高考化学(人教版)一轮复习配套课件：8-3 盐类的水解(91张ppt)
第八章
第三节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
( 2 ) 写 出 下 述 离 子 水 解 的 离 子 方 程 式
NH4 ＋H2O NH3· H2O＋H NH4 ：_________________________
＋
＋
＋
Fe3 ＋3H2O F e ( O H ) Fe ：____________________________ 3＋3H
－
固 体 ， 溶 液
pH 减小
答 案 ： B
第八章
第三节
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－1
3．( 2 0 1 3 ·
益 阳 质 检 ) 在 25℃ 时，在浓度为
4)2
1m o L · l
的
＋
( N H 4)2SO4、( N H 4)2CO3、( N H 4)2F e ( S O 分 别 为 a、 b、 c(单 位 ： m o L · l
H2S＋OH－ H2CO3＋2 O H
－
－ C．Na2CO3 溶 液 ： CO2 3 ＋2H2O ＋
D．NH4Cl 溶于 D2O 中 ： NH4 ＋D2O
NH3· D2O＋H
＋
第八章
第三节
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解 析 ： A 项是 H C O 分 步 的 ， 以 第 一 步 为 主 ， 应 为 ：
pH 由 小 到 大 的 顺 ( )
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第三节
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A．NH4Cl
( N H 4)2SO4 NH4Cl NH4Cl NH4Cl
CH3C O O N a CH3C O O N a N a O H ( N H 4)2SO4
B． ( N H 4)2SO4 C．( N H 4)2SO4 D．CH3C O O H
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否
中性
p H = 7
是
酸性
p H < 7
是
碱性
pH>7
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4.水解离子方程式的书写 (1)书写方法 ①盐类水解方程式一般用“________”连接，产物 不标“↑”或“↓”，水解程度较大时，要用 “===” 、 “↑”或“↓”。 ②多元弱酸盐水解分步书写，多元 O H 固 体 ， 恢 复 到 原 温 度 ， c( C O
2－ 增 大 3 )均
D． 分 别 加 入
答 案 ： C
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6． 向 CH3C O O N a 中 部 分 粒 子 浓 度 变 化 如 表 所 示 粒子 物 质 的 量 浓度
3＋
＋ ＋
－ CO3 ＋H2O H C O 3 ＋OH CO2 3 ：__________________________
－ － H C O ＋ H O H CO ＋ OH ___________________________ 3 2 2 3
2－
－
－
CH O O ＋H2O CH3C O O H ＋OH CH3COO－： __________________________________ 3C
3． 下 列 物 质 的 溶 液 中 ， 所 含 离 子 种 类 最 多 的 是 A．Na2S C．Na2CO3 B．Na3PO4 D．A C ll
3
(
)
答 案 ： B
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4． 相 同 温 度 、 相 同 浓 度 下 的 六 种 溶 液 ， 其 序 如 图 所 示 ， 图 中 ① ② ③ 代 表 的 物 质 可 能 分 别 为
2 2 ． 在 一 定 条 件 下 ， Na2CO3 溶 液 存 在 水 解 平 衡 ： CO 3 ＋
－
H2 O
H C O
－
3 ＋OH
－
。 下 列 说 法 正 确 的 是
(
)
A． 稀 释 溶 液 ， 水 解 平 衡 常 数 增 大 B． 通 入 CO2， 平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动 C． 升 高 温 度 ， D． 加 入 N a O H cH C O 3 － 减小 cCO2 3
本 节 内 容 是 高 考 考 查 的 重 点 与 热 点 ， 主 要 考 点 有 四 个 ： 一 是 水 解 方 程 式 的 书 写 ； 二 是 影 响 水 解 平 衡 的 因 素 及 水 解 平 衡 移 动 ； 三 是 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ； 四 是 盐 类 水 解 的 应 用 ， 预 计 盐 类 水 解 的 应 用 ， 特 别 是 水 解 除 杂 、 溶 液 的 配 制 、 指 示 剂 的 选 择 、 物 质 的 鉴 别 和 推 断 等 ， 与 其 他 知 识 有 机 结 合 在 一 起 考 查 学 生 各 方 面 的 能 力 和 知 识 ， 是 今 后 高 考 命 题 的 基 本 方 向 。
(
)
C.
D．
答 案 ： C
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2． 下 列 离 子 方 程 式 属 于 盐 的 水 解 ， 且 书 写 正 确 的 是 A．N a H C O B． N a H S 液 ： H C O 3溶
－
( CO2 3 ＋H3O
－ ＋
)
3 ＋H2O
溶 液 ： HS－＋H2O
3＋
－ － 2－ CO ＋ H O H C O ＋ OH 。 3 2 3 _____________________
＋ 3＋ Al ＋ 3H O Al(OH) ＋ 3H 2 3 ___________________________ 。
体 的 离 子 方 程 式 ： 3胶
△ ＋ Fe ＋3H2O=====F e ( O H ) 3(胶体)＋3H ________________________________________。
－ 3＋ Al ＋ 3 H C O 3 === Al 与 HCO3 相互促进水解：___________________
－
－
3＋
－
A ( O lH ) C O 2↑ 3↓＋3 ________________ 。
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有下列物质的溶液： ④K N O
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答 案 ： ( 1 ) ①④ ( 2 ) C H
＋
② ⑥ ⑧
③⑤⑦ CH3C O O H ＋OH
3＋3H
－ ＋ －
O O 3C
－
＋H2O F e ( O H )
－
Fe3 ＋3H2O S2 ＋H2O
－
HS ＋OH ，HS ＋H2O
－
H2S＋OH
－
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二 、 盐 类 水 解 的 影 响 因 素 及 应 用 1．内因——盐 本 身 的 性 质 ( 1 ) 弱 碱 越 弱 ， 其 阳 离 子 的 水 解 程 度 就 越 ( 2 ) 弱 酸 越 弱 ， 其 阴 离 子 的 水 解 程 度 就 越
的 电 离 ―→c(H＋)≠c( O H 2． 水 解 的 特 点
－
＋
－
―→促进 _ _ _ _ 水
)―→溶 液 呈 酸 性 或 碱 性
酸 碱 中 和 反 应
第八章
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3．水 解 的 规 律 有 弱 才 水 解 ， 越 弱 越 水 解 ； 谁 强 显 谁 性 ； 同 强 显 中 性 。
( 4 ) 不 能 在 溶 液 中 制 取 Al2S3 的 原 因 的 离 子 方 程 式 ：
3＋ 2－ 2 A l ＋ 3S ＋6H2O=== 2 A ( O lH ) 3↓＋3H2S↑ 。 __________________________________________
第八章
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稀 溶 液 中 加 入
(或 通 入 )少许 X 物 质 ， 其 溶 液 )：
－
(溶 液 温 度 不 变 H
－1
的 溶 液 中 ， 测 其
c( N H
4
)
)。 则 a、 b、 c的 大 小 顺 序 为
________。
答 案 ： c＞a＞b
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自主评估
第八章
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1．对 H2O 的 电 离 平 衡 不 产 生 影 响 的 粒 子 是 A． B．26M3＋
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自主复习
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一 、 盐 类 水 解 的 原 理 1． 水 解 的 概 念 及 本 质
或 电离 结合H _ _ _ _ _ _ _ _ OH 弱 电 解 盐 ――→ 离 子 ―――――→ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _质
答 案 ： B
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5． 25℃时 ， 浓 度 均 为 下 列 判 断 不 正 确 的 是 (
0 2 . m o L / l )
的N a H C O
3和
Na2CO3 溶 液 中 ，
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高考化学一轮总复习课件-盐类的水解
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因 _H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－__________________。
(6) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 ， 若 pH ＞ 7 ， 其 原 因 是 R__n－_＋__H__2_O____H__R_(_n－_1_)_－_＋__O_H__－_(用离子方程式说明，下同)；若 pH＜7，其原因是 _M__m_＋_＋__m__H_2_O_____M__(O__H_)_m_＋__m__H_＋__________。
解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当 盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越 大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①＜②＜ ④＜③，A 错误；在 Na2CO3 溶液中 CO23－发生两级水解，在 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 既发生水解又发生电离，故两种溶液中都存在 Na＋、HCO－ 3 、CO23－、H2CO3、H2O、 H＋、OH－等粒子，所以粒子种类相同，B 正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓 度的 CH3COOH 和 HClO 溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；在 Na2CO3 溶液中，根据物料守恒可得 c(Na＋)＝2c(CO23－)＋ 2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 A_l_3_＋_＋__3_H_C__O_－3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑__________。
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 F__e_3＋_＋__3_H__2O__=_=_△=_=_=__F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋________。
(6) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 ， 若 pH ＞ 7 ， 其 原 因 是 R__n－_＋__H__2_O____H__R_(_n－_1_)_－_＋__O_H__－_(用离子方程式说明，下同)；若 pH＜7，其原因是 _M__m_＋_＋__m__H_2_O_____M__(O__H_)_m_＋__m__H_＋__________。
解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当 盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越 大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①＜②＜ ④＜③，A 错误；在 Na2CO3 溶液中 CO23－发生两级水解，在 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 既发生水解又发生电离，故两种溶液中都存在 Na＋、HCO－ 3 、CO23－、H2CO3、H2O、 H＋、OH－等粒子，所以粒子种类相同，B 正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓 度的 CH3COOH 和 HClO 溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；在 Na2CO3 溶液中，根据物料守恒可得 c(Na＋)＝2c(CO23－)＋ 2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 A_l_3_＋_＋__3_H_C__O_－3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑__________。
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 F__e_3＋_＋__3_H__2O__=_=_△=_=_=__F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋________。
2019高考化学一轮课件8.3 盐类的水解.ppt
类，有的甚至水解完全。具体有三种情况 ：①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱 的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；② 生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电 离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；③
2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法
• (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、 Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3 ；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
第三讲 盐类的水解
• 1.了解盐类水解的原理。 • 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 • 3．了解盐类水解的应用。
• 1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 • 2．水解离子方程式的书写。 • 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守
恒的应用。
•
» 一、盐类的水解及其规律 » 1．定义
• 在溶液中盐电离出来的离子跟 __________________水__电_离_产_结生的合H生＋或成OH－
• (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无
我的感悟………………………………………………………………………………………
•
水解是微弱的、可逆的、吸热的动
水解产生离子的浓度 _增__大__ _增__大__ _减__小__
外加
酸
弱酸根离子的水解程度_增__大__，弱碱阳离子 的水解程度_减__小__
酸碱
碱
弱酸根离子的水解程度_减__小__，弱碱阳离子 的水解程度_增__大__
•
(1)为什么热的纯碱液去油渍效果
会更好？
提• 示(2)配(1)制纯F碱e溶C液l3中溶存液在时C，O3常2－ 的加水入解少平量衡 ：的C盐O3酸2－ ＋ H2O，为H什CO么3－＋？OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)
2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法
• (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、 Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3 ；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
第三讲 盐类的水解
• 1.了解盐类水解的原理。 • 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 • 3．了解盐类水解的应用。
• 1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 • 2．水解离子方程式的书写。 • 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守
恒的应用。
•
» 一、盐类的水解及其规律 » 1．定义
• 在溶液中盐电离出来的离子跟 __________________水__电_离_产_结生的合H生＋或成OH－
• (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无
我的感悟………………………………………………………………………………………
•
水解是微弱的、可逆的、吸热的动
水解产生离子的浓度 _增__大__ _增__大__ _减__小__
外加
酸
弱酸根离子的水解程度_增__大__，弱碱阳离子 的水解程度_减__小__
酸碱
碱
弱酸根离子的水解程度_减__小__，弱碱阳离子 的水解程度_增__大__
•
(1)为什么热的纯碱液去油渍效果
会更好？
提• 示(2)配(1)制纯F碱e溶C液l3中溶存液在时C，O3常2－ 的加水入解少平量衡 ：的C盐O3酸2－ ＋ H2O，为H什CO么3－＋？OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)
高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件
解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，且第一步水 解比第二步水解程度大，而钠离子不水解，所以 c(Na＋)＞c(CO23－) ＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)，A 正确；碳酸钠溶液呈碱性，则 c(H＋) <c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，则 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－) ＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒，则 c(Na＋)＝ 2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
___H_＋_或__O__H_－____ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱
碱，从而___促__进___水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
Байду номын сангаас
3．特征。 盐类水解反应是中和反应的__逆___反应，是___吸__热___反应。 4．表示。 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解
(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，___促__进___ 盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，___抑__制___盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会___促__进___盐的 水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会____抑__制____盐 的水解。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2014 年广东卷)常温下，0.2 mol·L－1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及 浓度如下图所示，下列说法正确的是( )。 A．HA 为强酸 B．该混合液 pH＝7 C．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H ＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
2．外因。 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度__增__大____，水解产生的离子浓 度__增__大____。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向__正__反__应____方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度__减__小____。
高考化学一轮总复习83盐类的水解课件新人教版
应用
举例或原理解释
除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可加入 物质的 Mg、MgO 或 Mg(OH)2、MgCO3，促
提纯 使 Fe3＋水解完全，生成 Fe(OH)3 沉淀
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)能水解的正盐，其溶液一定呈酸性或碱性。( × ) (2)酸式盐的溶液，一定都显酸性。( × ) (3)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。(× )
(4)NaHS 溶液的水解方程式：HS－＋H2O ＋。( × )
S2－＋H3O
(5)同浓度的 Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液相比前者
项，根据物料守恒，Na2CO3 溶液中，c(Na＋)＝2c(CO23－)＋ 2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
4．常温下，0.1 mol·L－1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是( )
A．HX、HY、HZ 的酸性依次增强 B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．电离常数：K(HZ)>K(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列说法正确的是( )
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同；分别 加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23－)均增大
C．将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小
的是 HClO
() ①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－ 3 ＋H2O CO23－＋H3O＋ ⑤NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋ 4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
《盐类的水解复习》课件
水解产生离子浓度计算
1
水解度计算公式
水解度 = 产生离子的浓度 / 盐的初始浓度。
2
酸性盐的计算方法
先计算H+离子的浓度，在计算OH-离子的浓度。
3
碱性盐的计算方法
先计算OH-离子的浓度，在计算H+离子的浓度。
水解度常数的计算
酸度常数
水解产生的H+离子浓度的平方与酸性盐的初始 浓度的比值。
碱度常数
盐水溶液的pH
盐酸溶液
酸性盐水溶液的pH<7。
盐碱溶液
碱性盐水溶液的pH>7。
中性盐水溶液
中性盐水溶液的pH=7。
盐的酸碱指数
1 酸性盐
酸性盐的酸碱指数小于 7。
2 中性盐
中性盐的酸碱指数等于 7。
3 碱性盐
碱性盐的酸碱指数大于 7。
盐水的碱性盐水+酸性溶液
酸性盐水和碱性溶液中和反应，产生中性盐水 和水。
水解产生的OH-离子浓度的平方与碱性盐的初始 浓度的比值。
2
产物的性质
溶液呈酸性，pH值小于7。
3
常见例子
氯化铵、硫酸亚铁等。
弱碱性盐的水解
1
产物的性质
2
溶液呈碱性，pH值大于7。
3
水解过程
弱碱性盐溶于水中，生成少量OH-离 子和共存阴离子。
常见例子
醋酸铵、亚硫酸钠等。
弱酸性盐和弱碱性盐的静态平衡
弱酸性盐溶液
含有一定浓度的酸和碱。
弱碱性盐溶液
含有一定浓度的碱和酸。
酸性盐 产生H+离子的盐 酸离子的酸性较强
碱性盐 产生OH-离子的盐 碱离子的碱性较强
金属离子和非金属离子的水解
人教版高考化学一轮复习8.3盐类的水解PPT课件(71张)
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一
步水解方程式。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为 CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用
(4F)实 e3＋验＋室3H制2O备==F△=e(=O=HFe)3(O胶H体)3_(胶__体__)_＋__3_H__＋___________。
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因_H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－______ ____________________________________________________。
2．外因
(1)温度、浓度
条件
移动方向
升高温度
右移
反应物 增大 右移
浓度 减小 右移
水解程度 增大 减小 增大
水解产生的离子浓度 增大 增大 减小
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性
质。
①外加酸碱
外加物质
水解程度的影响 弱酸阴减小
碱
减小
增大
②加能水解的盐
3．以 FeCl3 水解为例填写下表 条件 移动方向 H＋数 pH
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中： HSO－ 3 H＋＋SO32－(主要)，HSO－3 ＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
一轮化学复习人教时盐类水解课件PPT学习
第23页/共88页
(3)发生完全水解时，由于水解彻底，可加“===”连 接反应物和产物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加 “↓”或“↑”。例如，FeCl3与NaHCO3混合：
Fe3＋＋3HCO－ 3 ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)离子方程式的书写要遵守质量守恒和电荷守恒。
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(4)能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写 时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3 混合溶液的反应离子方程式：⑥_________________。
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①
②弱酸(或弱碱)＋OH－(或 H＋)
③NH
＋
4
＋
H2O
NH3·H2O＋ H＋
④CO
2－ 3
＋
H2O
HCO
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思考 有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量 冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使 平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
【提示】 不对。在CH3COONa溶液中加入少量冰 醋酸后，使体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO －的水解，使平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 向左移动。
第3课时 盐类的水解
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1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
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本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四 个：一是水解方程式的书写；二是影响水解平衡的因素及 水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐 类水解的应用。预计盐类水解的应用，特别是水解除杂、 溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等，与其 他知识有机结合在一起考查学生各方面的能力和知识，是 今后高考命题的基本方向。
(3)发生完全水解时，由于水解彻底，可加“===”连 接反应物和产物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加 “↓”或“↑”。例如，FeCl3与NaHCO3混合：
Fe3＋＋3HCO－ 3 ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)离子方程式的书写要遵守质量守恒和电荷守恒。
第24页/共88页
(4)能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写 时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3 混合溶液的反应离子方程式：⑥_________________。
第12页/共88页
①
②弱酸(或弱碱)＋OH－(或 H＋)
③NH
＋
4
＋
H2O
NH3·H2O＋ H＋
④CO
2－ 3
＋
H2O
HCO
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思考 有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量 冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使 平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
【提示】 不对。在CH3COONa溶液中加入少量冰 醋酸后，使体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO －的水解，使平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 向左移动。
第3课时 盐类的水解
第1页/共88页
第2页/共88页
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
第3页/共88页
本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四 个：一是水解方程式的书写；二是影响水解平衡的因素及 水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐 类水解的应用。预计盐类水解的应用，特别是水解除杂、 溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等，与其 他知识有机结合在一起考查学生各方面的能力和知识，是 今后高考命题的基本方向。
高考化学一轮复习专题8第3讲盐类的水解课件高三全册化学课件
B
浓度降低,平衡右移,故乙酸甲酯的水解转化率增大,D
正确。
12/12/2021
解析
14答案
答案
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
2-
3.在一定条件下,Na2CO3 溶液中存在水解平衡:CO3 +H2O
-
HCO3 +OH-。下列说法正确的是(
)
2-
A.Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c(CO3 )>c(OH-)>c(H+)
√
3溶液显酸性,因
× )
HSO3-的水解程度小于HSO3-的电离程度(
NH4+
CO23
(6)在NH4NO3溶液中,c(
)=c( × )(
)
(7)NaHSO4溶液因水解而显酸性(
) CO23
(8)Na2CO
水解程度减小,溶液
× 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,
12/12/2021
11
的pH减小(
)
( ×)
(5)NH4Cl 溶液中的微粒关系:电荷守恒 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) ( × )
。
c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
12/12/2021
18
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)NaHCO3 溶液中的微粒关系:电荷守恒
2-
-
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 )+c(OH-)+c(CO3 )
(2)NaHCO3 溶液中的微粒关系:物料守恒
浓度降低,平衡右移,故乙酸甲酯的水解转化率增大,D
正确。
12/12/2021
解析
14答案
答案
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
2-
3.在一定条件下,Na2CO3 溶液中存在水解平衡:CO3 +H2O
-
HCO3 +OH-。下列说法正确的是(
)
2-
A.Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c(CO3 )>c(OH-)>c(H+)
√
3溶液显酸性,因
× )
HSO3-的水解程度小于HSO3-的电离程度(
NH4+
CO23
(6)在NH4NO3溶液中,c(
)=c( × )(
)
(7)NaHSO4溶液因水解而显酸性(
) CO23
(8)Na2CO
水解程度减小,溶液
× 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,
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11
的pH减小(
)
( ×)
(5)NH4Cl 溶液中的微粒关系:电荷守恒 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) ( × )
。
c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
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必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)NaHCO3 溶液中的微粒关系:电荷守恒
2-
-
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 )+c(OH-)+c(CO3 )
(2)NaHCO3 溶液中的微粒关系:物料守恒
一轮复习人教版 盐类的水解 课件(88张)
(2018·洛阳模拟)常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列
四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液 CH3COONa
pH
8.8
下列说法正确的是( )
NaHCO3 9.7
Na2CO3 11.6
NaClO 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClO D．Na2CO3 溶液中，c(Na＋)＝c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)
第八章 水溶液中的离子平衡
第三讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
盐类的水解及其规律
[知识梳理] 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生 成_弱___电__解__质__的反应。
题组一 水解的实质及规律
1．(2018·赣州模拟)室温下，0.1 mol·L－1 下列溶液的 pH 最大
的是( )
A．NH4Cl
B．NaHCO3
C．Na2CO3
D．Na2SO4
解析：选 C。NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，室温下 pH<7；
NaHCO3、Na2CO3 均是强碱弱酸盐，CO23－水解程度大于 HCO－ 3
()
A．Na2CO3：CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋ 4 ＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋