2014年辽宁理综高考化学试卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试——理综化学（新课标Ⅱ卷）
7．下列过程没有发生化学反应的是（ ） A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污 C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联
苯的一氯代物有（ ）
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A ．氢气通过灼热的CuO 粉末
B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末
C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应
D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（ ）
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol•L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +
)+c(H +
)=c(OH
-
)+c(HC 2O 4-)
D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +
):①>②>③
12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极
B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi
C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化
D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移
13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，
热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
则下列判断正确的是（ ）
A ．△H 2>△H 3
B ．△H 1<△H 3
C ．△H 1+△H 3=△H 2
D ．△H 1+△H 2>△H 3
26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度
升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s
时段，反应速率
v(N
2
O 4)为 mol·L -1·s -1反应的平衡常数K 1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol·L -1·s -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T 时反应的平衡常数K 2
（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆
反应”）方向移动，判断理由是 。
27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X 射线防护材料等。
回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO 2的酸性比CO 2的酸性 （填“强”或“弱”）。
（2）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO 2也可以通过石墨为电极，Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 ：若电解液中不加入Cu(NO 3)2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。
（4）PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重 4.0%（-×100%
a 样品起始质量点固体质量样品起始质量）的残留固体，若a 点固体表示为PbO 2或mPbO 2·nPbO 2，列式计算x
值和m:n 值 。
28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是。
滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为mol·L-1 mol。
（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。
制备X的化学方程式为：X的制备过程中温度不能过高的原因是。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为，E的结构简式为。
（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为。
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为：反应2的化学方程式为：反应3可用的试剂为。
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。
（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
（6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。
答案：ACBDDCB
26答案：
（1）大于0.0010 0.36mol·L-1
（2）①：大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
②：K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1
(3) 逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
27答案：
（1）六ⅣA 弱
（2）PbO2+4HCl(浓) =====
△PbCl
2
+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O - 2e- = PbO2↓+ 4H+
石墨上包上铜镀层Pb2++2e- =Pb↓ 不能有效利用Pb2+
（4）x=2 -
16
%
0.4
239
=1.4
n
m
=
6.0
4.0
=
3
2
28答案：
（1）瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。
（2）碱酚酞（或甲基红）
（3）100%
(c
1
V
1
-c
2
V
2
)×10-3×17
w
（4）偏低
（5）防止硝酸银见光分解
2.8×10-3
（6）+3 2CoCl2 +NH4Cl +10NH
3
+ H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）
（2）取代反应消去反应
（3）Cl2/光照O2/Cu
（4）G和H
（5） 1
（6） 3。
2014年新课标II高考语文数学(文理)英语文综(政治历史地理)理综(物理化学生物)真题试题含答案
2014年新课标II高考真题及答案(word版）语文、数学、英语、政治、历史、地理、物理、化学、生物全科（10份）经典答案解析目录2014年新课标II高考语文真题及答案 (2)2014年新课标II高考数学（文科）真题及答案 (15)2014年新课标II高考数学（理科）真题及答案 (22)2014年新课标II高考英语真题及答案 (30)2014年新课标II高考文综（政、史、地）真题及答案 (38)2014年新课标II高考理综（理、化、生）真题及答案 (49)2014年新课标II高考语文真题及答案注意事项：1．本试卷分第I卷（阅读题）和第II卷（表达题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.第I卷阅读题甲必考题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1〜3题.周代，尽管关于食品安全事件的记载不多，但我们还是看到，由于食品安全关系重大，统治者对此非常重视并作出了特别规定.周代的食品交易是以直接收获采摘的初级农产品为主，所以对农产品的成熟度十分关注.据《礼记》记栽，用代对食品交易的规定有：“五谷不时，果实未熟，不鬻于市.”这是我国历史上最早的关于食品安全管理的记录.汉唐时期，食品交易活动非常频繁，交易品种十分丰富.为杜绝有毒有害食品流入市场，国家在法律上作出了相应的规定.汉朝《二年律令》规定：“诸食脯肉，脯肉毒杀、伤、病人者，亟尽孰燔其余•……当燔弗燔，及吏主者，皆坐脯肉赃，与盗同法.即肉类因腐坏等因素可能导致中毒者，应尽快焚毁，否则将处罚当事人及相关官员.唐朝《唐律》规定：“脯肉有毒，曾经病人，有余者速焚之，违者杖九十.若故与人食并出卖，令人病者，徒一年；以故致死者，绞.即人自食致死者，从过失杀人法。
”从《唐律》中可以看到，在唐代，知脯肉有毒不速焚而构成的刑事犯罪分为两种情况，处罚各不相同：一是得知脯肉有毒时，食品的所有者应当立刻焚毁所剩有毒食品，以绝后患，否则杖九十；二是明知脯肉有毒而不立刻焚毁，致人中毒，则视情节及后果以科罚。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(16)：无机非金属材料的主角 — 硅
高考化学一轮复习测试卷及解析（16）：无机非金属材料的主角—硅题组一碳及其化合物1．(2010·全国理综Ⅱ，29)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：导管：试管：反应管：胶塞：(插入导管表示已开孔)(2)根据方框中的装置图，填写下表仪器标号仪器中所加物质作用A 石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是_____________________________________________________；(4)验证CO的方法是_____________________________________________________。
题组二硅及其化合物2．判断下列说法是否正确：(1)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应()(2010·山东理综－13A)(2)A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料()B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂()(2010·江苏－4A、B)(3)可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品()(2010·天津理综－2B)(4)二氧化硅的分子式是SiO2()(2010·上海－2B) 3．(2009·广东理基，22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④4．(2010·上海，23改编)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·n H2O)等化合物。
2014年全国高考理综试题及答案-新课标2卷(解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合试卷第Ⅰ卷一、选择题(每小题6分，只有一个符合题意)1、关于细胞的叙述，错误的是A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B．动物细胞间的粘着性与细胞膜上的糖蛋白有关C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D．哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖【答案】D【解析】本题考查的是细胞结构和化学成份这两个知识点。
细胞膜的功能之一信息传递，其方式如通过胞间连丝，A项正确。
糖蛋白与细胞相互识别有关，又与细胞间的粘着性有关，癌变后的细胞由于糖蛋白减少所以易转移和扩散， B项正确。
ATP水解后有能量可用于各项生命活动，如电能、热能等其他细胞内的吸能反应，C项正确。
蔗糖是植物内的一种二糖，在哺乳动物的细胞不可以合成，故D项是错误的。
2.同一动物个体的神经细胞与肌肉细胞在功能上是不同的，造成这种差异的主要原因是A．两者所处的细胞周期不同B．两者合成的特定蛋白不同C．两者所含有的基因组不同D．两者核DNA复制的方式不同【答案】B【解析】本题考查的是细胞分化这个知识点。
同一生物个体的不同细胞，在形态结构与功能上是不同的，是基因的选择性表达的结果，其DNA分子或遗传物质并没有差异，A、C、D都不正确，基因的选择性表达之后，形成了不同的蛋白质，使各细胞中的蛋白质有所不同，故B项正确。
3.关于在正常情况下组织液的生成与回流的叙述，错误的是A．生成与回流的组织液中氧气的含量相等B．组织液不断生成与回流，并保持动态平衡C．血浆中的有些物质经毛细血管动脉端进入组织液D．组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液【答案】D【解析】本题考查的是内环境成份这一个知识点。
内环境中的各种成份是处于动态平衡之中，氧气在生成的组织液中会高于回流的组织液，因为组织细胞在不断消耗氧气，这样氧气就能以自由扩散形式从组织液进入组织细胞，故A不正确，B正确。
因为毛细血管壁有一定通透性，所以血浆中的小分子物质可以透过毛细血管动脉端进入组织液，同理，组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液，血浆与组织液可以发生物质相互渗透。
2014年最新高考化学信息题
2014年最新高考化学信息题7．下列叙述中不正确．．．的是A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水8．已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。
下列判断正确的是A．LiOH是强碱 B．Be与冷水剧烈反应C．Li在空气中不易被氧化 D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应9．下列叙述不正确．．．的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应10.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B. 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C. 蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去11．利用下列装置分别完成相关实验，不能．．达到实验目的的是A B制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀C D鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响12．有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正确．．．的是A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)13. 一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应的△H > 0 B．达平衡时，v(H2)正= v(CO2)逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90 % 26．（13分）利用某含铬废液(含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3)制备K2Cr2O7。
2014年高考全国卷1理综化学试题及答案解析
2014年高考全国卷I理综化学题7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- →H2O+O2+ I–(快)下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ/mol D．υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2->Y+>Z- D．原子序数：X>Y>Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K w约等于6×10-4D．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
2014年高考理综模拟试题(化学3)
2014年高考理综模拟试题（化学）7将0.1mol/L 醋酸钠溶液与0.05mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系正确的是：A 、c(Cl — )=c(CH 3COO — )＞c(CH 3COOH) ＞c(H + )B 、c(Na +)+c(H +)=c(Cl —)+c(CH 3COO — )+c( OH — )C 、c(CH 3COO — ) ＞ c(Cl — ) ＞ c(H +)＞ c( CH 3COOH)D 、c( CH 3COOH) ＞ c(CH 3COO — ) ＞ c(Cl — )＞ c(H +)8常温时，饱和石灰水的密度为p g/mL ，PH 值为12，则常温时氢氧化钙的溶解度为： gA 、3.7/（100p —0.037）B 、3.7/（1000p —0.037）C 、0.74/（1000p —0.74）D 、7.4/（100p —7.4）9下列反应的离子方程式正确的是：A 、 醋酸铵与盐酸反应：CH 3COONH 4+H +==CH 3COOH+NH 4+B 、 溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe 2++2Br —+2Cl 2==2Fe 3++Br 2 +4Cl —C 、 偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO 2—+4H +==Al 3++2H 2OD 、 氢氧化钡与碳酸氢镁反应：Ba 2++OH —+HCO 3——==BaCO 3+H 2O10为精制100L 食盐水，测原食盐水所含杂质CaCl 2，MgCl 2和NaHCO 3的物质的量浓度均为0.01mol/L ，Na 2SO 4的浓度为0.015mol/L ，今有如下操作：①加入1mol Ca （OH ）2；②加入2mol NaCO 3；③加入1.5mol BaCl 2；④加入1mol/L 的HCl 1L ；⑤加入1.5mol Ba （OH ）2；若从加入物质考虑，正确的是：A 、 ①③④B 、②④⑤C 、只有 ⑤D 、② ③11当它完全水解可得到的产物有：A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种12下列反应中均符合图中两个图象的是：B 、N 2O 3（g NO 2（g ）+NO （g ）；△H= + 41.48kJ /molC 、3NO 2（g ）+H 2O （l 3（l ） +NO （g ）；△H= —251.3kJ /molD 、4NH 3（g ）+5 O 2（g 4NO 2（g ）+6H 2O （g ）；△H= —893.7kJ /mol13有白色固体可能由①NH 4Cl ②AlCl 3③ NaCl ④AgNO 3 ⑤KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中滴加稀HNO 3至过量的过程中，有白色沉淀生成，对原固体判断正确的是：A、肯定不存在②B、至少存在和②⑤C、无法确定是否有③D、至少存在①④⑤26A、B两元素属于同主族元素，它们的相对原子质量之比大于5（即Ar(A)/Ar(B)>5），海水中有D 物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2014年高考理综化学试题模拟
2014年高考化学理综模拟试题7.（2012•广东）设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（) A ．常温下，4g CH 4含n A 个C-H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3-D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子8.根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） 实验 实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Cu ＞FeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl ＞AgBr ＞Ag 2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si9..（2013•江苏）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序：r （Y ）＞r （Z ）＞r （W ） B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10.(2013•广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-111.（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+D12.（2014•唐山一模）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.(2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A．7种 B.8种C．9种D．10种26.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体，继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．解析：（1）HBr气体；吸收HBr和Br2；（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）苯；C；（4）B．27.（2012•福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （NH4+）=b mol•L-1，c （ SO 42-）=d mol •L -1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）． 解析：①Cu 2（OH ）2CO 3+2H 2SO 4=2CuSO 4+CO 2↑+3H 2O ． ②HCO 3-③MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ．④ 3Fe 3++NH 4++2SO 42-+6H 2O=NH 4Fe 3 （SO 4）2（OH ）6↓+6H +28.（2010•天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：（2）煤的气化过程中产生的有害气体H 2S 用Na 2CO 3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ）；△H=-90.8kJ •mol -1 ②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）；△H=-23.5kJ •mol -1 ③CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；△H=-41.3kJ •mol -1总反应：3H 2（g ）+3CO （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的△H= ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．a ．高温高压b ．加入催化剂c ．减少CO 2的浓度d ．增加CO 的浓度e ．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH 3OHCH 3OCH 3 H 2O 浓度/（mol •L -1） 0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH 3OH 后，经10min 反应达到平衡，此时c （CH 3OH ）= ；该时间内反应速率v （CH 3OH ）=解析：（1）C+H 2O CO+H 2． （2）H 2S+Na 2CO 3=NaHS+NaHCO 3 （3）-246.4kJ •mol -1；c 、e（4）＞；0.04mol •L -1 ； 0.16mol/（L •min ）（2011•四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为（2）该循环工艺过程的总反应方程式为（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：①电池放电时，负极的电极反应式为②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为解析：（1）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1．（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2．（3）有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成．（4）MH-e-+OH-=H2O+M．4MH+O2+4e-=2H2O+4M36【选修——化学与技术】柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，得到FeSO4溶液，得到FeSO4•7H2O 晶体．解析：（1）c；避免生成Fe（OH）2沉淀．（2）取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）防止+2价的铁元素被氧化．加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．（5）“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH 溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”；（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，37【选修——物质结构与性质】（2012•江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3-的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．③1mol CO2中含有的σ键数目为．（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为解析：（1）1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；平面三角形（2）C≡O；sp3；2×6.02×1023个（或2mol）（3）38【选修——有机化学基础】（2012•嘉定区三模）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．解析：（1）（2）（3）加成反应；消去反应（4）（5）（6）-Br ； -OH。
2014年辽宁理综高考化学试卷分析
高考化学满分100分，选择题7道，共42分，大题四道，共58分，集中在化学反应速率约13分，原电池及电解池约15分，化学实验制备或检验约15分，最后选修2,3,5（三选一）15分，所用到的书籍必修一，必修二，选修四（必学）以及选修三、选修五（选学）。
其中必修一和选修四占的比重较大，能达到80%以上。
必修一涉及的考点主要是金属及其化合物、非金属及其化合物，重点，难点在于化学方程式较多，背物质的性质繁琐，实验设计及分析重点考察学员的逻辑推理能力。
选修四重点在于化学反应速率，盐类水解和原电池及电解池。
必修二的考点在于元素周期表和元素周期律。
近几年高考题，必修一涉及的考点有常识6分，阿伏伽德罗常数的计算约6分，氧化还原反应、离子方程式约6分，化学实验题约21分（重点，难点），金属，非金属及其化合物约19分。
选修四考点有原电池及电解池约12分，盐类水解约6分，化学反应速率及化学能约13分。
必修二考点是元素周期表和元素周期律约占6分。
有机同分异构体的计算约6分，选修5大题15分（或选选三15分）2014年普通高等学校招生全国理综化学（新课标Ⅱ卷）7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装分析：A的过程是吸附，属于物理变化，B是碱水将油污乳化，发生的是化学变化，C中高锰酸钾氧化硅藻土是化学变化，D中铁粉被氧化，用作抗氧化剂，是化学变化考点：题中涉及到的主要考点为物理变化和化学变化的区别，分考点为吸附原理、乳化本质、氧化杀菌原理、铁粉抗氧化原理难度：一般答案：A8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种分析：根据观察四联苯的结构，确定其分子中有横竖两条对称轴，所以可以数出一氯代物有5种考点：有机物的卤代烃种类数，是历年高考选择中必考的考点。
难度：简单答案：C9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液分析：A是还原反应，质量减少，B中通入2分子二氧化碳，生成1分子氧气，质量增加，C是铝热反应，反应前后4种物质均为固态，固无质量变化，D为置换反应，而锌的相对原子质量大于铜，所以质量减少。
辽宁省葫芦岛市2014届高考化学一模试卷 含解析
2014年辽宁省葫芦岛市高考化学一模试卷一、选择题1．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说，正确的是( ）A．CO2、N02和S02都是酸性氧化物，都是大气污染物B．棉、麻、丝、毛、油脂是天然有机高分子化合物C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化,均能使用铁罐储运D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（)A．1mol NaHS04晶体中含有2N A个离子B．将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0。
1N AC．12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0。
2N AD．pH=2的硫酸中H+离子的数目为0.01N A3．莽草酸(结构如图所示）是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料．下列关于这种有有机化合物的说法正确的是（)A．其分子式为C7H605B．该分子,所有的原子可能处于同一平面内C．0。
1mol物与足量金属Na反应生成4.48L H2D．该分子能发生加成反应、取代反应、缩聚反应4．下列有机物中没有同分异构体的是( ）①邻二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．A．①②③⑥B．②③⑤⑦C．②③⑦ D．全部5．下列离子方程式书写正确的是( ）A．向澄淸石灰水中通人过量的CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣B．在海带灰的浸出液（含有I)中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2OD．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H++SO42++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O6．短周期元素R、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法中正确的是( )A．若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物，则X、Z的单质及ZX2均可作为水的消毒剂B．若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同，则W的单质与X和Z的最高价氧化物的水化物均能发生反应C．X、Z的氧化物均可能具有两性D．五种元素的最高价氧化物的水化物中最多能有3种强酸7．某无色格液中只含有NH4+、K+ Al3+ Cu2+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种，(1）取100mL该溶液,滴加足量稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液,过滤得到0。
2014年高考理综化学预测卷(新课标2)
2014年高考理综化学模拟(新课标二卷)7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（）A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是（）A．7.45g NaClO中含有0.1N A个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26N AC．1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2N AD．将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L9、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A. 将Na2O2固体投入中：B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－ Al(OH)3↓＋2BaSO4↓C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-10、发射“天宫一号”飞行器的“长征二号F”T1运载火箭，用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－ + 4OH－＝ N2 + 4H2OD. 若将肼设计成肼—空气燃料电池，用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,若有1mol电子转移则一定有32克铜生成。