初中化学 酸碱教案
化学初中酸碱通性教案全套
化学初中酸碱通性教案全套一、教学目标1. 了解酸和碱的基本性质和特征。
2. 掌握酸碱通性的定义和判断方法。
3. 能够根据实验结果判断物质的酸碱性质。
二、教学重点和难点重点：酸碱的定义和特性，酸碱通性的判断方法。
难点：实验结果如何判断物质的酸碱性质。
三、教学内容1. 酸和碱的基本性质：酸的性质：呈酸味，可以腐蚀金属，与碱中和产生盐和水，通常颜色为红色（酚酞）。
碱的性质：有碱性，可以腐蚀皮肤，与酸中和产生盐和水，通常颜色为蓝色（甲基橙）。
2. 酸碱通性的定义和判断方法：通性是指一种液体或溶液对于多种染料显色的性质。
判断方法：将待测物滴入含有染料的试管中，根据染料的颜色变化来判断物质是酸性、碱性还是中性。
3. 实验操作及结果判断：实验1：将有机酸（柠檬酸）滴入试管中，观察颜色变化。
结果：蓝色变成红色，表明柠檬酸为酸性物质。
实验2：将含有NaOH的溶液滴入试管中，观察颜色变化。
结果：红色变成蓝色，表明NaOH为碱性物质。
四、教学过程1.导入：通过介绍实验现象引入酸碱通性的概念，引起学生的兴趣。
2.讲授：讲解酸和碱的基本性质，介绍酸碱通性的定义和判断方法。
3.实验操作：让学生进行实验操作，观察实验结果并进行分析和讨论。
4.总结：总结酸碱通性的判断方法和实验结果，强化学生对概念的理解。
5.实践应用：让学生通过实际生活中的例子，如家庭清洁用品、食品等，来判断物质的酸碱性质。
6.作业布置：布置相关练习和实验报告，巩固学生的学习成果。
五、教学资源教材、实验器材、染料（酚酞、甲基橙）、家庭清洁用品等。
六、教学反思酸碱通性是化学中一个基础且重要的概念，通过本节课的教学可以让学生了解酸碱的基本性质和判断方法，并能够应用到实际生活中。
在教学过程中，需要引导学生多进行实验操作和观察，加深他们对酸碱通性的理解和运用能力。
同时，也要注重培养学生的动手能力和实践思维，提高解决问题的能力。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
化学初中酸碱反应教案
化学初中酸碱反应教案
教学目标：
1. 理解酸和碱的定义。
2. 掌握酸碱反应的基本规律。
3. 能够运用学到的知识解决相关问题。
教学重点和难点：
重点：酸碱的定义及常见的酸碱反应。
难点：酸碱反应的特点及如何判断酸碱的强弱。
教学准备：
实验室用具：试管、试管架、试剂瓶等。
实验试剂：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液等。
教学步骤：
第一步：引入
1. 通过提问引出酸和碱的定义。
2. 让学生观察一些物质，让他们思考哪些是酸，哪些是碱。
3. 提出酸碱反应的问题，引导学生思考酸和碱之间的反应规律。
第二步：实验操作
1. 将一些稀盐酸滴入试管中，然后加入少量的稀氢氧化钠溶液。
2. 观察并记录实验现象。
第三步：实验总结
1. 让学生用实验结果总结酸碱反应的特点。
2. 引导学生讨论酸碱反应的平衡过程。
第四步：知识拓展
1. 讲解一些酸碱反应的应用，例如中和反应在生活中的应用。
2. 让学生思考如何在实际生活中利用酸碱反应来解决问题。
第五步：小结
1. 总结酸碱反应的基本规律及特点。
2. 鼓励学生提出疑问并解答。
教学反思：
通过这节课的教学，学生应该能够初步掌握酸碱反应的基本知识，理解酸和碱的定义，并能够在实际生活中应用所学知识。
同时，教师应该不断引导学生思考，培养他们的实验观察能力和动手能力。
常见的酸和碱的教案
常见的酸和碱的教案•相关推荐常见的酸和碱的教案作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编整理的常见的酸和碱的教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
常见的酸和碱的教案 1第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程][教学目标][教学重难点][教学准备]酚酞试液、[教学程序][提问]成红色探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。
不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的.原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
化学酸碱教案设计
化学酸碱教案设计一、教学目标1.能够了解酸碱概念，了解酸碱的化学特性和常见理解方法；2.能够掌握酸碱的性质及相互转化；3.能够应用所学的知识分析生活和生产中的问题；4.激发学生学习化学的兴趣和热情，培养学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学重点和难点重点：酸碱概念、性质及相互转化。
难点：如何让学生学习效果更好，学生容易混淆的地方。
三、教学方法1.情境引入法学生从生活中关于酸碱的各种现象和情况说明酸碱物质的性质，从而引出本节的内容。
2.以问题为中心法以问题为中心的教学法是一种新型的教学方法，它采用问题引导、问题探究和问题解决的方法，激发并满足学生的探究欲望。
在学生学习化学酸碱时，可以结合实际问题进行探究，提高学生的学习积极性和主动性。
3.实验探究法化学是一门实验科学，教学过程中需要让学生亲身参加实验，观察并记录实验现象，通过实验来理解酸碱反应的本质。
4.讨论和思考法通过教育讨论和思考，培养学生的批判思维、判断力和解决问题的能力。
利用酸、碱的颜色变化，让学生通过亮点讨论来探讨酸碱液的性质，有利于激起学生的兴趣，增强学生的学习动力。
五、计划及课堂大纲课程内容：1.酸碱概念2.酸碱性质3.酸碱中和反应4.酸碱滴定5.酸碱物质的应用教学方法：1.酸碱实验展示。
2.酸碱讨论学习。
3.酸碱性质概念解释及知识点剖析。
4.酸碱中和反应实验演示。
5.酸碱物质应用案例解析。
教学时间分配：第一课时：酸碱概念的讲解。
（50分钟）第二课时：酸碱性质的介绍。
（50分钟）第三课时：酸碱中和反应的演示。
（50分钟）第四课时：酸碱滴定方法的教学。
（50分钟）第五课时：酸碱物质的应用。
（50分钟）六、教学评估方法利用分组探讨、案例分析、实验记录及课堂总结几种方法评估学生的掌握情况。
其中分组探讨和实验记录可以考察学生对酸碱知识的理解和掌握程度；案例分析和课堂总结可以考察学生对酸碱知识的应用能力。
通过期末考试的成绩来检验学生对所学知识的掌握程度是否达到了教学目标。
初中化学PH教案
初中化学PH教案教学目标：1. 学生能够理解pH的概念和溶液的酸碱度。
2. 学生能够使用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 学生能够了解溶液的酸碱度在实际生活中的应用。
教学重点：1. pH的概念和溶液的酸碱度。
2. 使用pH试纸测定溶液的pH值。
教学难点：1. 理解pH值和溶液酸碱度之间的关系。
2. 正确使用pH试纸进行测定。
教学准备：1. pH试纸。
2. 不同酸碱度的溶液（例如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等）。
3. 玻璃棒或滴管。
4. 记录表格。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入酸碱度的概念，让学生回忆起酸碱度的定义。
2. 提问：你们知道溶液的酸碱度是如何表示的吗？二、新课（20分钟）1. 介绍pH的概念：pH是用来表示溶液酸碱程度的数值，它的范围是0到14。
2. 解释pH值和溶液酸碱度之间的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
3. 演示如何使用pH试纸测定溶液的pH值：将pH试纸放入溶液中，等待片刻，根据试纸的颜色变化与标准比色卡对照，读出pH值。
4. 学生分组进行实验，使用pH试纸测定不同酸碱度的溶液的pH值，并记录结果。
三、应用（15分钟）1. 让学生思考溶液的酸碱度在实际生活中的应用，例如饮食、清洁剂、土壤等。
2. 学生分享自己的例子，并讨论溶液的酸碱度对这些实例的影响。
四、总结（5分钟）1. 总结pH的概念和溶液的酸碱度。
2. 强调正确使用pH试纸进行测定的重要性。
教学延伸：1. 进一步学习溶液的酸碱度和pH值之间的关系，例如酸碱中和反应。
2. 探索溶液的酸碱度对生物和环境的影响。
教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生掌握了pH值和溶液的酸碱度的概念，并能够使用pH试纸进行测定。
在教学中，要注意引导学生思考溶液的酸碱度在实际生活中的应用，提高学生的学习兴趣和实际操作能力。
同时，也要注重学生的安全操作，避免使用过于危险的化学品。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案第一章：酸和碱的概念一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的基本概念。
2. 让学生掌握酸和碱的性质和特点。
3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的性质和特点。
三、教学重点：1. 酸和碱的概念。
2. 酸和碱的性质和特点。
四、教学难点：1. 酸和碱的概念的理解。
2. 酸和碱的性质和特点的掌握。
五、教学方法：1. 采用问题引导法，让学生通过思考和讨论来理解酸和碱的概念。
2. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象来掌握酸和碱的性质和特点。
六、教学步骤：1. 引入酸和碱的概念，让学生思考和讨论酸和碱的定义。
2. 讲解酸和碱的性质和特点，结合实验现象进行说明。
3. 进行实验演示，让学生观察酸和碱的反应现象。
4. 进行课堂练习，让学生运用酸和碱的知识解决问题。
第二章：硫酸的性质和应用一、教学目标：1. 让学生了解硫酸的基本性质。
2. 让学生掌握硫酸的制法和应用。
3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 硫酸的定义和制法。
2. 硫酸的性质和特点。
3. 硫酸的应用。
三、教学重点：1. 硫酸的定义和制法。
2. 硫酸的性质和特点。
3. 硫酸的应用。
四、教学难点：1. 硫酸的制法的理解。
2. 硫酸的性质和特点的掌握。
五、教学方法：1. 采用问题引导法，让学生通过思考和讨论来了解硫酸的定义和制法。
2. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象来掌握硫酸的性质和特点。
3. 采用案例分析法，让学生通过分析实际应用来理解硫酸的应用。
六、教学步骤：1. 引入硫酸的概念，让学生思考和讨论硫酸的定义和制法。
2. 讲解硫酸的性质和特点，结合实验现象进行说明。
3. 进行实验演示，让学生观察硫酸的反应现象。
4. 分析硫酸的应用案例，让学生了解硫酸在实际中的应用。
5. 进行课堂练习，让学生运用硫酸的知识解决问题。
第三章：盐酸的性质和应用一、教学目标：1. 让学生了解盐酸的基本性质。
初中化学酸碱反应教案
初中化学酸碱反应教案
一、教学目标：
1.了解酸碱的概念，能够区分酸碱。
2.掌握酸碱反应的特点及表达方式。
3.掌握酸碱的性质及其在生活中的应用。
二、教学重点和难点：
1.酸碱的概念及性质。
2.酸碱反应的特点和表达方式。
三、教学过程：
1. 酸碱的概念
(1) 引导学生回顾酸碱的定义和特征。
(2) 探讨酸碱的性质，引导学生区分酸碱。
2. 酸碱反应的特点和表达方式
(1) 介绍酸碱反应的定义和特点。
(2) 列举酸碱反应的常见表达方式，并让学生理解和应用。
3. 酸碱反应的应用
(1) 结合实例，让学生理解酸碱反应在生活中的应用。
(2) 分析生活中的酸碱反应现象，让学生思考解决方案。
四、课堂练习
1. 酸碱的定义是什么？
2. 试举例说明一个酸碱反应的过程。
3. 生活中还有哪些常见的酸碱反应现象？
4. 请你设计一个实验验证酸碱反应的方法。
五、课堂总结
通过本节课的学习，我们了解了酸碱的概念和性质，以及酸碱反应的特点和表达方式。
同时，也学会了探讨酸碱反应在生活中的应用。
希望同学们能够在实践中巩固所学知识，提升自己的化学素养。
初中酸碱的教案
初中酸碱的教案一、教学目标1. 让学生了解酸碱的定义、性质和用途，理解酸碱指示剂的作用。
2. 培养学生通过实验观察、分析、解决问题的能力。
3. 提高学生的实验操作技能，培养学生的团队合作意识。
二、教学内容1. 酸碱的定义及性质2. 酸碱指示剂的作用3. 酸碱与生活、生产的联系4. 实验操作技能的培训三、教学重点与难点1. 酸碱的定义及性质2. 酸碱指示剂的作用3. 实验操作技能的培训四、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考、探究。
2. 利用实验演示法让学生直观地了解酸碱性质。
3. 采用小组合作学习法培养学生的团队合作意识。
五、教学过程1. 导入：提问：同学们，你们在生活中见过酸和碱吗？它们有什么特点？2. 讲解酸碱的定义及性质：讲解酸碱的定义，通过实例让学生了解酸碱在日常生活中的应用。
讲解酸碱的性质，如酸的腐蚀性、碱的腐蚀性、酸碱的中和反应等。
3. 介绍酸碱指示剂：讲解酸碱指示剂的原理，演示酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化。
让学生了解酸碱指示剂在实际生活中的应用。
4. 实验环节：分组进行实验，每组完成以下实验：实验一：酸碱的鉴别实验二：酸碱指示剂的变色实验三：酸碱的中和反应实验四：酸碱与生活、生产的联系（如洗涤剂的酸碱性）5. 总结与拓展：总结本节课的所学内容，让学生了解酸碱在日常生活中的重要性。
布置课后作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学反思本节课通过问题驱动法、实验演示法和小组合作学习法，使学生了解了酸碱的定义、性质和用途，掌握了酸碱指示剂的作用。
在实验环节，学生分组进行实验，培养了团队合作意识，提高了实验操作技能。
但教学中仍存在不足，如部分学生对酸碱性质的理解不够深入，需要在今后的教学中加强引导和讲解。
初中化学酸碱教案
初中化学酸碱教案
主题：酸碱
目标：学生能够理解酸碱的基本概念，能够区分酸和碱，并且能够进行简单的酸碱实验。
教学重点：酸碱的定义、区分和实验操作。
教学难点：酸碱反应的实验结果解释。
教学准备：
1. 实验用品：酸碱试剂、试管、试管夹、滴管等。
2. 教学媒体：投影仪、教学PPT。
3. 教学辅助：实验操作步骤。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 讲解酸碱的基本概念，引出酸碱的定义。
2. 展示一些常见的酸碱物质，并让学生猜测它们是酸还是碱。
二、理论讲解（10分钟）
1. 讲解酸和碱的定义，并解释酸碱反应的特点。
2. 展示酸碱指示剂的作用原理。
三、实验操作（20分钟）
1. 让学生分组进行酸碱实验，观察实验现象。
2. 引导学生记录实验结果，并解释实验现象。
四、总结（5分钟）
1. 结合实验结果，让学生总结酸碱的特点。
2. 引导学生思考酸碱在日常生活中的应用。
五、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：总结本节课的内容，完成相应的练习题。
2. 提醒学生复习今天学习的内容，准备随堂测验。
反思与评价：
本节课通过理论讲解和实验操作的结合，让学生更直观地理解了酸碱的基本概念，培养了学生的观察能力和实验操作能力。
同时，也提高了学生的动手实践能力和团队合作意识。
下节课可以进一步深入酸碱反应的机理和应用领域，拓展学生的知识广度和深度。
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第一课时常见的酸盐酸教学目标1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点化学方程式的书写。
教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
教学过程【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl-(1)盐酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。
（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑(3)盐酸与金属氧化物的反应【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（红色）溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。
（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O不溶(黑色) 溶(蓝绿色)【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】碱性氧化物+盐酸→盐+水(4)盐酸与碱的反应【演示】 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)分析反应的书写规律。
【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】盐酸+碱→盐+水（中和反应）[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？(5)盐酸与盐的反应【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白色，不溶于水，不溶于酸【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
【思考】 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）3．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】盐酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB【思考】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
[讲解] 盐酸用途（结合前面性质考虑。
亦可让学生根据日常生活举例说明）【板书】 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
第二课时常见的酸硫酸教学目标1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点化学方程式的书写。
教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】 1．浓H2SO4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。
常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示【实验】“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？[讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。
纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。
【板书】 (2)浓硫酸的特性①强氧化性——与金属反应不放出H2②吸水性——可作气体干燥剂③脱水性——如使蔗糖变黑【思考】 1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
[讲解] 浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。
【提问】盐酸有哪些化学性质？[投影] 盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。
【板书】 2．稀H2SO4的化学性质【投影】 (1)稀H2SO4与指示剂的作用【学生做实验】现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。
【投影】 (2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2【学生做实验】锌、铁与稀硫酸反应。
【投影】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）[提示] 在置换反应中铁的化合价为+2价。
【投影】 (3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水[学生作实验] 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应【投影】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？【投影】 (4)稀H2SO4+碱→盐+水【学生做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【投影】 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。
【小结】以上均为稀H2SO4中H+的性质。
【投影】 H2SO4+盐→新酸+新盐【学生做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【投影】 BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【学生做实验】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．【投影】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。
【投影】 3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。
【作业】略教后札记本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人刘敬忠第三课时常见的碱氢氧化钠教学目标：1、认识碱的化学性质，理解酸碱的化学性质实质就是H和OH 的性质2、会写常见的复分解反应的化学方程式3、认识几种常见的碱，掌握使用酸和碱的反应4、通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程：1、回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：[引言] 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
[板书] （二）化学性质1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应[实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。