第九章 主族非金属元素-第一节 卤素
卤族元素——精选推荐
卤族元素卤族元素⼀：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。
砹为放射性元素。
有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
性质氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原⼦序数9 17 35 53原⼦量19.00 35.45 79.90 126.90价电⼦构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0 -1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm) 64 99 114.2 133.3离⼦半径(pm) 133 181 196 220第⼀电离势(kJ/mol)1681 1251 1140 1008电⼦亲合势(kJ/mol)-322 -348.7 -324.5 -295电负性 3.98 3.16 2.96 2.66X-离⼦⽔合能(kJ/mol)-485 -350 -320 -280⼆：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素⽐较卤素原⼦的价电⼦层结构是ns2np5，只需获得⼀个电⼦即可形成8电⼦稳定构型的X-离⼦,因此与同周期其它元素相⽐，卤素有最⼤的电⼦亲合势，最⼤的第⼀电离势(稀有⽓体除外)，最⼤的电负性和最⼩的原⼦半径，因此卤素是最活泼的⾮⾦属元素。
它们的单质都是双原⼦分⼦，都具有氧化性。
2. 同族性质⽐较卤素在性质上⼗分相似，但随着原⼦半径或离⼦半径的增加，外层电⼦离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响⼤，结果使核对价电⼦的引⼒逐渐减⼩，致使卤素性质在相似性中⼜出现了差异性。
如卤素的电离势、电负性和卤离⼦(X-)的⽔合焓等从上到下逐渐减⼩。
虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原⼦的半径很⼩造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所⽰。
卤素单质⼀：物理性质卤素单质的⼀些物理性质列于下表中。
性质氟氯溴碘通常条件聚集状态⽓⽓⽓⽓颜⾊淡黄黄绿红棕紫⿊毒性剧毒毒性⼤毒毒性较⼩熔点(K) 53.38 172.02 265.92 386.5 沸点(K) 84.86 238.95 331.76 457.35 密度(g/cm3) 1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)溶解度(g/100g ⽔,293K) 分解⽔(放出O2)0.732(有反应)3.58 0.029离解能(kJ/mol) 154.8 239.7 190.16 148.95 标准电极电势Eθ(V)X 2+2e=2X-2.87 1.36 1.07 0.54卤素单质由双原⼦分⼦组成。
元素—非金属元素(应用化学课件)
氯的含氧酸及其盐
• HClO → HClO3 → HClO4的氧化性依次减弱，由此可见氧化 性的强弱与氯元素在含氧酸中氧化数的高低没有直接的联 系，如HClO4中Cl的氧化数（+7）最高，而其氧化性在氯的 含氧酸中却最弱。
• 氯的含氧酸盐广泛应用于工业。次氯酸盐溶液有氧化性和 漂白作用。漂白粉是用氯气和消石灰作用制得的次氯酸钙、 氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。
氮的含氧酸及其盐
• ⑵硝酸及其盐 • 上述三种分解方式都有氧气放出，高温时硝酸盐是很好的
供氧剂，常用于制造火药、焰火。硝酸铵热稳定性更差， 缓慢加热到200 ℃，分解为N2、O2和H2O，加热过猛可能 使硝酸铵发生爆炸，是硝铵炸药的主体。
• 知识点：含氧酸及含氧酸盐之六——氯的含氧酸 及其盐
• 单位：
氯的含氧酸及其盐
• 氯的含氧酸有：次氯酸（HClO）、亚氯酸（HClO2）、氯 酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）四种，其中氯的氧化数分 别为+1、+3、+5、+7。在氯的各种含氧酸中，亚氯酸最不 稳定，容易歧化，常见的含氧酸是HClO、HClO3、HClO4， 这些含氧酸及其盐的化学性质变化规律很特别：
• 漂白粉是廉价的漂白剂、消毒剂和杀菌剂。
氯的含氧酸及其盐
• 固体氯酸钾在高温下是强氧化剂，实验室用它制取氧气。
• KClO3与易燃物（如钽、硫磺、磷、有机物等）混合后，经 摩擦或撞击会爆炸，这一性质被用于制造炸药、焰火等。
• KClO4比较稳定，但与有机物接触时也容易着火，在610 ℃ 时熔化并发生分解。
稳定性较差，加热会分解。金属硝酸盐热分解方式，有如 下三种情况： • ①活泼金属（比Mg活泼的碱金属和碱土金属）的硝酸盐 分解生成亚硝酸盐和氧气。如：
卤素ppt课件
H2+Br2====2HBr HBr较不稳定
I2
持续加热
H2+I2====2HI
HI很不稳定
H2+I2====2HI 把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应； 可逆反应： 在同一条件下，既能向正反 应方向进行，同时又能向逆反应方向进 行的反应叫做可逆反应。
思考
判断下列各对反应是 否为可逆反应：
－ － 问题：怎样检验Cl 、Br 、I －
?
18
现有三瓶试剂（标签：1、2、3）分别是氯化 钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液，你该如何 鉴别？
19
比较两种检验Cl－、Br－、I－离子的方法，判断 －、Br－、I－离子 设计实验方案检验 Cl 哪种更好？
①加新制氯水，再通过加四氯化碳、振荡观察四氯化 碳层的颜色 ②加硝酸银，观察沉淀颜色。 四氯化碳层呈无色，是氯化钠 产生白色沉淀 →是氯化钠 产生淡黄色沉淀 → 是溴化钠 四氯化碳层呈橙色，是溴化钠 产生黄色沉淀→ 是碘化钠 四氯化碳层呈紫色，是碘化钠 AgNO3＋ NaCl→ AgCl↓ （白色沉淀）＋ NaNO 2NaBr + Cl → 2NaCl + Br 3 2 2 AgNO3＋NaBr→ AgBr↓（淡黄色沉淀）＋NaNO3 2NaI Cl 2NaCl + I2 2 → AgNO3＋ KI + → AgI↓ （黄色沉淀）＋ KNO3 20
光
24
感光胶 片—AgX 人工降 雨—AgI 变色眼 镜—AgBr
25
课堂练习
（1）思考如何检验自来水和蒸馏水 （2）如今在中国某些地区，依然私盐猖獗，冒充 碘盐贩卖，请你想一个方法来检验真假碘盐？ （补充资料：碘盐中碘的存在形态为IO3-。而碘酸 根离子的性质IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O）
第一节第3课时 卤素
A. HF
B. H3O+
C. NaH
D. H2O2
C
6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原
子序数为x，则乙的原子序数不可能是
B
A. x+2
B. x+4
C. x+8
D. x+18
7.已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在 周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x,则B的原 子序数可能为:①x + m A、①③ B、①④ ②x – m C、②③ ③x + n ④x - n D、①②③④
相似性
递变性
有颜色，密度小，熔沸点都较低。 颜色：逐渐加深；状态：气 液 固；
密度：逐渐增大；熔沸点：依次增高。
⑶.卤素的原子结构特点
1 2 3 4 5 6 7 IA H 原子结构 核电 最外层 电子 原子半径 简图 荷数 电子数 IVA 层数 VA /nm IIIA VIA 1 氢 IIA Li Be B C N O 9 5 硼 6 碳 7 0.071 7 2 氮 8氧 3锂 4铍 Na Mg Al 0.099 17 13铝 14硅 15磷 16硫 7 Si3 P S · · IB · IVB IIB 11 钠 12镁 IIIB Sc Ti K Ca Cu Zn Ga 0.117 35 31镓 32锗 33砷 34硒 7 Ge4 As Se 29 铜 30锌 19 钾 20钙 21 钪 22钛 Y Rb Sr In 53 49铟 50锡 51锑 52碲 7 Sn5 Sb Te 0.133 37 铷 38锶 39 钇 Cs Ba La-Lu Tl Pb Ga Po 0.149 85 81铊 82铅 83铋 84钋 7 6 55 铯 56钡 57-71 镧系 * * Fr Ra Ac-Lr 推测卤素的原子结构、性质有何异同？ * * 113 114 115 116 87 钫 88镭 89-103 锕系 VIIA F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩 Kr 36氪 Xe 54氙 Rn 86氡 * 118？
卤素ppt优秀课件(2024)
了解卤素在周期表中的位置及其性质变化规律。
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实验目的和原理
实验原理
卤素单质具有相似的化学性质，如与金属反应生成卤化 物、与非金属反应生成卤化氢等。
卤素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl ）、溴（Br）、碘（I）等元素。
随着原子序数的增加，卤素单质的颜色、密度、熔沸点 等物理性质呈现规律性的变化。
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氯气
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气 味的气体，密度比空气大，可溶
于水。
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化学性质
氯气化学性质活泼，可以与多种元 素和化合物发生反应。
用途
氯气是一种重要的化工原料，用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂、农 药等。此外，氯气还用于自来水的 消毒和游泳池水的处理。
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THANKS
感谢您的观看
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对人体健康的影响：长期摄入过量溴和碘可能导致甲状 腺疾病等健康问题。
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工业排放：如石油化工、制药等工业生产过程中产生的 含溴和碘的废气、废水。
溴和碘污染危害
对生态环境的影响：溴和碘对植物的生长具有抑制作用 ，对水生生物也有毒性作用。
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治理措施和政策建议
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工业污染治理
生活垃圾焚烧：垃圾焚烧过程中产生 的氟化物。
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氟污染危害
对人体健康的影响：长期摄入过量氟 化物可能导致氟斑牙、氟骨症等疾病 。
对生态环境的影响：氟化物对植物的 生长具有抑制作用，对水生生物也有 毒性作用。
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氯污染来源及危害
重要元素及其化合物
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第一节 非金属元素
置换出Br2再纯化。化学反应式为:
I2可从藻类植物中提取。因为I-还原性强，所以许多氧化剂可将其氧 化。例如
④卤素的用途。 氟与其他元素化合时，可放出大量的热量，因此液态氟是航天工
业中所用的高能燃料的氧化剂。含ZrF4、BaF2、NaF的氟化物玻璃 可用作光导纤维材料。氟对于维持正常的生长是必需的。
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第一节 非金属元素
(3)无分子结构物质。一些非金属物质例如金刚石、晶体硅、晶体硼 等，其原子间通过共价键连成整体，而形成原子晶体，且熔、沸点都 很高。还有一些非金属物质例如石墨是混合型晶体，其也由原子间通 过不同键型形成，且熔、沸点都很高。
3.非金属元素的化学性质 在非金属元素中，F、Cl, Br, I, O,S、P较活泼，且易与金属元 素化合; N, B,C、Si在常温下不活泼。非金属元素之间也可形成共价化合物。 绝大多数非金属氧化物是酸性氧化物，能与碱反应。准金属氧化物是 两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
所有卤素单质均有毒，并具有刺激性气味，强烈地刺激眼、鼻、
气管等豁膜。吸入较多的蒸气会严重中毒，甚至死亡。它们的毒性从
F2到I2依次减轻。
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第一节 非金属元素
吸入Cl2时，会发生窒息，必须立即到空气新鲜处，可吸入适量酒精和 乙醚混合蒸气或氨气解毒。Br2蒸气有催泪作用。液嗅会深度灼伤皮肤， 并造成难以治愈的创伤。Br2若不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗， 再用25%的氨水、松节油、95%酒精的混合液(体积比为1:1:10) 涂抹。我国规定在企业排放的废气中，Cl2含量不得超过1 mg/m3。
无机化学 第九章 P区元素
4.基本性质
(1) 同一元素氧化态由高到低自发进行，且酸性介质 趋势更大。 (2) 不管在什么介质中，X-的稳定性依次为F->Cl->I(3) 碱性介质中，单质氯、溴、碘都易歧化，在酸性 介质中可发生歧化反应的逆反应。
(4)在酸性条件下，除最低价X-外，均可作为氧化剂。 (5) 酸性介质中氧化性的趋势为：F2>Cl2>Br2>I2； 碱性介质还原性的趋势为：F-<Cl-<Br-<I-
△
2Na2HPO4
Na4P2O7 ＋ H2O
2NaH2PO4 △ (NaPO3)2 ＋ 2H2O
2. 酸式碳酸盐 △ CO2 + H2O
2Ca(HCO3)2 △ CaCO3 ＋ H2O ＋ CO2
NH4HCO3 △
NH3 ＋ H2O ＋ CO2 14
第二节 卤素
一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、 八、
例如：HBrO4＞HMnO4 H2SeO4 ＞H2CrO4
8
(3) 同一主族元素自上而下，最高氧化态含氧酸的 氧化性呈锯齿形变化。
HNO3
H2SO4
HClO4
H3PO4
H2SeO4
HBrO4
H3AsO4
H6TeO6H5IO6来自(4)同一元素的不同氧化态的含氧酸中，低氧化态含
氧酸的氧化性较强。
HClO ～ HClO2 ﹥ HClO3 ﹥ HClO4 ; H2SO3 ﹥ H2SO4 (5)含氧酸的氧化性强于相应含氧酸盐，含氧酸根在 酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。
卤素通性 卤素单质 卤素的氢化物和氢卤酸 卤化物 卤素的含氧酸及盐 拟卤素 卤素离子的分离和鉴定 卤素的生物学效应及相应药物
元素化学-卤素讲义
卤素第一节卤素一、卤素的通性周期表第ⅦA族包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种元素，统称卤素。
其中砹（At）为放射性元素，高中阶段不要求掌握。
1、原子结构：最外层电子均为7个，随着原子序数的递增电子层数依次增加，原子半径依次增大（在各周期中原子半径均最小）。
最外层电子排布依次是2s22p5、3s23p5、（3d10）4s24p5、（4d10）5s25p5。
2、元素性质：均为活泼非金属，最低价-1，最高价+7（F除外，一般不显正价）。
随着原子序数递增和半径的增大，原子得电子能力依次减弱，非金属性依次减弱。
3、单质性质特殊性：Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液态易挥发且有毒性，通常情况下用水封来保存。
I2易升华，遇淀粉变蓝，能硫代硫酸钠反应，用于中和滴定，两者均易溶于有机溶剂（苯，四氯化碳等）中，氟元素无正价。
二、氯气及其化合物的性质1、氯气的性质氯气能与H2反应，与绝大多数的金属反应，与非金属反应，并能与多种非金属直接化合如（S、P），与水反应，与碱反应，与其他卤化物反应，与其他还原剂反应，与有机物反应。
干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在刚瓶中。
（2011年上海高考第9题）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（C）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数2、次氯酸（1）强氧化性a 能氧化S2-、Fe3+、SO32+等具有还原性的物质。
b 能使有机色素分子氧化而变成无色物质。
c 具有杀菌消毒能力。
（2）弱酸性与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+ H2O = NaHCO3+ HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（3）见光易分解2HClO 2HCl + O2↑（2004年上海高考第6题）下列物质中不会因见光而分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO答案：A（2009年上海高考第17题）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++答案：A3、漂白粉的成分（CaCl 2和Ca （ClO ）2的混合物） (2001年上海高考第1题)漂白粉的主要成分是（）A.Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl 2D.CaCO 3 答案：B4、氯气的制备（1）实验室制备法：实验室常用强氧化剂如MnO 2、KMnO 4、KClO 3等氧化浓盐酸来制备Cl 24HCl(浓) + MnO 2MnCl 2 + Cl 2O除杂质：盛食盐水或水的洗瓶除去HCl 干燥：盛浓硫酸的洗瓶除去水蒸气检验：Cl 2可用湿润的淀粉碘化钾试纸在瓶口检验，如果试纸变蓝，即说明Cl 2已收集满 收集：向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理：多余的Cl 2通入NaOH 溶液中例：检验氯化氢气体中是否含有Cl 2，可采用的方法是（） A 、用干燥的蓝色石蕊试纸 B 、用干燥有色的布条 C 、将气体通入硝酸银溶液 D 、湿润的淀粉碘化钾试纸 答案：B例：实验室用20mL 10mol/L 的浓盐酸与足量的8.7g MnO 2反应制取氯气，请问所得氯气的物质的量为（）A 、0.05molB 、<0.05molC 、0.1molD 、无法判断 答案：B（2）工业制法： 电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + Cl 2反应原理：阳极：2Cl - - 2eCl 2阴极：2H + + 2e H 2总反应式：2NaCl + 2H 2O 2NaOH + Cl 通电产品：阳极：Cl 2 阴极：NaOH 和H 2（2005年全国高考第11题）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴人KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性 答案：B电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融)25、液氯和氯水：液氯为纯净物，由Cl 2组成，性质与氯气相同。
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卤素通性
卤素，希腊文原意为成盐元素
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 0
ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po 钋 At 砹 Rn 氡
可呈现最高氧化数 如：AsF5、SF6 、 IF7 。
3.F-F键能小，易打开，化学性质活泼。
一、卤素的单质 1-1.物理性质
氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2) 沸点/℃ -188 -34.6 58.76 184.3 熔点/℃ -219.6 -101 –7.2 113.5
熔、沸点升高
（4）与水的反应 大部分非金属单质不与水反应，卤素仅部分与水反应 ，碳、硼仅在赤热的条件下才与水蒸气反应。 2F2+2H2O Cl2+H2O C+H2O(g) 4HF+O2（剧烈，置换反应） HCl+HClO（缓慢、歧化反应）
高温
CO+H2（置换反应） B2O3+3H2（置换反应）
2B+3H2O(g)
铝 硅 磷 硫 氯 氩
I
54 Xe
P
16
S
17
Cl
18 Ar
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
5 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 6 铯 钡 LaLu - 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡 7 钫 镭
（二）非金属单质的化学性质
（1）与金属的反应：非金属性越强的元素，其单质越 易与金属反应。典型金属与典型非金属反应生成离子 化合物。如： X2+2Na
点燃
2NaX(X为卤素） N2+3Mg
点燃
Mg3N2
（2）与氧的反应 多数非金属可以直接与氧化合形成多种氧化物。有 的虽不能直接与氧化合，但也有多种不同价态的氧化 物存在。如 Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7。
Δ
F2 的非金属性最强，只有氧化性而无还原性，在 与碱反应时，只能作氧化剂。 2F2+2NaOH 2NaF+OF2 +H2O
（三）非金属单质的制法
（1）氧化法 此法适用于常于负价态存在的卤素和氧族等非金属元 素的制备。如： Δ 4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+2Cl2
（2） 还原法 此法适用于常与正价态存在的氮族、碳族及硼等非 金属元素。
Pr 60 Nd
114
Er
116
69Tm 70 Yb 71 Lu
118
镧系 镧 铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100Fm 101 Md 102No 103 Lr 锕系 锕 钍 镤 铀 镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
非金属性强的非金属单质，能够氧化某些含氧酸 或含氧酸盐，如： Br2+H2SO3+H2O Br2+K2SO3+H2O 2HBr+H2SO4 2HBr+K2SO4
（6）与碱的反应 许多非金属单质可与碱反应，许多非金属单质在碱性 水溶液中发生的是歧化反应。如：
（二）非金属单质的化学性质
3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 4P+3NaOH+3H2O 3NaH2PO2+PH3 有些还原性较强的非金属在与强碱反应时，非金属 作还原剂。如： Si+2NaOH+H2O 2B+2NaOH+2H2O Na2SiO3+2H2 2NaBO2+3H2
（四） 非金属氢化物
（2）热稳定性 非金属性越强，其氢化物越稳定，因此，共价型 氢化物的热稳定性：在同一周期中，从左到右逐渐 增加；在同一族中，自上而下逐渐减小。 （3）还原性 其他共价型氢化物都具有不同程度的还原性。同 周期从左至右，氢化物的还原性减弱；同主族自上 而下，氢化物的还原性增强。解释：在周期表中， 从右向左，自上而下，元素的原子半径增大，电负 性减小，阴离子失电子的能力依次递增，所以氢化 物的还原性也依次增强。
熔融电解
FeS2
Δ
FeS+S
2KF+H2 +F2
（四） 非金属氢化物
（1）熔沸点变化规律 结构相似时，熔沸点随着相对分子质量的增大 而升高，在同一主族中，沸点由上至下，逐渐升高。 但由于 N 、 O 、 F 的原子半径小，电负性大，氢化 物分子间存在着氢键，使得它们的沸点，与同主族 其余氢化物比较显得特别高。 H2O>HF>NH3>CH4 H2Se>H3As>HBr>GeH4 H2S>HCl>PH3>SiH4 H2Te>SbH3>HI>SnH4
ⅢA
B2H 6
ⅣA
CH 4
ⅤA
NH3
ⅥA
H2O
ⅦA
HF
SiH4
(GeH4) (SnH4)
中性
PH3
AsH3 SbH3
碱性
H2O
H2Se H2Te
酸性
HCl
HBr HI
热 稳 定 性 递 减
还 原 性 递 增
水 溶 液 酸 性 递 增
稳定性递增，还原性递减，水溶性、酸性递增
（二）非金属单质的化学性质
57 La 58 Ce 59
61Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68
通性
（一）非金属元素的物理性质
非金属单质和金属相比，几乎没有共同的物理性 质，其性质彼此之间相差很悬殊。从状态来看，常 温常压下，既有固体、液体，又有气体；从熔、沸 点来讲：有高达 48270C （金刚石的沸点）的，也有 低到 4.2K （ He 的沸点）；硬度、密度、水溶性相差 也很悬殊；从导电性来讲，大部分非金属都是非导 电体，但也有的导电性不逊色于金属，有的非金属 是良好的半导体，如硅。 造成非金属单质物理性质相差悬殊的是由于其晶体 类型比较多，同素异形体多。
HNO2 的酸性比HNO3弱，H2SO3的酸性比H2SO4弱。
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
酸性增强
（六）非金属含氧酸盐
1、含氧酸盐溶解性一般规律 ①钠盐、钾盐、硝酸盐、氯酸盐大多数易溶于水。 ②硫酸盐大部分溶于水，但 SrSO4 、 BaSO4 、 PbSO4 难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。 ③碳酸盐大多数都不溶于水，以 CaCO3 、 BaCO3 、 PbCO3、SrCO3最难溶。 ④磷酸盐、磷酸一氢盐、大都不溶于水而磷酸二氢 盐可溶于水。
卤素通性
氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
9 17 原子序数 价层电子构型 2s22p5 3s23p5 99 原子半径/pm 64 4.0 3.0 电负性(p) I1/(kJ· mol-1) 1681 1251 -1、0 主要氧化数 -1、0 +1、+3 +5、+7 35 4s24p5 114 2.8 1140 -1、0 +1、+3 +5、+7 53 5s25p5 133 2.5 1008 -1、0 +1、+3 +5、+7
集聚状态 气体 颜色 浅黄 毒性
气体 黄绿
液体 红棕
固体 紫黑
颜色加深
具有刺激性气味，并有毒。
毒性减小
一、卤素的单质 1-1.物理性质
水中颜色 溴 黄→棕红 碘 棕或红棕 有机溶剂(CCl4、CS2)颜色 黄→棕红 紫
溶解度：F2分解水、Cl2在水中溶解度不 大、Br2 、 I2易溶于有机溶剂。
I2易溶于碘化物(如KI)中：I2 + I → I3
87 Fr 88 Ra 89-103 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108 Hs 109Mt 110 111 112
45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53
Ac-Lr
杜 钅 喜钅 钅 卢钅 麦 Uun Uuu Uub 波 钅 黑 钅
（5）与酸的反应 非金属一般不与稀酸反应，但强氧化性酸如浓 HNO 3 、 浓 H 2 SO 4 可以使许多非金属被氧化。如：
（二）非金属单质的化学性质
S+6HNO3( 浓) S+2H2SO4(浓 ) I2+10HNO3(浓) H2SO4+6NO2 +2H2O 3SO2 +2H2O 2HIO3+10NO2 +4H2O
卤素通性
Cl、Br、I的价电子构型
ns np 拆开1对电子
ns np x 拆开2对电子 ns np 拆开3对电子 ns np
nd nd
nd
氧化数为+1 氧化数为+3
氧化数为+5
氧化数为+7
nd
卤素通性
氟的特殊性
1.氟电负性大，非金属性强。
2.氟原子半径小，空间位阻不大，氧化能力强，
与具有多种氧化数的元素化合时，该元素往往
2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C As2O3+3C