高中化学常考实验
高中化学29个常考实验总结
高中化学29个常考实验总结1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2、木炭在空气中冷却：发出白光，放出热量。
3、硫在空气中冷却：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4、铁丝在氧气中冷却：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5、冷却试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6、氢气在空气种冷却：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气种冷却：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原成氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭还原成氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中冷却：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、冷却试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12、钠在氯气中冷却：剧烈燃烧，生成白色固体。
13、熄灭清澈气体：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14、将氯气灌入无色ki溶液中：溶液中有褐色的物质生成。
15、粗铜丝在氯气中冷却后重新加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16、强光反射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸。
17、新制氯水中呈圆形黄绿色，光照存有气泡分解成，长复置氯水成无色。
18、氯水中加石蕊试液：先变小红色后退色。
19、红磷在氯气中燃烧：存有白色烟雾分解成。
20、湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝21、氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色退色。
22、溴(碘)水中加入四氯化炭：溶液分层，上层吻合无色，下层吻合橙(紫)色。
23、细铜丝在蒸气中燃烧：粗铜丝红肿后分解成黑色物质。
24、铁粉与硫粉混合后加热到红热：释出大量的热，分解成黑色物质。
25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿)：火焰呈圆形淡蓝色(蒸发皿底部存有淡黄色的粉末)。
26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈圆形淡黄色，分解成存有刺激性气味的.气体(烧杯中存有液滴分解成)。
高中化学20项常考实验题
高中化学20项常考实验题一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL 溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3)容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2、该实验用铂丝或铁丝3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学常考实验现象及高效背诵记忆方法
高中化学常考实验现象及高效背诵记忆方法1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高中化学实验操作考试题库
高中化学实验操作考试题库实验一：制备氢气实验目的：通过化学反应制备氢气，并观察氢气的一些性质。
实验原理：金属与酸反应能生成氢气。
实验器材：锌片、硫酸溶液、漏斗、烧杯、试管、瓶塞、气液分液漏斗等。
实验步骤：1. 将一块锌片放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的硫酸溶液。
3. 用瓶塞将烧杯口封住，将气液分液漏斗的一端插入烧杯中，并将另一端漏斗放入水中。
4. 加热观察。
实验现象：1. 锌与硫酸反应，产生氢气。
2. 气液分液漏斗中的氢气上升，并通过漏斗进入水中，产生气泡。
实验结果：1. 观察到氢气的生成。
2. 气泡的出现。
注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免烧伤和溅到眼睛。
2. 实验结束后，将制备的氢气完全排空，避免氢气积聚引发危险。
实验二：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，了解酸碱的性质及其反应特点。
实验原理：酸和碱反应能够中和产生盐和水。
实验器材：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管等。
实验步骤：1. 取少量的盐酸溶液倒入烧杯中。
2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时滴加酚酞指示剂。
3. 混合静置片刻，观察变化。
4. 继续滴定，直至溶液变色，颜色保持不变即为中和点。
实验现象：1. 盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液的颜色发生变化。
2. 在中和点前，溶液呈酸性，酚酞呈现红色。
3. 在中和点后，溶液呈碱性，酚酞呈现紫色。
实验结果：1. 测得盐酸与氢氧化钠的化学计量比。
2. 了解酸碱中和反应的过程及特点。
注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溅到皮肤和眼睛。
2. 实验器材要清洗干净，以免污染实验结果。
实验三：酒精的燃烧性质实验目的：观察酒精燃烧的性质，并学习如何正确处理火灾。
实验原理：酒精在空气中能够燃烧。
实验器材：酒精灯、草纸、点火器等。
实验步骤：1. 打开酒精灯，将酒精点燃。
2. 将点燃的酒精灯举起，将火焰接触到一张草纸上。
3. 观察火焰的燃烧情况。
4. 利用灭火器材将火灭掉。
实验现象：1. 酒精灯火焰呈蓝色，燃烧时不产生烟雾。
2020年高考化学一轮复习 高中教材重要有机化学实验整理(人教版)
高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。
以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。
5、图二设问：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③干燥混合气体；（2）D装置的作用是吸收过量的Cl2；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置。
二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。
注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。
）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
高中化学20个常考实验
高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶||，当液面离刻度线1—2cm时||，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞||，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度||。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格||，只能配制瓶上规定容积的溶液||。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL||。
若配制480mL与240mL溶液||，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶||。
写所用仪器时||，容量瓶必须注明规格||，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏||。
方法：向容量瓶内加少量水||，塞好瓶塞||，用食指顶住瓶塞||，用另一只手的五指托住瓶底||，把瓶倒立过来||，如不漏水||，正立||，把瓶塞旋转1800后塞紧||，再倒立若不漏水||，方可使用||。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量||，二是仪器的缺失与选择||，三是实验误差分析||。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液||，继续煮沸至溶液呈红褐色||，停止加热||。
操作要点：四步曲：①先煮沸||，②加入饱和的FeCl3溶液||，③再煮沸至红褐色||，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号||，强调之二是标明胶体而不是沉淀||，强调之三是加热||。
高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结一.混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。
（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。
（2）装置及操作要领：——玻璃棒的作用：搅拌。
加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3.②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。
3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
（2）仪器装置：（3）注意事项：①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
（2）操作方法：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。
②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。
②萃取剂和溶质不发生反应。
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。
5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。
（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。
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【高中化学常考实验】
1、酸碱中和滴定：例：用0.1mol/L HCl 溶液滴定未知浓度的
NaOH 溶液实验目的：用已知浓度的酸（或碱）测定未知碱（或酸）溶液的浓度
实验药品：标准液（0.1mol/L HCl ）、待测液（未知浓度的
NaOH ）、酸碱指示剂实验仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管（或碱式滴定管）
实验原理：()()
()()
c NaOH V NaOH c HCl V HCl 2、中和热的测定：例：
NaOH 与HCl 反应的中和热测定实验目的：测定酸碱中和反应的中和热实验药品：HCl 溶液：0.50 mol/L 50mL
NaOH 溶液：0.55 mol/L 50mL
实验仪器：环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯
2个、碎泡沫塑料、量筒实验原理：中和热：
3、实验室制取乙烯：
实验目的：用乙醇制取乙烯
实验药品：无水乙醇、浓硫酸
实验仪器：圆底烧瓶、温度计、酒精灯、铁架台、导管、橡皮塞、碎瓷片
实验原理：32222170CH CH OH CH CH H O
浓硫酸
℃4、乙酸乙酯的制取：
实验目的:制取乙酸乙酯
实验药品：无水乙酸（冰醋酸）、无水乙醇、浓硫酸、饱和
Na 2CO 3溶液实验仪器：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、导管实验原理：3323232+CH COOH CH CH OH
CH COOCH CH H O
浓硫酸5、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验目的：测定CuSO 4・xH 2O 中x 的值
实验药品：硫酸铜晶体
实验仪器：天平、酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、干燥器
实验原理：4
242CuSO xH O====CuSO + xH O 加热测定：42CuSO xH O 质量m1
4CuSO 质量m2
6、蛋白质盐析：
7、焰色反应：
实验目的：测定金属元素灼烧时的火焰颜色
实验药品：稀盐酸
实验仪器：铂丝、酒精灯（钾元素焰色反应时：蓝色钴玻璃）
8、石油分馏：
实验原理：利用沸点不同将石油进行分馏
9、配制一定物质的量浓度的溶液
步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶贴标签所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、
100mL 容量瓶、胶头滴管注意事项：容量瓶：容量瓶必须注明规格;使用之前必须查漏（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
10、Fe(OH)3胶体的制备
步骤：向沸水中加入
FeCl 3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学方程式：Fe 3++3H 2O =Fe(OH)3（胶体）+3H
+ 强调:等号;胶体而不是沉淀;加热
11、喷泉实验
实验原理：氨气极易溶于水，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶
内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，
实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）
实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气
实验拓展：CO 2、H 2S 、Cl 2 等与水不能形成喷泉，但与
NaOH 溶液可形成喷泉12、氯碱工业：
实验原理：电解饱和的食盐水：
222
2NaCl 2H O 2NaOH H Cl 电解
13、铝热反应：
实验操作步骤：把铝热剂（干燥的氧化铁和适量的铝粉）放在纸漏斗中，在混合物
上面加少量氯酸钾固体中，插一根打磨过的镁条，点燃
实验现象：立即剧烈反应，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却
后变为黑色固体。
化学反应方程式：
2323Fe O 2Al 2Fe Al O 高温
注意事项：要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
14、电镀：
电镀的原理：待镀金属制品作阴极；用镀层金属作阳极，阳极金属溶解，成为
阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆
盖在镀件的表面。
电镀池的组成：阳极反应：M – ne - =M n+（进入溶液），
阴极反应：M n+ + ne -
=M （在镀件上沉积金属）15、粗铜精炼：
电解法精炼炼铜的原理：
阳极（粗铜）：Cu-2e -=Cu 2+、Fe-2e -=Fe
2+阴极 (纯铜)： Cu 2++2e -= Cu
问题的解释：粗铜含有Zn 、Ni 、Fe 、Ag 、Au 等多种杂质，其中Zn 、Ni 、Fe
等也会同时失去电子;银、金等杂质，以金属单质的形式沉积
在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
16、实验室制取氯气 17、实验室制氨气
18、实验室制乙烯
反应原理：25222170C H OH CH CH H O
浓硫酸
℃浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
注意事项：a 、向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
b 、温度计水银球插到液面以下
c 、反应温度要迅速升高到170℃
19、实验室制取乙酸乙酯
注意事项：
a 、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；
b 、导气管末端不要插入饱和Na 2CO
3液体中，防液体倒吸。
c 、饱和Na 2CO 3溶液作用：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸
乙酯
20、卤代烃中卤原子的检验方法
实验步骤：33HNO HNO NaOH 加至酸性加稀溶液，加热
水解卤代烃混合溶液沉淀
实验结论：若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘实验原理：卤代烃只有卤原子，并无卤离子，与AgNO 3不能反应，故必须使卤代烃中的—X 转变为X —，再进行检验要点：加入硝酸银溶液之前，须先加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
21、醛基的检验（以乙醛为例）：
方法1：银镜反应:加银氨溶液水浴加热待检验溶液
银镜银氨溶液配制方法：3AgNO 加稀氨水继续加稀氨水溶液白色沉淀
至沉淀恰好完全溶解为止反应方程式：++
・324Ag NH H O AgOH NH
==32322AgOH
2NH H O Ag NH OH 2H O 银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置
（3）必须水浴加热（4）做过银镜反应的试管用稀
HNO 3清洗方法2：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：新制氢氧化铜
加热至沸腾待检验溶液生成砖红色沉淀
Cu(OH)2悬浊液配制方法：42%CuSO 4610%NaOH 2ml 的溶液到滴2的溶液新制Cu(OH)悬浊液
注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（
3）实验必须在碱性条件下（NaOH 要过量）22、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：
实验步骤：NaOH 加稀硫酸
加溶液至碱性检验葡萄糖水浴加热蔗糖溶液水解后溶液（含葡萄糖和稀硫酸）
碱性溶液注意事项：在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。