第三节 化学键(第1课时)教案
第三节 化学键(第1课时)
仙源学校讲学稿 课题：第三节 化学键（第1课时）【学习目标】1.认识化学涵义键的含义2.了解离子键和共价键的形成3.掌握离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。
4.学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单的离子化合物、共价分子的形成过程。
【重难点】电子式的书写 【学习过程】 一．化学键：定义： 的（两个或多个）原子间的 的相互作用。
常见化学键包括 、 、 。
化学反应的实质——旧 的断裂和新 的形成。
二、离子键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用（包含 、 、 ） 2．离子化合物：由离子构成的化合物叫做离子化合物。
即含有离子键的化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等 （2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐（包括铵盐：如NH 4Cl ）：如Na 2CO 3、BaSO 4【规律】1.离子化合物一般是含金属阳离子或铵根离子的化合物（但AlCl 3为共价化合物） ②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
含有离子键的一定是离子化合物。
3.表示方法（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
①原子的电子式：Na ，Cl ，O ②阴、阳离子的电子式：简单阳离子： 即为电子式，如Na +、、Mg 2＋等复杂阳离子：如NH 4+ 电子式：_______________简单阴离子：例 Cl — ；S 2— 复杂阴离子：例 OH — ；O 22— ③物质的电子式：阳离子阴离子（离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
）AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________复杂型：如NaOH：_______________Na2O2：_______________NH4Cl （2）用电子式表示离子化合物的形成过程注意：①离子须标明电荷数；②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③电子式中阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
第三节 化学键(第一课时)说课稿
第三节：化学键（第一课时）离子键说课稿今天我说课的内容是《化学键》的第一课时《离子键》，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反思。
说教材：1. 本节地位及作用这次的教学课题是人教版必修 2 第一章第三节《化学键》的第一课时《离子键》，主要讲述了离子键的含义，形成过程和形成条件。
本节课是《化学键》的一部分，学生通过学习可以进一步认识性质和结构的关系。
由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进而分析离子键的形成。
这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。
虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2.教学目标根据素质教育的要求和新课改的精神，我确定教学目标如下：知识技能:通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。
学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生科学的学习方法3.重、难点离子键是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点：离子键和离子化合物的涵义难点: 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
说学情：高一学生思维活跃个性鲜明，参与意识强，有一定独立思考能力。
但知识的储备不充分，思维能力还有待提高。
虽然他们在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。
简单分析离子化合物的形成过程。
第三节 化学键(第1课时)
第三节化学键（第1课时）
学案
学习目标：
1．认识离子键的涵义，知道离子键的形成条件；
2．能识别典型的离子化合物；
3．能写出结构简单的常见原子、离子和离子化合物的电子式。
学习重点：常见原子、离子和离子化合物的电子式。
学习难点：离子键的涵义。
学习过程：
一、学生自主学习
阅读教材P21~22，完成下列填空。
（一）离子键
1．实验探究：参看教材P21 实验1-2 例：2Na + Cl2 == 2NaCl
概念：
成键微粒：
成键本质：
形成条件：
3．离子化合物
⑴叫做离子化合物。
⑵实例：。
4．电子式：叫电子式。
⑴原子的电子式
以R表示元素符号，写出主族元素的电子式。
⑵离子的电子式
阳离子：
阴离子：Cl—，S2—
⑶离子化合物的电子式：
NaCl ，MgBr2
Na2S ，K2O
⑷离子化合物的形成过程
NaCl ，K2O 。
二、课堂练习
1．写出下列微粒的电子式。
Li ，He ，Ca ，N ，I
铯离子，钡离子，铝离子
氮离子，氧离子，氟离子
KF ，MgCl2，Na3N ，CaO
2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
CaF2
K2S
MgO
三、自我检测：“创新课时训练”第8课时。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
第一章第三节化学键
第一章第三节化学键（第1课时）[教学目标]1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
[教学重点]：离子键和离子化合物的概念[教学难点]：用电子式表示离子化合物的形成过程。
[前提测评]1．元素：______________________________________________2．核素：______________________________________________3．同位素：____________________________________________[课堂探究]一、离子键演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
现象化学方程式1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：例1. 下列化合物中有离子键的是（）（1）AlCl3（2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 32.结论：①__________________________________________________________________②__________________________________________________________________③__________________________________________________________________二、电子式1．电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
2.书写方式：①原子电子式：②离子的电子式：单核阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
如Na+ Mg2+③原子团电子式：如NH4+ _________④离子化合物的电子式：如NaCl______例2 用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氟原子钙离子铝离子氯离子硫离子氢氧根离子过氧根离子例3用电子式表示下列化合物：MgO CaCl 2： Na 2 O 23．用电子式表示离子化合物的形成过程如NaCl总结：①_____________________________________②_____________________________________③_____________________________________④_____________________________________例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：三、反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
江苏省平潮高级中学集体备课教案第三节化学键
教案教学过程教学步骤、内容[点击试题] KBr NaCl[问]对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点[讲]书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列. [讲]对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。
[板书]4.表示离子化合物的形成过程[讲]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况，可不采用③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。
[点击试题] 用电子式表示MgO和K2S的形成过程[小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。
知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。
［自我评价］1.下列不是离子化合物的是( A )A.H2O B.CaI2C.KOHD.NaNO32.下列微粒电子式错误的是( B )3.下列化合物电子式书写正确的是( )教案长春市第二实验中学李佳惠5.共价键的种类：(1) 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，教案知识拓展------共价键性质的参数1、键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
3、键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
2、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键2.分类：3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（2）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
化学键1
第三节化学键第1课时【教学目标】知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
【教学重点】离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
【教学难点】。
离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
【教学过程】[展示]氯化钠固体和水的样品；NaCl的晶体结构模型。
1．食盐是由哪几个元素组成的？2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？[软件演示] NaCl晶体的结构[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
[板书]一、什么是化学键[讲述] 我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436KJ/mol的能量。
这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
[归纳] 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
强调：理解化学键的定义时，一定要注意“相邻．．”。
如水分子里氢原子和氧原子．．”和“强烈之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
[板书] 二、离子键[实验1-2][或观看视频]金属钠与氯气反应（学生完成P21表，填写实验现象和化学反应方程式）2Na + Cl2 ==== 2NaCl请同学从电子得失角度分析钠氯气反应生成氯化钠的过程。
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第一章物质结构元素周期律
第三节化学键（第1课时）
课前预习学案
一预习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件.
2.能用电子式表示离子化合物地形成过程.
二预习内容：理解离子键地含义，了解离子键地形成条件，能用电子式表示离子化合物地形成过程.
三提出疑惑：离子键地形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物地形成过程
课内探究学案
一学习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件.
2.能用电子式表示离子化合物地形成过程.
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物地形成过程
二学习过程：根据NaCl地形成过程，结合课本填写下列空白
（一）、离子键：
1、离子键
称为离子键
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：
注意：1含有离子键地化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝
3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵
例1.下列化合物中有离子键地是（）
（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式：
在化学反应中，一般是原子地电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子地最外层电子，这种式子叫电子式.
例如：原子电子式：
离子电子式：Na+ Mg2+
例2 ①用电子式表示原子或离子：
氟原子钙原子氢原子氧原子
注意：阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来.
钙离子铝离子氯离子硫离子
铵根离子氢氧根离子过氧根离子
（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同地离子不能合并）
NaCl： MgO CaCl 2： Na 2 O 2
（四）、用电子式表示化合物地形成过程：
例3.用电子式表示氯化钠地形成过程：
注意：左边写原子地电子式，右边写化合物地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方向，不写反应条件.
例4用电子式表示下列化合物地形成过程
KBr：
MgCl 2：
Na 2 S：
反思总结：1含有离子键地化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键.
2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝.非金属和非金属也能形成
离子键，例如：氯化铵
3阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来.
4用电子式表示离子化合地形成过程时，左边写原子地电子式，右边写化合物
地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方
向，不写反应条件.
当堂检测：
1．下列说法正确地是（）
A．离子键就是阴阳离子间地静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2．下列各数值表示有关元素地原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物地是（）
A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8
3.下列不是离子化合物地是（）
A.H 2 O
B.CaI 2
C.KOH
D.NaNO 3
4．下列电子式或结构式错误
．．地是
A．OH-地电子式 B．NH4Br地电子式
C．Na2O地电子式： D．Na+地电子式：Na+
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键地是（）
A．溶于水B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
6.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B地原子序数可能是（）
A.6和8
B.11和6
C.20和8
D.20和17
课后练课习与提高：
7.同主族元素形成地同类型地化合物，往往其结构和性质相似.下列对化合物碘化磷（PH4I）地叙述错误地是（）
A.它是一种离子化合物
B.这种化合物加热时，可能产生有色气体
C.这种化合物地电子式为
D.这种化合物不能跟烧碱发生反应
参考答案:1C2C3A4C 5D 6D 7CD。