高中化学常考实验
高中化学29个常考实验总结
高中化学29个常考实验总结1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2、木炭在空气中冷却：发出白光，放出热量。
3、硫在空气中冷却：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4、铁丝在氧气中冷却：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5、冷却试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6、氢气在空气种冷却：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气种冷却：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原成氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭还原成氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中冷却：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、冷却试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12、钠在氯气中冷却：剧烈燃烧，生成白色固体。
13、熄灭清澈气体：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14、将氯气灌入无色ki溶液中：溶液中有褐色的物质生成。
15、粗铜丝在氯气中冷却后重新加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16、强光反射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸。
17、新制氯水中呈圆形黄绿色，光照存有气泡分解成，长复置氯水成无色。
18、氯水中加石蕊试液：先变小红色后退色。
19、红磷在氯气中燃烧：存有白色烟雾分解成。
20、湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝21、氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色退色。
22、溴(碘)水中加入四氯化炭：溶液分层，上层吻合无色，下层吻合橙(紫)色。
23、细铜丝在蒸气中燃烧：粗铜丝红肿后分解成黑色物质。
24、铁粉与硫粉混合后加热到红热：释出大量的热，分解成黑色物质。
25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿)：火焰呈圆形淡蓝色(蒸发皿底部存有淡黄色的粉末)。
26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈圆形淡黄色，分解成存有刺激性气味的.气体(烧杯中存有液滴分解成)。
高中化学20项常考实验题
高中化学20项常考实验题一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL 溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3)容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2、该实验用铂丝或铁丝3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学实验操作考试题库
高中化学实验操作考试题库实验一：制备氢气实验目的：通过化学反应制备氢气，并观察氢气的一些性质。
实验原理：金属与酸反应能生成氢气。
实验器材：锌片、硫酸溶液、漏斗、烧杯、试管、瓶塞、气液分液漏斗等。
实验步骤：1. 将一块锌片放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的硫酸溶液。
3. 用瓶塞将烧杯口封住，将气液分液漏斗的一端插入烧杯中，并将另一端漏斗放入水中。
4. 加热观察。
实验现象：1. 锌与硫酸反应，产生氢气。
2. 气液分液漏斗中的氢气上升，并通过漏斗进入水中，产生气泡。
实验结果：1. 观察到氢气的生成。
2. 气泡的出现。
注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免烧伤和溅到眼睛。
2. 实验结束后，将制备的氢气完全排空，避免氢气积聚引发危险。
实验二：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，了解酸碱的性质及其反应特点。
实验原理：酸和碱反应能够中和产生盐和水。
实验器材：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管等。
实验步骤：1. 取少量的盐酸溶液倒入烧杯中。
2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时滴加酚酞指示剂。
3. 混合静置片刻，观察变化。
4. 继续滴定，直至溶液变色，颜色保持不变即为中和点。
实验现象：1. 盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液的颜色发生变化。
2. 在中和点前，溶液呈酸性，酚酞呈现红色。
3. 在中和点后，溶液呈碱性，酚酞呈现紫色。
实验结果：1. 测得盐酸与氢氧化钠的化学计量比。
2. 了解酸碱中和反应的过程及特点。
注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溅到皮肤和眼睛。
2. 实验器材要清洗干净，以免污染实验结果。
实验三：酒精的燃烧性质实验目的：观察酒精燃烧的性质，并学习如何正确处理火灾。
实验原理：酒精在空气中能够燃烧。
实验器材：酒精灯、草纸、点火器等。
实验步骤：1. 打开酒精灯，将酒精点燃。
2. 将点燃的酒精灯举起，将火焰接触到一张草纸上。
3. 观察火焰的燃烧情况。
4. 利用灭火器材将火灭掉。
实验现象：1. 酒精灯火焰呈蓝色，燃烧时不产生烟雾。
2020年高考化学一轮复习 高中教材重要有机化学实验整理(人教版)
高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。
以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。
5、图二设问：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③干燥混合气体；（2）D装置的作用是吸收过量的Cl2；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置。
二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。
注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。
）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
高中化学20个常考实验
高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶||，当液面离刻度线1—2cm时||，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞||，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度||。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格||，只能配制瓶上规定容积的溶液||。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL||。
若配制480mL与240mL溶液||，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶||。
写所用仪器时||，容量瓶必须注明规格||，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏||。
方法：向容量瓶内加少量水||，塞好瓶塞||，用食指顶住瓶塞||，用另一只手的五指托住瓶底||，把瓶倒立过来||，如不漏水||，正立||，把瓶塞旋转1800后塞紧||，再倒立若不漏水||，方可使用||。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量||，二是仪器的缺失与选择||，三是实验误差分析||。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液||，继续煮沸至溶液呈红褐色||，停止加热||。
操作要点：四步曲：①先煮沸||，②加入饱和的FeCl3溶液||，③再煮沸至红褐色||，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号||，强调之二是标明胶体而不是沉淀||，强调之三是加热||。
高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结一.混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。
（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。
（2）装置及操作要领：——玻璃棒的作用：搅拌。
加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3.②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。
3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
（2）仪器装置：（3）注意事项：①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
（2）操作方法：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。
②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。
②萃取剂和溶质不发生反应。
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。
5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。
（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。
高中化学练习：滴定实验专题练习
滴定实验专题练习班级___________ 姓名__________一、把握酸碱中和滴定的“五考”1．“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶。
其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管（包括量程），滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
2．“考”操作步骤（1）滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）、调液面、读数；（2）注定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；（3）计算。
3．“考”指示剂的选择（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；（2）若反应生成的强酸弱碱溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙），若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）。
（3）石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。
4．“考”误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。
此外对读数视线问题要学会画图分析。
5．“考”数据处理实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据（指与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。
滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1．氧化还原滴定法(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性、但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
(2)试剂:常用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。
指示剂选择：氧化还原滴定法的指示剂有三类。
①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅粉红色。
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装置 1 中验证二氧化具有酸性氧化物的性质 装置 2 中验证二氧化具有漂白性， 装置 3 中验证二氧化具有氧化性：SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓， 装置 4 中验证二氧化具有还原性：5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O == 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ ， 装置 5 是吸收二氧化硫，防止污染空气 (十)铝热反应
3．误差分析依据：cB＝nB＝ mB 。 V MBV
4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是计算所需的固体和液体的量，三是实验误差分析。
(二)焰色反应 (1)步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。 (2)用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。 (3)注意事项：焰色反应是物理变化；Na，K 的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
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1．实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2．现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入 盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 3．原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的 CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO4 溶液。 4．命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2 的性质及以此基础进行性质探究实验。 (九)SO2 的制备及性质的探究
7、误差分析
步骤
操作
VA
CB
酸式滴定管未用标准溶液润洗
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化， 当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。 6．注意事项 (1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用： ①0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大； ②使用滴定管时的第一步是查漏； ③滴定读数时，记录到小数点后两位；
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④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装； ⑤滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。 (2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用 2～3 滴。 (3)数据处理：求算 2～3 次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。
(四)Fe(OH)2 的制备 1．实验现象：白色沉淀迅速转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2．反应方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 3．注意事项：Fe(OH)2 具有较强的还原性，容易被氧化。
(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸； (2)胶头滴管须插入试管底部； (3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如图所示改进装置。 4．命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。
高中化学教材常考实验总结
(一)配制一定物质的量浓度的溶液 固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
1．主要仪器 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
2．注意事项 (1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制 480 mL 溶液应用 500 mL
容量瓶。 (2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满 5、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙） 6．注意事项
(1)制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。 (2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。 (3)不能使用 NH4Cl 和 NH4HCO3 制备。 7．命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集等，并以此基础进行性质探究实验。
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1．药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 2．原理：Fe2O3＋2Al==高=温==2Fe＋Al2O3。 3．注意事项：(1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人
(2)铝粉与 FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3 等发生铝热反应。
(十一)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例) 1．原理：c 酸·V 酸＝c 碱·V 碱。 2．主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 3．主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。 4．关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。 5．操作步骤：①查漏、洗涤、润洗 ；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；
(五)氯气的实验室制法 （1）氯气的实验室制法 原理：MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)装置分析 先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气， 最后用 NaOH 溶液吸收尾气，以防污染环境。Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．气体制备流程：原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。 3、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流） 4、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满
(七)喷泉实验
1．实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。 2．注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。 3．实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉；
(2)CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液可形成喷泉。 4．命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。 (八)铜与浓硫酸反应的实验
(三)Fe(OH)3 胶体的制备 1、步骤：向沸水中加入 FeCl3 的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：①先煮沸，②加入饱和的 FeCl3 溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 1、涉及的化学方程式：Fe3＋+ 3H2O === Fe(OH)3（胶体) + 3H+
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2、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写