第二专题原子结构与元素性质(复习)
专题2 原子结构与元素性质 单元测试卷-高二下学期化学苏教版(2020)选择性必修2
专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素Li Be X O Na Al Cl Ge电负性 1.0 1.5 2.5 3.50.9 1.6 3.2 1.8A．表中X为非金属元素B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价3．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅡA族D．第四周期，第Ⅱ族4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可与Y形成多种化合物D．简单氢化物的还原性：Y＞Z5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层3s3p。
下列说法错误的是的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为24A．气态氢化物的热稳定性：Z Y>B．第一电离能：R Z Y>>C．原子半径：R Z X<<>>D．电负性：Z R X6．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：Ⅱ1s22s22p63s23p4；Ⅱ1s22s22p63s23p3；Ⅱ1s22s22p3。
《物质结构与性质》1-2原子结构与元素的性质(新人教版精品)
第二节原子结构与元素的性质第1课时〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。
可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。
2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。
第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。
16个族又可分为主族、副族、0族。
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。
元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
专题2 原子结构与元素性质 巩固练习 2021-2022学年高二化学苏教版选择性必修二
专题2《原子结构与元素性质》巩固一、单选题（共16题）1．下列化学事实能用元素周期律解释的是 A ．热稳定性；CH 4>NH 3 B ．主要化合价沸点：H 2O>H 2S C ．酸性：H 2SO 3>HClOD ．共用电子对偏移程度：F—H>O—H2．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 与X 位于同一主族。
下列叙述正确的是 A ．X 是第二周期第ⅣA 族元素B ．Y 形成的最高价氧化物的水化物是弱碱C ．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z 的弱D ．X 、Y 、Z 三种元素可形成化合物24Y ZX3．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的四种主族元素，有机化合物中一定含 W ，X 的某种单质的体积分数在空气中排第2位，含Z 的物质灼烧时发出黄光。
下列说法错误的是 A ．原子半径：Z ＞W ＞X ＞YB ．简单气态氢化物的热稳定性： Y ＞ X ＞WC ．基态原子未成对电子数目： W=X ＞Y=ZD ．第一电离能： W ＞ X ＞ Y ＞ Z4．现有短周期主族元素X Y Z W 、、、。
其中X Y Z 、、在元素周期表中的相对位置关系如图且X Y Z 、、的原子序数之和为32，W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
下列说法错误的是A ．W 的氧化物不止一种B ．原子半径：Y Z >C ．化合物2WY 中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构D ．X 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 5．下列说法不正确的是A ．基态碳原子的核外电子轨道表示式：B ．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种C ．基态铜原子简化电子排布式表示为92[Ar]3d 4s 违背了泡利原理D ．基态钾离子()+K 电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形6．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
高中化学 专题2 原子结构与元素的性质 2.2 元素电负性的周期性变化教案 苏教版选修3
专题2原子结构与元素的性质程结论：推断金属性、非金属性强弱。
【沟通与争辩】标出下列化合物中元素的化合价。
(1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2（5） IBr（6）SOCl2试分析化合价的正负与电负性的关系：2、衡量元素在化合物中吸电子力量的大小。
电负性小的元素在化合物中吸引电子的力量弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的力量强，元素的化合价为负值。
结论：推断元素在同一化合物中的正、负化合价。
小于，小于口答电负性大，吸电子力量强，显负价教学过程老师主导活动同学主体活动【规律应用】 P22问题解决33、电负性反映了原子间的吸引力和排斥力。
一般认为，假如两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成离子键；假如两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成共价键。
结论：推断由两种元素组成的化合物是离子化合物还是共价化合物。
【规律应用】 P22问题解决2【沟通与争辩】推断HF是离子化合物还是共价化合物？查表计算再推断？，到底哪一种正确？怎么办？是离子化合物，有局限性。
氢取外只差一个电子[典型例题]1932年美国化学家首先提出了电负性的概念。
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请认真分析，回答下列有关问题：① 猜测周期表中电负性最大的元素应为_____；估量钙元素的电负性的取值范围：_______＜ X ＜______。
② 依据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________。
③ 阅历规律告知我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是_____________________。
原子结构与元素的性质
原子结构与元素的性质专题复习与总结物质结构、元素周期律是中学无机化学的重要理论基础，它可以指导元素周期表中每一主族元素的学习和运用；同时在高考中它占有重要的地位。
原子结构与元素的性质这一专题主要让学生在已有的原子内部结构的知识基础上，进一步探索原子核外电子的运动特征与规律，同时探究所有元素之间在性质上有何规律性，主要抓住结构决定性质这一主张展开，现就本专题总结如下：一、考点与热点透视1、原子结构和同位素的考查，常以重大科技成果为知识背景，寓教于考，突出教育性与实践性，常考的热点有：①关于原子的组成及各基本粒子之间的关系。
②注意对电性关系的考查。
③同位素的概念及其应用。
④原子核外电子的排布规律及原子结构示意图，电子排布式、轨道式的书写。
2、元素性质的递变规律即元素周期律。
常考的热点有：①原子核外电子的排布、原子半径、元素主要化合价、元素的第一电离能和元素电负性的周期性变化。
②原子轨道和能级的理解及其应用。
③元素金属性和非金属性强弱的比较及其应用。
④了解焰色瓜及其应用。
⑤理解元素周期表中元素的位置、结构、性质三者之间的变化关系。
二、知识精析1、原子的结构：2、核外电子的运动①形象描述??电子云。
原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道，就好像一团“带点电荷云雾”称之为“______”。
电子云密集（单位体积内小黑点多）的地方，表示电子出现的__________；反之，电子云稀疏（单位体积内小黑点少）的地方，电子出现的___________。
②原子核外电子的排布：③元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。
④原子结构示意图，电子排布式、轨道式的书写。
如：Mg：原子结构示意图：______________ 电子排布式_____________轨道表示式为_______________。
3、元素性质的递变规律：①原子核外电子排布的周期性：②元素第一电离能的周期性变化同一周期，随着原子序数的增加，充分的第一电离能逐渐________。
2020—2021学年苏教版高中化学物质结构与性质专题2《原子结构与元素的性质》测试卷
专题2《原子结构与元素的性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：CsOH＞Ca(OH)2D．若离子半径：R2－＞M＋，则原子序数：R＞M2.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）A． a＞b＞cB． b＞a＞cC． c＞a＞bD． c＞b＞a3.查阅元素周期表，不能较快得到的信息是（）A．元素符号B．核外电子数C．相对原子质量D．原子结构示意图4.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2＋与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和。
则下列说法正确的是()A． C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B．元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C．原子半径由大到小的排列顺序为E＞D＞B＞A＞CD． C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C5.下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是()A．元素电负性越大，元素的非金属性越强B．同主族元素的第一电离能越小，元素的金属性越强C．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价D．在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价6.下列关于光谱的说法正确的是（）A．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C．气体发出的光只能产生线状光谱D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱7.下列电子排布式或轨道表示式正确的是()A． C的轨道表示式：B． Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C． N的轨道表示式：D． Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p68.下列说法中正确的是()A． s区都是金属元素B． s区都是非金属元素C． 0族在p区D．所有非金属元素都在p区9.下列能层中，有f能级的是（）A． KB． LC． MD． N10.下列有关电子云的叙述中，错误的是 ()A．电子云形象地表示了电子在核外空间某处单位体积内出现的概率B．电子云是用统计的方法描述电子运动状态的，所以是客观存在的C．常根据电子云的疏密程度来表示核外电子在核外空间出现机会的大小D．电子云是电子运动的统计结果，它好像形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边11.下列说法错误的是()A．欲研制新农药，应着重研究非金属元素化合物B．耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找C．当发现第七周期零族元素时，其原子序数肯定是118D．第七周期零族元素是金属元素12.在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括()①电子层①轨道类型①电子云的伸展方向①电子的自旋状态A． ①①①①B． ①①①C． ①①D． ①13.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s12s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对的电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子14.下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A，B，C各点表示的元素是( )A． N、S、PB． F、Cl、OC． He、Ne、ArD． Si，C，B15.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性二、实验题(共2小题)16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．所需仪器：①_________，①_________，①_________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
专题2《原子结构与元素性质》同步练习2021-2022学年高二下学期化学苏教版选择性必修2
专题2《原子结构与元素性质》精准练习一、单选题（共13题）1．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是A．简单氢化物热稳定性：X Y>B．原子半径：Z Y X>>ZYC．可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物3D．电负性：W Z>2．已知短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述不正确的是A．原子半径：B＞C＞D＞AB．B的氧化物为两性氧化物C．元素D的单质是一种有毒气体D．元素A在元素周期表中位于第三周期第VIA族3．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期IV A族B．气态氢化物的稳定性：①＞①C．最高价氧化物对应水化物的酸性：①＞①D．①、①、①、①的原子半径依次减小4．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是A．Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构B．T的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C．R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性D．元素的非金属性：Q强于W5．由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。
其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＜X＜ZB．第一电离能：W＜X＜YC．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，且第一电离能Y>Z。
高中化学专题2原子结构与元素的性质第2单元元素性质的递变规律(第2课时)电离能和电负性课件苏教版选修
[核心·突破] 1.电离能的变化规律 (1)第一电离能 ①每个周期的第一种元素(氢元素或碱金属元素)第一电离能最小，稀有气体 元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋 势，但是ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。
第十一页，共32页。
【答案】 A
第二十七页，共32页。
2.(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同 且电负性最小的元素是________。
(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是 ________________，BN中B元素的化合价为________。
知
识
点 一
学 业
(
第2课时 电离能和电负性
x u
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分
层
测
知
评
识
点二Biblioteka 第一页，共32页。1.了解元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递增 的周期性变化的规律。(重点) 2.了解电离能和电负性的简单应用。(重难点)
第二页，共32页。
电离能
[基础·初探] 1.第一电离能 (1)含义 某元素的 气态(qìtà失i)去原一子个电子形成＋1价气态(qìtài)阳所需离的子最低能量，叫 做该元素的第一电离能，用符号I1表示，单位：kJ·mol－1。 (2)意义 第一电离能数值越小，原子越 容易失(r去ón一g个yì电) 子；第一电离能数值越大，原 子越难失去一个电子。
(2)逐级电离能 ①原子的逐级电离能越来越大。 首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子 都是原子轨道较低的电子，所需要的能量较多。 ②当电离能突然变大时说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离 能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。如Al：I1＜I2＜I3≪I4＜I5……
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第二专题 原子结构与元素性质（复习）
1、 原子结构
原子核 质子 原子 中子
电子
核电荷数=质子数=电子数 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）
X A Z
表示质量数为A ，质子数为Z 的原子
练习1、阳离子+
n a
x A 和阴离子-
m b y B ，讨论下列有关的问题
（1）、若两者中子数相同，则a-b=_______________
(2)、若两者核外电子数相同。
则m+n=___________________ 练习2、某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么他的核内的中子数是（ ） A 、28 B 、31 C 、39 D 、42
2、 人类对于原子结构的认识
道尔顿 近代原子学说→汤姆生_______________模型→卢瑟福___________________模型→玻尔 原子轨道模型→____________模型
电子云中小黑点疏密表示_________________________________________ 小黑点疏的区域表示电子出现的几率________ 小黑点密的区域表示电子出现的几率________
练习1、下列有关电子云及示意图的说法正确的是 ( ) A 、电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 、小黑点多的区域表示电子多
C 、小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D 、一个小黑点表示一个电子
3、 相对原子质量
原子的相对原子质量：一个该原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12 原子的近似相对原子质量：数值上等于该原子的质量数
元素的相对原子质量：同位素相对原子质量按照丰度计算的平均值 Ar=A*a%+B*b%+C*c%+……
元素的近似相对原子质量：同位素质量数按照丰度计算的平均值
练习1、科学家通过人工方法制造出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于新元素的叙述中，正确的是（ ） A 、 其原子核内中子数和质子数都为112 B 、 其原子核内中子数为165，质子数为112 C 、 其原子的质量是12C 原子质量的277倍
D 、 其原子的质量与12C 原子质量比为277：12
原子轨道形状：
s轨道______________ p轨道______________ d轨道______________
练习1、下列关于电子层和原子轨道之间的关系不正确的是（）
A、每个电子层上所有的原子轨道类型数与电子层的序数相等
B、每个电子层（K、L、M...）上所有的轨道数对应为1、3、5...
C、每个原子轨道类型（s、p、d...）上所有的轨道数分别为1、3、5...
D、每个电子层（n）上所有的轨道总数为n2
练习2、下列各电子层，包含3个原子轨道类型的是( ) A．N电子层B．M电子层C．L电子层D．K电子层
能量的比较：
a、相同电子层上的原子轨道能量的高低______________________________________
b、形状相同（电子亚层相同）的轨道能量高低________________________________
c、电子层和形状相同（电子亚层相同）的轨道能量高低________________________
练习1、比较下列轨道的能量高低
2p____4p 2px____2py____2pz 4s____4p____4d_____4f
5、原子核外电子排布
遵循的原理：_________________、_____________________、______________________
核外电子排布的能量顺序：____________________________________________________ 核外电子排布式外围电子排布式轨道式
Na _______________________、_____________________、___________________________ 11
S _______________________、_____________________、___________________________ 16
Cr _______________________、_____________________、___________________________ 24
Cu _______________________、_____________________
29
Br _______________________、_____________________
35
练习1、某元素原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（）A．24 B．25 C．26 D．27
6、核外电子排布的周期性
元素周期表的分区
练习1、按粒子的半径从小到大顺序排列的是( ) A.Cｌ、S、P B.N、O、F C.Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D.K、Nａ、Lｉ
练习2、已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其酸性顺序为：HZO4> H2YO4> H3XO4，判断下列说法正确的是（）A．阴离子的还原性按XYZ顺序增强B．单质的氧化性按XYZ顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按XYZ顺序减弱D．元素的电负性按XYZ顺序增强
7、第一电离能
第一电离能是衡量_____________________的难易程度。
第一电离能越大，失电子能力_______，第一电离能越小，失电子能力_______
电离能的规律
（1）同一元素：I1______I2______I3
（2）同一周期：随着原子序数的递增，I1的总趋势：____________
（3）同一族：随着原子序数的递增，I1______________
第一电离能最大的是____________，第一电离能最小的是_____________
练习1、下列原子中电离能最大的是（）
A. Be
B. C
C. Al
D. Si
练习2、下列电子结构中，第一电离能最小的原子结构可能是（）
A、ns2np3
B、ns2np5
C、ns1
D、ns2np7
8、电负性
电负性衡量元素在化合物中的_____________的能力。
电负性越大，得电子能力_______，电负性越小，得电子能力_______
电负性的规律
1、衡量元素的金属性和非金属性
电负性______1.8为非金属，电负性______1.8为金属
同一周期：随着原子序数的递增，电负性：____________，金属性__________
同一族：随着原子序数的递增，电负性：______________，非金属性____________
电负性最大的是____________，电负性最小的是_____________
2、判断离子键和共价键
两成键元素的电负性_________1.7，形成离子键
两成键元素的电负性_________1.7，形成共价键
3、判断元素的化合价
电负性小，化合价为__________ 电负性大，化合价为___________
练习1、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As
1、根据元素的核电荷数，不能确定的是（）
A、原子核外质子数
B、原子核内中子数
C、原子最外层的电子数
D、原子核外电子数
2、氢原子中的原子轨道个数是（）
A、1个
B、2个
C、3个
D、无穷多个
3、X、Y是中周期表ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
4、下列化合物中阴离子与阳离子的半径比最小的是（）
A、CsI
B、LiI
C、CsF
D、LiF
5、下列说法中错误的是
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
6、五种元素的原子电子层结构如下：
A：1s22s22p63s23p64s1 B：1s22s22p63s23p63d14s2 C：1s22s22p4
D：1s22s22p5 E：1s22s22p63s23p4
（1）A—E各元素的电负性大小顺序是：
（2）A—E各元素的第一电离能大小顺序是：
（3）A—E各元素的电负性大小顺序是：
（4）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是，酸性最强的是。
（5）属于p区的有；属于副族的有：；属于s 区的有：
7、ABCD是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与他的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol化合物有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns n np2n，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一
（1）、A__________B__________C___________D____________
(2)、A的最高价氧化物的水化物的化学式_________，A、C气态氢化物稳定性：___________。