【新高一特训】氯、铝、铁及其化合物综合大题训练(解析版)
2020-2021高考化学《氯及其化合物的综合》专项训练及详细答案
2020-2021高考化学《氯及其化合物的综合》专项训练及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。
A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。
请根据下图的转化关系回答：(1)用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________(2)写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式_________________。
【答案】NH 3+H2O NH３·H2O NH4++OH- SO32-+Cl2+H2O =SO42-+2Cl-+2H+SO2+NH3+H2O=NH4HSO3【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性；加入NaOH溶液有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；C溶液中通入氯水得到D溶液，再结合甲和乙生成A的反应条件，丙和丁点燃条件下生成B，并结合甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体；A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。
可知甲为H2、乙为N2、丙为O2，丁为S，A为NH3、B为SO2，C溶液为(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，据此分析解题。
【详解】(1)由分析知A为NH3，因其电离使水溶液显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生反应的方程式和电离方程式为NH3 + H2O NH3·H2O NH4+＋OH－；(2) C溶液为(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O =SO42-+2Cl-+2H+；(3) NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，发生反应的方程式为SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_铁及其化合物同步练习(解析版)
第1节铁的多样性第1课时铁及其化合物1.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A.少量铁与稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧C.过量铁粉在氯气中燃烧D.Fe投入到CuSO4溶液中【答案】C【解析】C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，只能生成FeCl3。
2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色【答案】B【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，A错；Fe(OH)3为红褐色，C错；Fe2O3为红棕色，D错。
3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①③④B.①②④C.①②③D.②③④【答案】B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气(或空气)。
①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
4.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A.NaOHB.KMnO4(H＋)C.KSCND.铁【答案】B【解析】A项，加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子；B项，亚铁离子具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液退色，可检验是否含有亚铁离子；C项，亚铁离子与KSCN不反应，不能检验是否含有亚铁离子；D项，铁与三价铁离子反应，但不能检验是否含有亚铁离子，应选B项。
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
高一化学铁铝钠化合物性质综合练习(附答案)
高一化学铁铝钠化合物性质综合练习一、单选题1.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( ) A.Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B.Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4 C.Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3D.Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)32.工业上以铝土矿(主要成分为23Al O ,含23Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应②的化学方程式为()22233NaAlO +CO +2H O =Al OH NaHCO ↓+D.图中所有反应都不是氧化还原反应3.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据,不能形成合金的是( ) 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.8 1083 660 1535 沸点 883 2567 24672750C.Fe 和CuD.Al 和Na4.某一固体物质可能由NaOH 、3AlCl 、2MgCl 中的几种组成,取一定量该固体物质溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5-1mol L ⋅的盐酸,如图表示沉淀的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况,则图中a 等于( )A.70B.100C.120D.1305.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成:将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的溶液→检验滤液中的3+Fe 。
下图是可能用到的实验用品。
有关该实验的说法中正确的是( )A.第一步需选用仪器①、②和⑨,①的名称叫钳埚B.第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.要完成第三步,需选用④、⑤和⑦,除夹持仪器外还缺滤纸D.第四步,若滤液中含有3+Fe ,加入⑧中的溶液后滤液会显红色 6.下列说法中错误的是( )A.钠在空气中加热时,先熔化,再燃烧,燃烧所得产物为Na 2O 2B.镁在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样作特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属,故铁制品往往需要加保护层 7.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②4FeSO 溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间 ③3FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④8.铜有两种常见的氧化物CuO 和2Cu O 。
2020学年新教材高中化学2.2氯及其化合物综合训练(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)
综合训练1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（)A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯答案D解析常温下氯气与铁不反应,故工业上用铁罐存在液氯.2．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤C．只有②④⑤ D．全部答案D解析用氯气消毒的自来水中有Cl2和HCl等，会使配制的溶液变质。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，②Cl－＋Ag＋===AgCl↓,③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②④ B．①②⑤C．③⑥ D．②④⑤答案C解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。
酸性要有H＋,漂白性要有HClO.①②④中只有Cl2；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。
4．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（）①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④ B．②③④ C．①②③ D．①⑤答案B解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。
专题05 氯及其化合物【考题猜想】(10大题型)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题05氯及其化合物【题型1氯气的物理性质】【题型2氯气与单质的反应】【题型3氯水的成分与性质】【题型4次氯酸及其漂白性探究实验】【题型5氯气与碱的反应次氯酸盐的强氧化性】【题型6氯气的实验室制取】【题型7氯离子的检验】【题型8有关氯及其化合物的转化与无机推断】【题型9有关氯及其化合物的探究实验】【题型10混合溶液离子种类的推断】01氯气的物理性质【例1】下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．常温常压下密度比空气的大【答案】A【解析】A项，氯气为黄绿色气体，错误；B项，氯气具有刺激性气味，正确；C项，氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，正确；D项，氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，故相同条件下氯气的密度比空气的大，正确。
【变式1-1】氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．①④⑤【答案】B【详解】氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②、③，故选答案B。
【点睛】氯气的密度与空气的比较利用相对分子质量的大小进行判断。
【变式1-2】关于氯气的下列说法中不正确的是A．氯气是黄绿色的有毒气体B．氯气具有强烈的刺激性C．相同条件下氯气的密度比空气大D．氯气溶于水是物理变化过程【答案】D【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。
故答案为：D02氯气与单质的反应【例2】氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】D【详解】A项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，正确；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，正确；C项，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，正确；D项，通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，错误。
铁及其化合物习题(有答案,有分析)
铁及其化合物习题（有答案，有分析）1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )【答案】2．把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是( ) A．FeSO4B．Fe2(SO4)3C．H2SO4D．CuSO4【解析】Fe与Fe3＋发生反应，形成Fe2＋进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe 与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。
【答案】 B3．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A．11.2 g B．5.6 gC．2.8 g D．无法计算【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝12n(Cl－)＝12n(HCl)＝12×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。
【答案】 C4．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 ( ) A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋【解析】残留固体中一定含有Cu，由于a>c，说明溶液中一定含有Cu2＋，故c g残余固体中不可能含Fe，溶液中也一定不含Fe3＋。
【答案】 A5．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为( ) A．450 mL B．500 mLC．400 mL D．无法确定【解析】要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小，很重要的一点就是加入NaOH溶液后，无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀，剩余溶液始终为NaNO3溶液，注意Na ＋与NO－3的量的比例关系为1∶1，也就是说NaOH的物质的量与NO－3的物质的量相等时，使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小。
高考化学《氯及其化合物的综合》专项训练及详细答案
高考化学《氯及其化合物的综合》专项训练及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。
某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。
请回答下列问题：（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。
（3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。
（4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。
有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。
【答案】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。
C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气【解析】【分析】向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
【详解】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，所以A中离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；(2)根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI试纸变蓝，发生反应的化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；(3)B中的溶液变为黄色，B中反应为Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，B中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是：Fe³⁺ + 3SCN⁻ =Fe(SCN)₃ (血红色)；(4)将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，若产生现象：静置后CCl4层溶液变为紫色，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；但C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰，此为实验设计存在缺陷，要验证Fe3+的氧化性强于I2必须排除Cl2的干扰；(5)由于Cl2有毒会污染大气，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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【新高一特训】氯、铝、铁及其化合物综合大题训练一、综合填空题1．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO 4•7H 2O ）的流程如图：（1）FeO 属于碱性氧化物，写出FeO 与硫酸反应的化学方程式____________（2）FeCl 3可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成Fe （OH ）3胶体具有___性，FeCl 3溶液中分散质粒子的直径______（填“>”或“<”）910-m 。
（3）“转化”是为了将溶液中的Fe 2（SO 4）3转化为FeSO 4。
一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe 2（SO 4）3发生化合反应生成FeSO 4，该反应的化学方程式是_______，该反应中化合价升高的元素是_____，化合价降低的元素是_____。
另一种方法是向溶液中通入SO 2，发生反应Fe 2（SO 4）3+SO 2+2H 2O=2FeSO 4+2H 2SO 4，该反应属于_______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
Fe 2（SO 4）3的电离方程式为_________。
（4）“过滤”所用到的玻璃仪器有__________。
【答案】FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O 吸附 < Fe 2（SO 4）3+Fe=3FeSO 4 铁 铁 氧化还原 Fe 2（SO 4）3=2Fe 3++3SO 2-4 烧杯、漏斗、玻璃棒【详解】（1）FeO 属于碱性氧化物，与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为：FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O ，故答案为：FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O ；（2）胶体具有吸附性，可以用于净水；分散质粒子直径小于1nm 的为溶液，则FeCl 3溶液中分散质粒子的直径<910-m ，故答案为：吸附；<；（3）铁粉具有还原性，可将硫酸铁还原为硫酸亚铁，该反应的化学方程式是：Fe 2（SO 4）3+Fe=3FeSO 4；该反应中化合价升高的元素是铁；化合价降低的元素硫酸铁中的铁元素；反应Fe 2（SO 4）3+SO 2+2H 2O=2FeSO 4+2H 2SO 4中，铁元素化合价由+3件降低为+2价，硫元素由+4价升高为+6价，所以该反应属于氧化还原反应；Fe 2（SO 4）3在水溶液中完全电离为铁离子和硫酸根离子，离方程式为Fe 2（SO 4）3=2Fe 3++3SO 2-4；故答案为：Fe 2（SO 4）3+Fe=3FeSO 4；铁；铁；氧化还原；Fe 2（SO 4）3=2Fe 3++3SO 2-4；（4）“过滤”所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒。
2．工业上用铝土矿（主要成分为23Al O ，还含有杂质2SiO 和23Fe O ）提取氧化铝并冶炼Al 的操作过程如下：（1）滤渣A 是______，滤渣B 是__________。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是____________。
（3）生成滤渣C 的离子方程式为___________________________________________。
（4）取100 mL 滤液B ，加入200mL 1.0 1mol L -⋅的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g 。
则滤液B 中-2c AlO =（）________，()+c Na >_______ 1mol L -⋅。
【答案】2SiO 3Fe(OH)（或氢氧化铁） 过滤 22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+ 11.5mol L -⋅ 6.0【详解】（1）铝土矿中的二氧化硅与稀硫酸不反应，则滤渣A 是2SiO （或二氧化硅）；滤液A 中含有铝离子、铁离子，加入过量的氢氧化钠，则滤渣B 是3Fe(OH)（或氢氧化铁）。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后分为滤渣和滤液，故名称均是过滤。
（3）由于二氧化碳是过量的，则生成滤渣C 的离子方程式为22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+。
（4）取100mL 滤液B ，加入200mL 11mol L -⋅的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g ，即氢氧化铝是11.7g ，其物质的量是111.7g 0.15mol 78g mol-=⋅，根据铝原子守恒可知，滤液B 中()12AlO 0.15mol 0.1L 1.5mol L c --=÷=⋅。
根据方程式()2424223Al SO 8NaOH 3Na SO 2NaAlO 4H O +=++可知()243Al SO 消耗氢氧化钠0.6 mol ，又因为氢氧化钠还会与硫酸等反应，因此最终滤液B 中Na +的浓度大于16.0mol L -⋅。
3．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。
探究过程如下(其中步骤①是除去表面油污)，请回答下列问题：(1)操作甲的名称是_______________。
(2)步骤②中，除发生反应 Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑外，其他可能反应的离子方程式为___________。
(3)步骤③反应为 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -，请用单线桥法表示电子转移_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
(4)已知步骤④发生的反应为 2FeCl 3＋Cu=2FeCl 2＋CuCl 2，该反应的离子方程式为______________。
(5)关于反应 2FeCl 3＋Cu=2FeCl 2＋CuCl 2，下列说法正确的是_________。
A ．氧化性强弱顺序 FeCl 3 强于 CuCl 2B ．还原性强弱顺序 Cu 强于 FeCl 2C ．FeCl 3 在反应中失去电子D ．CuCl 2 是氧化产物【答案】过滤 Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O 1∶2 2Fe 3+ + Cu=2Fe 2+ + Cu 2+ ABD【详解】(1)油污的主要成分为油脂，在碱性条件下易发生水解，水解后变成易溶于水的高级脂肪酸钠和丙三醇，因此步骤①中除去表面油污可以选用碳酸钠溶液清洗，铁屑及其氧化物与碳酸钠都不反应，也不溶于水，然后用过滤进行分离，故答案为：过滤；(2)金属氧化物也能与酸反应生成盐和水，即氧化铁可以与稀盐酸反应，得到棕黄色的氯化铁溶液，反应的离子方程式有：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ，故答案为：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ；(3)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -，反应中Fe 元素化合价由+2价变成+3价，被氧化，Fe 2+是还原剂，Cl 元素化合价由0价变成-1价，被还原，Cl 2是氧化剂，反应中转移2个电子，电子转移的数目和方向用单线桥法表示为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故答案为：；1∶2； (4)2FeCl 3＋Cu=2FeCl 2＋CuCl 2反应的离子方程式为2Fe 3+ + Cu=2Fe 2+ + Cu 2+，故答案为：2Fe 3+ + Cu=2Fe 2+ + Cu 2+；(5)2FeCl 3＋Cu=2FeCl 2＋CuCl 2反应中Fe 元素化合价由+3价变成+2价，被还原，FeCl 3为氧化剂，FeCl 2为还原产物，Cu 元素化合价由0价变成+2价，被氧化，Cu 为还原剂，CuCl 2为氧化产物。
A ．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱顺序 FeCl 3 强于CuCl 2，故A 正确；B ．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：Cu 强于 FeCl 2，故B 正确；C ．反应中Fe 元素化合价由+3价变成+2价，FeCl 3 在反应中得到电子，故C 错误；D ．CuCl 2 是氧化产物，故D 正确；故答案为：ABD 。
4．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种工业制备过氧化钙的方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)实验室常用的制取氨气原理之一是将氯化铵和熟石灰固体混合加热，请写出该反应的化学方程式________，制得氨气的水溶液为氨水，上述步骤①加入氨水可将原料中的铁元素转化为________而除去。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_____。
(二)过氧化钙的制备(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液的主要溶质是____。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是_________ 。
(3)步骤③中反应的化学方程式为__________。
(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。
(5)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______。
【答案】2NH 4Cl+Ca(OH)2 Δ 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O Fe(OH)3 过滤 CaCl 2 除去溶液中的二氧化碳 CaCl 2+2NH 3·H 2O+H 2O 2=CaO 2↓+2NH 4Cl+2H 2O 或CaCl 2+2NH 3·H 2O+H 2O 2+6H 2O=CaO 2•8H 2O↓+2NH 4Cl 去除晶体表面水分 原料来源丰富、操作简单【详解】(1)氯化铵和熟石灰固体混合加热制取氨气的化学方程式为2NH 4Cl+Ca(OH)2 Δ 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O ；根据分析可知加入氨水可将原料中的铁元素转化为Fe(OH)3而除去；小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤；(2)溶液中尚存有少量固体说明碳酸钙未完全反应，则盐酸完全反应，所以溶液中的溶质主要为CaCl 2；碳酸钙和盐酸反应时会生成二氧化碳，将溶液煮沸可以除去溶液中溶解的二氧化碳；(3)步骤③中氯化钙、氨水、双氧水反应生成过氧化钙，根据元素守恒可知产物还有氯化铵、水，所以化学方程式为CaCl 2+2NH 3·H 2O+H 2O 2=CaO 2↓+2NH 4Cl+2H 2O 或CaCl 2+2NH 3·H 2O+H 2O 2+6H 2O=CaO 2•8H 2O↓+2NH 4Cl ；(4)乙醇可以与水互溶也具有挥发性，所以用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分；(5)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是纯度较低。
5．已知：①铜矿石中含有Cu 2(OH)2CO 3及含铁元素的杂质；②黄铵铁矾的化学式为(NH 4)xFey(SO 4)m(OH)n ，其中铁为＋3价。