存在．在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（ ）
A . 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O
B . 草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂
C . 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D . 将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O
4. （2分） (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（ ） 第 2 页 共 11 页 X
Y
Z Q
W
A . 离子半径 ：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)
太原市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
第 1 页 共 10 页 太原市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分）
在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（
）
A .
浓盐酸
B . 浓氢氧化钠溶液
C . 浓硫酸
D . 浓盐水
2. （2分） (2015高二下·资阳期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）为等电子体，分子结构如图．则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为（ ）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
3. （2分） (2016高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A . Na+、K+、SO 、HCO
B . Na+、K+、Cl、SO
C . Cu2+、K+、SO 、NO
D . Fe2+、K+、NO 、Cl 第 2 页 共 10 页 4.
（2分） (2016高一下·涿鹿期中)
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（
）
A .
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B . 元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素
C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D . Cl与 Cl得电子能力相同
5. （2分） (2018高二下·厦门开学考) 增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)
电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
江苏省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
第 1 页 共 14 页 江苏省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018高一上·北京期末) “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（ ）
A . 吸收硫酸工业尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B . 吸收硝酸工业尾气：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C . 制CuSO4：
D . 制CuSO4： CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
2. （2分） (2016高二下·扬州期末) Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于 Ce的说法正确的是（ ）
A . 质量数为198
B . 中子数为140
C . 质子数为82
D . 核外电子数为58
3. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（ ）
A . 在通常情况下氯气比空气重
B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件
C . 氯气跟铁反应生成FeCl2
D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
4. （2分） (2019·静安模拟) 不能用元素周期律解释的是（ ）
A . 酸性 第 2 页 共 14 页 B . 原子半径
C . 最高正价
D . 酸性
5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ）
A . 明矾的化学式为Al2（SO4）3•12H2O
B . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
黑龙江省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共6题；共12分)
1.
（2分） 在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（ ）
A .
制成合金保护船体
B . 是外加电流的阴极保护法
C . 船体的反应：Fe﹣2e→Fe2+
D . 锌块的反应：Zn﹣2e→Zn2+
2. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列叙述错误的是（ ）
A . 同一周期原子半径从左到右依次减小
B . 同一主族元素的化学性质相同
C . 同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大
D . 同一主族元素的化学性质相似
3. （2分） 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子
） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（ ）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）
A . 前者＞后者
B . 前者＜后者
C . 前者=后者
D . 无法估计
4. （2分） 将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是（ ）
A . NO3﹣ 第 2 页 共 8 页 B . SO42﹣
C . OH﹣
D . Cl﹣
5. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是 （ ）
实验目的 实验方法
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射
B 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4 向反应后混合液中加水
C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后混合液中滴加酚酞
吉林省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷C卷
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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共12题；共24分)
1.
（2分） (2018高二上·娄底月考) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。（ ）
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ①②④
D . ②④⑤
2. （2分） (2016高一下·宁远月考) 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 ． 下列叙述正确的是（ ）
A . 10B20为硼元素的一种原子
B . 10B20为硼元素的一种单质
C . 10B20的中子数比核外电子数多
D . 10B20的原子核外电子排布为
3. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ）
A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D . 氯水放置数天后酸性增强
4. （2分） (2016高一下·习水期中) 今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只 第 2 页 共 15 页 有（
）
A .
碱性：KOH＞NaOH
B . 相对原子质量：Ar＞K
C . 酸性：HClO4＞H2SO4
D . 元素的金属性：Mg＞Al
5. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（ ）
南宁市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（ ）
选项 实验目的 仪器
A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
B 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C 用0.1000mol•L﹣1的盐酸测定未
知浓度的NaOH溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯
净的Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2017高二上·石河子期末) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为（ ）
A . 2.43×104kJ
B . ﹣2.35×104kJ
C . ﹣2.23×104kJ 第 2 页 共 12 页 D .
﹣2.14×104kJ
3.
（2分）
下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（
）
A . 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应
B . 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C . 用湿润的pH试纸测量某溶液的pH