初中化学酸碱练习题
酸碱练习题
一、选择题
1．下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是（）
A．氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氯化氢、硝酸、HCl
2．下列有关说法中不正确的是（）
A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质
B．碱溶液中都含有OH－，所以有相似的化学性质
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D．浓硫酸具有强腐蚀性是因为其吸水性强3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．SO2B．O2C．CO2D．NH3
4．以下说法正确的是（）
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④氢氧化钠固体变质与二氧化碳有关
⑤酸和碱能发生中和反应，则醋酸与氢氧化钠也能发生中和反应
⑥二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A．②③⑤⑥B．①②④⑥C．①②④⑤D．①③④⑤
5．下列有关酸和碱的说法中错误的是（）
A．酸中一定含有氢元素B．碱中一定含有氢元素和氧元素
C．酸溶液一定能使紫色石蕊溶液变红D．碱中一定含有金属元素
6．下列各组物质的名称或俗称与化学式表示的是同一物质的是（）A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2D．烧碱、火碱、NaOH
7．小明猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，下列实验能对此猜测提供证据的是（）
A．滴加Na2SO4溶液B．滴加足量稀盐酸C．滴加酚酞溶液D．滴加石蕊溶液8．下列说法正确的是（）
A．酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，盐酸和氢氧化钠溶液就能发生中和反应
B．磷在空气中燃烧会产生大量白雾
C．镁条在空气中燃烧生成白色固体，铜片在空气中的灼烧也生成白色固体
D．浓盐酸易挥发，在空气中形成白烟9．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。
则下列说法中正确的是（）
A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
10．物质保存的方法取决于其性质。
下列药品不需要密封保存的是（）A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸
11．正确的操作能保证实验顺利进行。
下列关于实验的说法正确的是（）A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．配制溶液，视线于凹液面最低处保持水平，若量取水时俯视读数，则配制的溶液浓度偏小C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量
12．下列做法不科学的是（）
A．用干冰人工降雨B．服用氢氧化钠治胃酸过多
C．用食醋除去水垢D．用熟石灰给鱼塘消毒
13．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水
⑤碳酸钠和稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤
14．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A．①②B．③④C．①④D．②③
15．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）
A．氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质B．氢氧化钙是一种易溶于水的碱
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰16．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ B．Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + H2O
C．NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O D．2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2
17．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）
A．氯化钠中混有少量的碳酸钠B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠
C．铜粉中混有少量铁粉D．氯化钾中混有少量氢氧化钾
18．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④
19．只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、Ca(OH)2和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．碳酸钠溶液D．二氧化碳
20．用水不能鉴别出的一组物质是（）
A．Na2SO4和CuSO4B．CaCO3和Na2CO3C．BaCl2和KNO3D．浓硫酸和稀硫酸21．对NaOH和Ca(OH)2的叙述错误的是（）
①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞变红；
④都能与酸发生反应；⑤溶液通入CO2都变浑浊
A．②B．①④C．②⑤D．④⑤
二、非选择题
22．用H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出物质的化学式。
（1）相对分子质量最小的氧化物：__________；（2）用于金属表面除锈的酸：__________；
（3）厨房清洁剂中含有的碱：___________；（4）由三种元素组成的一种盐：__________。
23．将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
(1)根据实验事实完成下表(没有发生反应的，化学方程式一栏划“/”)。
编号反应物l 反应物2 现象化学方程式
1 稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象
2 稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉淀生成
3 稀硝酸澄清石灰水
(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有__________物质，反应物2
中都含有____________物质，发生了反应_____________________。
24．试用两种方法区别饱和的澄清石灰水和饱和的氢氧化钠溶液：
实验方法所选用的试剂现象及结论
方案一
方案二
方案三
方案四25．烧碱、水、盐酸、硫酸铜是你所熟悉的物质，在对应的空格中填上它们的化学式
酸碱盐氧化物
化学式
你还知道的物质
（填化学式）
26．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加
到盐酸溶液中，溶液变_________色；
(2)图中A所代表的物质类别是___________；
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)。
该反应的化学方程式是________________________；
(4)为了验证性质⑤。
可选用的物质是___________(填一种即可)；
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相
同)的量是_____________(填序号)。
A．两种金属的大体形状B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小D．温度
27．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为
A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）写出试剂的名称①是_____________、②是______________。
（2）写出三种溶液的化学式：A _____________ 、B _______________、C _________________。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：_________________________________。
（4）写出A与B反应的化学方程式：______________________________________________ 。
（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？____________。
初中酸和碱试题及答案
初中酸和碱试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A2. 酸与碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 盐和氧气D. 水和氧气答案：A3. 以下物质中，不能与酸发生反应的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 铜D. 碳酸钠答案：C4. 酸的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变红B. 与金属反应生成氢气C. 与碱反应生成盐和水D. 所有以上答案：D5. 碱的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变蓝B. 与酸反应生成盐和水C. 与非金属氧化物反应D. 所有以上答案：D6. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 柠檬酸答案：C7. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钾B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化铜答案：B8. 以下物质中，不属于酸的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D9. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C10. 以下物质中，属于两性物质的是：A. 铝B. 氢氧化铝C. 锌D. 铁答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 酸的化学性质包括：使紫色石蕊试液变红，与金属反应生成氢气，与碱反应生成________。
答案：盐和水2. 碱的化学性质包括：使紫色石蕊试液变蓝，与酸反应生成盐和水，与非金属氧化物反应生成_______。
答案：盐和水3. 酸和碱的中和反应是指酸中的_______与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水。
答案：氢离子4. 强酸和强碱反应生成的盐是_______。
答案：中性盐5. 弱酸和弱碱反应生成的盐是_______。
答案：弱酸性或弱碱性三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述一下酸和碱的中和反应。
答案：酸和碱的中和反应是指酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
【化学】化学《酸和碱》练习题及答案
【化学】化学《酸和碱》练习题及答案一、选择题1．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( ) A ．NaNO 3 HCl Na 2SO 4B ．NaNO 3 NaCl CuSO 4C ．CaCl 2 Na 2SO 4 Na 2CO 3D ．NaOH BaCl 2 NaSO 4【答案】A【解析】pH 为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H +；A 、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B 、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO 4溶于水呈黄色，故选项错误；C 、Na 2CO 3中的碳酸根离子和H +在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D 、BaCl 2、Na 2SO 4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH 中的氢氧根离子和H +在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
故选A 。
2．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是（ ）A ．相等B ．镁反应后的溶液质量大C ．铝反应后的溶液质量大D ．无法比较【答案】B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114， 假设硫酸溶液都为100g ，质量分数都为9.8%。
根据题意设生成MgSO 4的质量为x ，Al 2(SO 4)3的质量为y 。
2442Mg+H SO = MgSO +H 981201009.8%x ↑⨯981009.8%120g x⨯= 解得 x=12g()2424232Al+3H SO = Al SO +3294342100H 9.8%y g ↑⨯2941009.8%g=342y解得 y=11.4g由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
化学酸碱中的酸碱强度练习题
化学酸碱中的酸碱强度练习题1. 下列酸溶液中，哪个是最强的酸？a) HClOb) H2SO4c) HFd) HNO3答案：d) HNO3解析：HNO3是硝酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
HClO是次氯酸，H2SO4是硫酸，HF是氢氟酸，它们的酸性相对较弱。
2. 下列碱溶液中，哪个是最强的碱？a) NH4OHb) NaOHc) KOHd) Ca(OH)2答案：c) KOH解析：KOH是氢氧化钾，属于强碱，具有很强的碱性。
NH4OH是氨水，NaOH是氢氧化钠，Ca(OH)2是氢氧化钙，它们的碱性相对较弱。
3. 下面的试剂中，哪个可以用来区分酸的强弱？b) 甲基橙指示剂c) 酚酞指示剂d) 高锰酸钾溶液答案：b) 甲基橙指示剂解析：甲基橙指示剂可以在酸性溶液中呈红色，而在弱酸或中性溶液中呈橙黄色。
通过观察溶液颜色的变化，可以判断溶液中酸的强弱程度。
4. 下面的试剂中，哪个可以用来区分碱的强弱？a) 洋红指示剂b) 酚酞指示剂c) 石蕊试纸d) 高锰酸钾溶液答案：c) 石蕊试纸解析：石蕊试纸是一种常用的酸碱测试纸，可以通过将试纸浸入溶液中观察其颜色变化来判断溶液中碱的强弱程度。
碱性溶液会使石蕊试纸变绿。
5. 下列酸中，哪个是最强的？a) HClc) HNO2d) H3PO4答案：a) HCl解析：HCl是盐酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
H2SO3是亚硫酸，HNO2是亚硝酸，H3PO4是磷酸，它们的酸性相对较弱。
总结：酸碱的强弱可以通过其离子的电离程度来判断。
一般来说，无机强酸和强碱的电离程度高，具有很强的酸碱性；而有机酸和弱酸、弱碱的电离程度相对较低，具有较弱的酸碱性。
在实验室中，我们可以通过一些指示剂或试纸的变色来快速判断溶液中酸碱的强弱程度。
初中化学酸碱练习题
初中化学酸碱练习题一、选择题：1、下列物质能导电的一组是A、铜、硝酸钾晶体、酒精的水溶液B、铝、氢氧化钠溶液、磷酸的水溶液C、蔗糖水溶液、蒸馏水、酒精D、氢氧化钙水溶液、银、稀硫酸2、下列各式正确的是A、FeO+2HCl=FeCl3+H2OB、2Fe+3H2SO4=Fe23+3H2C、、Cu2+2HNO3=Cu2+2H2O、向一溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNO3，生成白色沉淀，该溶液中A、一定含有SO42-B、一定含有Ag+C、一定含有Cl-D、一定含有SO42-或Ag+4、下列溶液敞放在空气中质量会增加的是A、浓HClB、浓H2SOC、浓HNOD、NaCl溶液5、下列固体物质分别放入足量盐酸中，固体不消失的是A、CaOB、CaCOC、CuD、CuO6、下列碱和酸液混合，若恰好完全反应，所得溶液几乎不导电的是A、Cu2、HClB、Cu2、HNO3C、Ba2、 H2SOD、 NaOH 、HCl7、下列化学式与其名称或俗称相符的是 B、CaO、C、FeＯ D、Fe38、某溶液中滴入酚酞，试液变红，则原试液的PHA、小于7B、大于7C、等于D、无法判断9、下列金属分别放入相同浓度的稀H2SO4中，能够反应且速度最快的是A、MgB、ZnC、CuD、Fe10、下列符号正确的是A、Na2+B、Ba2C、2SO4-2D、PO43-二、填空1、用下列物质的化学式填空：氧化铁、铝、碳酸钠、氢硫酸、氢氧化钡。
单氧化物碱盐2、PH的范围通常在3、酸具有通性的原因是4、某工厂排出的无色废水测定PH=3.如果滴入紫色石蕊试液,溶液变成色.由于治废需要,欲将此废水调为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物5、把少量的CO、CO2、H2Ca2CuO可除去浓H2SO4经充分反应后，最后得到的气体是6、有四瓶无色溶液，分别是HNO3、H2SO4、NaOH、NaCl，为了鉴别它们，先将四种溶液分别取少量注入4只试管各滴入少量紫色石蕊试液，试液呈红色的原试液是呈紫色的原试液是入质之间，测定溶液的PH常用质中选择以达到目的。
九年级初中化学酸碱盐练习题
考点一常见的酸和碱1.(2018北京,1,1分)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 ()A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH1.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是 ()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl2.(2018辽宁沈阳,4,1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是()A.白色固体B.微溶于水C.溶液有滑腻感D.能与CO2反应4.(2017广东,3,2分)下列试剂瓶应有 标志的是 ()A.氯化钠B.蒸馏水C.浓硫酸D.葡萄糖3.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是 ()A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水4.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是 ( )A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液5.下列实验现象描述正确的是 ()A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝C.硫在氧气中燃烧,发生蓝紫色火焰D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟6.(2017上海,32,1分)氢氧化钙俗称 ()A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石7.(2016内蒙古呼和浩特,3,2分)下列变化与空气中氧气有关的是 ()A.生石灰在空气中变质B.浓硫酸在空气中变稀C.烧碱在空气中潮解D.铜制品在空气中变成铜绿8.(2016宁夏,7,2分)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 ()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小9.(2015贵州遵义,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。
下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是 ()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气10.实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是 ()A.浓盐酸——防止挥发B.NaOH溶液——防止与CO2反应C.浓硫酸——防止吸水D.生石灰——防止与氧气反应7.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图像能正确反映对应变化关系的是 ()8.(2018北京,23,3分)进行如下微型实验,研究物质的性质。
初中化学酸碱盐练习题
初中化学酸碱盐练习题一、选择题1. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 酸与碱反应生成盐和水的反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应3. 盐是由（）组成的化合物。
A. 金属离子和酸根离子B. 非金属离子和酸根离子C. 金属离子和非金属离子D. 金属离子和非金属离子4. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠5. 根据酸碱盐的定义，下列物质中不属于盐的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸铵C. 氢氧化钙D. 氯化钾二、填空题6. 酸的共性之一是能与______反应生成盐和水。
7. 碱的共性之一是能与酸反应生成盐和水。
8. 盐的共性之一是能与酸反应生成新的盐和新的酸。
9. 酸碱盐的分类依据是它们在水溶液中电离出的离子种类，其中酸电离出的阳离子全部是______离子，碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子。
10. 常见的酸有盐酸、硫酸等，它们在水溶液中电离出的阴离子全部是______离子。
三、简答题11. 请简述中和反应的定义及其在日常生活中的应用。
12. 描述一下盐的电离过程，并举例说明。
四、计算题13. 已知某溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，求该溶液的pH值。
14. 给定某溶液的pH值为3，计算该溶液中氢离子的浓度。
五、实验题15. 设计一个实验来验证硫酸是强酸，写出实验步骤和预期结果。
16. 描述如何通过实验区分氯化钠和硝酸钾两种盐。
六、论述题17. 论述酸碱盐在工业生产中的应用，并举例说明。
18. 讨论酸碱中和反应在环境保护中的作用及其重要性。
初中化学酸和碱练习题
初中化学酸和碱练习题“酸和碱”习题1.白蚁能分泌蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗2.在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.食盐水D.蔗糖溶液3.下列对一些事实的解释不合理的是4.下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。
则物质X的化学式可能是A.Ca(OH)2B.CuSO4C.HClD.NaCl5.（不定项）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是A.滤液中一定不含有CuSO4B.滤出的不溶物中一定含有CuC.滤出的不溶物中一定含有Cu和FeD.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO46.（不定项）食醋是醋酸的稀溶液。
某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一性质实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是A.木炭B.大理石C.铁钉D.铜片7.下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的是A.NH3B.H2C.CO2D.SO28.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是A.禁止烟火B.当心爆炸C.腐蚀品D.有毒品9.以下化学药品保存或实验操作正确的是10.为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是11.下列关于氢氧化钠的描述错误的是A.易溶于水，溶解释放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红D.能去除油污，可做炉具清洁剂12.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④13.氢氧化钴（Co(OH)2）受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是A.氢氧化钴的化学性质稳定B.钴的金属活动性比铜弱C.氢氧化钴能干燥氯化氢气体D.①为置换反应②为复分解反应14.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成检验的是A.气体从a端通入，收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积15.（不定项）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，下列实验中，可以使用稀盐酸的是A.除去熟石灰粉末中的石灰石粉末B.除去氯化钠溶液中的碳酸钠C.除去铜粉中混有的铁粉D.除去铁丝上的铁锈16.（不定项）有关硫酸与氢氧化钠叙述正确的是A.用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑发生了物理变化B.浓硫酸与氢氧化钠都有强烈的腐蚀性，使用时注意安全C.氢氧化钠和浓硫酸都有吸水性，都可用来干燥二氧化碳气体D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都是发生的中和反应17.（不定项）下列气体中，不能用固体氢氧化钠做干燥剂的是A.氢气B.二氧化碳C.二氧化硫D.一氧化碳18.（不定项）十一五期间，国务院提出了“节能减排”的具体目标，其中规定SO2的排放量减少590万吨，为总排放量的25%。
初二化学酸碱盐练习题
初二化学酸碱盐练习题题一：酸碱性与pH的关系1. 下列物质中，属于酸性的是（）A. 醋B. 碱液C. 瓶装矿泉水D. 柠檬汁2. pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，请判断以下说法的正确与否：1) pH值越大，溶液越酸性。
（）2) pH值越小，溶液越碱性。
（）题二：酸性、碱性和中性溶液的判断3. 以下盐类中，属于酸性盐的是（）A. 氯化铵B. 硝酸钙C. 硫酸镁D. 乙酸钠4. 某种溶液的pH值为7，该溶液可以判断为（）A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 酸性和碱性溶液的混合物D. 中性溶液题三：酸碱反应方程式5. 硫酸和氢氧化钠反应，产物是（）A. 氮气和氧气B. 气泡和热C. 硫酸钠和水D. 二氧化硫和水6. 以下反应中，属于酸碱反应的是（）A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2OB. NH3 + H2O → NH4OHC. BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgClD. Mg + O2 → 2MgO题四：酸碱中和反应7. 那溶液A滴加入少量溶液B，出现了白色沉淀，随后加入过量的溶液A，沉淀消失，这说明溶液A和B之间发生了（）A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀反应D. 加热反应8. 下列物质中，可以用来制备盐的是（）A. 醋B. 酒精C. 糖D. 碱液题五：酸性与金属的反应9. 那种金属不与酸反应（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝10. 以下反应中，属于金属与酸反应的是（）A. 灯泡出现亮光B. 铁器生锈C. 氢气放出D. 毛织品变色题六：碱性与金属氧化物的反应11. 那种金属氧化物可以与碱反应（）A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氢氧化钠D. 氧化锌12. 碱性氧化物和水反应生成（）A. 碳酸盐B. 氢氧化物C. 酸D. 盐答案解析：1. D。
柠檬汁是一种酸性溶液，属于酸性物质。
2. 1) ×。
pH值越大，溶液越碱性。
2) √。
3. A。
氯化铵是一种酸性盐，由酸性氧化物和碱性氧化物组成。
九年级化学《酸和碱》练习题及答案
九年级化学常见的酸和碱练习一、选择题1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的2．下列物质的性质属于物理性质的是( )A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应4．下列变化属于物理变化的是( )A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水二、填空和简答题9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。
工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示______________________________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
初中化学绝对经典80道难题--酸碱
初中化学绝对经典80道难题--酸碱一、选择题1.下列物质中，酸性气体是（）。
A. 锰矿石B. 液氨C. 二氧化硫D. 二氧化氮2.酸性物质具有的性质是（）。
A. 不与酸反应B. 不与金属反应C. 不与碱反应D. 不与醇反应3.下列物质属于中性物质的是（）。
A. 纯酒精B. 纯水C. 盐酸D. 重铬酸钾4.能使蓝色石蕊变红的酸是（）。
A. 硫酸B. 醋酸C. 盐酸D. 柠檬酸5.酸常用来中和（）。
A. 碱B. 元素C. 酸D. 氯气二、填空题6.以防长时间接触和吸入氟化氢气体导致氟中毒，实验室应设有 ____________ 设备。
7.用 ____________ 的性质，可以将中性物质变成酸性物质。
8.与金属反应的酸会放出 ____________ 的气体。
9.中和盐酸最适合使用 ____________ 溶液。
10.中和反应得盐的组成与碱的性质和 ____________ 的种类有关。
三、解答题11.什么是酸碱指示剂？举例说明。
12.试说明在氧化铁（Fe2O3）和稀盐酸（HCl）的化学反应过程中发生了什么。
13.如何制备氢气？写出具体的实验步骤。
14.某实验室碳酸钙（CaCO3）含量为95%，请问每100克分别需要加多少盐酸和水才能将它完全反应？15.如何判定酸性、中性和碱性物质？四、综合题16. ____________ 与金属反应可以产生氢气，值得注意的是，这种反应是放热的。
17. 如果一种酸在正常压力下被强烈加热，哪些情况会发生？18. 已知某治疗胃病的药物主要成分是碳酸氢钠，请问它可不可以用与酸溶液一起服用？19. 在化学课堂上，王老师带领学生进行了一次制氧气的实验，他要求学生写出实验步骤，并且在观察现象时注意哪些问题。
20. 请设计一种实验方法，说明盐酸的浓度是如何影响酸的酸度的。