2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题1第一单元第4课时课后达标巩固提升
[基础巩固]
1．溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区分是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．能否通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透亮 、稳定
解析：选C。三种分散系分类的标准是“依据分散质粒子的直径大小”。
2．下列电离方程式不正确的是( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
B．KNO3===K＋＋NO－3
C．H2SO4===2H＋＋SO2－4
D．Na2CO3===Na＋2＋CO2－3
解析：选D。D应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。
3．某化学爱好小组进行化学试验，依据图Ⅰ连接好线路发觉灯泡不亮，依据图Ⅱ连接好线路发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
解析：选C。MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。
4．下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区分是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于10－9 m D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
解析：选D。溶液与浊液不会发生丁达尔效应，A错误；胶体与其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间，B、C错误。
5．固体化合物X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X肯定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X肯定能溶于水
解析：选A。依据电解质的概念知A正确、B错误；X也可能是碱、氧化物等，C错误；电解质不肯定能溶于水，如碳酸钙、硫酸钡等，D错误。
6．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以消灭明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行试验，能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．加入碘水，溶液不变蓝
C．加入BaCl2溶液，没有白色沉淀产生
D．加入碘水，溶液变蓝
解析：选B。这是一个渗析试验，假如半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能够透过半透膜，淀粉不能透过半透膜；烧杯中的液体中可以检验出硫酸根离子，检验不出淀粉。即加入碘水，溶液不变蓝，可以证明半透膜完好无损。
7．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液 B.CaCl2溶液
C．KCl晶体 D．液态氯化氢
解析：选B。氯酸钾溶液中有自由移动的氯酸根离子，氯化钾晶体中氯离子不能自由移动，液态氯化氢不含氯离子。
8．下列说法正确的是( )
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 解析：选D。铜和石墨都是单质，既不是电解质又不是非电解质，A错误；氨气、二氧化碳水溶液都能导电，但使溶液导电的是一水合氨和碳酸，氨气和二氧化碳是非电解质，B错误；氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质，氯化钠水溶液和熔融状态都能导电，氯化钠是电解质，C错误；蔗糖和酒精水溶液和熔融状态都不导电，均是非电解质，D正确。
9．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电力量增加的是( )
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4
解析：选D。溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电力量越强。A项，加入的Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电力量减弱，错误；B项，加入水，溶液中离子浓度减小，导电力量减弱，错误；C项，酒精属于非电解质，加入后导电力量变化不大，错误；D项，加入Na2SO4不发生反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电力量增加，正确。
10．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态醋酸
④汞 ⑤BaSO4晶体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融KNO3 ⑨O2。请回答下列问题(用序号填写)：
(1)以上物质能导电的是________。
(2)以上物质属于电解质的是________。
(3)以上物质属于非电解质的是________。
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是________________________________________________________________________。
(5)以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是________________________________________________________________________。
解析：电解质和非电解质是对化合物的分类。④⑨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑥纯蔗糖和⑦酒精在溶于水和熔融状态均以分子形式存在，属于非电解质；①NaCl晶体是电解质，但Na＋、Cl－不能自由移动，所以不导电；②液态SO3不能导电，是非电解质，溶于水形成的溶液能导电；③液态醋酸溶于水能导电，是电解质，但液态醋酸不能电离，不导电；⑤固体BaSO4尽管溶解度小，但溶解的BaSO4完全电离，且熔融后能导电，是电解质；⑧熔融或溶于水的KNO3都能电离出K＋和NO－3，是电解质。
答案：(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦
(4)①②③⑧ (5)④⑨
11．氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，氯化铁可作净水剂。
(1)写出氯化铁晶体溶于水后的电离方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某同学将氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液分别用滤纸过滤，填写下表：
氢氧化铁胶体 氢氧化铁浊液
过滤后观看
到的现象 ______________
______________ ______________
______________
试验结论 微粒直径：胶体粒子________浊液粒子
(3)试验室制取氢氧化铁胶体的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应方程式为________________________________________________________________________，
证明有氢氧化铁胶体生成的方法是________________________________________________________________________。
答案：(1)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－ (2)滤纸上无明显变化，烧杯中为红褐色液体 滤纸上有红褐色固体残留，烧杯中为无色液体 < (3)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，连续煮沸至溶液呈红褐色为止 FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 用一束光线照射氢氧化铁胶体，可看到一条光亮的通路
[力量提升]
12．明矾是一种无色、可溶于水的晶体，化学式为
KAl(SO4)2·12H2O，在水溶液里能够完全电离生成两种阳离子和一种酸根离子。
(1)硫酸铝钾在水中电离的方程式为________________________________________________________________________
____________________。
(2)KAl(SO4)2属于________(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。 (3)若向明矾溶液中加入少量氯化钡溶液生成一种白色沉淀，沉淀的化学式为________，若向明矾溶液中加入少量的NaOH溶液，则会产生一种白色的沉淀，则该沉淀的化学式为________。
解析：KAl(SO4)2在溶液中能够电离出K＋、Al3＋和SO2－4，属于盐类物质；NaOH溶于水电离出Na＋和OH－，OH－能够和Al3＋反应生成白色的Al(OH)3沉淀。
答案：(1)KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 (2)盐
(3)BaSO4 Al(OH)3 13.
某同学使用常用的试验器材，设计一个试验观看Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应后溶液导电性的变化：
①试验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、电源、灯泡、分液漏斗。
②连接好装置：试验装置如图所示。
③开头试验。
(1)反应前可以看到________，说明________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应开头一段时间，可以看到________，说明________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(结合化学方程式阐述)。
(3)当两种物质完全反应时，可以看到________________________________________________________________________，
说明________________________________________________________________________。
(4)连续操作，可以看到________，说明________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)试在下面的坐标系中画出溶液的导电性(以电流I表示)随滴入的稀硫酸的体积(用V表示)变化趋势图。
2021《创新导学案》高中化学人教版新课标高考总复习习题 4-3
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd. 4-3
一、选择题
1．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )
A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
【解析】 稀H2SO4也有氧化性，能氧化活泼金属，本身被还原成H2。
【答案】 B
2．推断下列说法正确的是( )
A．向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液
B．SO2具有氧化性，故可作漂白剂
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生猛烈反应
【解析】 A项，只能生成Na2SO3，不能生成NaHSO3，错误；B项，SO2作漂白剂，是因其与有色物质化合成不稳定的无色物质，并非其氧化性，错误；C项，因浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，使其浓度降低，正确；D项，常温下Cu与浓硫酸不反应，错误。
【答案】 C
3．下列变化属于漂白性的是( )
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色
D．SO2使NaOH酚酞溶液褪色
【解析】 SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性；乙烯使溴水褪色属于加成反应；Na2O2使无色酚酞先变红是由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH显碱性所至，又褪色则是Na2O2或H2O2的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有机色质褪色可称为漂白作用；而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则显示了H2SO3的酸性。
【答案】 C
4．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3
⑥使木材炭化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
[高三第一轮复习教案]高中化学选修3第1章
![[高三第一轮复习教案]高中化学选修3第1章](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/2baaf2303968011ca300919b.webp)
高三第一轮复习教案高三第一轮复习教案——————选修选修3连山区世纪高级中学于宝忠第1页共14页知识改变命运学习成就未来第一章原子结构与性质
考纲解读与教学目标
本节是选修3的重要组成部分，在高考中常与必修中所学有关知识联合考查，其主要考点是：①原子
结构；②原子结构与元素的性质。这部分内容可以培养学生探索物质及变化的兴趣，揭示微观世界的本质
和规律，是高考中的重点。
【教学目标】
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。【教学重难点】
原子核外电子的能级分布；电离能、电负性的应用。
第1课时原子结构与性质——基础知识梳理
基础知识梳理
一、原子结构
1．能层与能级
2.构造原理
随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循1s______2p3s____________
______4p5s____________6s……即ns<______f<______d<______p.不同能级中的电子排布顺序一般为：能层KLMN
能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f
各能级最多容纳的电子数
各能层最多容纳的电子数
高三第一轮复习教案高三第一轮复习教案——————选修选修3连山区世纪高级中学于宝忠第2页共14页知识改变命运学习成就未来3．核外电子排布遵循的三个原理
(1)能量最低原理
原子的电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于________状态。如32Ge的电子排布式为
____________________。
(2)泡利不相容原理
1个原子轨道最多只容纳________个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先________，而且自旋方向________。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题2第一单元第2课时课后达标巩固提升
[基础巩固]
1．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价上升的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
解析：选D。氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是失电子的物质；物质所含元素化合价上升的反应是氧化反应。
2．盐酸可能具有的化学性质是( )
A．只有还原性 B．只有酸性
C．只有氧化性 D．有酸性、氧化性、还原性
解析：选D。HCl能电离出氢离子，表现酸性；HCl中H为最高价，可以表现氧化性；HCl中Cl为最低价，可以表现还原性。
3．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是( )
A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2
C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
解析：选D。含化合价上升元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化状况即可确定答案。
4．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是( )
A．SO2是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
解析：选D。由反应方程式知反应中电子转移的状况： ，在反应中CuFeS2中Cu的化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中一部分的S化合价上升，被氧化为SO2；O2在反应中化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项错；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错；由以上分析可知，反应中转移6 mol e－，有1 mol S被氧化，则转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，D项正确。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题3第一单元第1课时课后达标巩固提升
[基础巩固]
1．常温下能用铝制容器盛放的是( )
A．稀硫酸 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．CuSO4溶液
解析：选C。铝在浓H2SO4中钝化。
2．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发觉熔化的铝并不滴落。下列关于上述试验现象的解释不正确的是( )
A．铝箔在空气中不易燃烧
B．用酸处理时未能将氧化铝溶解
C．氧化铝的熔点比铝熔点高
D．铝在空气中能很快形成氧化膜
解析：选B。铝是活泼金属，在空气中可以很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化铝的熔点高于铝，故铝熔化但不滴落。
3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。依据试验现象推断下列说法错误的是( )
A．试验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气的反应放出热量
D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物
解析：选D。红墨水柱右端上升说明反应放热；铝是一种较活泼的金属，简洁被空气中的氧气氧化生成氧化铝。硝酸汞与铝发生置换反应，生成液态汞，汞与铝结合成合金，表面的铝没有氧化铝薄膜的爱护，很快被空气中的氧气氧化，生成白色固体氧化铝——“白毛”。 4．将肯定量镁粉和铝粉的混合物分成两等份，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的烧碱溶液反应，两者产生气体的体积比为4∶3(相同状况)。则原混合物中Mg和Al的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．2∶3
解析：选B。设原混合物中Mg和Al的物质的量分别为x、y，由得失电子守恒知：2x＋3y3y＝43，解得：x∶y＝1∶2，B项符合题意。
5．将9 g铝粉跟肯定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题1第二单元第3课时课后达标巩固提升
[基础巩固]
1．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是( )
A．50 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液
B．100 mL 2 mol·L－1NaCl溶液
C．50 mL 4 mol·L－1CaCl2溶液
D．100 mL 4 mol·L－1NaCl溶液
解析：选B。题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。各选项中Cl－的物质的量浓度分别为4 mol·L－1,2 mol·L－1,8 mol·L－1,4 mol·L－1，故选B。
2.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，依据图中的数据分析得出V值等于( )
A．2 B．3
C．4 D.5
解析：选C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×V，解之V＝4 L。
3．0.5 L FeCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1
解析：选A。n(Cl－)＝9.03×10226.02×1023 mol－1＝0.15 mol，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1＝3c(FeCl3)，所以c(FeCl3)＝0.1 mol·L－1。
4．精确配制250 mL肯定物质的量浓度的NaOH溶液，下列试验操作正确的是( )
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，马上将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 解析：选D。应使用250 mL容量瓶，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，B错误；未冷却溶液，会使结果偏高，C错误。
[高三第一轮复习教案]高中化学选修3第2章
![[高三第一轮复习教案]高中化学选修3第2章](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/662cd3fc04a1b0717fd5ddc6.webp)
高三第一轮复习教案——选修3 连山区世纪高级中学 于宝忠
第13页 知知识识改改变变命命运运 学学习习成成就就未未来来 第二章 分子结构与性质
本节是选修3的重要组成部分，在高考中起着重要的作用。高考在本节中的考点是：①共价键；②分子的立体结构；③分子的性质。其中共价键是一类重要的化学键，它使原子结合成可以独立存在的分子，共价键是现代化学键理论的核心，分子的立体结构和分子之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内容。
【教学目标】
1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
【教学重难点】
σ键和π键；价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论；氢键对物质性质的影响。
第1课时 分子结构与性质——基础知识梳理
一、共价键
1．共价键的形成、本质及类型
(1)形成
根据对氢分子形成过程的分析可以得知______________，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系________，形成化学键。我们将________称为共价键。
(2)形成条件
电负性________或________的非金属原子相遇时，若原子的________排布未达到稳定状态，则原子间通过________形成共价键。
(3)本质
高频率地出现在两个原子核之间的________与________间的________作用。
(4)类型
①σ键
原子轨道以“________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题4第一单元第2课时课后达标巩固提升
[基础巩固]
1．浓硫酸有很多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )
A．酸性 B．脱水性
C．强氧化性 D．吸水性
解析：选A。浓硫酸使蔗糖炭化(脱水性)，炭与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水(强氧化性)。浓硫酸具有吸水性。
2．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是( )
A．浓H2SO4与铜共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B．浓H2SO4与金属活动性挨次表中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是H2
C．浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖炭化
D．浓H2SO4是不挥发性强酸，HCl、H2S是挥发性酸，所以可用浓H2SO4与NaCl、FeS反应制取HCl、H2S气体
解析：选A。浓硫酸与铜生成硫酸铜，表现酸性；生成二氧化硫，表现氧化性，A正确；浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，B错误；浓硫酸使蔗糖炭化表现浓硫酸的脱水性，C错误；硫化氢气体具有强还原性，不能用浓硫酸制硫化氢气体，D错误。
3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( )
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体
B．加热时都能与铜发生反应
C．都能作为气体的干燥剂
D．硫元素的化合价都是＋6
解析：选D。浓硫酸常温下使Fe钝化，而稀硫酸常温时与Fe反应放出H2，A错误；稀H2SO4常温或加热时，均不能与Cu发生反应，也不能作干燥剂，B、C错误。
4．在如图所示的试验装置中，试验开头一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
A．①中苹果块变干瘪
B．②中胆矾晶体表面有“白斑”
C．③中小试管内有晶体析出
D．④中pH试纸变红
解析：选D。浓H2SO4具有吸水性，苹果块中的水分、胆矾晶体中的水分、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓H2SO4吸取，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而消灭不带结晶水的无色CuSO4、饱和KNO3溶液失水而有晶体析出。浓H2SO4具有脱水性会使pH试纸炭化而变黑。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(一) Word版含答案
高中同步测试卷(一)
专题1 化学家眼中的物质世界(A)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于( )
A．盐 B．有机物
C．碱 D．氧化物
2．对于下列反应类型的判断，不正确的是( )
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3(化合反应)
B．4CO＋Fe3O4=====高温3Fe＋4CO2(置换反应)
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(氧化还原反应)
D．4NaOH=====通电4Na＋2H2O＋O2↑(分解反应)
3．下列关于物质的量的叙述中错误的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg C12中含有约6.02×1023个碳原子
C．1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne约含有6.02×1024个电子
4．0.5 mol Na2CO3中所含的Na＋数约为( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
6．在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是( )
A．密度比为4∶11 B．分子数之比为4∶11
C．体积比为11∶4 D．物质的量之比为11∶4
7．溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．能否通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
2012优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用)：专题52012高考导航 课件
2012高考导航 考纲要求 1．了解元素、核素和同位素的含义；知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 2．了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 专题5
微观结构与物质的多样性 3．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 4．认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系；了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。 5．认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。
6．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
1．辨析同位素，以及组成原子各微粒的电性、电量和质量关系仍是重点考查内容；表示原子和化学键结构的图形、图式在高考题目中出现的频率会越来越高；以最新科技成果为题材的命题形式仍为高考命题热点。 2．依据元素周期律比较微粒半径的大小，元素金属性、非金属性的强弱等相关问题。 命题热点 3．以推断题的形式综合考查结构、位置和性质三者之间的关系。 4．在表示化学键或分子结构中电子式、结构式等化学用语的应用。 5．根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。根据物质的结构判断和预测物质的性质，根据物质的性质分析归纳物质的结构。
2021《创新导学案》高中化学人教版新课标高考总复习习题 选修3-2
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.
选修3-2
一、选择题
1．(2021·安徽理综)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下，HCHO＋O2――→催化剂CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键
D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
【答案】 C
2．关于原子轨道的说法正确的是( )
A．凡是中心原子实行sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四周体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均接受sp3杂化轨道成键
【解析】 CH3Cl是中心原子实行sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型是四周体，但不是正四周体，A项错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，B项错误，C项正确；AB3型的共价化合物，其中心原子可接受sp3杂化轨道成键，也可接受sp2杂化轨道成键，D项错误，故选C。
【答案】 C
3．Co(Ⅲ)的八面体协作物CoClm·nNH3，若1 mol协作物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
【解析】 由1 mol协作物生成1 mol AgCl沉淀，知道1 mol协作物电离出1 mol Cl－，即配离子显＋1价，又由于外界有一个Cl－，且Co显＋3价，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个氯离子，又由于是正八面体，所以n＝6－2＝4。 【答案】 B