最新人教版高中化学选修1 第三章 第二节 金属的腐蚀和防护练习含答案

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金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)

金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)

金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)《金属的电化学腐蚀与防护》一、选择题 1. 为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中 C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件,在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 3. 埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A.①②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.全部 5. 下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是 A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处 B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜 C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 6. 为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存一星期后,下列对实验结束时现象描述不正确的是 A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 7. 下列关于金属腐蚀正确的是: A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑ B. 金属的化学腐蚀的实质是:M �C ne- = Mn+ ,电子直接转移给氧化剂 C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D. 在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 8. 随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程,其首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极 9. 将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成.若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀;B未被腐蚀.关于B的叙述正确的是 A.金属活动性A>B B.还原性B>A C.在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应 D.金属B的表面上明显有气泡产生,金属A表面无明显现象 10.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 A.阴极B.正极 C.阳极D.负极 11.下列叙述中不正确的是 A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极 12.分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol•L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是 13.下列过程中,需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.全部 14.用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是A.装置甲:防止铁钉生锈B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯15.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是①熔点:钾钠合金<钾 <钠② 沸点:己烷>戊烷>2-甲基丁烷③ 密度:苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷④ 硬度:镁 < 铝 < 镁铝合金⑤ 在潮湿空气中铁的腐蚀速率:生铁 > 纯铁 > 铁锌合金 A.①②③④⑤B.①③④⑤ C.③④⑤ D.以上组合均不正确 16.下列叙述的方法不正确的是 A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D.用牺牲锌块的方法来保护船身 17.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。

人教版高中化学选修1第三章第二节金属的腐蚀与防护精编作业

人教版高中化学选修1第三章第二节金属的腐蚀与防护精编作业

第二节金属的腐蚀与防护同步练习题1. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 ( )A.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用B.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀解析:A项,锡不如铁活泼,若镀层破损则形成原电池后铁被腐蚀;B项,镀锌铁制品则相反,镀层破损后仍能对铁起保护作用。

答案:A2. 钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是( )A.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀B.原电池的正极反应式为O 2+2H2O+4e-4OH-C.原电池的负极反应式为Fe-3e-Fe3+D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀解析:牺牲阳极的阴极保护法需要连接比铁活泼的金属,A项错误;钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀,B项正确;原电池的负极反应式为Fe-2e-Fe2+,C项错误;外加电流保护法中钢铁与直流电源的负极连接,D项错误。

答案:B3. 下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆;②改变金属内部结构;③保持金属表面清洁干燥;④在金属表面进行电镀;⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。

其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤解析:本题中防止金属腐蚀的方法大致可分为:改变金属内部结构的选项②,在金属与氧化剂间形成隔离的选项①④⑤,保持金属表面干燥的选项③,均为有效的金属防护方法。

答案:D4. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A.钢管与铜块连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-Fe3+解析:钢管与铜块连接,在潮湿空气中形成原电池,钢管为原电池的负极,加速了钢管的腐蚀,A项错误;铁遇冷浓硝酸表面钝化,形成了一层致密的氧化物保护膜,可保护内部不被腐蚀,B项正确;钢管与铜管露天堆放在一起,潮湿的空气作为电解质溶液,铜管为正极、钢管为负极,发生电化学腐蚀,加速了钢管的腐蚀,C项错误;钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-2e-Fe2+,D项错误。

人教版高二化学选择性必修第1册 金属的腐蚀与防护

人教版高二化学选择性必修第1册 金属的腐蚀与防护

4OH− 2Fe(OH)2
后续反应:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
4Fe(OH)3
Fe2O3·xH2O
4.如果水膜酸性较强,会发生怎样的腐蚀呢?请你根据 图示用电极反应来表达。
-
+
负极(Fe): Fe − 2e−
Fe2+
正极(C) : 2H+ + 2e−
H2↑
4.如果水膜酸性较强,会发生怎样的腐蚀呢?请你根据 图示用电极反应来表达。
e-
C—
辅助阳极
— Fe
阴极
外加电流法
NaCl溶液
试一试:设计装置,采用外加电流法为长期浸泡在海水
中的钢闸门进行保护,画出装置图,并解释你的装置是如何 对钢闸门进行保护的。
e− - + e−
牺牲阳极法和外加电流法的比较
牺牲阳极法
外加电流法
原理
原电池
电解池
保护 方法
保护 电流
使被保护的金属与比 它活泼的金属接触,被保 护的金属做正极。
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀带来的问题
我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损失约占国民生 产总值的5%,全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁 年产量的1/4,超过每年各项大灾(火灾、风灾及地震等) 损失的总和。
什么是金属的腐蚀?
金属的腐蚀
0
+3
Fe
Fe2O3·xH2O
钢铁的腐蚀
想一想:根据以下装置进行实验,请你预测导管中溶 有碘单质的煤油柱的移动情况。
灵敏电流计指针偏转
3.借助原电池原理分析钢铁是如何生锈的
负极(Fe): Fe − 2e−
Fe2+

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题:金属的腐蚀与防护(课后习题)【含答案及解析】

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题:金属的腐蚀与防护(课后习题)【含答案及解析】

金属的腐蚀与防护课后篇素养形成必备知识基础练1.下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是()A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应项,铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜,使内部金属不被腐蚀。

2.如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。

观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是()A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时,碳极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.具支试管中溶液pH逐渐减小解析发生原电池反应时,生铁片中的碳是原电池的正极,A错误;雨水酸性较强,开始时铁片发生析氢腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时间后铁片发生吸氧腐蚀,吸收氧气,导管内液面上升,B错误;导管内液面上升时,铁片发生吸氧腐蚀,碳为正极,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,C正确;铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,具支试管内溶液pH均增大,D错误。

3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法错误的是()A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快,失电子被氧化成Fe2+;在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故向石墨电极附近吹入O2的腐蚀速率比向铁电极附近吹入O2的腐蚀速率大;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增加,增大腐蚀速率;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈。

4.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:下列说法不正确的是()A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e- 2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减小解析C项,在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-。

年高中化学第三章第二节金属的腐蚀和防护练习(含解析)新人教版选修1

年高中化学第三章第二节金属的腐蚀和防护练习(含解析)新人教版选修1

年高中化学第三章第二节金属的腐蚀和防护练习(含解析)新人教版选修11.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为( )A.Fe-2e-===Fe2+B.2H++2e-===H2↑C.2H2O+O2+4e-===4OH-D.Fe-3e-===Fe3+答案:C2.下列事实中,与电化学腐蚀无关的是( )A.在空气中,光亮的银表面逐渐变暗B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块C.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D.镀锡的铁制品镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀答案:A3.铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业,铝在空气中能稳定存在的原因是( ) A.化学性质稳定B.还原性很强C.不与O2反应D.易与O2形成致密的氧化膜解析:铝易与O2形成致密的氧化膜,保护内部金属不与空气中O2等物质反应,所以铝在空气中能稳定存在。

答案:D4.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块答案:A5.如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的两种实验结果:(1)当钢铁表面吸附的水膜酸性较强时,所对应装置图可能为______,铁为原电池的________极,其电极反应式为:____________。

碳为原电池的________极,其电极反应式为_______________________________________________________________________。

(2)当钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时,所对应装置图可能为_____,铁为原电池的_____极,其电极反应式为___________;碳为原电池的________极,其电极反应式为____________________________________________________________________。

人教版高中化学选修1 第三章 第二节 金属的腐蚀和防护练习含答案

人教版高中化学选修1 第三章 第二节 金属的腐蚀和防护练习含答案

第二节金属的腐蚀和防护1.为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈?提示:不纯的金属或合金,在潮湿的空气中形成微小原电池而发生电化学腐蚀,主要发生吸氧腐蚀,加快了反应速率。

►综合拓展一、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较二、吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较(以钢铁腐蚀为例)►尝试应用1.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为(C)A.Fe-2e-===Fe2+B.2H++2e-===H2↑C.2H2O+O2+4e-===4OH-D.Fe-3e-===Fe3+解析:考查金属的电化学腐蚀的实质。

钢铁中含有多种杂质,在考虑钢铁的电化学腐蚀时,为了简化问题,主要讨论碳杂质问题,也就是以Fe为负极,C为正极的原电池反应。

在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀,原电池的正极为C,发生还原反应,即得电子反应,故A、D两项应排除,在B、C两项中,B项是析氢腐蚀的电极反应式,所以C项符合题意。

金属的防护2.镀锌铁与镀锡铁的镀层破损后,哪个更耐腐蚀?提示:镀锌铁更耐腐蚀,因为发生电化学腐蚀时,锌比铁活泼,因此适合作原电池的负极,失去电子被氧化,从而保护了铁。

而锡不如铁活泼,当镀锡铁镀层破损后,铁做负极,失去电子被氧化。

►综合拓展三、金属的防护1.保持金属表面清洁干燥。

2.金属表面涂抹油漆等保护层。

3.改变金属内部结构,如制成合金。

4.通过化学方法使其表面形成保护层,如电镀、形成氧化膜等。

5.电化学防护法——牺牲阳极的阴极保护法。

电化学防护法应用原电池原理,让被保护金属作为正极,另找一种活动性较强的金属作为负极。

例如在锅炉内壁、船舶外壳装上若干锌块,就可保护钢铁设备。

发生的电极反应:负极:2Zn-4e-===2Zn2+;正极:O2+2H2O+4e-===4OH-。

锌块不断被腐蚀,可定期拆换,使铁得到保护。

►尝试应用2.下列做法不能起防锈作用的是(A)A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油D.在车、船的表面刷油漆解析:铁锈是比较疏松的氧化膜,容易保存一些水分,形成电解质溶液加速铁的腐蚀,不能起到防锈的作用。

高二化学练习题及答案:金属的腐蚀和防护

高二化学练习题及答案:金属的腐蚀和防护

一、选择题1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】选D。

金属腐蚀的本质,主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触,腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀,但电化学腐蚀伴有电流产生,所以A错误、D 正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反应而损耗的过程,不需要外加电流,所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,正极吸收氧气,而不是负极吸收氧气,所以C错误。

2.金属发生了原电池反应而被腐蚀叫电化学腐蚀,以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗【解析】选D。

铜锌合金改变金属的内部结构,不易构成原电池;生铁中含杂质碳,易构成原电池,故生锈快;铁质器件附有铜质配件,在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后表面变暗是银表面发生氧化反应而致,故D符合题意。

3.下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是()A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆【解析】选C。

A、D两项是在金属的表面加保护层,B项是改变金属的结构,只有C项符合题意。

【补偿训练】建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是()A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性【解析】选B。

发蓝处理,钢材“表面生成一层四氧化三铁”是为了在金属表面覆盖保护层,增强抗腐蚀能力。

高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)

高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)

高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)学校:___________姓名 ___________班级 ___________一单选题1.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中,可能发生的是()①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A.①③B.①④C.②③D.②④2.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是()A.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C.温度越高,金属腐蚀速率越快 D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3.下列关于钢铁锈蚀的叙述中,错误的是()A.酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B.钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀C.铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD.钢铁锈蚀时,铁原子失去电子成为Fe3+,而后生成Fe(OH)3,再部分脱水成为氧化铁的水合物4.下列关于自行车金属部件的防腐措施中,错误的是()A.为车架,挡泥板车座弹簧烤上一层漆B.为链条涂上机油,为轴承涂上凡士林C.对车圈,辐条进行电镀处理D.把自行车存放在高温潮湿的地方5.2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器,下列有关说法错误的是()A.铜是人类使用最早的金属之一B.青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C.出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D.青铜是铜锡铅等的合金,常见的铜合金还有黄铜和白铜6.下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确...的是()A.钢铁在潮湿的空气中易腐蚀B.钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C.腐蚀使钢铁色泽外形等发生变化D.一般情况下,温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显7.下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是()A.在钢铁中加入铬B.把钢铁零件放在机油中保存C .在较小钢铁制品的表面包裹塑料D .在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块8.结合学习生活经历,判断下列叙述不正确的是( )A .电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法B .将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失C .测定中和反应反应热的实验中,混合溶液的温度不再变化时,该温度为终止温度D .铅蓄电池使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降9.下列对于电化学说法正确的是( )A .为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门表面镶上铜锭B .电解精炼铜时,阳极泥中常含有金属金 银 锌等C .可充电电池放电时,化学能转变为电能D .利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法10.化学与生产 生活 科技和环境等联系密切,下列说法错误的是( )A .襄阳大头菜含有氨基酸 维生素 纤维素等高分子有机物,均可被人体吸收利用B .襄阳汉江边的临汉门是木质,包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀C .锅炉水垢中含有4CaSO ,可先用23Na CO 溶液处理,后用酸除去D .较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率11.下列事实可以用电化学理论解释的是( )A .白磷固体在空气中易自燃B .实验室中镁不需要保存在煤油中C .实验室配制CuCl 2溶液时常加入适量盐酸D .电工规范上,铜 铝电线不能直接绞接在一起12.利用如图装置进行实验,开始时,左右两管液面相平,密封好,放置一段时间。

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第二节金属的腐蚀和防护
1.为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈?
提示:不纯的金属或合金,在潮湿的空气中形成微小原电池而发生电化学腐蚀,主要发生吸氧腐蚀,加快了反应速率。

►综合拓展
一、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
二、吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较(以钢铁腐蚀为例)
►尝试应用
1.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为(C)
A.Fe-2e-===Fe2+
B.2H++2e-===H2↑
C.2H2O+O2+4e-===4OH-
D.Fe-3e-===Fe3+
解析:考查金属的电化学腐蚀的实质。

钢铁中含有多种杂质,在考虑钢铁的电化学腐蚀时,为了简化问题,主要讨论碳杂质问题,也就是以Fe为负极,C为正极的原电池反应。

在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀,原电池的正极为C,发生还原反应,即得电子反应,故A、D两项应排除,在B、C两项中,B项是析氢腐蚀的电极反应式,所以C项符
合题意。

金属的防护
2.镀锌铁与镀锡铁的镀层破损后,哪个更耐腐蚀?
提示:镀锌铁更耐腐蚀,因为发生电化学腐蚀时,锌比铁活泼,因此适合作原电池的负极,失去电子被氧化,从而保护了铁。

而锡不如铁活泼,当镀锡铁镀层破损后,铁做负极,失去电子被氧化。

►综合拓展
三、金属的防护
1.保持金属表面清洁干燥。

2.金属表面涂抹油漆等保护层。

3.改变金属内部结构,如制成合金。

4.通过化学方法使其表面形成保护层,如电镀、形成氧化膜等。

5.电化学防护法——牺牲阳极的阴极保护法。

电化学防护法应用原电池原理,让被保护金属作为正极,另找一种活动性较强的金属作为负极。

例如在锅炉内壁、船舶外壳装上若干锌块,就可保护钢铁设备。

发生的电极反应:
负极:2Zn-4e-===2Zn2+;
正极:O2+2H2O+4e-===4OH-。

锌块不断被腐蚀,可定期拆换,使铁得到保护。

►尝试应用
2.下列做法不能起防锈作用的是(A)
A.保留铁制品上的铁锈
B.在铁制品表面镀锌
C.在金属机械上涂油
D.在车、船的表面刷油漆
解析:铁锈是比较疏松的氧化膜,容易保存一些水分,形成电解质溶液加速铁的腐蚀,不能起到防锈的作用。

B、C、D三项均能起到防锈的作用。

►水平测试
1.为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是(B)
A.将青铜器放在银质托盘上
B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
2.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀最慢的是(C)
A.在含铁元素较多的酸性土壤中
B.在潮湿疏松的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中
解析:干燥致密不透气的土壤缺少氧气和水,所以腐蚀得最慢。

3.下列金属的防护方法不正确的是(B)
A.对健身器材涂油漆以防止生锈
B.对某些工具的“机械移动部件”选用刷油漆的方法来防锈
C.用牺牲锌块的方法保护船体
D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
4.为防止碳素钢菜刀生锈,在使用后特别是切过咸菜后,应将其(A)
A.洗净、擦干
B.浸泡在水中
C.浸泡在食醋中
D.直接置于空气中
解析:碳素钢菜刀切过咸菜后,在水中或空气中容易发生吸氧腐蚀,在食醋中容易发生析氢腐蚀,只有在干燥环境中不易腐蚀。

5.以下现象与电化学无关的是(D)
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.铁质器材附有铜质配件,在接触处易生铁锈
C.生铁比纯铁容易生锈
D.银质物品久置表面变暗
解析:A中黄铜、B中铁附有铜和C中生铁都属于不纯的金属,容易发生电化学腐蚀。

6.建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是(B)
A.增加钢材的硬度
B.增强钢材的抗腐蚀能力
C.使钢材美观
D.增加钢材的韧性
解析:发蓝处理,钢材“表面生成一层四氧化三铁”是为了在金属表面覆盖保护层,增强抗腐蚀能力。

7.下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是(A)
A.镀锌铁板 B镀铜铁板
C.镀锡铁板
D.镀铅铁板
解析:A项的镀锌铁板,镀层被破坏后,构成Zn-Fe原电池,锌为负极被氧化,铁为正极,铁得以保护,故最耐腐蚀,B、C、D项中镀层被破坏后铁容易被腐蚀,因为铜、锡、铅的金属活动性比铁弱,形成原电池时,铁为负极,失去电子被氧化,故不耐腐蚀。

8.下列叙述不正确的是(A)
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-
D.铁遇冷的浓硫酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
解析:铁表面镀锌,铁应作阴极而锌作阳极,A项错误;锌比铁活泼,在船底镶嵌锌块,可有效防护船体被腐蚀;钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e-被还原;铁遇冷的浓硫酸表面钝化,形成了一层致密的氧化膜,可保护内部不被腐蚀。

故B、C、D三项均正确。

9.下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是(C)
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金
C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D.金属表面喷漆
解析:A、D两项是在金属的表面加保护层,B项是改变金属的结构,只有C项符合题意。

►能力提升
10.可用于海水淡化的人工高分子材料是(C)
A.聚乙烯膜
B.涤纶薄膜
C.高分子分离膜
D.滤纸
解析:高分子分离膜是具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜,其特点是能够有选择地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉,这类分离膜广泛应用于生活污水、工业废水等废液处理及海水淡化等方面。

11.(双选题)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是(BC)
A.锡青铜的熔点比纯铜高
B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
解析:锡青铜属于合金根据合金的特性,熔点比任何一种纯金属的低,A项错误;由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀时,锡失电子保护铜,B项正确;潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率,C项正确;电化学腐蚀过程有电子的转移,属于化学反应过程,D项错误。

12.下列事实不能用电化学原理解释的是(A)
A.铝片不需要特殊的保护方法
B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈
C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
解析:铝在表面能生成一层氧化铝保护膜,与电化学知识无关;炒过菜的铁锅未清洗易生锈,是因为铁和内部的石墨与未清洗的菜汁形成了原电池,铁被腐蚀而生锈;轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌,是因为形成了原电池后,锌比铁活泼,作负极被腐蚀,船体被保护;镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀,是因为镀锌铁与潮湿的空气形成了原电池后,锌比铁活泼,锌被腐蚀,铁被保护.镀锡铁与潮湿的空气形成了原电池后,铁比锡活泼,铁作负极被腐蚀。

13.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为(C)
A.Fe-2e-===Fe2+
B.2H++2e-===H2↑
C.2H2O+O2+4e-===4OH-
D.Fe-3e-===Fe3+
解析:钢铁中含有多种杂质,在考虑钢铁的电化学腐蚀时,为了简化问题,主要讨论碳杂质问题,也就是以Fe为负极,C为正极的原电池反应。

在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀,原电池的正极为C,发生的是还原反应,即得电子反应,故A、D两项应排除,在B、C两项中,B项是析氢腐蚀的电极反应式,所以C项符合题意。

14.下列保护材料的措施中不正确的是(C)
A.将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实,防止快餐杯被腐蚀
B.将自行车的铁链条涂上植物油,防止链条被腐蚀
C.将埋在地下的铁水管缠上废铜丝,防止水管被腐蚀
D.将待埋在地下的木桩先用火将表面烧焦,防止木材被腐蚀
解析:铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池,加快铁的腐蚀。

木材烧焦的部分主要是木炭,木炭的化学性质比较稳定,不易腐烂。

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