江西省信丰中学2017-2018学年高一下学期B层周练三化学试题
江西省信丰中学高一化学下学期训练题
高一化学训练题班级：姓名：座号：一、选择题：1、下列叙述中正确的是（）A .含有离子键的化合物一定是离子化合物B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键D .共价化合物中可能含有离子键2、下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( )A. HCl溶解于水 B．NaCl晶体的熔化 C．干冰升华 D．氯化铵的“升华”3、下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P选项号M N PA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液4、某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A. 甲烷与乙烯B. 乙烷与乙烯C.甲烷与丙烯D. 甲烷与丁烯5、已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，则其八氯代物有同分异构体（）种Ａ.６Ｂ.８Ｃ.１６Ｄ.１２6、B3N3H6，因其结构和性质均与苯(C6H6)相似，故称无机苯。
下列关于无机苯的说法正确的是（）A.无机苯中各原子不在同一平面上B.无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加聚反应D.二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为27、某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是（）A. 分子式为C25H20B. 所有碳原子在一个平面上C. 此物质属于芳香烃D.其一卤代物同分异构体数目有三种8、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和4.4g之间9、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH310、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相等（）A．①③ B．①③④ C．③④ D．①④11选项物质除杂试剂方法A 溴苯（溴）CCl4分液B 硝基苯（HNO3）NaOH溶液分液C 乙烷（乙烯）氢气洗气D 溴苯（苯）NaOH溶液分液12、北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误．．的是（）A．分子中的3个碳原子在一条直线上B．在光照条件下能和氯气发生取代反应C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳D．丙烷和丁烷互为同系物13、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确．．．的是（）A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸 D．生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 14、已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W15、1.92 g Cu 投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL ，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL16、若是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种17、将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克, 则混合气中甲烷和乙烯的体积比为( )A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶318、下列四种化合物分别经催化加氢后, 不能得到2—甲基戊烷的是( )A ．B ．C ．D ．二、非选择题：19、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示(注：两烧杯间的盐桥可以使阴、阳离子发生定向移动)。
江西省赣州市信丰县信丰中学2017届高三下学期周练三化学试题Word版含答案
补习班化学周练三试题 2017.3一、选择题（共16小题，共48分）1．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是（）A. 萃取 B．吸附 C.结晶 D.蒸发2．近年来，全国各地遭遇多次严重雾霾天气。
其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确．．．的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素D．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体3．化学与科研、生活、生产等密切相关，盐类的水解应用极其广泛，下列说法与盐类水解无关的是（）A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 B．NaHSO4溶液显酸性C．铝盐可用作净水剂 D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2 4．下列说法不正确的是（）A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②5. N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A、n(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB、5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为N AC、1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD、56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子6、某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是A.0.1mol ·L -1HA 溶液的pH=1 B.该温度下K w =1.0⨯10-14C.微粒X 表示OH -，Y 表示H+D.混合溶液中：n （A -）+n （X ）=n （Na +）7、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
2017-2018学年江西省赣州市信丰县信丰中学高一上学期期末化学复习试题
信丰中学2017-2018学年高一化学复习试题一、选择题1、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，1 mol CO 2和CO 的混合气中含有的氧原子数为1.5N AB ．常温常压下，33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5N AC ．12g Mg 与足量二氧化碳反应转移的电子数为N AD ．1 mol·L －1 CuCl 2溶液中含有的氯离子数为2N A 2、下列既有氧化性又有还原性的离子是（ ）A ．Cl 2B ．Al 3+C ．Fe 2+D ．Cl -3、在同温同压下，用等质量的H 2、CH4、CO 2、HCl 四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO 2吹起的是（ ）4、将AlCl 3、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（ ）A ．HClB ．NaOHC ．BaCl 2D ．KSCN5、下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A ．强酸溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、AlO 2-B ．某无色溶液中：NH 4+、Cu 2+、MnO 4-、NO 3-C ．含有0.1 mol/L Fe 3+溶液中：K +、Mg 2+、Cl -、SCN -D ．与铝反应生成H 2的溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 42-6、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A ．氧化铁可用作红色油漆和涂料B ．金属镁可用于制造信号弹C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D ．二氧化硅可用来制造光导纤维7、下列说法不正确的是（ ）A ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B ．光束可被二氧化硅纤维传导，因此可用二氧化硅来制造光缆C ．浓硫酸是一种干燥剂，但不能能够干燥氨气、硫化氢气等气体D ．检验某溶液中是否含有Fe 2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶 B D液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe 2+8、向一定量Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入50mL 1mol/L 硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。
江西省重点名校2017-2018学年高一下学期期末统考化学试题含解析
江西省重点名校2017-2018学年高一下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【分析】【详解】A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，正确；B、化学反应速率是用单位时间物质的浓度变化来表示，故浓度变化大则该物质反应就快，正确；C. 反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而不是物质的质量，C不正确；D. 化学反应速率是浓度除以时间，所以常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正确。
故答案选C。
2．下列叙述不正确的是( )A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B．化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中往往含有二氧化硫、CO等，是产生大气污染物的主要气体，故B正确；C．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对环境进行无毒无害的治理，故C错误；D．含氮、磷的生活污水任意排放会造成水体富营养化，形成水华、赤潮等水体污染现象，故D正确；故选C。
3．控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。
2017-2018学年江西省赣州市信丰县信丰中学高一同步测试化学试题1
2017-2018学年高一化学天天练1．Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：①CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1②CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1③CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。
II．用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH＜0。
（1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。
①5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为____________ 。
②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素百分含量增大C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K 值不变（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。
当尿素含量最大时,则3(NH)(CO)nn=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。
Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。
江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高三理综化学限时练习(2) Word版含答案
2017-2018学年高三理综化学限时练习（2）7.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。
下列有关说法正确的是( )A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤9．向Na2CO3，NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3--B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+10. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A．7种B．6种C．5种D．4种11．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl-、SO42-、HCO－3、MnO4-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋4、B．肯定有Al3+、Mg2＋、HCO－3，肯定没有MnO－4 C．肯定有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO－3D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋12．电化学降解NO－3的原理如图所示。
下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池的A极为负极，电极材料为PbB．铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4C．该电解池的阴极反应为2NO3- + 6H2O + 10e- ＝N2↑+ 12OH-D．若电解过程中转移5moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为14.4g13．下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3Ks或Ka Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClOD．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀26．（15分）（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
2017-2018学年江西省赣州市信丰县信丰中学高一下学期第二次月考化学试题
信丰中学2017-2018学年高一第二学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A. 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷C. 乙烯与HCl制取氯乙烷D. 利用SO2与O2反应制备SO32、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关物质结构中的说法正确的是( )A. 78gNa2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NAB. 1.5gCH3+ 中含有的电子数为0.9NAC. 3.4g氨气中含0.6NA个N-H键D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()。
A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、下列关于苯的叙述正确的是（）A.反应①常温下不能进行，需要加热B.反应②不发生，但是出现分层现象，下层液体呈紫色C.反应③为加成反应，产物是一种烃的取代物D.反应④能生成，从而证明苯分子中是单、双键交替结构5、下列关于有机物的说法中，不正确的是()A．2-甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体B. 苯、氯乙烯分子内所有原子均在同一平面C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应6、某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。
据此判断下列分析中不正确的是（）。
A.此气体中一定含有甲烷B.此混合气体中可能含有乙烷C.此混合气体中一定不含有丙烷D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2:37、分子式为C 7H 16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是 ( )A.2种B. 3种C. 4种D.5种8、可逆反应 2A(g)+3B(g) 3C(g)在一定条件下，使一定量的A 气体和B 气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是（ ）A 、 各物质的浓度之比c(A):c(B):c(C)=2:3:3B 、 平衡混合物的体积是反应开始时的 3/5C 、 平衡混合物中各物质的浓度相等D 、 单位时间内，若消耗了amolA 物质，同时也消耗了1.5amolC 物质9、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )10324e -+H 2O=CH 3COOH+4H +。
2017-2018学年江西省赣州市信丰县信丰中学高一上学期化学周练试题(二)
信丰中学2017-2018学年高一化学周练(二)注意：请同学们看清楚选做题，标注的题号为11－20班学生做，其它班级不做；相同题号只做一题。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 Ne-20 O-16 Mg-24 S-32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分)1.科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。
1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数2.下列叙述不正确的是（）A.常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NAB.标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA3.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )A B．C．D．4.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A.32B.32g·mol-1C.64g·mol-1D.645.欲除去KNO3溶液中的Fe3+，Mg2+，Ca2+，SO42-，加入的试剂先后顺序是（）A．KOH、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3 B．Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3、KOHC．KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3 D．K2CO3、KOH、Ba（NO3）2、HNO36.如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A．22.4ab/(cNA)L B．22.4ba/(cNA)L C．22.4ac/(bNA)L D．22.4b/(acNA)L7. （选做题）有一种气体的质量是14.2g，标准状况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量为( )A. 28.4B. 28.4g/molC. 71D. 71g/mol7.(11到20班必做，其它班不做)下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体C．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来8. （选做题）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1： 1⑤它们的质量之比为7：11A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤8.(11到20班必做，其它班不做)同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x:y的值可以表示( )A．甲与乙的相对分子质量之比 B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下甲与乙的密度之反比 D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比9. （选做题）同温、同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.449.(11到20班必做，其它班不做))用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4NAB.2g氦气所含有原子数为0.5NAC.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含Al3+数为0.3NAD.18g水所含质子数为10NA10.已知Q与R的摩尔质暈之比为9:22，在反应X＋2Y =2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ).A.46:9B.32:9C.23:9D.16:911. （选做题）已知0.25mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．5amol-1 B．4amol-1 C．amol-1 D．45amol-111.(11到20班必做，其它班不做)溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（）A.3a%B.6a%C.＞3a%D.＜3a%12.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )22（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V （H2）D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m （O2）14. （选做题）标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①14.(11到20班必做，其它班不做)下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．A．①③ B．①④ C．②③ D．②④二、填空题(每空2分，共44分)15.（选做题）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）1mol Cl2中含有个氯气分子，约含有个氯原子．（2）0.5mol NH3中含有个氨分子，共约含有个原子．（3）标准状况下11.2L NO和 mol NO2所含有的原子数相等．（4）6mol H2O与标准状况下 L NH3所含氢子数相等．（5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是．（6）2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为，离子总数约为，Cl-的物质的量浓度为．15.(11到20班必做，其它班不做)(1)标准状况下，一支充满氨气的试管倒置于水槽中，(若不考虑溶液的流出)所得溶液的浓度为。
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2017-2018信丰中学高一化学第二学期B层周练三一、选择题（每题3分，共60分）1.下列贡献与中国科学家无关．．的是 ( )A. 创立侯氏制碱法B. 发现青蒿素C. 合成结晶牛胰岛素D. 发明元素周期表2.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 ( )A．OH-、H2O B．NH3、NH4+ C．H3O+、NH2- D．HC1、H2S3.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表．下列说法中正确的是（）A. 同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B. 气态氢化物的稳定性：丙＞丁C. 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应D. 原子半径大小：甲＜丙，且甲有多种气态氢化物4.下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是A. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B. Z元素可能为金属C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强5. 如图是元素周期表的一部分，关于元素错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
的叙述正确的是（）①错误！未找到引用源。
的气态氢化物与错误！未找到引用源。
的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
的气态氢化物水溶液的酸性错误！未找到引用源。
；③错误！未找到引用源。
的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④错误！未找到引用源。
的原子序数比错误！未找到引用源。
大错误！未找到引用源。
；⑤错误！未找到引用源。
所在的周期中含有错误！未找到引用源。
种元素．A. 只有①④B.①②③④⑤C.只有③D.①②③④6.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（）A. 工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质B. X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>YC. X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>YD. W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应7.下列微粒半径之比小于1的是（）A．Na/Na+B．Cl﹣/F﹣C．K/Na D．F/N8.随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．15N中含有7个中子B．N2和N70属于同位素C．N5+中含有36个电子D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键9.下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. F的结构示意图C. Na2O的电子式D. MgCl2的形成过程10.下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥11.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞XC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有X、Y、Z三种元素的化合物溶液显碱性12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，且为淡黄色固体，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 原子半径:W<X<Y<ZB. 阴离子的还原性：Y>WC. a—定由W、X两种元素组成D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂13.设阿伏加德罗常数为N A，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB. 常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC. 0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A14.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。
则下列分析错误的是A. A的离子结构示意图为B. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C. E和D形成的离子化合物ED2的电子式为D. B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体15.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应16.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误．．的是A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C. X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ417.汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：．已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是（）A.该反应是氧化还原反应B. 该反应是放热反应C.该反应过程中有共价键的断裂和形成D.该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量18.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程19.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C． CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应D．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）能量较高20.下表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O时，放出的能量为（）A 242KJB 442 KJC 484 KJD 448KJ二、填空题（每空2分，共40分）21．如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。
请用元素符号或化学式．．．．．．．．回答下列问题．（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。
（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
（4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。
（5）写出下列物质的电子式： HCl NH4+ NaOH H2O222.已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。
为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中的化学反应方程式。
（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是。
（3）装置C中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，该反应的离子方程式是。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。
可说明氯比硫非金属性强的是（）A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．除①以外（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式。
信丰中学高一化学第二学期B层周练答题卡班级：姓名：得分：一、选择题（每题3分，共60分）二、填空题（每空2分，共40分）21．（1）______， _____。
（每空1分）（2）_______。
（3）__________________； __________________________________________。
（4）________________， ____________________________________________。
（5）___________________（6）_____________________。
（7） HCl NH4+ NaOH H2O222.（1），。
（2）。
（3）。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液(4）（）（5）。
信丰中学高一化学第二学期B层周练答题卡班级：姓名：得分：一、选择题（每题3分，共60分）二、填空题（每空2分，共40分）21．（1）______， _____。
（每空1分）（2）_______。
（3）__________________； __________________________________________。
（4）________________， ____________________________________________。
（5）___________________（6）_____________________。
（7） HCl NH4+ NaOH H2O222.（1），。