初三化学上学期氧气制取
1、汽包与下降管、上升管连接组成自然循环回路，同时，汽包又接受省煤器来的给水还向过热器输送饱和蒸汽，所以汽包是锅炉内加热、蒸发、过热这三个过程的连接枢纽。 2、汽包中存有一定的水量，因而有一定的储热能力，在工况变化时，可以减缓汽压变化的速度，对运行调节有利，从而可以提高锅炉运行的安全性。 3、汽包中装有汽水分离装置，蒸汽冲洗装置，连续排污装置，炉内加药装置等以改善水汽品质。 4、汽包上还装有上海自动化仪表四厂、水位计和安全阀等附件。用以控制汽包压力，监视水位，以保证锅炉的安全工作。 空调显示e3怎么解决空调是家庭当中必不可少的家电之一，使用过程中很多人不知道空调显示e3怎么解决，下面就为大家详细介绍一下，快来看看吧。空调 1、确定环境温度是否太低。2、把主控板上的LPP插和主板上的零线N短接起来，若室内机运行正常，可确定室内机主板或显示板没问题。3、则故障出现在室内、外机连接线、插接头或室外机低压开关上。4、把万用表调在欧姆档上，把一个表笔接在主板上拔掉的LPP保护线上，另一个表笔接在零
同步千斤顶如何选购 SB手动试压泵工作压力在1.6MP-100MPA之间，试压泵的水箱有封闭式的和半封闭式的，对于压力相对小的试压泵而言，水箱是半封闭式的，只有压力大的试压泵才是封闭式的，手动试压泵是由机体、进水阀、活塞、开关、单向阀、上海自动化仪表四厂和水箱组成。 同步千斤顶 大吨位千斤顶 1、1、几年来，虽然有不少企业对生产设备进行了更新换代，但还有为数不少的企业仍然使用陈旧、简陋、落后的生产设备，直接影响了产品质量和市场竞争能力。特别是缺乏可引领区域内产业升级的行业龙头，规模企业的支撑作用不明显不突出，抗风险能力不强。 2、2、我国机械产品不下400多个系列，上万个品种，但还有些产品档次不高，市场竞争能力不强。系列产品质量不按标准，大多数企业靠大路货低价位竞争维持生产，成本高、利税率低。 3、3、我国机械产业发展势头迅猛，但支撑服务体系却远远不能适应发展形势的需要。对与机械产业发展密切相关的物流、会展、信息、培训、咨询、中介等综合服务体系重视不够，没有形成强有力的能够促进机械产业健康发展的支撑服务作用。 4、4、目前在浙南区域机械企业内，无序竞争、相互倾轧的现象依然存在，导致社会上出现一些非议，直接影响了企业的生存和发展。 5、5、由于宏观调控，银根紧缩，加之今年原料一路飚升，生产成本加大，利润空间越来越小，上游成本加大，下游产品价格不能同步，使部份企业盈利效果不如人意。 汽车空调不制冷怎么办汽车空调不制冷检查步骤及处理方法 空调上海自动化仪表四厂制冷剂 1、进入驾驶室，起动发动机，风速调整到中速档位，按下“AC”开关，用手试一下出风口温度及出风量。2、把副驾驶室位置杂物盒打开，将空调滤蕊拆下来检查一下脏不脏，脏了直接换新的。3、打开发动机机舱盖，看一下前部冷凝器表面脏不脏，灰尘是否将冷凝堵住，如果灰尘太多，拆开将 锅炉汽包有什么作用分享给大家
上仪四厂
制冷压缩机维护保养方法制冷压缩机是制冷系统的核心和心脏。压缩机引的能力和特征决定了制冷系统的能力和特征。某种意义上，制制冷行业无不在制冷压缩机的研究上投入了大量的精力，新的研究方向和研究成果不断出现。 1、经常检查电机内有无杂物甚至导电物体，线圈有否被损坏，定子、转子有否摩擦，否则电动机启动后会使电机烧坏； 2、注意恒温恒湿试验箱压缩机和所属设备和环境的卫生.定期将压缩机冷凝器上的灰打扫一下.因为灰尘积累太多会导致设备出现超压或不制冷的故障产生；3、观察机身油池的油面和注油器中的润滑油是否低于刻度线如低时应及时加足（用油尺的须停车检查）； 4、认真检查恒温恒湿试验箱各级气缸和运动机件的动作声音根据“听”辨别它的工作情况是否正常，如果发现不正常的声音立即停机检查； 5、所用润滑机要沉淀过滤。冬季与夏季压缩机油要区别使用。 6、若为水冷式压缩机若断水后不能立即通入水要避免因冷热不均发生气缸裂纹.在冬季停车后要放掉冷却水以免气缸等处冻裂;风冷的压缩只要室内温度不忽冷忽热即可,厂家建议最好是放罢在标准的实验室,配有空调,温度可以常期恒温在25-28度为宜。 7、用手感受下检测高低温交变湿热试验箱十字导轨处吸排气伐盖等处温度是否正常； 8、检查恒温恒湿试验箱冷却水温度、流量是否正常； 9、检查压缩机是否振动、地脚螺钉有无松动和脱落现象； 10、注意恒温恒湿试验箱各级上海自动化仪表四厂，储气罐及冷却器上的上海自动化仪表四厂和润滑油上海自动化仪表四厂的指示值是否在规定的范围内； 11、检查恒温恒湿试验箱润滑油供给情况，运动机构的润滑系统供油情况（有些压缩机在机身十字头导轨侧面装有有机玻璃档板，可以直接看到十字头运动及润滑油的供应情况）；气缸、填料可用单向伐作放油检查，可以检查注油器向气缸中注油情况； 12、注意电机的温升、轴承温度和电压表、电流表指示情况是否正常，电流不得超过电动机额定电流，若超过时，要找原因或停机检查； 13、电机升温过程中是否有异响； 14、检查恒温恒湿试验箱压力调节器或负荷调节器,安全伐等是否灵敏； 15、定期清洁制冷系统，尤其是铜管与瓶身体。定期查看氟利昂的余量； 16、储气罐、冷却器、油水分离器都要经常放出油水。
九年级上册化学之实验室制取氧气
02
药品添加
将适量的高锰酸钾或氯酸钾加入试管中，再加入适量 的二氧化锰作为催化剂。
03 加热反应 用酒精灯加热试管，使药品发生化学反应，产生氧气 。
04 收集氧气 将产生的氧气通过导管引入集气瓶中，收集氧气。
05
实验结束
实验结束后，先熄灭酒精灯，待试管冷却后拆卸实验 装置。
实验注意事项
注意安全
实验过程中要严格遵守操 作规程，避免烫伤、触电 等意外事故发生。
实验结果证明了实验室可以通过分解过氧化氢溶液和加热高锰酸 钾或氯酸钾的方法制取氧气，且氧气具有助燃性，可以支持铁丝 燃烧等。
实验误差分析
误差来源
可能来源于实验操作过程中试剂用量不准确、实验仪器未清洗干净、实验时间 控制不当等因素。
误差分析
对于试剂用量不准确，应严格按照实验要求称量；对于实验仪器未清洗干净， 应每次实验前检查并清洗；对于实验时间控制不当，应提高计时精度，确保在 规定时间内完成实验。
02
实验室制取氧气的步骤
实验前的准备
01
02
03பைடு நூலகம்
实验器材
准备试管、导管、集气瓶、 酒精灯、铁架台等实验器 材，确保其干净、完好。
药品
准备高锰酸钾、二氧化锰、 氯酸钾等制氧药品，确保 其质量合格。
安全措施
穿戴实验服、戴护目镜和 化学防护眼镜，防止实验 过程中意外发生。
实验操作流程
01 组装实验装置 按照实验要求，将试管、导管、集气瓶等器材组装好 。
氧化反应
通过物质与氧气的反应来生成 氧气，如过氧化氢（H2O2）在 催化剂作用下分解为水和氧气。
电解反应
通过电解水来产生氧气和氢气 ，如电解水生成氧气和氢气。
九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气的方法主要有两种：
1. 加热高锰酸钾法制取氧气：
（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。
（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）。
（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。
排水集气法：因为氧气不易溶于水；向上排空气集气法：因为氧气密度比空气大。
（4）操作步骤：
①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。
②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。
③点燃酒精灯开始加热。
④用排水法收集。
⑤把导管移出水面。
⑥熄灭酒精灯。
⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空
气的密度，正放可减少气体的逸散。
2. 过氧化氢制取氧气：
过氧化氢制取氧气相较于高锰酸钾制取氧气更易于控制，且产物只有水，没有其他杂质。
以下是过氧化氢制取氧气的步骤：（1）实验原理：过氧化氢水+氧气。
（2）操作步骤：在试管中加入适量的过氧化氢，然后加入一小块二氧化锰，用带导管的塞子塞紧管口，等待气体生成。
当气体生成时，可以用排水法收集。
收集完毕后，可以熄灭酒精灯，结束实验。
以上是九年级上册化学制取氧气的主要方法，希望对你有所帮助。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
化学九年级上册《制取氧气》教案人教版
化学九年级上册《制取氧气》教案人教版实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。
在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。
通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。
同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。
下面是为大家整理的化学九年级上册《制取氧气》教案人教版，欢迎大家阅读。
人教版九年级上册化学《制取氧气》教案知识与技能：（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
（2）练习连接仪器的基本操作。
动手制取氧气。
（3）认识分解反应。
（4）认识催化剂和催化作用。
过程与方法：（1）学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
（2）学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
（3）学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感态度与价值观：（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。
（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
（3）逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
教学重难点教学重点（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。
（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
（3）氧气的制法及实验操作。
教学难点（1）催化剂的概念。
（2）催化作用。
教学工具多媒体、板书教学过程复习提问1.如何检验一瓶无色气体是氧气？2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？学生回答1.把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。
2. 把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气；若木知燃烧更旺盛则是气气；若木条熄灭则是氮气。
3.氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。
初中化学氧气制取教案(6篇)
初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。
教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。
下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
初中化学上册制取氧气(基础)九年级教学知识讲解
制取氧气（基础）【学习目标】1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。
2.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。
3.认识催化剂和催化作用。
【要点梳理】要点一、实验室制取氧气（高清课堂《制取氧气》）1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
2.收集方法：（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。
(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。
(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。
集气瓶装满水，倒扣在水槽中。
(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。
(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。
(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
【要点诠释】1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。
(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。
(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
人教版九年级化学上册第二单元课题3-制取氧气(共51张PPT)
发生变化的物质。
催化剂
一 变： 改变化学反应速率
二不变：
质量
（加快或减慢）
化学性质
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气 符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
彩色小颗粒为活化酶， 加快洗衣粉去污能力
化妆品中含有的催化剂， 减慢皮肤衰老速率
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
H2O2 → H2O + O2 (慢) 所以，过氧化氢在实验室必须密封保存在不见光的 地方。
过氧化氢(H2O2)为什么俗称双氧水?
化学名称 俗称 过氧化氢 双氧水
氧化氢
水
化学式 H2O2 H2O
色味态
无色无味 液体
无色无味 液体
氯酸钾，化学式为KClO3,白色固体……
【实验2－5】
高锰酸钾 KMnO4
实验室 制法：
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2
△
KCl + O2
H2O2 MnO2 H2O + O2
共同点
① 都有氧气生成(反应物中都含氧元素)； ② 都是分解反应：多变一，基本反应类型之一 ③ 都有二氧化锰 (MnO2) ① 催化剂 一变： 改变化学反应速率
人教版初三化学上册第7讲 氧气的制取
收集装置发生装置第7讲氧气的制取考点一、实验室制取氧气【知识梳理】1．过氧化氢(双氧水)制取氧气【实验原理】常温下，过氧化氢缓慢分解，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【化学反应文字表达式】过氧化氢二氧化锰水+氧气H 2O 2MnO 2H 2O +O 2【实验设计】实验①：在试管中加入5mL ，5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
实验②：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
【实验现象及分析】实验编号现象原因①带火星的木条不能复燃放出的氧气量太少②带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加少量二氧化锰后分解速率加快2．加热氯酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，氯酸钾能缓慢分解出氧气，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【实验仪器】如图所示：试管、酒精灯、铁架台、单孔塞、玻璃导管、塑胶管、水槽、集气瓶。
【实验药品】氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰（MnO 2）粉末。
【化学反应文字表达式】氯酸钾氯化钾+氧气KClO 3KCl+O 2↑实验①实验②白色固体白色固体加热二氧化锰−−−→−∆−−→−2O n M棉花3．加热高锰酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，高锰酸钾能较快地分解出氧气。
【实验仪器】如图所示：同氯酸钾的分解实验。
【实验药品】高锰酸钾（KMnO 4）粉末。
【化学反应文字表达式】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑【例题精讲】1．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A ．①②③B ．③④⑤C ．①③④D ．②③⑤答案：C2．用过氧化氢溶液制取氧气时，常常加入二氧化锰，下列叙述正确的是（）A ．放出的氧气更多B ．放出氧气更快C ．放出的氧气更纯D ．反应后二氧化锰的质量变小答案：B3．下列物质中含有氧气的是（）A ．二氧化锰B ．氯酸钾C ．空气D ．氧化镁答案：C4．请写出实验室制取氧气的三个反应原理的文字表达式①_______________________________________________②③。
《第二单元课题3制取氧气》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《制取氧气》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计的目标是帮助学生理解和掌握初中化学课程中制取氧气的实验过程及原理，培养学生对实验操作的观察力和动手实践能力，加深对氧气性质的认识，并通过分析问题及实际操作练习提高学生的自主学习能力和创新能力。
二、作业内容（一）实验基础知识复习1. 氧气的物理性质与化学性质概述。
2. 制取氧气的实验目的及装置。
3. 原料和制取方法的分类和特点。
（二）实验操作练习1. 实验室制取氧气的实验步骤及注意事项。
2. 实验器材的准备与使用方法。
3. 实验操作流程的模拟与实际操作练习。
（三）实验原理分析1. 化学反应方程式的书写与意义。
2. 氧化还原反应的原理及在制取氧气中的应用。
3. 温度、压力对化学反应的影响分析。
（四）拓展学习鼓励学生阅读教材以外的制取氧气的方法和文献资料，理解不同制取方法间的差异与联系。
三、作业要求1. 理论知识学习：完成基础知识的复习与预习任务，将相关原理及化学反应方程记忆准确，理解透彻。
2. 实验模拟：利用实验室或家庭小实验的方式模拟制取氧气的实验过程，记录下详细的实验步骤及实验结果。
3. 小组讨论：组织小组内讨论实验中可能遇到的问题，并尝试提出解决方案，记录在小组讨论记录中。
4. 拓展学习报告：撰写一份关于拓展学习内容的报告，包括其他制取氧气方法的介绍、优缺点分析等。
5. 作业提交：将实验报告、小组讨论记录及拓展学习报告按时提交至教师邮箱或课堂平台。
四、作业评价1. 教师根据学生提交的作业内容、格式及准确性进行评价。
2. 教师对学生在实验过程中的操作规范性、观察能力及动手能力进行评价。
3. 教师结合小组讨论情况，评价学生的团队协作能力及问题解决能力。
4. 教师对学生的拓展学习报告进行评价，鼓励创新思维和批判性思维的发展。
五、作业反馈1. 教师针对学生作业中存在的问题进行详细点评，并提供改进意见。
2. 对表现优秀的学生给予表扬和鼓励，激发学生的学习积极性。