过渡族元素部分

高中学生化学竞赛辅导——元素部分2铜族元素一、铜族元素的通性包括：铜（Cu）银（Ag）金（Au）价电子构型：(n-1)d10ns1次外层为18电子构型，使铜族元素原子的有效核电荷较多。

M+为18电子构型。

氧化态：+I +II +III 常见氧化态：Cu Ag Au(在水溶液中) +II +I +III铜Cu 银Ag 金Au标准电极电势依次增大，且都大于氢，金属活泼性依次减小单质形成M+(aq)的活性依次降低在酸性溶液中，Cu+Au+易歧化铜族元素的离子具有很强的极化力和明显的变形性，易形成共价化合物易形成配合物化学性质与氧气：在含有CO2的潮湿空气中，铜的表面会逐渐蒙上绿色的铜锈2Cu + O2 + H2O + CO2→ Cu2(OH)2CO3在加热条件下，铜与氧化合成CuO,而银、金不发生变化与酸：有氧存在时，铜可溶于稀酸和浓盐酸铜银可溶于硝酸和浓硫酸金只溶于王水三、铜族元素的重要化合物1、铜的化合物铜的常见化合物的氧化值为+1和+2。

颜色(1)Cu2O制备4CuO→2Cu2O（红）+O2↑（1000℃）2[Cu(OH)4]2-+CH2OH(CHOH)4CHO=Cu2O↓(红棕色)+4OH-+ CH2OH(CHOH)4COOH鉴定醛，医学上检查糖尿病性质a. 对热的稳定性Cu2O对热比较稳定, 在1235℃融化而不分解b.与酸反应——发生歧化反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu↓c. 溶于氨水形成配合物Cu2O+4NH3·H2O=2 [Cu(NH3)2]++2OH-+3H2O无色[Cu(NH3)2]+的还原性较强在空气中不稳定：2[Cu(NH3)2]+ +4NH3·H2O+2/1O2= 2[Cu(NH3)4]2+(蓝色) +2OH-+3H2O 可用来除去气体中的氧(2)卤化物CuX(X=Cl,Br,I) 物理性质：白色，难溶于水且溶解度按Cl,Br,I依次降低制备2Cu2++4I-=2CuI↓+I2用此反应以碘量法测定Cu2+的含量Cu2++Cu+4Cl-→2[CuCl2]-(土黄色) 2[CuCl2]-→2CuCl↓(白色)+2Cl-(稀释)总反应: Cu2++Cu+2Cl-→2CuCl ↓（3）配合物Cu+:3d10 能形成配位数为2、3、4的配合物例如：配位数杂化配离子几何构型2 sp [CuCl2]-直线型4 sp3[Cu(CN)4]3- 四面体氧化态为+II的化合物氧化铜CuO 黑色的碱性氧化物，不溶于水溶于酸，热稳定性高, 具有氧化性.氢氧化铜Cu(OH)2 制备: Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓(浅蓝色絮状)性质: a. 受热分解Cu(OH)2= CuO (黑色)+H2Ob.显两性Cu(OH)2+ 2NaOH= Na2[Cu (OH)4](蓝色) Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++2H2Oc. 易溶于氨水,生成深蓝色的配合物Cu(OH)2+4NH3·H2O= 2[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+2OH-+4H2O 鉴定Cu2+离子Cu(I)和Cu(II)的相互转化2+若使Cu+的歧化反应逆向进行, 需要降低溶液中的Cu+浓度; 在还原剂作用下, 使Cu2+转变为Cu+,同时使Cu+形成配离子或沉淀2、银的化合物(1)在银的化合物中，Ag(Ⅰ)的化合物最稳定。

银的化合物具有以下特点：难溶的多易溶：AgNO3, AgF, AgClO4难溶：AgCl, AgBr, AgI, AgCN, AgSCN, Ag2S, Ag2CO3, Ag2CrO4等有颜色AgCl AgBr AgI Ag2O Ag2CrO4Ag2S白浅黄黄褐砖红黑(2)Ag(Ⅰ)离子的反应(3)在Ag+中加入NaOH溶液，因为AgOH极不稳定，析出的沉淀是Ag2O：2Ag+ + 2OH-→ Ag2O(s) + H2O含有[Ag(NH3)2]+的溶液能把醛或某些糖氧化，本身被还原为单质银2[Ag(NH3)2]+ + HCHO + 3OH-→2Ag(s) + HCOO- + 4NH3 + 2H2O这类反应也叫做银镜反应Ag+的鉴定锌族元素一、锌族元素的概述1. 锌族元素包括：锌（Zn）镉（Cd）汞（Hg）价电子构型：(n-1)d10ns2氧化态：+I +II 常见氧化态：Zn Cd Hg(在水溶液中) +II +I，+II +II，+I特征性质及其变化规律特征氧化态是+II，也能形成+I的化合物，且以双聚离子存在。

即：[-M︰M-]2+，Hg22+较稳定因无d-d跃迁，所以其离子不显颜色同族元素金属活泼性与IB金属先同，从Zn到Hg活泼性降低，恰好与碱土金属相反。

IIB族金属比IB族活泼二、锌族元素的重要化合物这些化合物的基本特征是：一般化合物无色M2+的极化作用和变形性依Zn-Cd-Hg增强M2+离子化合物具有特征的抗磁性常见的盐都含有结晶水。

形成配合物的倾向较大。

1. 氧化物和氢氧化物氧化物：ZnO（白色）CdO（棕黄）HgO（红或黄）制备：(1)ZnO和CdO的制备由金属在空气中燃烧由相应的碳酸盐和硝酸盐热分解而制得(2)HgO的制备硝酸汞加氢氧化钠——黄色HgO沉淀硝酸汞晶体加热——红色HgOZnO CdO HgO酸碱性两性碱性碱性碱性递增热稳定性递减氢氧化物制备：由盐加碱可得Zn(OH)2,Cd(OH)2Hg2++2OH-=HgO↓(黄)+H2OZn(OH)2 Cd(OH)2溶解性: 皆难溶于水酸碱性: 两性两性偏碱热稳定性: 依次递减Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O Zn(OH)2+2OH-= [Zn(OH)4]2- Zn(OH)2→ZnO+H2O (877℃) Cd(OH)2→CdO+H2O (197℃) M(OH)2+2NH3→[M(NH3)4]2++2OH- (M=Zn,Cd)氯化汞——升汞 （有剧毒）制备：(1) Hg 直接与氯气直接作用制得(2) HgSO 4与NaCl 固体混合物加热制取HgSO 4+NaCl= Na 2SO 4+HgCl 2(g)（300℃）结构: 以共价键结合, 空间构型为直线型 Cl —Hg —ClHgCl2的性质(1)水解性——在水中稍有水解(2) 氨解性 HgCl 2+2NH 3→Hg(NH 2)Cl ↓(白)+NH 4Cl(3)氧化还原性 在酸性溶液中, HgCl 2是一个较强的氧化剂与适量SnCl 2反应 2HgCl 2+Sn 2++4Cl -=Hg 2Cl 2↓(白)+[SnCl 6]2-如果SnCl 2过量 Hg 2Cl 2+Sn 2++4Cl -=Hg ↓(黑)+[SnCl 6]2-利用这一反应鉴定Hg(II)或Sn(II)(4) 易形成配合物 形成氨配合物(在NH 4Cl 中)HgCl 2+2NH 3(少)=[Hg(NH 3)2Cl 2] ↓(白) [Hg(NH 3)2Cl 2]+ 2NH 3(过量)= [Hg(NH 3)4]Cl 2形成氯的配合物 HgCl 2+2Cl -=[HgCl 4]2- (在碱金属氯化物中使HgCl2溶解度增大) Hg 2++2I - =HgI 2↓(桔红色) HgI 2+2I -=[HgI 4]2-(无色)2[HgI 4]2-+4OH -+NH 4+=Hg 2NI ↓(红棕)+7I -+4H 2O 溶液称为奈斯勒试剂, 可用来鉴定NH 4+离子(4) Hg2Cl2——甘汞 制备：HgCl 2+Hg=Hg 2Cl 2↓（白）结构：直线型 Cl —Hg —Hg —Cl性质：(1)不稳定性(2)氨解Hg 2Cl 2+2NH 3→Hg(NH 2)Cl ↓(白)+Hg ↓(黑)+NH 4Cl 用来鉴定Hg(I)Hg 22+与Hg 2+的互相转化g2+Hg 22++S 2-→HgS ↓+ Hg ↓ Hg 22++2CN -→Hg(CN)2↓+ Hg ↓Hg 22++4I -→[HgI 4]2-+ Hg ↓ Hg 22++2OH -→HgO ↓+ Hg ↓+H 2O第一过渡系元素的基本性质一、金属的性质 结构特点：具有未充满的3d 轨道，最外层电子为1-2个为即: 3d 1-104s 1-2 ①它们的电离能和电负性都比较小，容易失去电子呈金属性②标准电极电势值几乎都是负值 表明具有较强的还原性，能从非氧化性酸中置换出氢。

③第一过渡系元素从左到右金属的还原能力逐渐减弱原子半径、硬度、熔点的变化规律原子半径随着原子序数的增加原子半径减小，到IB 时原子半径又开始增大。

d 电子和s 电子均能作为价电子参与金属键的形成，因此，这些金属有大的硬度，其中铬的硬度最大。

金属从左到右，熔点从钪的1541℃升至钒的1893℃，然后下降到锰1244℃，再上升到再下降。

元素 Sc Ti V Cr Mn FeCo Ni Cu Zn 氧化态 +II +II +II +II +II+II +II +II +II +III +III +III +III +III +III+III +III +III +III+IV +IV +IV +IV +IV+IV +V +V +V +V+VI +VI +VI+VII一般规律 一般可有+1，+2依次增加达到与族数相同的氧化态（VIII 族仅Ru ，Os 有+8氧化物） 同一周期过渡系元素从左至右氧化态先是逐渐升高后有逐渐降低。

同族从上到下高氧化态趋向稳定，这一点与主族不同。

三、最高氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性从左到右最高氧化态氧化物及其水合氧化物的碱性减弱，酸性增强。

用“离子势标度”来衡量同一元素不同氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性，一般时低氧化态氧化物及其水合氧化物呈碱性，最高氧化态呈酸性，且随着氧化态升高，水合氧化物的酸性增强，碱性减弱。

四、氧化还原稳定性同周期从左至右金属还原性依次减弱。

Ti 2+，V 2+，Cr 2+都是较强的还原剂最高含氧酸从左至右氧化性逐渐增强。

Cr 2O 72-，HMnO 4，FeO 42-是强氧化剂中间氧化态化合物在一定条件下不稳定，具有氧化还原性。

有的发生歧化反应。

五、配位性 六、水合离子的颜色和含氧酸根的颜色 七、磁性及催化性钛 Ti: 3d 24s 2 常见氧化态：Ti 4+（无色）因电荷高，极化力大，易于氧配位，存在形式是碱式氧基盐，TiO 2+（钛酰离子）、TiO 32- 非水溶液中（如盐酸溶液）中有Ti 4+存在钛元素的电势图 TiF 62-Ti 具有强还原性；Ti 3+，Ti 2+具有还原性；钛的主要化合物 （1）TiO 2：结构：金红石型（2）Ti （IV ） 在制取钛白的过程中需测定TI （IV ）的含量——如何设计3Ti （IV ）+Al=3Ti 3++Al 3+ Ti 3++Fe 3+=Ti （IV ）+Fe 2+ 以KSCN 为指示剂（3）Ti （IV ）的配合物 Ti(IV)易形成配位数为6的配合物: [TiF 6]2-钒 V ：3d 34s 2 最高氧化态为+5；其它氧化态有+4，+3，+2，也有+1，0，-1高氧化态稳定，低氧化态不稳定 V(OH)4-钒元素的重要化合物 V(V)：存在形式：VO 2+，VO 3+，VO 43-，VO 3-V 2O 5的主要性质（1）较强酸性 V 2O 5+6NaOH=2Na 3VO 4+3H 2O（2）较弱碱性 pH<1时能生成黄色VO 2+(3)较强氧化性 V 2O 5+6HCl=2VOCl 2+Cl 2+3H 2O钒酸盐 VO 43-→HVO 42- →V 2O 74- →V 3O 93- →…… →VO 2+设计测定V 的方法 VO 2+（黄色）+Fe 2++2H +=VO 2+（蓝色）+Fe 3++H 2O铬 铬的价电子层结构：3d 54s 1， 6个电子可参与成键最高氧化态为+VI ，常见氧化态是+VI 、+III 、+II单质Cr 的性质(1) 无保护膜的纯铬能溶于稀盐酸和稀硝酸 Cr+2H +=Cr 2+(蓝色)+H 2↑4Cr 2++4H ++O 2=4Cr 3+(绿色)+2H 2O(2) 铬与浓硫酸反应2Cr+6H2SO4(热,浓)=Cr2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(3) 在高温下,铬能与卤素,S,N2,C等直接化合二、铬的化合物1. Cr(III)化合物(1)三氧化二铬和氢氧化铬Cr2O3的制备(i)高温下金属铬与氧气直接化合4Cr+2O2=2Cr2O3(ii)重铬酸盐加热分解或用S还原(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2↑+4H2O(iii) 三氧化铬热分解4CrO3=2Cr2O3+3O2↑Cr2O3的性质微溶于水, 属于两性氧化物, 呈绿色. 与Al2O3的性质类似Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2OCr2O3+3K2S2O7=Cr2(SO4)3+3K2SO4用途: 俗称铬绿, 为绿色颜料, 可做催化剂等Cr(OH)3制备Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓(灰蓝色)Cr(OH)3的性质Cr(OH)3呈现两性加酸时, 平衡向生成Cr3+的方向移动; 加碱时, 平衡向生成CrO2-的方向移动.(2) 铬(III)盐和亚铬酸盐在碱性溶液中Cr(III)有较强的还原性2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O在酸性溶液中Cr(III)的还原性较弱2Cr3++2S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+(3)铬(III)的配合物[Cr(H2O)6]3+→[CrCl(H2O)5]2+→[CrCl2(H2O)4]+紫色浅绿色暗绿色[Cr(H2O)6]3+→[Cr(NH3)3(H2O)3]3+→[Cr(NH3)6]3+紫色浅红色黄色2.铬(VI)的化合物(1) CrO42-和Cr2O72-的相互转化加入酸时, 平衡向右移动, 溶液中以Cr2O72-为主;加入碱时, 平衡向左移动, 溶液中以CrO42-为主;加入Ba2+,Pb2+,Ag+离子则生成溶解度小的铬酸盐沉淀.检验CrO42-Pb2++CrO42-=PbCrO4↓(黄色) (铬黄) 2Pb2++Cr2O72-+H2O=2H++2PbCrO4（黄色）↓2Ba2++Cr2O72-+H2O=2H++2BaCrO4黄色↓4Ag++Cr2O72-+H2O=2H++2Ag2CrO4（砖红色）↓(2) 重铬酸盐酸性溶液中的氧化性Cr2O72-+8H++3SO32-=2Cr3++3SO42-+4H2O Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2+7H2O Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O在分析化学中测试溶液中Fe2+的含量(3)CrO3 它是一种强氧化剂, 有毒, 易溶于水.（4）CrO5、铬的鉴定4Cr锰化学性质：(1) 非常活泼(2) 具有两性二、锰的重要化合物1. 锰(II)的化合物锰(II)的化合物主要是: MnO(绿色), MnS (肉色), 卤化物及各种含氧酸盐MnCO3可作白色颜料带结晶水的Mn(II)盐为粉红色∵[Mn(H2O)]2+呈粉红色一般盐的水溶液呈无色酸性溶液中具有弱的还原性鉴定Mn2+ 2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O 利用生成MnO4-的紫色来鉴定Mn2+.注意: (1)Mn2+浓度要小;(2)用量要少.∵2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+在碱性介质中,Mn2+易被氧化Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓(白色胶状)2Mn(OH)2+O2=MnO(OH)2 (棕色)2. 锰(IV)的化合物重要的是MnO2 是锰最稳定的氧化物在酸性介质中是一种强氧化剂MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+O2↑+2H2O在碱性介质中能被强氧化剂成+VI化合物即具有还原性3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4（深绿色）+KCl+3H2O3.锰（VI）的化合物MnO42-以深绿色存在于强碱溶液中(pH>14)在酸性介质中发生歧化反应3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O在中性或弱碱性溶液中也发生歧化反应, 但趋势小3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH-4. 锰(VII)化合物是一种比较稳定的化合物, 但当受热或放置过久,会缓慢分解:10KMnO4=3K2MnO4+7MnO2+O2↑+2K2O4MnO4-+4H+=4MnO2↓+O2↑+2H2O在中性或微碱性溶液中, 也发生分解4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+ 2H2O光照分解4KMnO4+2H2O=4MnO2↓+4KOH+3O2↑自动催化:高锰酸盐具有强氧化性注意产物与介质有关介质反应产物酸性2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O中性2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+5SO42-+2OH-碱性2MnO4-+SO32-+2OH-=2MnO42-+SO42-+H2O问题:(1) 酸性介质中, MnO4-过量时, 产物是什么？(2) 强碱介质中, SO32-过量时, 产物是什么?KMnO4在分析化学中的应用MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(5) 锰的氧化物及其水合氧化物氧化物MnO Mn2O3MnO2MnO3Mn2O7水合氧化物Mn(OH)2 Mn(OH)3 Mn(OH)4 H 2MnO 4 HMnO 4酸碱性 碱性 弱碱性 两性 酸性 酸性铁 钴 镍单质性质 它们是中等活泼金属 高温下可与氧,硫,氮,氯发生剧烈反应.常温下, 浓硝酸和浓硫酸使它们“钝化”二、铁 1. 铁的化合物 氧化物和氢氧化物 铁的氧化物:FeO, Fe 3O 4和Fe 2O 3FeO Fe2O3 黑色 砖红酸碱性 碱性 两性偏碱Fe 2++2OH - = Fe(OH)2↓(白色) Fe 3++3OH - = Fe(OH)3↓(红棕色)氢氧化物显碱性, 但可与浓碱反应Fe(OH)2+4OH - = [Fe(OH)6]4- Fe(OH)3+3OH - = [Fe(OH)6]3-氢氧化亚铁具有还原性.Fe 3+的氧化性 2Fe 3++H 2S →2Fe 2++S+2H + 2Fe 3++2I -→2Fe 2++I 2 2Fe 3++Sn 2+→2Fe 2++Sn 4+ Fe 3+的水解性H 2O 水解反应后发生缔合作用产生双聚体Fe 3+的还原性2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH=2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O 紫红色 紫红色FeO 42-在酸性溶液中不稳定 4FeO 42-+20H +=4Fe 3++3O 2↑+10H 2O(3) 铁的配合物Fe 2+和Fe 3+易形成配位数为6的配合物.i. 氨配合物 Fe 2+难以形成稳定的氨合物FeCl 2(无水)+6NH 3(g)=[Fe(NH 3)6]Cl 2 [Fe(NH 3)6]Cl 2+6H 2O=Fe(OH)2↓+4NH 3·H 2O+2NH 4Cl 由于Fe 3+强烈水解,所以其溶液中加入氨时,不形成氨合物, 而是生成Fe(OH)3沉淀. ii.硫氰配合物Fe 3++nSCN -= [Fe(NCS)n ]3-n 血红色n=1~6用来鉴定Fe 3+离子和比色法测定Fe 3+. iii. 氰配合物Fe 2++2KCN(少)=Fe(CN)2↓(白色)+K 2SO 4 Fe(CN)2+4KCN(过量)=K 4[Fe(CN)6]从溶液中析出黄色晶体K 4[Fe(CN)6] ·3H 2O, 俗称黄血盐.黄血盐的性质 受热分解 K 4[Fe(CN)6] →4KCN+FeC 2+N 2具有还原性 K 4[Fe(CN)6] +Cl 2→2KCl+ K 3[Fe(CN)6] （赤血盐）特征反应 K ++Fe 3++[Fe(CN)6]4- →KFe[Fe(CN)6] ↓(蓝)普鲁氏蓝Cu 2++[Fe(CN)6]4- →Cu 2[Fe(CN)6] ↓(棕色) 以上两个反应分别 用来鉴定Fe 3+和Cu 2+离子. 赤血盐的性质 具有氧化性 4K 3[Fe(CN)6]+4KOH=4K 4[Fe(CN)6]+O 2↑+2H 2O水解性 K 3[Fe(CN)6]+3H 2O=Fe(OH)3↓+3KCN+3HCN特征反应 K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-→KFe[Fe(CN)6] ↓(蓝)滕氏蓝利用这一反应鉴定Fe 2+离子.iv. 铁的卤离子配合物Fe 3+与卤离子形成的配合物稳定性按F 到Br 的顺序显著减小,没有I -的配合物Fe3++6F-=[FeF6]3- (无色) [FeF6]3- 配离子在分析化学中作掩蔽剂三、钴和镍Co在通常条件下表现为+II，+III氧化态只有在某些配合物中相当稳定Ni常见氧化态为+II 与铁不同之处，它们与浓硝酸发生激烈反应，与稀硝酸反应较慢它们与强碱不作用1. 氧化物和氢氧化物氧化物CoO NiO Co2O3Ni2O3颜色灰绿暗绿黑黑酸碱性碱性碱性碱性碱性Co2O3Ni2O3具有强氧化性Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （中和反应）Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2ONi2O3+6HCl=2NiCl2+Cl2↑+3H2O 后两个反应为氧化还原反应氢氧化物M(II)盐中加碱可得氢氧化物Co2++2OH- = Co(OH)2↓(粉红,桃红,蓝) Ni2++2OH- = Ni(OH)2↓(绿色)Co(OH)2i. 其沉淀颜色由生成沉淀条件而定ii. 有一定的还原性Co(OH)2+O2=2CoO(OH) ↓(棕黑色)Ni(OH)2Ni(OH)2不能被空气中的氧所氧化, 只能在强碱溶液中用强氧化剂才能被氧化为黑色的水合氧化镍2Ni(OH)2+Br2+2NaOH=NiO(OH) ↓+2NaBr铁系元素氢氧化物的性质归纳如下:3. 钴和镍的重要配合物i. 氨配合物Co2++6NH3=[Co(NH3)6]2+ (土黄色) [Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4 [Co(NH3)6]3+（红褐色）+4OH-Ni2++6NH3=[Ni(NH3)6]2+(蓝紫色)ii. 硫氰配合物Co2+与SCN-反应形成蓝色的[Co(NCS)4]2- Co2++4SCN-= [Co(NCS)4]2-注意: 该配合物在水溶液中不稳定, 用水稀释时可变为粉红色的[Co(H2O)6]2+.用这种方法检出Co2+时, 使用浓NH4SCN溶液, 并用丙酮或戊醚萃取. 可用来鉴定Co2+离子. 问题: Co2+和Fe3+混合溶液中, 如何用KSCN溶液来鉴定它们?重过渡元素重过渡元素的特点一、气态原子的基态电子构型特例多。