福建省莆田市仙游县枫亭中学2020届高三上学期第二次月考化学试题
福建省莆田市城郊中学2020年高三化学月考试卷含解析
福建省莆田市城郊中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验的叙述正确的是（）A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法B．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42﹣参考答案：A考点：化学实验方案的评价；焰色反应；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．可用蒸馏的方法获取蒸馏水；B．二者都与稀硝酸反应；C．不一定为钠盐，可证明含有钠元素；D．不能排除Ag+的干扰．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法获取蒸馏水，以除去水中的可溶性离子，故A 正确；B．二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误；D．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A．图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B．图2可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化C．图3中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D．已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。
高三2020届第二次模拟化学试题(原卷版)
2020年高三年级第二次统一练习化学2020.6本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+3.下列叙述不正确．．．是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低4.下列说法不正确．．．的是（）A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体5.潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4LO2含2N A个O原子B. 1.8gH2O含有的质子数为N AC. 1molNa2O2含共价键的总数为2N AD. 上述反应，每生成1molO2转移4mol电子6.下列变化与氧化还原反应无关的是（）A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B. 金属钠投入水中，有气体产生C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D. 向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。
福建省莆田市仙游县枫亭中学2020届高三上学期期中考试化学试题
福建省莆田市仙游县枫亭中学2020届高三上学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。
”磁石的主要成分是（）A．B．C．D．2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物4. 下列实验操作正确的是A．制备无水氯化铁B．配制一定浓度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5. NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA6. 下列叙述正确的是A．1mol 乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水和1mol水中，中子数比为2:1D．24g镁和27g铝中，含相同的质子数7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B．甲基橙显黄色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OD．向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO39. 黑火药着火爆炸，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是（）A．KNO3B．S C．C D．S、C10. 下列实验叙述错误的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D．向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO411. 下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是选项X Y ZA Al NaAlO2(aq) Al(OH)3B MgO MgCl2(aq) MgC H2O(g) Fe3O4FeD NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq)A．A B．B C．C D．D12. 如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是( )A．配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高B．取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/LC．将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒D．1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气选项实验操作实验现象结论A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3A．A B．B C．C D．D14. 氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是（）A．LiAlH4中H元素为－1价B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同15. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推A．A B．B C．C D．D16. 工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有关判断正确的是A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素二、填空题17. 书写化学方程式（1）过氧化钠和二氧化碳反应：________（2）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液：a____________b______________三、实验题18. 实验室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称：_____配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）．（2）容量瓶不能用于____（填序号）．A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.1mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1mol?L-1．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。
福建省2020-2021年高三上学期化学第二次月考试卷
福建省2020-2021年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）(2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。
崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。
”“水银坠地，鍮石可引上。
”下列叙述错误的是（）A . 假鍮是一种合金B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的2. （3分） (2018高一上·玉溪期中) 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg，那么一个铅笔字所消耗的碳原子数约为（）A . 5×1019个B . 2.5×1019个C . 2.5×1022个D . 5×1022个3. （3分） (2015高一上·兴国月考) 150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O，CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）A . 26.3倍B . 15.25倍C . 13.2倍D . 12倍4. （3分）一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y 中2n（Mg2+）＜n（Cl﹣）＜3n（Fe3+）C . 沉淀X的成分为二氧化硅D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁5. （3分） (2018高一上·北京期末) 下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al2O3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3NH3A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2018高三下·双流月考) 下列实验操作规范且能达到目的的是（）实验目的实验操作A 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2016高一上·衡水期中) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A . 干燥的B . 瓶塞不漏水的C . 用欲配制的溶液润洗过的D . 以上三项均须要求的8. （3分） (2018高二上·成都月考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
2020届高三年级第二次月考化学试题
XX中学2020届高三年级第二次月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Mg－24 Al－27 Ca—40 Cu－64 I－127 Ba－137注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。
第I卷（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．江苏是一个科技大省，拥有“纳米材料国家重点实验室”。
我国科学家成功研制出了3mm 长的碳纳米管，长度居世界之首。
这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”。
下列对此碳纳米管的说法中不正确．．．的是A．它是制造飞机的理想材料 B．它与石墨互为同素异形体C．这种碳纳米管中含有非极性共价键 D．碳纤维复合材料为高分子化合物2．下列各项表达正确的是A．CO2的分子模型示意图 B．S2-的结构示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．NH4Cl的电子式：3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确．．的是A．质量为6g的石墨晶体中C-C键的数目为2N AB．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 N AC．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中的分子总数．．．．大于0.1N A.D．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4N A4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol+16 82 6 NH4Cl–CO OCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的①氢气、②一氧化碳、③甲烷完全燃烧时，放出热量由多到少的顺序是A．①②③ B．②①③C．②③① D．①③②5. 1919年，Lang muir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
【精准解析】福建省莆田市2020届高三5月第二次检测理科综合化学试卷
①若物质为气态，则看气体是否处于标准状况； ②注意标准状况下，物质是否为气体。 如本题的 B 项，易忽略正戊烷在标准状况下非气体而错选。 (2)注意电解质溶液中粒子数目陷阱： ①是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。 ②在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 ③已知浓度，是否指明体积，用好公式 n=cV。 4.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与其他元素不属于同周期，W、Y 位于 同主族，X、Z 位于同主族。由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物甲的结构如下图所示，它具有 氧化性和漂白性。下列说法正确的是( )
为 m 4 14g m 8 2mol ，由此可知，标准状况下，14g 乙烯与 2-丁烯的混合物 28g/mol 56g/mol
中含有的氢原子数为 2NA，C 项正确； D．稀硝酸和足量 Cu 发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由方程式可知，每 8molHNO3 与 Cu 完全反应，转移 6mole-，则含 0.1molHNO3 的稀硝酸与足量 Cu 反应，转移电子数为 0.075NA， D 项错误； 答案选 C。 【点睛】注意题中陷阱： (1)气体与状况陷阱：
C. X、Y 形成的两种化合物有 Na2O 和 Na2O2，Na2O 只含离子键，Na2O2 中含离子键和共价键，C 错误；
D. Y、Z 形成的化合物为 Na2S，Na2S 为强碱弱酸盐，S2-水解使溶液显碱性, D 正确。 答案选 D。
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【点睛】氢键的存在使物质的物理性质发生变化；盐的水解使盐溶液成酸性或碱性，强碱弱 酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 5.海水结冰形成海冰，海冰中部分盐分被包裹在冰晶中，形成如下图所示的含“盐泡”(设 1 个盐泡中含 1 个 NaCl 单元)的海冰。测得某海冰内层中 NaCl 的浓度为 10-4mol·L-1，已知该层 海冰的密度为 0.9g·cm-3。下列说法错误的是( )
2020年福建省莆田市高考化学二模试卷
2020年福建省莆田市高考化学二模试卷1.2019年12月27日20时45分，长征五号遥三运载火箭(被称为“胖五”)在中国文昌航天发射场点火升空，“胖五”浑身是高科技。
下列有关其说法正确的是()A. 液氢、煤油、液氧推进剂利用了燃料电池原理B. “胖五”某些外表部位覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料C. 储氢箱、储氧箱表面裹有10～20mm发泡塑料，其作用是保温D. “胖五”外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点2.下列有关苯甲酸苯甲酯()的说法正确的是()A. 能发生取代反应和加成反应B. 所有的碳原子不可能共平面C. 1mol该物质完全燃烧需要17molO2D. 其一氯代物有4种3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 1.0L0.1mol⋅L−1乙酸钠溶液中，CH3COO−数目为0.1N AB. 11.2L(标准状况)正戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为2.5N AC. 标准状况下，14g乙烯与2−丁烯的混合物中含有的氢原子数为2N AD. 含0.1molHNO3的稀硝酸与足量Cu反应，转移电子数为0.3N A4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素不属于同周期，W、Y位于同主族，X、Z位于同主族。
由X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构如图所示，它具有氧化性和漂白性。
下列说法正确的是()A. 元素的非金属性：W>X>ZB. X、Z的简单氢化物的沸点：Z>XC. X、Y形成的两种化合物只含离子键D. Y、Z形成的化合物的水溶液显碱性5.海水结冰形成海冰，海冰中部分盐分被包裹在冰晶中，形成如下图所示的含“盐泡”(设1个盐泡中含1个NaCl单元)的海冰。
测得某海冰内层中NaCl的浓度为10−4mol⋅L−1，已知该层海冰的密度为0.9g⋅cm−3.下列说法错误的是()A. “盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在B. 海冰密度越大，则海冰中的“盐泡”越少C. 海冰中形成的氢键比例比海水中的大D. 该海冰中“盐泡”与H2O的个数比约为1：(5×105)6.中国科学院大连化学物理研究所储能技术研究部的研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为下列叙述错误的是()A. 放电时，M为电池正极，电极反应式为Fe(CN)63−+e−=Fe(CN)64−B. 充电时，N接电池负极，该电极发生还原反应C. 放电时，右侧贮液器中溶液浓度增大D. 放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g7.已知：pOH=−lgc(OH−)。
福建省2020年高三上学期化学第二次月考试卷
福建省2020年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法正确的是（）A . 工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料B . 玻璃钢是一种合金材料C . 除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物2. （3分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）A . 2.5V molB . molC . molD . mol3. （3分） (2016高一上·邵东期末) 在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（）A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 2：14. （3分）(2016·江苏) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2 Mg5. （3分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6. （3分） (2019高一上·吉林月考) 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L 的稀H2SO4 ，下列说法正确的是（）①所需浓H2SO4的体积为13.6mL，可选用20mL量筒量取②稀释浓硫酸应酸加入水中，且之后立即转移到容量瓶中并加水定容③为减小误差,应洗涤所用烧杯、玻璃棒和量筒，并将洗涤液转入容量瓶④定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏高⑤实验中用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所配制的溶液浓度偏低A . ①③⑤B . ②③④C . ①④D . ④⑤7. （3分） (2016高一上·延安期中) 现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L﹣1NaOH溶液，下列操作正确的是（）A . 在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量B . 把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切8. （3分） (2019高三上·许昌月考) 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。
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福建省莆田市仙游县枫亭中学2020届高三上学期第二次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确的是A．高纯硅可用于制作光导纤维B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键B．18g氨基（—ND2）中含有的电子数为9NAC．80 °C时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—数目为10—13NAD．氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气11.2 L.3. 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3B．HClO的电子式为C．该转化过程有机物发生还原反应D．氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 34. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．MnO2Cl2漂白粉B．Fe3O4Fe FeCl3溶液C．Al NaAlO2Al(OH)3D．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO35. 在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是A．制备Cl2B．除去HCl杂质C．排空气法收集Cl2D．尾气吸收6. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是A．HCl B．NaHCO3 C．KOH D．FeCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁与硫酸的反应：OH-+H+=H2OB．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-+SO2=HSO3-D．向0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++4OH-+A1 3++2SO42-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-9. 雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(H3AsO4)和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是A．该反应中被氧化的元素只有SB．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1 D．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出10. 某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-11. 向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判A B C DX SO2H2S CO2Cl2Y 饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正确B．B正确C．C正确D．D正确12. 海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是( )A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为13. 以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是（）A．MgCl2→Mg(OH)2→MgO B．Cl2→FeCl3→FeC．S→SO3→H2SO4D．Si→SiO2→H2SiO314. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是A．滤渣A的主要成分是CaSO4B．相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等15. 海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收16. 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。
利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2OB．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2二、工业流程题17. 金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。
(1)首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如图：①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是___。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是___。
(2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
①下列关于Al2O3的说法正确的是___(填字母)。
A. Al2O3属于电解质 B. Al2O3属于离子化合物C. Al2O3属于碱性氧化物 D. Al2O3的熔点低，可作耐火材料②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：________。
三、原理综合题18. 锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：(1)1 mol焦炭在过程Ⅰ中失去___mol电子。
(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为___。
(3)整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：①S iCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_______。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。
冷却的作用是___。
(4)Zn还原SiCl4的可逆反应如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g) △H<0下列说法正确的是（__________）A．还原过程需在无氧的气氛中进行B．投入1 mol Zn可生成14 g还原产物C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值(5)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4(M=312 g/mol)的溶解度为0.624 g/100 gH2O(设溶液体积为水的体积)，该温度下Ag2SO4的Ksp=___（两位有效数字）。
四、实验题19. CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+CuCl43﹣（aq）?CuCl（s）+3Cl﹣（aq）①装置C的作用是_____．②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．混合物CuCl晶体操作ⅱ的主要目的是_____操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl?H2O．ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．20. 一氧化二氯(Cl2O)是一种常用的氯化剂。
常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，易与水反应生成次氯酸。
实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O，请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。
(1)装置E中仪器X的名称为_________。
(2)装置的连接顺序是A_______(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为_____，装置E中无水氯化钙的作用是_____。
(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M，写出装置B中发生反应的化学方程式_____________。
(5)测定残留固体中M的质量分数：取m g样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、___。
②求残留固体中M的质量分数___（用含m、V1和V2的代数式表示）。
③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将填_____（“偏高"、“偏低”或“不变”）。