工艺流程专题二轮汇总
山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版
山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版一、选择题 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。
1．以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法正确的是( )A ．氨和二氧化碳的通入顺序应该调换B ．操作X 为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌C ．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na 2CO 3易溶于水，NaHCO 3难溶于水D ．向溶液B 中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品NH 4Cl ，通入氨的目的是增大NH ＋4 的浓度，有利于析出NH 4Cl 并提高纯度【答案】 D【解析】A 项，氨和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因为氨极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入氨可以更多地吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A 错误；B 项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B 错误；C 项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C 错误；D 项，氨溶于水后与水反应生成一水合氨，电离出铵根离子，增大铵根离子浓度，有利于析出氯化铵并提高纯度，D 正确。
2．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁,其工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )A.步骤Ⅰ发生的反应为非氧化还原反应B.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D.在整个制备过程中,未发生置换反应【答案】B【解析】步骤Ⅰ发生反应MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,该反应是非氧化还原反应,A项正确;操作①是过滤操作,用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器,B项错误;操作②是由MgCl2溶液制得MgCl2·6H2O,操作是蒸发浓缩、冷却结晶,C项正确。
3．(2021·山东烟台二模)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。
下列说法错误的是()A．ZnFe2O4与硫酸反应的离子方程式：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋C．加过量的ZnS可除去溶液中的Cu2＋是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)D．为增大反应速率，“净化Ⅰ”和“净化Ⅰ”均应在较高的温度下进行【答案】D【解析】流程分析如下：ZnFe2O4与硫酸反应生成Zn2＋、Fe3＋、H2O，离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O，A正确；加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋[生成Fe(OH)3沉淀]，B正确；加过量ZnS可除去溶液中的Cu2＋，是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，C正确；“净化Ⅰ”中的H2O2在温度较高时会分解，该反应需要控制温度不能太高，D错误。
高考化学二轮备考高频热点特训：化学工艺流程题 (解析版)
化学工艺流程题1．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
(计算结果保留两位小数)〖〖答案〗〗(1)+3；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；(4)2:1； O2； (5)1.57。
〖〖解析〗〗(1)在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3。
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；(4)根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，每1 mol的H2O2转移2 mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，该反应中氧化产物为O2。
化学二轮考点突破：微专题——化学工艺流程
微专题：——化学工艺流程【考点透析】1．化工生产的一般工艺流程2．常用化工术语4.循环物质的确定5．副产品的判断【新题特训】1．(2019·全国卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(2)“滤渣1”的主要成分有________________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是________。
(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2O H＋＋B(OH)－4，K a＝5.81×10－10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是______。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为____________，母液经加热后可返回__________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________________________________。
解析：(1)根据流程图可知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收。
(2)“滤渣1”为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2；检验Fe3＋，可选用的化学试剂为KSCN。
(3)由硼酸的解离方程式可知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是将B(OH)－4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出。
2023届高考二轮化学工艺流程试题复习之信息型(离子)方程式的书写
上述制备Cl2O的化学方程式为 __2_C__l2_＋__H__g_O__＝__H_g__C_l_2＋___C_l_2O_____。
物质结构与性质和有机化学中的陌生化学方程式
题型一：氧化还原类书写
类型一：直接提供反应物与生成物 将提供的反应物与生成物书写好，然后正确配平，使化学（离子）方程式中的电荷、 原子、得失电子都守恒，同时按要求书写离子方程式、化学方程式或热化学方程式。
【例 1】（2022 年重庆市适应性测试）碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用 于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含 80～90% SrCO3，少量 MgCO3、CaCO3、BaCO3 等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
【例5】（2022年全国甲卷T26）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中
加入NaIO3溶液，反应得到I2 ，上述制备 的离子方程式为： 2IO3-+5HSO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
Na2S 操作II
滤液1
滤渣1
操作III
1200
滤液2
Na2SnO3固体
滤渣2 （含PbS、S）
粗锡
已知：i. 50Sn、82Pb 为 IVA 族元素；ii. SnO 2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为 Sn_O__2＋___2_N_a_O__H__＝__N__a_2S__n_O__3＋__H__2_O________。
2023届山东高考二轮复习工艺流程题热点练4(含解析卷)
2023届山东高考二轮复习工艺流程题热点练4一、选择题每小题只有一个选项符合题意，共8小题，每小题3分，共24分。
1．（2022·山东师范大学附中模拟）利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示：已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。
下列说法错误的是（）A．步骤I反应时，若产物中n(NaC1O)∶n(NaC1O3)=5∶1，则n(NaCl)∶n(NaC1O)=2∶1 B．步骤II中须将尿素缓慢加入NaC1O碱性溶液中-C．步骤II反应的离子方程式为C1O-＋CO(NH2)2＋2OH-=C1-＋N2H4·H2O＋CO23D．步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO22．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是( )A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用3．MnCO3可用作脱硫的催化剂以及生产金属锰的原料，由含Mn2＋的废液(有少量的Fe2＋、Fe3＋)制备MnCO3的一种工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．“沉锰”时加过量NH4HCO3发生反应的离子方程式为Mn2＋＋HCO-=MnCO3↓＋H＋3B．“氧化”时加入酸化的H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋C．“纯化”过程中发生了水解反应，生成Fe(OH)3沉淀D．工艺流程中“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥4．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是()A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．沉镁的操作不能在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质只有NH3D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物K sp的不同5．某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是()已知25 ℃时，K sp(CaF2)＝1.5×10－10、K sp(MgF2)＝7.5×10－11。
高中化学 二轮复习 化学工艺流程图题 专项训练
专题强化练(一)物质的分离、提纯、反应条件的控制1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：请回答下列问题：操作1主要包括：__________、____________、_______。
洗涤CuSO4·5H2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是_____________________________________ ______________________________________________________________________________。
答案蒸发浓缩冷却结晶过滤冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失2．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀pH 2.27.47.60.1 4.07.6完全沉淀pH 3.28.99.2 1.1 5.29.2(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有______________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____________，“浸出液”调节pH的范围为________，调节pH选用的试剂可以是________(填字母)。
a．铁b．氨水c．碳酸钠溶液d．稀硫酸(3)由“母液4”获取NiSO4·7H2O的操作是_______________，____________，过滤，洗涤。
答案(1)适当的升高温度(或将金属电极芯研成粉末)(2)Al(OH)3 5.2≤pH<7.6 bc(3)蒸发浓缩 冷却结晶解析 (2)金属电极芯中的主要成分是Co 、Ni ，还含少量Fe 、Al 等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni 2＋、Co 2＋、Fe 2＋、Al 3＋)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH 的作用是除去溶液中的Fe 3＋、Al 3＋，故沉淀A 的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；为了保证Fe 3＋、Al 3＋沉淀完全而Ni 2＋、Co 2＋不沉淀，由表格数据可知，要调节pH 的范围为5.2≤pH<7.6；调节pH 时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH 调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH 选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液。
2023年中考二轮专题复习流程题
流程题专题复习11．炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示：请根据图示及所学知识判断下列说法错误的是（）A．工业炼铁的设备是高炉B．焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳C．生铁属于混合物D．生成铁的主要反应是：CO＋Fe2O3高温Fe＋CO22．海水中蕴含着丰富的矿物质。
从海水中提取镁的主要过程如下：下列有关说法中正确的是（）A．过程Ⅰ发生的是化学变化B．过程Ⅰ~Ⅰ的目的是富集、提纯MgCl2C．过程Ⅰ得到Mg(OH)2沉淀的实验操作为蒸发结晶D．由MgCl2得到Mg也可以通过反应“22MgCl+Fe=Mg+FeCl”来实现3．无机融雪剂，主要成分为“氯盐”又称“化冰盐”，常用工业碳酸钙（含少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产融雪剂，主要生产流程如下图：有关此流程的说法错误的是（）A．操作I和操作II相同B．固体甲和固体C都为混合物C．加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作II也能得到C的固体4．我省正在进行能源结构转型，用煤制取乙二醇的产业化发展已列入石化产业调整和振 兴规划，以下对此生产过程所涉及物质的分析，正确的一项是A ．煤属于可再生资源B ．煤中主要含C 、H 元素 C ．合成气可用作气体燃料D ．乙二醇中含有两种元素5．如图所示是一种新型合成氨的方法。
下列说法不正确的是（ ）A ．反应Ⅰ为中224LiOH 4Li+2H O+O 通电B ．反应Ⅰ为所有元素的化合价均没有变化C ．理论上，整个转化过程无需补充水D ．理论上，合成17gNH 3，同时得到24gO 26．白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
(已知：镍与锌性质相似，且在化合物中通常显+2价)(1)分析加入稀硫酸之前须将白铜粉碎的目的______________。
(2)写出步骤Ⅰ中生成镍的化学方程式________________。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题精练(11)化学工艺流程
专题精练（11）化学工艺流程1.[2022·全国甲卷]硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。
（3）加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是（填标号）。
A．NH3·H2O B．Ca（OH）2C．NaOH滤渣①的主要成分是、、。
（4）向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是________________________________________________________________________。
（6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是、。
2.[2022·福建省厦门市二检]软锰矿—硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：回答下列问题：（1）“浸取”过程主要反应3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4===3MnSO4＋Fe2（SO4）3＋4S＋6H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是。
（3）“除铁”后溶液中残留的c（Fe3＋）＝mol·L－1。
（25 ℃时，Fe（OH）3的K sp为1.0×10－39）（4）“沉锰”过程Mn2＋转化为MnCO3的离子方程式为________________________________________________________________________。
（5）“焙烧”过程MnCO3转化为MnO2的化学方程式为________________________________________________________________________。
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沉淀的洗涤方法 加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体， 滤净，重复2~3次。
检验沉淀是否洗净的方法 分析清楚溶液中的成分—— Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+
（2）结晶：
蒸发结晶 NaCl 蒸发浓缩、冷却结晶 CuSO4·5H2O、ZnSO4·7H2O、
CaBr2·6H2O、 Al2(SO4)3·18H2O
蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶
重结晶
2012上海卷—除去CuSO4·5H2O中含有的Cu(NO3)2 2009广东卷—除去Mg(ClO3)2中含有的NaCl 2007广东卷—除去NH4Cl中含有的Na2SO4
针对练习１： 卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe 2+ 、Mg 2+ 等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产 ，可制得轻质氧化镁
一、核心反应——陌生方程式的书写
连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 其可溶于水，但不溶 于甲醇。工业制备流程如下：
(3)流程②步骤中的化学方程式为 ______________。
二、基本理论与实验操作 １、原料的预处理---实验操作
(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行， 常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式 为_____________。 (2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷 却得到粒度约为180的锌粉(粒度表示晶体或 固体颗粒平均大小程度的数值)。若气体M为 常见的化合物，则M的电子式为______。分 散系A为_______(填“溶液”“胶体”或“ 悬浊液”)。
高三二轮复习
工艺流程专题
【高考题呈现：2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取 硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3），不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：
足量酸 烧渣
固体 1 溶液 1
试剂 X
NaOH 溶液 控制 pH
固体 2 溶液 2
卤块
① 加盐酸
② 溶液
加X
溶液
③
加Y pH=9.8
④ 滤液
加Z 过滤
沉淀物
沉淀物 ⑤ 水中煮沸
沉淀物 ⑥ 灼烧
轻质氧化物
气体
如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所 用试剂或pH控制可参考下列附表确定。
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
理 • 4、了解流程题中产品的分离提纯，准确计
算产品的纯度 • 5、结合生产实际，了解物质的循环利用及
工艺流程的成本与环境保护问题
例题1：（2016青岛一模）(14分)在印染工业中，连 二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使 布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但 不溶于甲醇。工业制备流程如下：
(3)流程②步骤中的化学方程式为 ___________________。
(4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为_______。 过滤后用_____洗涤、干燥后可以得到纯净的保险 粉。
一、元素化合物知识（核心反应） ——陌生方程式的书写思路
找物质----关注箭头指向,前后追溯物质 标变价，看变化---氧化还原规律与非氧化还原规律 看环境,配守恒----反应实际
高考中的工艺流程题
以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯 为中心，以流程图为信息背景， 以物质的性质、转化、分离等为考查点， 将元素化合物、反应原理、化学实验等内容有机融合。
两条主线：1、元素化合物知识
2、基本理论与实验操作
学习目标
• 1、掌握流程题中陌生方程式的书写 • 2、了解流程题中原料的预处理方法 • 3、理解掌握流程题中反应条件的控制及原
２、反应条件的控制---基本理论
反应条件的控制小结
温度、pH、保护气
➢温度:
反应速率 物质的溶解度 物质的热分解与挥发 弱离子的水解（平衡）
➢pH： 物质的沉淀与溶解 弱离子的水解
➢保护气： 隔绝空气（主要是O2、H2O） 弱离子的水解
３、产品的分离提纯---实验操作
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)可溶于水，但不溶于甲醇。 工业制备流程如下：
开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6
沉淀完全 3.7 9.6* 9.8 11.1
表2 工业品价格表
工业品 漂液 过氧化氢 烧碱 纯碱 卤块
规
格
含 NaClO 25.2% Nhomakorabea30%
98%
99.5% 含 MgCl2 30%
价格（元/t） 450 2400 2100 600 310
（1）在步骤②中加入的物质X，最佳选择应 是_____，其作用是______。
请回答下列问题：
(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制 做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为 _____________。 (2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到 粒度约为180的锌粉(粒度表示晶体或固体颗粒平均 大小程度的数值)。若气体M为常见的化合物，则M 的电子式为______。分散系A为_______(填“溶液 ”“胶体”或“悬浊液”)。
(4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为 _______。过滤后用_____洗涤、干燥后可 以得到纯净的保险粉。
产品的分离提纯小结
----过滤、结晶、蒸馏、萃取分液
（1）过滤：
沉淀的洗涤——水（冰水、热水）、 有机物（乙醇、乙醚）
（主要考虑溶解度） 降低因溶质的溶解而引起的损耗； 乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防 止溶质与水反应生成结晶水合物。
原料的预处理小结
➢研磨,雾化：增大固体样品与液体（或气体）的接触 面积，加快反应速率。
➢灼烧：（焙烧、煅烧） 除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）
➢浸出：（水浸、酸浸、碱浸） 使原料中的**溶解（物理溶解或与浸取液 接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去。
➢搅拌： 使反应物充分接触，增大反应（或溶解） 速率。
FeSO4·7H2O
下列说法不正确的是（ D） A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化 为Al(OH) 3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止 其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀 用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O