2020-2021学年江西省南昌市高考第二次模拟考试理综化学试卷及答案
理综化学
本试卷参考相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
7．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂
（5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液显酸性。）
a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
（3）研究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现，收集该气体证明是H2，为了进一步研究设计了如下装置（部分加热仪器已省略）：
①C装置盛有的物质是_____________，先加热____________（填装置代号），赶走装置内的空气。
②E收集液体产物，甲认为是乙酸，乙认为还是乙醛，请你判断谁的推测更合理，并说明理由：________________________。
（6） (3分)
27.（14分）
（1）+4价（2分）
（2）研碎（2分）
（3）Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+++3H2O（2分）
（4）Fe3+（共2分） CaCO3、Mg(OH)2（2分）
（5）1:2（2分）
（6）得到电子（2分）
28.（14分）
（1）ac（2分）
（2）2ΔH2-ΔH1或-(ΔH1-2ΔH2)（2分）
C．乙装置中铁电极应与甲装置中X相连接
D．电镀过程中乙装置中CuSO4溶液浓度逐渐减小
26．（15分）某研究小组验证乙醇的还原性，装置如下：
（1）乙醇被氧化的产物为______________，1mol乙醇失去___________mol电子。
（2）通入乙醇反应，试管A的现象是___________；反应结束后，如果对试管B进行加热，将会出现的现象是_____________________。
现有反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，则反应热△H3=_____（用△H1、△H2表示）。
（3）下表是当反应器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
D. 3.6gD2O所含质子数为2NA
9．下列有关说法不正确的是
A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体
B. C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2
C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
D. 与 都是酚且互为同系物
10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是
A．简单离子半径R>W>Y>Z
B．气态氢化物稳定性：HmRY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强
11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3, 滴加KSCN溶液
溶液变红
Ksp(CuS) <Ksp(ZnS)
12．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是
A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5
B．v1<20
C．溶液中水的电离程度：a点>b点
D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚
（ ) ，同时利用此装置的电能在铁上。，下列说法正确的是
A．当外电路中有0.2mol e-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2 NA
B．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+
稀硫酸能氧化Fe2+
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag+与NH3·H2O 能大量共存
D
向l0mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液，再加入0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成
c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
35．【化学一选修3：物质结构与性质】 （15分）
将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元索形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）图l是某同学画出CO分子中权原子的核外电子排布图。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的名称为____________, B中官能团为____________。
（2）反应①的反应类型是____________
（3）H的结构简式是____________。
（4）反应②的化学方程式是____________。
（5） E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的芳香族化合物共有____种（不含立体异构），写出在核磁共振氢谱中能出现四组峰且其峰面积之比为l:1:2:2的同分异构体的结构简式为____________。
①曲线a 对应的温度是_______________。
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。
③M点对应的H2转化率是_____________。
（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。
（3）写出酸浸时Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式__________。
（4）水浸时加入碳酸钙是调整pH，主要使____________（填离子符号）沉淀。滤渣B为MgCO3、______、________（填化学式）。
( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
a．NH3比PH3稳定性强
b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体
c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易
d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
（2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i.2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)△H1< 0
ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H2< 0
(4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是______；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。
（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示。①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____。
（6）请用合成流程图表示出由X和其他无机物合成 最合理的方案（不超过3步）。
例：
参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
A
D
A
B
C
B
26.（15分）
（1）乙醛（2分） 2（2分）
（2）红色固体变黑（2分） 砖红色沉淀（2分）
（3）①乙醇（2分） C（2分）
②乙正确（1分）依据氧元素守恒和得失电子，若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯，这与实验现象不符，所以乙正确。（2分）
请判断该排布图____（填“正确”或“错误”) ，理由是________ （若判断正确，该空不用回答）。
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子________。
（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成配离子[Cu(NH3)4]2+，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_________，在配离子[Cu(NH3)4]2+中所含配位键是通过配体分子的_____给出孤电子对，____接受电子对形成。
27．（14分）钛酸锂(Li2TiO3)白色粉末、熔点1520~1564℃、不溶于水，具有极强的助溶性质。利用锂辉石（主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2，含有少量杂质MgO、Fe2O3等）制备钛酸锂的流程如下：
（1）钛酸锂(Li2TiO3)中钛元素化合价为________。
（2）对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al2O3变性而不与酸反应，为了焙烧充分可以采取的措施是_____________。（写一条即可）
2020-2021学年辽宁省新高考高三(上)第二次调研化学试卷
2020-2021学年辽宁省新高考高三（上）第二次调研化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．依曲替酯可以由原料X经过多步反应合成得到：下列说法正确的是（）A．X与Y互为同分异构体B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在光照条件下，依曲替酯中的苯环能与Cl2发生取代反应D．依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应3．如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2．下列说法不正确的是（）A．a极连接外接电源的负极B．电解过程中Na+从右池移向左池C．b极的电极反应式为Cl﹣﹣2e﹣+H2O═ClO﹣+2H+D．外电路上每转移1mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2L4．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S．催化剂不同，其他条件相同（浓度、温度、压强）情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是（）A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340℃左右C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小5．25℃时，在25mL c mol/L的一元弱酸（HA）中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱（BOH）．下列有关判断一定正确的是（）A．当25c＝0.1V，c（A﹣）＞c（B+）B．当pH＞7时，c（A﹣）＞c（OH﹣）C．当pH＝7，且V＝25时，c＞0.1D．当pH＜7，c（B+）＞c（A﹣）6．已知25℃时，二元酸H2X的电离平衡常数K1＝5.0×10﹣2，K2＝5.4×10﹣3。
此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图象如图所示。
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸；②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。
2022年高考化学考前冲刺模拟试卷二(新课标3)(含答案)
2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷二（新课标3）一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A3．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
下列各组物质中，符合以上现象的是（）A．A B．B C．C D．D4．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是硅5．X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是A．乙可能是离子化合物B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性6．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。
2020-2021学年江西省贵溪市实验中学高二下学期第二次月考生物试题 word版
贵溪市实验中学2020-2021学年第二学期第二次月考高二生物试卷考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人:第I 卷（单项选择题共50分）1．实施基因工程的最终目的是()A．定向提取生物体的DNA分子B．定向对DNA分子进行人工剪切C．在生物体外对DNA分子进行改造D．定向改造生物的遗传性状2．以下几种酶中与磷酸二酯键的形成或断裂有关的有几种()①限制性核酸内切酶②DNA连接酶③DNA聚合酶④解旋酶⑤DNA酶A．两种B．三种C．四种D．五种3．下列所示的黏性末端是由几种限制性核酸内切酶作用产生的()A．1种B．2种C．3种D．4种4．下列关于基因工程的叙述，错误的是()A．目的基因和受体细胞均可来自动、植物或微生物B．限制性核酸内切酶和DNA连接酶是两类常用的工具酶C．人胰岛素原基因在大肠杆菌中表达的胰岛素原无生物活性D．载体上的抗性基因有利于筛选含重组DNA的细胞和促进目的基因的表达5．一个双链DNA经一限制酶切割一次形成的黏性末端个数为()A．1 B．2 C．3 D．46．已知某种限制酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点，如图中箭头所指。
如果该线性DNA分子在3个酶切位点上都被该酶切断，则会产生a，b，c，d四种不同长度的DNA 片段。
现有多个上述线性DNA分子，若在每个DNA分子上至少有1个酶切位点被酶切断，则从理论上讲，经该酶酶切后，这些线性DNA分子最多能产生长度不同的DNA片段种类数是()A．3 B．4 C．9 D．127．基因工程技术引起的生物变异属于()A．染色体变异B．基因突变C．基因重组D．不可遗传的变异8．质粒是细菌中的有机分子，下列对其描述，正确的是()A．质粒完全水解后最多可产生4种化合物B．质粒能够自主复制C．质粒中含有两个游离的磷酸基团D．质粒是基因工程的工具酶9．判断下列有关基因工程和酶的相关叙述，正确的是()A．限制酶不能切割烟草花叶病毒的核酸B．载体的化学本质与载体蛋白相同C．同种限制酶既可以切割目的基因又可以切割质粒，因此不具备专一性D．DNA连接酶可催化脱氧核苷酸链间形成氢键10．基因工程操作的核心步骤是()A．获取目的基因B．构建基因表达载体C．将目的基因导入受体细胞D．目的基因的检测与鉴定11．在基因工程中，把选出的目的基因(共1 000个脱氧核苷酸对，其中腺嘌呤脱氧核苷酸460个)放入DNA扩增仪中扩增4代，那么，在扩增仪中应放入胞嘧啶脱氧核苷酸的个数至少是()A．540个B．7 560个C．8 100个D．17 280个12．下列选项中，不属于基因表达载体组成部分的是()A．起始密码子B．标记基因C．复制原点D．终止子13．下列关于基因表达载体构建的相关叙述中，不正确的是()A．需要限制酶和DNA连接酶B．抗生素抗性基因可作为标记基因C．在细胞外进行D．启动子位于目的基因的首端，是启动翻译的一段DNA序列14．下列有关目的基因的操作能够改善产品品质的是()A．将草鱼的生长激素基因导入鲤鱼体内B．将肠乳糖酶的基因导入奶牛的基因组C．将人血清白蛋白的基因改造后在山羊的乳腺中表达D．将Bt毒蛋白基因整合到烟草或棉花的基因组并实现表达15．基因治疗是指()A．用DNA探针修复缺陷基因B．用DNA探针检测疾病C．将正常基因导入有基因缺陷的细胞中D．将外源基因导入受体细胞16．下列关于蛋白质工程的说法，错误的是()A．蛋白质工程能定向改造蛋白质的结构，使之更加符合人类的需要B．蛋白质工程是在分子水平上对蛋白质分子直接进行操作，定向改变其结构C．蛋白质工程能产生自然界中不存在的新型蛋白质分子D．蛋白质工程与基因工程密不可分，又称为第二代基因工程17．在生物体中的下列细胞中，全能性最高的是()A．卵细胞B．植物花粉C．形成层细胞D．受精卵18．下列对愈伤组织的叙述，错误的是()A．可经过激素诱导获得B．细胞高度液泡化C．只能分裂不能分化D．存在少量突变19．胡萝卜的组织培养过程中进行无菌操作的步骤是()①超净工作台用酒精溶液消毒②自来水冲洗③酒精棉球擦手④次氯酸钠溶液处理后用无菌水冲洗⑤无菌滤纸处理A．①②④⑤③B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②③⑤④①20．某愈伤组织在如右图甲所示的培养基中培养一段时间后得到如图乙所示的结果，经分析可知该培养基中()A．细胞分裂素多，生长素少B．细胞分裂素少，生长素多C．细胞分裂素和生长素用量相等D．只有生长素21．植物体细胞融合完成的标志是()A．产生细胞壁B．细胞质发生融合C．细胞核发生融合D．细胞膜发生融合22．植物体细胞杂交的结果是()A．产生杂种植株B．产生杂种细胞C．原生质体融合D．形成愈伤组织23．基因型为Aa植株的花粉和基因型为Bb植株的花粉，除去细胞壁后，进行原生质体融合，可以得到多少种基因型不同的细胞(只考虑两两融合的情况)()A．6种B．8种C．10种D．12种24．与传统的有性杂交法相比，植物体细胞杂交的最大优点是()A．可使两个亲本的优良性状组合在一起B．可以克服远缘杂交不亲和的障碍C．可以降低生产成本提高经济效益D．可以培育出高产性状优良的新品种25．下图表示一人工种子，下列有关叙述不正确的是()A．人工种子一般用离体的植物细胞通过组织培养技术获得B．胚状体是人工种子最重要的结构C．同一批次的人工种子可以保证具有相同的基因型D．胚状体是由未分化的、具有分裂能力的细胞组成第II卷（非选择题共50分）26．（14分）科学家将人的生长激素基因与pBR322质粒进行重组，得到的重组质粒导入牛的受精卵中，使其发育为转基因牛，再通过细胞工程培育为转基因克隆牛。
江西省赣州市2020-2021学年高二下学期期末模拟化学试题(含答案)
该电池工作时,电极 a 上发生的电极反应为
。
18.（15 分）实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：
CH3CHCOOH + CH3CHCH2CH2OH浓H2SO4 CH3CHCOOCH2CH2CHCH3 +H2O
A．第 I 阶段的化学方程式为：SO32−+NO2＝NO2−+SO3− B．该过程中 NO2 为催化剂 C．1molSO3−在第 II、III 两个阶段共失去电子数目为 NA D．氧化性 NO2＞HNO2 10．a - FeO(OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料（含少量的 FeO、SiO2)为原料制备 FeO(OH)的流程如下图所示：
①EDTA-Fe2＋－e-=EDTA-Fe3＋
16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
②2EDTA-Fe3＋＋H2S=2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋
A．含有 FeCl2 的溶液中：
B．中性溶液中：
C．澄清透明溶液中：
该装置工作时，下列叙述不正确的是（ ） A．协同转化总反应：CO2＋H2S=CO＋H2O＋S B．ZnO@石墨烯电极的反应：CO2＋2e－＋2H+＝CO＋H2O C．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低 D．整个过程中主要能量转化：光能→电能→化学能 15．已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物 质的量分数随 pOH[pOH=－lgc(OH-)]变化的关系，如图所示。已知联氨的两步电离分别为：
NaOH溶液
山东省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
山东省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高一上·温州期中) 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A . 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B . 青蒿素的分子式为C15H22O5 ，它属于有机物C . 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D . 现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C,H,O元素2. （1分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB . 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC . 室温下，46.0gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NAD . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA3. （1分） (2016高一下·天津期末) 三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）A . 三聚氰胺是一种蛋白质B . 三聚氰胺是高分子化合物C . 三聚氰胺分子中含有碳碳双键D . 三聚氰胺的分子式为C3H6N64. （1分）(2018·盐城模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态5. （1分） (2016高一下·太谷期中) 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）A . 元素①位于第二周期第ⅣA族B . 气态氢化物的稳定性：④＞②C . 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D . 元素的最高正化合价：③=⑤6. （1分）近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件．下列有关说法错误的是（）A . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害B . H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D . H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同7. （1分）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．1 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（）A . pH=5.5溶液中：c（CH3COO﹣＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）B . W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C . pH=3.5溶液中：c（Na+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0．1 moL/LD . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2017高一上·佛山期中) 某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣（1）步骤①和②的操作名称是________，所需要玻璃仪器为________（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：________、________、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化学式表示）（3）步骤②中检验SO42﹣沉淀完全的操作是：________（4）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）________（5）步骤④的操作为：________、过滤．三、综合题 (共3题；共13分)9. （3分） (2018高一下·湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
2020-2021学年山西省太原市高考第二次模拟考试理综化学试卷及答案
山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65第一部分选择题（一）本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、有机化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇8、1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A.吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）C.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应D. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H29、短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。
其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。
下列说法一定正确的是A. d的含氧酸是强酸B.离子半径：d>c>bC. b、c、d形成的化合物中只含离子键D. a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应10、下列说法对应的离子方程式合理的是A.纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OD.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+11、下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是12A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物13、已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。
2020-2021学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(8)含答案
2020-2021学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(8)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列反应是氧化还原反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3C ．CaCO 3高温 CaO+CO 2↑D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 2．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。
用N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1molNa 含有的电子数为N AB ．标准状况下，22.4LH 2含有的氢原子数为2N AC ．1mol/LKCl 溶液中含有的Cl -数为N AD ．56gFe 与足量的氯气反应转移的电子数为2N A3．下列说法不正确的是A ．任何反应都存在化学平衡状态B ．化学反应的限度可以通过改变条件来改变C ．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率D ．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度4．下列属于纯净物的是A ．沼气B ．蔗糖C ．漂白粉D ．高岭土 5．3NH 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：-1222NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ mol 。
随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．NaOH 2NO(g)NaNO (aq)−−−→ B ．稀Cu 32HNO (aq)NO (g)−−→ C ．2H O2NO (g)NO(g)−−−→ D ．()2SO 32442NH H O(g)NH SO (aq)−−−→ 6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A ．能使紫色石蕊溶液变为红色B ．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜C ．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠D ．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮7．下列离子在海水中含量最多的是A ．氯离子B ．镁离子C ．铁离子D ．钙离子 8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
江西省南昌市第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
南昌二中2020-2021学年度上学期第一次月考高二化学试卷命题人：审题人：相对原子量：H 1 C 12 O 16 N14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共48分）1。
下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰，水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B。
化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C。
已知C（s,石墨）C(s，金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D。
化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是A．增大压强(对于气体反应）,活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快,增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成3.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是共价键H—H F-F H-F H-Cl H—I键能436157568432298E （kJ/mol)A．稳定性: H—I＞H—CI＞H-FB．表中看出F2能量最低C．432k/mol＞E(H-Br）＞298kJ/molD．H2（g) +F2（g）=2HF(g）△H=+25 kJ/mol4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A。
500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B。
夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应5．如图为氟利昂（CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂6．已知反应：2NO(g）＋Br2(g）2NOBr(g）△H =－a kJ·mol－1（a>0)，其反应机理如下:①NO(g）＋Br2（g)NOBr2（g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g）慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB（g) zC （g），平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90 mol·L—1。
2020—2021学年高三年级第二次质量检测考试(含答案)
2020—2021学年高三年级第二次质量检测化学试题测试时间：2020年10月1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 P 31 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．《本草经集注》对“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。
这里的“硝石”指的是高锰酸钾D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏2．实验室中下列做法错误的是( )A．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒B．4C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成4.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )5. N A 是阿伏加德罗常数的值。