中学生标准学术能力诊断性测试2020年1月试题 化学含答案
中学生标准学术能力诊断性测试2020年1月测试化学试卷(一卷)本试卷共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K3 9Fe56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂”B.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂”C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”D.亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂”、“发色剂”8.某化合物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.M可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应B.核磁共振氢谱共有9个吸收峰C.1 mol M与足量溴水反应最多消耗4 mol Br2D.1 mol M与足量的NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH9.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X的一种原子无中子，Y、Z形成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为1：1，W的单质常用于自来水的杀菌消毒，下列说法正确的是A.X与Y、Z、W形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物B.X、Y、W三元素形成的酸都是弱酸C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)D.Z、X形成的化合物与含酚酞的水反应后呈红色，生成的气体能使带火星的木条复燃10.下列实验操作及现象和结论均正确的是11.某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为NO，忽略反应中的溶液体积变化)。
下列有关说法错误的是A.OA段产生的气体是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生的气体是H2B.由此推断该条件下，氧化性：NO3－强于Fe3＋C.OA段与BC段产生的气体的体积比为1：1D.C点溶质的物质的量浓度为10 mol·L－112.某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。
其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。
下列有关该电池的说法正确的是A.a电极上的电极反应式为N2H4＋2O2－＋4e－＝N2↑＋2H2OB.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1 mol N2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4LD.b极附近的pH值变大13.常温下，将NaOH固体逐渐加到某浓度的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度()lg()c Ac HA的变化关系如图所示。
下列叙述不正确的是A.K a(HA)的数量级为10－5B.A点所表示的溶液中：c(HA)>c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)＋－＋C.B点所表示的溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D.从A点到C点，水的电离程度先增大后减小三、非选择题：共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)某实验小组探究过量氨气和氯气的反应，推测其产物中可能含有NH4Cl。
设计实验装置如下：(1)实验室用A装置制取氨气，其中发生反应的化学方程式为。
(2)实验室用B装置制备Cl2的离子方程式是，装置D 中的试剂为，其作用为。
(3)为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是(用小写字母填写)：接接接c接d接接接接接。
(4)在实验过程中，甲同学在装置C中间导气管的上方观察到有白雾出现，原因是，乙同学在装置C内观察到有白烟生成，原因是(请用化学方程式表达)。
(5)如图，该装置存在明显的不足，请指出。
(6)为了进一步验证装置C中产生的固体中是否含有NH4Cl，所用试剂除AgNO3溶液外，还需，试剂的正确滴加顺序是。
27.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。
锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。
已知钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。
已知：LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。
(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去(填物质的名称)。
(2)写出由滤液I得到Al(OH)3的离子方程式。
(3)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式。
(4)在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是(填字母)。
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.瓷坩埚(5)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。
为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为，90℃时K sp(Li2CO3)的值为。
28.(15分)煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NO x，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
(1)下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示：①SO2(g)＋2OH－(aq)＝SO32－(aq)＋H2O(l) k1②ClO－(aq)＋SO32－(aq)＝SO42－(aq)＋Cl－(aq) k2③CaSO4(s)ƒCa2＋(aq)＋SO42－(aq) k3k1、k2、k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)＝CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的化学平衡常数K＝(用k1、k2、k3表示)。
(2)标准状况下，把SO2通入11.2 mL水中制得饱和溶液，测得其pH＝0.74。
已知：标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)＝1：67.2)。
①写出该溶液中存在的电离平衡。
②已知饱和溶液中的SO2有23与水反应生成H2SO3，求H2SO3的第一步电离K a1＝(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字)。
(3)SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO2＋2H2Oƒ2H2SO4＋S↓，I－可作为该反应的催化剂，催化过程如下：a：SO2＋4I－＋4H＋＝S↓＋2I2＋2H2O b：I2＋2H2O＋SO2＝SO42－＋2I－＋4H＋欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18 mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。
(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)完成下列问题：①由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v(a)v(b)(填“>”“﹤”或“＝”)。
②测得反应3SO2＋2H2Oƒ2H2SO4＋S↓在实验Ⅰ中，部分物质的物质的量的变化如右图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线N表示(填物质的名称)的变化。
该反应在实验Ⅰ条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为mol·L－1·min－1。
③下列叙述能说明3SO2(aq)＋2H2O(l)ƒ2H2SO4(aq)＋S(s)反应已达到平衡状态的是(填字母)。
A.生成1.5 mol SO2的同时消耗1 mol H2SO4B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化(4)若把NaOH吸收SO2后的碱溶液进行电解，装置如右图所示。
其中SO2的碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3的浓度均为0.05 mol·L－1。
当电路中通过0.05 mol电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为L，b室中c(SO32－) (填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中：c(Na＋)－＝0.05 mol·L－1(用微粒浓度的关系式表示)。
(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A2－和D＋相差一个电子层，B、C为同周期元素，B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，C元素的原子最外层有一个未成对电子。
请回答下列问题：(1)基态B原子的核外电子排布式为。
(2)A有两种同素异形体，其中沸点最高的是，原因是。
(3)B、C可组成原子个数比为1：3的化合物E，其电子式为，E溶于水有白雾生成，写出它与水反应的化学方程式。
(4)化合物C2A的立体构型为，中心原子的价电子对数为，用单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得C2A，其反应方程式为。
(5)A和D能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.60nm，F的化学式为，晶胞中A原子的配位数为，列式计算晶体F的密度(g·cm)。
36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一种新药物M由芳香族化合物A合成，其路线图如下：已知下列信息：①A、B、C、D均为芳香化合物且都含两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②③(1)A的名称是，C中所含的官能团的名称是，D、E的结构简式分别为、。
(2)E→F与G→H的反应类型分别是、。
(3)A生成B的化学方程式为。
(4)合成路线中设计A→B，再从C→D的目的是。
(5)D的同分异构体中含有苯环的还有种。
(不考虑立体异构)(6)利用上述信息，以对苯二甲醇为原料，制备化合物：请写出相应的转化流程图(无机试剂任选，请用下列方法表示)。
A B −−−−→−−−−→反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物。
浙江省2020年1月普通高中学业水平考试化学试题 含答案
浙江省2020年1月普通高中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 I 127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氢气的分子式是A ．HeB ．H 2C ．N 2D ．CO 22．含有吗啡(分子式为C 17H 19NO 3)，按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于A ．单质B ．氧化物C ．无机物D ．有机物3．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．4．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是A ．NH 3B ．O 2C ．HClD ．CO5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A ．氢氧化铁胶体B ．稀硫酸C ．食盐水D ．葡萄糖溶液6．反应MnO 2＋4HCl(浓)===△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，还原剂是A ．MnO 2B ．HClC ．MnCl 2D ．Cl 27．下列属于强电解质的是A ．AlB ．CH 3OHC ．NH 3·H 2OD ．BaSO 48．下列表示正确的是A ．乙烯分子的球棍模型：B ．乙醛的结构简式：CH 3COHC ．硫原子的结构示意图：D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O6 8 +16 29．下列说法不正确．．．的是 A ．1H 和2H 互为同位素B ．红磷和白磷互为同素异形体C ．C 2H 5OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体D ．C 2H 2和C 6H 6互为同系物 10．下列说法不正确．．．的是 A ．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B ．二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维C ．干燥的氯气能使品红溶液褪色D ．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜11．下图为元素周期表短周期的一部分，其中X 元素原子最外层电子数是次外层的两倍。
THUSSAT1月诊断性测试理综化学答案
答案：
（1）石墨和塑料（2 分，漏 1 个扣 1 分） （2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- （2 分，
不带↓不扣分） （3）温度低于 80°C，速率太小；温度高于 80°C，双氧水会分解，产率降低；（2 分，一个
答案：
（1）Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑（2 分，不带↑不扣分，没有 扣 1 分）
（2）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2 +8H2O （2 分，不带↑不扣分）
饱和食盐水（1 分）
吸收 Cl2 中的杂质 HCl（1 分）
（3）a 接 i 接 j 接 c d 接 h 接 g 接 f 接 e 接 b （2 分，有错误无分）
（3） ：C....l：：C..P....l：：C....l： （1 分）
PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3 （2 分）
（4）V 型（1 分）
4（1 分）
2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl 或 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2↑+2NaCl
（2 分，不带↑不扣分）
（2 分，各 1 分） （2）还原反应（或加成反应）、取代反应（2 分，各 1 分）
（3）
（2 分）
（4）保护酚羟基（1 分） （6）方法（一）
（5）4（2 分）
方法（二）
第2页 共2页
成都市2020届高中毕业班第一次诊断性检测化学试题及答案word
成都市2020届高中毕业班第一次诊断性检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1Li—7O—16Na—23S—32Ni—59Zn—65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列物质在生活或生产中的应用错误的是()A．葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B．在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C．陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生产甲醇8．已知有机物M在一定条件下可转化为N。
下列说法正确的是()A．该反应类型为取代反应B．N分子中所有碳原子共平面C．可用溴水鉴别M和ND．M中苯环上的一氯代物共有4种9．如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。
下列说法错误的是()A．元素B、D对应族①处的标识为B．熔点：D的氧化物<C的氧化物C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液与pH＝1的H2SO4溶液的说法正确的是()A．1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含H＋的数目为0.2N AB．1 mol纯H2SO4中离子数目为3N AC．含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1 N AD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N A11．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨锂离子电池”在4.6 V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3，放电时的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是()A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3作负极材料B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 gC．充电时，Li＋向N极区迁移D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－Li3V2(PO4)312．下列方案设计能达到实验目的的是()13．25 ℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
中学生标准学术能力诊断性测试2024届高二化学第一学期期中检测试题含解析
中学生标准学术能力诊断性测试2024届高二化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890kJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶32、下列关于有机化合物的说法完全正确的是A．有机化合物都是非电解质B．有机化合物都不能溶于水C．有机化合物都能燃烧D．有机化合物都含有碳元素3、构成金属晶体的微粒是A．原子B．分子C．金属阳离子D．金属阳离子和自由电子4、由合成气制备二甲醚的主要原理如下。
下列有关说法正确的是( )①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=﹣90.7 kJ·mol-1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=﹣23.5 kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=﹣41.2 kJ·mol-1A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率B．反应③使用催化剂，ΔH3减少C．反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1 kJ·mol-1D．反应③对反应②无影响5、下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3B．明矾—KAlSO4·12H2OC．碳铵—(NH4)2CO3D．胆矾—CuSO4·5H2O6、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是（）A．B．C．D．7、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
2020年浙江省1月选考化学试卷解析
2020 年 1 月化学试卷详解
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 答案：A 解析：A．Na2O2 是离子化合物，其中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O-O 之间存在非 极性共价键，故 A 正确； B．H2SO4 是共价化合物，故 B 错误； C．CH2Cl2 是共价化合物，故 C 错误； D．SiC 是共价化合物，故 D 错误； 故选 A。
21．答案：C 解析：A．首先由反应方程式可算出 0-2 分钟内，A 物质反应的物质的量为 0.3mol，则平均
反应速率为 0.03mol•L-1•min-1，故 A 错误； B．由方程式可算得，10min 时，B 反应的物质的量是 0.8mol，此时剩余 1.6mol，后面保持 不变，则在 10min 时已经达到平衡，故 B 错误； C．由计算可知，平衡时 A 反应 0.4mol，B 反应 0.8mol，则 C 反应 1.2mol，则平衡时 C 的物
4. 答案：D 解析：氧化产物是对于生成物来说的，所以 A、B 错误，氧化产物是还原剂被氧化发生氧化 反应得到的，在该反应中 Cl 元素的化合价升高，故 HCl 作还原剂，所以其对应的氧化产物 是 Cl2，故选 D。
2020年1月浙江省普通高中学业水平适应性考试化学答案
绝密★考试结束前2020年1月浙江省普通高中学业水平适应性考试化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1~25．DBCAB ，BACDC ，BACDA ，CBDCB ，AACDD26．⑴CuSO 4·5H 2O ，HC ≡CH 或CH ≡CH ；⑵Ca(ClO)2+H 2O+CO 2===CaCO 3↓+2HClO27．⑴取代反应；⑵CH 3COOH+CH 3CH 2OH―――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；⑶C 。
28．⑴2MgO·3SiO 2·5H 2O 或Mg 2Si 3O 8·5H 2O ；⑵SiO 2+2OH －===SiO 2－3+H 2O ；⑶光导纤维或石英玻璃或耐火材料或耐磨材料或钟表元件，耐高温材料或含酸废物中和剂或光学涂料或抑酸药剂。
(其它合理答案都给分，回答“玻璃”、“陶瓷”等以SiO 2、MgO 为原料的不给分)。
29．⑴D ；⑵饱和碳酸氢钠溶液；⑶可控制试剂用量，并防止气体通过长颈漏斗逸出；分液漏斗。
30．⑴7∶8，⑵0.50mol·L −1答案解析：1．答案：D解析：对容易混淆的氮气、氧气、氯气和氨气等物质名称和化学式进行考查2．答案：B解析：考查物质的分类。
3．答案：C解析：考查化学仪器名称。
4．答案：A解析：考查金属镁的主要化学性质。
5．答案：B解析：考查铁离子的主要化学性质，同时考查了NaOH 、KI 、KSCN 、Na 2CO 3、Na 2SO 4以及HCl 、Ba(OH)2等物质的性质。
6．答案：B解析：考查氧化还原反应和化合价。
7．答案：A解析：考查电解质、非电解质及强弱电解质的概念。
8．答案：C解析：考查常用化学用语(电子式、结构式、比例模型、原子结构示意图)。
9．答案：D解析：考查同位素、同分异构体、同素异形体以及同系物的概念辨析。
2020年中学生标准学术能力诊断测试化学试卷
（6）为了进一步验证装置 中产生的固体中是否含有 ，所用试剂除 溶液外，还需________，试剂的正确滴加顺序是________。
【答案】
＝ ,饱和食盐水,除去 中 ，防止其与 反应生成 干扰试验
, , , , , , ,
,
装置 处固体颗粒容易堵塞导管，而且无尾气处理装置
该溶液中一定含有
A.
B.
C.
D.
【答案】
B
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
．裂化汽油与溴水发生加成反应；
．等浓度的氯化钠和碘化钠溶液， 小的先沉淀；
．气体可能为二氧化硫或氯气等；
．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰。
【解答】
．裂化汽油与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，故 错误；
．等浓度的氯化钠和碘化钠溶液， 小的先沉淀，由现象可知 的 小于 的 ，故 正确；
（5）氯化铵为固体小颗粒，导管太细，固体颗粒容易堵塞导管；因为氯气有毒，需要有尾气处理装置；
（6）是否含有 ，所用试剂除 溶液外，还需检验铵根离子，试剂的正确滴加顺序要防止生成氢氧化银沉淀。
【解答】
装置 是 的制备装置，实验室可以用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应为： ；
故答案为： ；
装置 为酸性高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，反应为： ＝ ；生成的氯气中混有 和水蒸气，为防止氨气和 反应干扰试验， 中盛放饱和食盐水除去 ，
氢氧化钠浓溶液和红色石蕊试纸,先滴加硝酸银，再滴加氢氧化钠浓溶液
【考点】
氨的实验室制法
性质实验方案的设计
【解析】
根据装置： 中制备氯气发生 ＝ ，生成的氯气中混有 和水蒸气，为防止氨气和 反应干扰试验， 中盛放饱和食盐水除去 ， 中浓硫酸干燥氯气， 中制备氨气， 中碱石灰干燥生成的氨气，干燥的氯气与氨气在 中反应，氯气的密度比氨气大，为使其充分接触反应，氯气的导气管应短进，氨气的导气管应长进，生成的氯化铵可用浓 检验铵根离子，用硝酸银检验氯离子，据此分析作答。
2020年山东省青岛市即墨区中考化学学业水平诊断试卷(一模)(附答案详解)
2020年山东省青岛市即墨区中考化学学业水平诊断试卷（一模）1.下列物质中，属于纯净物的是()A. 食醋B. 钢钉C. 液氧D. 空气2.下列变化中，属于化学变化的是()A. 干冰升华B. 海水淡化C. 石油分馏D. 甲烷燃烧3.物质的性质与用途密切相关。
下列做法不合理的是()A. 食品工业上用生石灰作食品干燥剂B. 碳酸氢钠在灭火器里做二氧化碳的发生剂C. 工业上将碳酸钠用于玻璃、洗涤剂的生产D. 烧碱呈碱性通常用于处理酸性废水4.下列有关金属的说法错误的是()A. 常温下所有金属都是银白色的固体B. 用钨制灯丝C. 铜银等金属具有良好的导电性D. 用铝制高压电线5.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是()A. 闻气体气味B. 点燃酒精灯C. 滴加液体D. 稀释浓硫酸6.2020年我国发生“新型冠状病毒”肺炎疫情，全国人民众志成城打响“防疫之战”，至目前已取得决定性胜利。
在防控病毒中非常重要的消毒剂“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价是()A. −1B. 0C. +1D. −37.食物在人体内的化学变化为生命活动提供物质和能量，下列做法你认为正确的是()A. 蛋白质受热会失去原有的生理活性，因此，变质肉类用高温处理后可以食用B. 为了节约粮食，将霉变的小麦通过280℃以上的高温加工成糕点可以食用C. 保健品能适当补充一些体内缺乏的元素，可以适当食用D. 蔬菜和水果都含有不能被人体吸收的食物纤维，所以要少量食用8.如图，元素周期表、原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具，它们的内容非常丰富。
下列有关说法不正确的是()A. 通过元素周期表可以获得元素在自然界中的分布B. 通过元素周期表可以知道不同元素的原子的质量关系C. 通过原子结构示意图可以判断图B中两种元素化学性质相似D. 通过原子结构示意图可以知道图B中两种元素均属于金属元素9.以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是()A. 用12mL蒸馏水和20mL酒精配制32mL酒精溶液B. 用红色或蓝色的石蕊试纸均可以验证醋酸具有酸性C. 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读出待测液的pHD. 用天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制一定温度下16%的硝酸钾溶液10.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。
中学生标准学术能力诊断性测试2020年1月试题 化学附答案
中学生标准学术能力诊断性测试2020年1月测试化学试卷本试卷共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K3 9Fe56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂”B.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂”C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”D.亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂”、“发色剂”8.某化合物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.M可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应B.核磁共振氢谱共有9个吸收峰C.1 mol M与足量溴水反应最多消耗4 mol Br2D.1 mol M与足量的NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH9.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X的一种原子无中子，Y、Z形成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为1：1，W的单质常用于自来水的杀菌消毒，下列说法正确的是A.X与Y、Z、W形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物B.X、Y、W三元素形成的酸都是弱酸C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)D.Z、X形成的化合物与含酚酞的水反应后呈红色，生成的气体能使带火星的木条复燃10.下列实验操作及现象和结论均正确的是11.某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL ，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为NO ，忽略反应中的溶液体积变化)。
下列有关说法错误的是A.OA 段产生的气体是NO ，AB 段发生的反应为Fe＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋，BC 段产生的气体是H 2B.由此推断该条件下，氧化性：NO 3－强于Fe 3＋C.OA 段与BC 段产生的气体的体积比为1：1D.C 点溶质的物质的量浓度为10 mol·L －112.某液态肼(N 2H 4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。
四川省成都市2020届高中毕业班第一次诊断性检测理综试题(化学部分,有答案) word
成都市2020届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列物质在生活或生成中的应用错误的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇8、已知有机物M在一定条件霞可转化为N。
下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鉴别M和ND.M中苯环上的一个代物共4种9、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。
下列说法错误的是A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物C.AE3分子种所有原子都满足8电子稳定结构D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸10、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列关于常温霞0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是A.1 L pH=1的H2SO4溶液种，含H+的数目为0.2N AB.1mol纯H2SO4中离子数目为3N AC.含15.8g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1N AD.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N A11、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在 4.6V电位区电池总反应为：。
下列有关说法正确的是A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7gC.充电时，Li+向N极区迁移D.充电时，N极反应为12.下列方案设计能达到实验目的的是13 25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B．直线n表示pH与的关系C．由N点可知K a1 (H2C2O4)的数量级为10 -2D．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。