2020-2021备战中考化学压轴题专题复习——化学溶液的浓度的综合含答案
2020-2021备战中考化学压轴题专题复习——化学溶液的浓度的综合含答案
一、初中化学溶液的浓度
1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
【来源】2015年初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
试题分析：依据图形，A、B、C正确； t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。
考点： 溶解度曲线。
2．T1℃时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是
A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
【来源】湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试题
【答案】D 【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C正确；D、将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解，T2℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故D错误
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
3．向一定量的稀硫酸中加入锌粉，下图表示反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能是
A．消耗锌粉的质量
B．溶液的总质量
C．生成氢气的质量
D．生成ZnSO4的质量
【来源】2012届北京市大兴区中考二模化学试题（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加，直至反应完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开始增加，而不是从0点开始；随着锌粉与硫酸反应的方式，生成氢气和硫酸锌的质量由0点开始逐渐增加。选B。
考点：化学反应中的数量变化曲线。
点评：解答此类题目，要根据化学反应的过程，逐一分析各个数据的变化情况，最后得到合理答案。
4．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变
D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4
【来源】安徽省庐江县汤池镇初级中学2019届中考化学三模试卷
【答案】B
【解析】
【详解】
A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误；
B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；
C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲的溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度保持不变，乙的溶解度减小，析出晶体，浓度减小，故错误；
D、溶液具有均一性，所以t1℃时饱和溶液的组成是相同的，该温度下二者的溶解度相等，均为25g，所以甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g：125g＝1：5，故错误；
故选：B。
5．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
【来源】【区级联考】山东省青岛市李沧区2019届九年级二模化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图乙可知，t1℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，由图甲可知，烧杯②中有未溶解的晶体，故烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾，错误；
B、由图甲可知，烧杯①中没有未溶解的晶体，但不一定是不饱和溶液，也可能恰好饱和，错误；
C、由图乙可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，且烧杯②中的溶液是饱和溶液，故烧杯②中溶液的溶质质量分数为25g10025g+100g％=20％，错误；
D、由图乙可知，t2℃时硝酸钾的溶解度和氯化钾的溶解度相等，且在t1℃时所加入的质量相等，故将温度升高到t2℃，两烧杯中的溶液溶质质量分数相等，正确。故选D。
6．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．Z的溶解度随温度的升高而降低
B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度
C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等
【来源】2012年初中毕业升学考试（四川乐山卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，A正确；观察溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度曲线，可以看出t3℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：×100%=50%，故C错误；观察溶解度曲线，可以看出t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D正确。
7．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为42.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发）
【来源】江苏省苏州市吴江区青云中学2019届初三化学二模试卷
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：31.95g100%39%31.95g+50g，故错误；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，故D正确。
故选D
8．如图所示：t℃时，在100g溶质质量分数为20％的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是
A．适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C．t℃时，KNO3的溶解度为30g
D．乙溶液的质量分数为30％
【来源】江苏省常州市部分学校2019年中考三模拟化学试卷
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A. KNO3的溶解度随温度的降低而减小，据题给信息可知，甲是 KNO3的不饱和溶液，适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，此选项正确；
B. 升高温度，甲、乙两溶液中溶质、溶剂的质量不变，故溶质的质量分数不变，此选项错误； C. 溶液乙是饱和溶液，溶质的质量为：100g×20%+10g=30g，而溶剂的质量是80g，故t℃时，KNO3的溶解度>30g，此选项错误；
D. 乙溶液的质量分数为：10030gg+10g≠30％，此选项错误。故选A。
9．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。 下列有关说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为 25%
D．该温度时，甲物质的溶解度为 50g
【来源】四川省成都市武侯区2019届中考化学一诊试卷
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；
B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误；
C、由图象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%，故C错误；
D、由图象可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算甲的溶解度是50g。故D正确。
故选D
10．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大
2020-2021备战中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含详细答案
一、中考初中化学计算题
1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量_______；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）
【答案】4.4g 96.4%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
2322NaCO2HCl2Na+=++106444.4CCOOglHx
106x=444.4g
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4%
答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．
2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）_____________
【答案】10.6g 21.4%
【解析】
【分析】
【详解】
设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106731174411g-xz14.6%12.1g-xy 1067311744===11g-xz14.6%12.1g-xy
解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g
则样品中碳酸钠的质量为10.6g
2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—探究题的综合含详细答案
一、中考初中化学科学探究题
1．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：
（资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。
（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）
①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。
（3）C中发生反应的化学方程式是_____。该实验证明碱能与某些盐反应。
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。
（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）
（作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：
①NaCl；②______
（实验验证）将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作 实验现象 结论
取少量上层清液于试管中，滴加____溶液 _________ 猜想②正确
老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）
【答案】pH试纸 ①②③ 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl NaCl和MgCl2 氢氧化钠
出现白色沉淀 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】 （1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸。
（2）B中没有明显的现象，加入下列物质：①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选①②③ 。
2020-2021中考化学压轴题专题复习——化学溶液的浓度的综合及详细答案
2020-2021中考化学压轴题专题复习——化学溶液的浓度的综合及详细答案
一、初中化学溶液的浓度
1．下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
B．20℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数相等
C．20℃时，可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时降温，则乙溶液先成为饱和溶液。
【来源】山西省实验中学2019届九年级第三次模拟考试化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；
B、饱和溶液溶质的质量分数=g溶解度溶解度+100×100%，通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙具有相同的溶解度，即具有相同的质量分数，不符合题意；
C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以饱和溶液的质量分数为：25g125g×100%=20%，所以没有25%的甲溶液，故不能用质量分数为25%的甲溶液配制溶质10%的甲溶液，符合题意；
D、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先成为饱和溶液，不符合题意。故选C。
2．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是
A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④ C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶液质量:190g
【来源】【市级联考】山东省齐河市2019届九年级下学期第一次练兵考试化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答
2020-2021备战中考化学与计算题有关的压轴题含详细答案
一、中考初中化学计算题
1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量_______；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）
【答案】4.4g 96.4%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
2322NaCO2HCl2Na+=++106444.4CCOOglHx
106x=444.4g
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4%
答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．
2．将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO2的溶解忽略不计)．
【答案】10
【解析】
【分析】
首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量
【详解】
解：根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。 2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO10611744xy8.8g
2020-2021年溶液 溶解度中考经典题型带答案
2020-2021年溶液 溶解度中考经典题型带答案
一、溶液选择题
1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．P点表示物质A和C的溶解度都为20g
B．若a中混有少量b，可采用蒸发结晶法分离提纯a
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a溶液中析出的晶体不一定最多
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是a ＞b ＞c
【答案】C
【解析】
A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答；
B. 据a、b的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；
C.根据饱和溶液的质量分析解答。
D. 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。
解：A. P点表示t1℃时物质a和c的溶解度都为20g。故错误；
B. 由于a、b物质的溶解度随温度的升高而增加且a物质的溶解度受温度的影响变化较大，当a物质中混有少量b物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的a物质。故错误；
C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，由于a、b、c三种溶液的质量不一定相等，故a溶液中析出的晶体不一定最多。正确；
D. 据图可知：a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小；所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液均升温到t2℃时，a、b溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，c析出晶体，依然是饱和溶液，又t1℃时a、c的溶解度相同，此时a、c的溶质质量分数相等，而a升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式+100g溶解度溶解度×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时溶液中溶质质量分数最大的是b ＞a ＞c。故错误。
2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
2020年中考化学压轴题专题复习：溶解度(含答案)
2020 年中考化学压轴题专题复习：溶解度
一、选择题
1．（2019•安徽）压强为 101kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. 0℃时，KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6%
C．60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃，有晶体析出D．NH3 的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，
氨气的溶解度均随温度升高而减小，故 A 错误；
B、20℃时， KNO3 的溶解度是 31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：
≈24%，故 B 错误；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃，有晶体析出，故 C 正确； D、NH3 是气体，NH3 的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。故选：C。
2．（2019•铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 T 30 40 50
溶解度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5
乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4
丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0
A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C. 0℃时，100g 丙的饱和溶液中，溶质的质量为 36.3g
D. 分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
【答案】D
【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故 A 错误；
B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故 B 错误；
2020-2021中考化学压轴题之计算题(中考题型整理,突破提升)含答案
一、中考初中化学计算题
1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a（或 b ）
【解析】
由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为x
2233CaCl+NaCO==CaCO2NaCl
106 100
x 10g
10610010xg
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。
2．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）
（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。
（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。
2020-2021中考化学与化学溶解度有关的压轴题含详细答案
2020-2021中考化学与化学溶解度有关的压轴题含详细答案
一、初中化学溶解度
1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲
D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热
【答案】D
【解析】
A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。故选D。
2．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度S/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A．甲表示KNO3溶解度曲线
B．温度t1℃应在20～30℃之间
C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液
D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；
2020-2021中考化学压轴题专题复习—pH的变化图像的综合含答案
一、中考初中化学pH的变化图像
1．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉
B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D．表示将等质量的大理石分别与等量且足量的稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜与稀硫酸不能反应，不能生成氢气，该选项对应关系不正确；
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，氯化银沉淀不溶于盐酸，立即产生白色沉淀，该选项对应关系不正确；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀硫酸时pH小于7，该选项对应关系正确；
D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系不正确。
故选：C。
2．下列图像能正确反映其对应关系的是() A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；
B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；
C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；
D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。
【点睛】
该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。
2020-2021中考化学专题复习化学溶液的浓度的综合题含详细答案
2020-2021中考化学专题复习化学溶液的浓度的综合题含详细答案
一、初中化学溶液的浓度
1．20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是
A．图甲a、b溶液中的溶质质量相等
B．图乙a、b溶液可能是不饱和溶液
C．图丙M表示b物质的溶解度曲线
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【来源】2016届河北省邯郸市九年级第二次模拟考试理综化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：由题中提供的信息可知，A选项是错误的叙述，因为图甲a中的溶质没有溶解完；B选项是正确的叙述；C选项中M表示a物质的溶解度曲线；D选项中30℃时ab的溶质的质量分数相同
考点：溶解度曲线
2．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【来源】贵州省遵义市第十一中学2019年九年级第二次模拟考试化学试题
【答案】B
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故A不正确；
B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C不正确；
D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故D不正确。故选B。