工艺流程图考题教程文件
化学中考备考复习流程图题精讲课件---工艺流程图题(一)(课件27页)
酸碱盐类
6. (202X检测改编)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4。其主要工艺流 程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。 ②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
(1)除去NaCl，利用的性质是__N_a_C__l易__溶__于__水___。 (2)请写出酸溶槽中产生中和反应的化学方程式。 Mg(OH)2 ＋2HCl === MgCl2 ＋ 2H2O (3)请写出过滤器中分离出固体的成分。
BaSO4
7.(202X岳阳改编)84消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒 剂， 某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、 泥沙等杂质)制84 消毒 液的流程如下：
(1)操作①的名称是_过__滤___。 (2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 答：除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳 在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是_增__大__反__应__物__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率__，__ _使__反__应__更__充__分___。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是C__a_2_＋_(_或__钙__离__子__) 、H__＋_(_或__氢__离__子__) 。 (3)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原 答因：是不什易么获？得高纯度的金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等)。
(3)过滤：分离固体和液体的混合物
(4)蒸发：获得溶液中的溶质 (5)酸浸(或碱浸)：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离
(6)灼烧：使物质与氧气产生反应
中考化学复习课件：工艺流程图题(共48张PPT)
(1)反应①的化学方程式为__C_a_C__O__3高_=温__C_a_O___+__C_O__2__，
反应②的基本反应类型为___分__解__反__应___。
(2) 工 业 上 用 分 离 液 态 空 气 的 方 法 制 取 氮 气 ， 属 于 __物__理____变化(填“物理”或“化学”)。
举例
海水制盐、氯碱工业、海水提镁等
合成氨、化肥等 冶铁炼钢、石灰石工业等
有机合成工艺等
补钙剂制备、豆腐工艺等
化肥的检验与鉴别及合理使用，农业消毒、杀 菌剂生产等
制碱工艺、化工(实验)废液
回收金属或提纯盐、工业废水处理
生产单晶硅、高纯氧化铁、牙膏摩擦剂、融雪剂、 新制氢能源、“能源非石油化”等工艺
脱硫技术处理、SO2吸收等工艺
(3)操作a的名称是__过__滤____，实验室进行此操作时所 需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__漏__斗____。 (4)写出NH4Cl的一种用途___用__作__化__肥__（__合__理__即__可__）_。
2. 工业用煤燃烧产生的二氧化硫，在排放前需经处理。 如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产 物已略)。
中考复习：工艺流程图题
• 近两年各地中考考情回顾
• 复习策略：层层剖析，归类梳理， 把握意图，建构思维模式
工艺流程图题
近两年各地中考考情回顾
一、中考流程图题命题问题情境归纳整理
按资源背景分类
化学资
源的利 用与开
发
(海)水资源 空气资源 矿产资源 化石燃料
化学与
生活
工农生 活生产
农业
工艺
工业
化学与材料、能源的发展 化学与环境保护
中考化学复习 题型突破(五)工艺流程图题课件
2021/12/12
第十二页，共四十页。
类型一 提纯(tíchún)回收类
4.[2017·陕西] 我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会
造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。
已知:Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。
2021/12/12
第六页，共四十页。
类型(lèixíng)一 提纯回收类
针对(zhēnduì)训练
1.[2017·宁波] 某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境,小科设计了如图T53所示方案(所加试剂均过量)。下列说法正确的是 ( )
A.固体(gùtǐ)a是铜
2021/12/12
第八页，共四十页。
类型一 提纯(tíchún)回收类 2.[2018·宿迁] 海洋是人类巨大的资源宝库(bǎokù)。图T5-4为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是
。
(2)实验室中进行操作Ⅰ时,玻璃棒的作用是
。
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是
(填“吸热”或“放热”)反应。
。
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3
B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C. Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作Ⅰ加入过量各物质的目的是
。
(3)为获取较纯净精盐,操作Ⅱ的具体方法是
。
图T5-5
2021/12/12
第十一页，共四十页。
高考化学工艺流程综合题讲解PPT精品课件
考情 考法
分析
化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难 度大，通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化 合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应 方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工 原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制 与选择、产率的计算、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等， 可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
命题点 七
化学工艺流程题中的 绿色化学和循环使用
目的：提高原料的利用率，绿色化学
判断循环物质的方法： 箭头回头看 后面反应步骤的生成物，同为前面反应的步骤的反应物
注意：可逆反应中的物质
判断副产品的方法：支线产品，无毒无害
•
1. 中国人只要看到土地，就会想种点 什么。 而牛叉 的是， 这花花 草草庄 稼蔬菜 还就听 中国人 的话， 怎么种 怎么活 。
•
6.石壕吏和老妇人是诗中的主要人物 ，要立 于善于 运用想 像来刻 画他们 各自的 动作、 语言和 神态； 还要补 充一些 事实上 已经发 生却被 诗人隐 去的故 事情节 。
•
7.文学本身就是将自己生命的感动凝 固成文 字，去 唤醒那 沉睡的 情感， 饥渴的 灵魂， 也许已 是跨越 千年， 但那人 间的真 情却亘 古不变 ，故事 仿佛就 在昨日 一般亲 切，光 芒没有 丝毫的 暗淡减 损。
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在 高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
命题点
二
化学工艺流程题中 物质的分离与提纯
（一） 物质分离、提纯的六 种物理方法
视频
（二） 分离提纯中的各种答题规范
1．判断沉淀剂过量的答题规范 取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。 2．洗涤沉淀时的答题规范 向过滤得到的沉淀上慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至 洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
专题23 工艺流程图题(课件)-中考化学一轮复习课件及练习 (共36页)
2.（2019云南昆明）碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。 用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲 的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程
式： TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O
。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和 Na2SO4
中物理
人教版 化学（初中）
专题 23 工艺流程图题
20XX中考总复习
题型解读：
专题分析
化学工艺流程题是以化工生产中的真实情景为素材，把生产
流程用框图形式表示出来，对生产流程中有关的化学知识进行设
问。与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查内容
涉及：实验步骤、实验注意事项、操作名称、物质的制备、检验、
【解析】（1）SiO2难溶于水和常见的酸，故滤渣X的主要成分为SiO2； （2）①仪器A的名称为烧杯； ②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是：滤纸破损或待过滤液体的液面高于 滤纸边缘，故选a； （3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应，生成氢氧化镁和硫酸铵，反应的化 学方程式为：MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4； （4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是：低于350℃时，氢氧化镁不能 完全分解，导致氧化镁不纯。
（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是__碳、镁、氧化铜 __。
【解析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁 和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气 体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气 反应会生成二氧化碳， 样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C 是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定 含有银，样品中一定含有氧化铜，所以 (1)气体A是H2； (2)由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应； (3)原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。
中考化学压轴冲刺专题训练07 工艺流程图(含解析)
在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是催化作用．
（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质．
①为除去样品中的杂 质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g．请计算该样品中单质Fe的质量分数．
B、增强作物的抗寒，抗旱能力
C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．
2、（2013•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下 ．
请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃
棒的作用是 ．
3、（2013•泰州）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．
专题07工艺流程图
☆精典再现☆
☆真题解密☆
这是一道考查金属冶炼知识的题目。题目以工艺流程图的形式，考查了氧化物、粉碎操作、化学方程式的书写、浓硫酸的稀释、物质的用途等知识。化学工艺流程题，就是将化工生产过程主要流程用框图形式表示出来，并针对流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产或化学实验紧密联系的化学工艺流 程试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头简单介绍化工生产或化学实验所需的材料，描述化工生产或化学实验的目的；题干则用框图形式将原料到产品的主要生产流程表示出来，或把化学实验中物质的制备和分离提纯的流程表示出来；题尾主要是根据生产过程或化学实验中涉及到的化学知识设制成系列问题。其特点有：
安徽省2023中考化学第二部分中考专题突破专题七工艺流程图题真题课件
(1)步骤①中反应的化学方程式为
。
(2)操作Ⅰ的名称是
。步骤②涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、
酒精灯、玻璃棒、
。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是
。
专题七 工艺流程图题
提分特训 【解析】 (1)步骤①中铁和硫酸铜溶液发生置换反应,生成物是硫酸亚 铁和铜。(2)操作Ⅰ是将固体与溶液分离开来,故该操作为过滤。在蒸发 操作过程中,最主要的仪器是蒸发皿和酒精灯,还需要铁架台(带铁圈)固 定装置,蒸发过程中为防止局部过热,需要用玻璃棒搅拌。(3)由题干信 息可知,铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有 毒气体,用硫酸铜溶液代替稀硫酸后,就能避免有毒气体的产生。
专题七 工艺流程图题
提分特训 2.[2020安徽中考]硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸 反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科 技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:
((12))步操骤作①Ⅰ的中名反称应是的化学方程式。为步骤F②e 涉+及Cu蒸SO发4 ,蒸发时F必eS需O4的+仪Cu器有铁架。台(含铁圈)、
(4)写出副产物KCl的一种用途
分解反应
,物质X中一定含有的元素是
。
。 N和H(或
可用作化肥(其他合理答案均可)
N)
专题七 工艺流程图题
提分特训 5.[2016安徽中考]高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流程制备高纯氧 化锌。
(1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的基本反应类型是 (3)反应②后进行的分离操作名称是
第二部分 安徽中考专题突破
高中化学工业流程图专题(共9张PPT)
(3)第④步分离采用的方法是 0 ℃，HF的沸点是19.
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质，如NaCl。
________；第⑤步分离尾气中的HF、
(3)第④步分离采用的方法是________；
(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
HCl采用的方法是________。 工艺流程题就是生产流程用框图的形式表示出来，并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问，该类试题具有以下特点：
(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。
(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业
采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。
典例 ( 年高考安徽卷)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的 电解质，某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其 流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
工艺流程题就是生产流程用框图的形式表示出来，并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问，该类试题具有以下特点：
为两种酸，写出PF 水解的化学方程 反应设备不能用玻璃材质的原因是________(用化学方程式表示)。
第⑤步分离尾气中的HF、HCl采用的方法5 是________。
式
：
_________________________。
(1)第①步反应中无水HF的作用是________、________。反应设备
不能用玻璃材质的原因是________(用化学方程式表示)。
(2) 步反应中 该流程需在无水条件下进行，第③ PF 极易水解，其产物 (2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
典例 ( 年高考安徽卷)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应5制备LiPF6，其流程如下：
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1.（14分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是。
（3）已知：氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋ 1.9 3.2Fe2＋7.0 9.0Cu2＋ 4.7 6.7提供的试剂：a．NaOH b．H2O2 c．Na2CO3 d．CuO参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤②的目的是，反应的离子方程式是。
步骤③中调节溶液pH的范围是，试剂Y是（填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是。
2．（14分）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。
下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）写出氨气的电子式。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。
（4）轻烧后的产物为。
（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是。
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为。
（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）。
3、KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：Ⅰ.①电石与水反应的化学方程式是。
②残渣．．中主要成分是Ca(OH)2 和。
电石水灰浆自然风干残渣Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆．．配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5 的溶液，反应的化学方程式是。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。
你认为能得到KClO3晶体的原因是。
Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣．．溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。
向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣．．中难溶盐的溶解原因。
② CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。
4．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。
② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+请回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
5．（12分）海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg∙L－1) 成分含量/(mg∙L－1)Cl－18980 Ca2+400Na+10560 HCO3－142SO42－2560 Br－64Mg2+1272残渣CaCl2溶液NH3CO2过滤、干CaCO3溶液ANH4Cl溶液（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
①阳极主要电极反应式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是。
③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是。
用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥；无水MgCl2制备Mg的方法。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。
6．（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。
该厂拟定如图19所示的废水处理流程。
图19回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶加入NaClO溶液①②③含CN-废水调整pH含CNO-废水含Cr2O72-废水调整pH加入Na2S2O3溶液含SO42-废继续处理待检水样④液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。
请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。
7．（10分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下：已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO 4(浓)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是__ ____。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）__ ____。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
① a中，阳极的电极反应式是___ ___。
② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是__ ___。
8、高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：T/℃20 40 60 80S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH 固体的原因是________。
（3）步骤②反应的离子方程式是________。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na 2FeO 4后，还有副产品Na 2SO 4 、NaCl ，则步骤③中反应的离子方程式为________。
（5）将一定量的Na 2FeO 4投入到pH 不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na 2FeO 4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I 比曲线II 对应的污水pH ________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na 2FeO 4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。
9. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiOSO 4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe 3+转化为Fe 2+的反应的离子方程式为 。
钛铁矿硫酸 353K ①Fe 3+ Fe 2+ TiO 2+ H + SO 42-残渣铁粉 ②滤渣Fe 2+TiO 2+ H + SO 42-冷却结晶③ FeSO 4·7H 2OFe 2+ TiO 2+ H + SO 42-热水 ④H 2TiO 3固体煅烧 ⑤废液（主要含Fe 2+、TiO 2（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。
a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO 2+转化为H 2TiO 3的原理：。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO 2）反应生产硫酸锰（MnSO 4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式 ：。
②在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原 因是（请结合化学用语解释） 。
10、（14分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
已知：氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe 2＋ 7.0 9.0 Fe 3＋ 1.9 3.2 Cr 3＋ 6.0 8.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：①初沉池中加入的混凝剂是K 2SO 4﹒Al 2(SO 4)3﹒24H 2O ，用离子方程式表示其反应原理是。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H +=2Cr 3+++4H 2O 。
根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH 溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。
证明Cr 3+沉淀完全的方法是 。
排放含的废水初沉池反应池沉淀池NaHSO 3H 2SO 4 NaOH 高分子混凝剂污泥处理 Cr(OH)3图-22（2）工业可用电解法来处理含废水。
实验室利用如图-23模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H++2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是。
用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是 g。